高中化学专题4分子空间结构与物质性质422配合物的应用学案苏教版3!

第一单元分子构型与物质的性质第1课时分子的空间构型●课标要求1．能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。

2．结合实例说明“等电子原理”的应用。

●课标解读1.能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型。

2．能用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。

3．利用“等电子原理”推测分子或离子中中心原子的杂化轨道类型及空间构型。

●教学地位本节主要内容有：(1)杂化轨道的类型；(2)分子的空间构型；(3)等电子原理。

上述内容在近几年的高考试题中，重现率较高，是各级考试命题的热点内容。

●新课导入建议研究表明，CH4分子为正四面体构型，所以CH2Cl2的结构只有一种，为四面体形。

最新研制的一种分子式为PtCl2(NH3)2的抗癌药，其有2种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，有抗癌作用；一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，但没有抗癌作用。

(1)PtCl2(NH3)2是否和CH2Cl2一样具有四面体结构？(2)两种固体溶解度不同的原因是什么？若解决上述问题，请学习“分子构型与物质的性质”。

●教学流程设计课前预习安排：阅读教材P66～72。

⇒步骤1：引入新课⇒步骤2：处理CH4的空间完成[课前自主导学]构型：(1)sp3杂化。

(2)CH4分子中化学键的形成。

(3)空间构型。

其中：师生一起突破sp3杂化。

⇒步骤3：BF3、BeCl2的空间构型：模仿处理CH4的空间构型的模式，通过同学之间交流讨论，老师轮回指导完成，同时完成[探究1]，将分析中心原子杂化方式上升到一般规律高度。

⇓步骤7：布置作业：完成[课后知能检测]⇐步骤6：处理[当堂双基达标]⇐步骤5：课堂小结⇐4(1)杂化轨道的形成碳原子2s 轨道上的1个电子进入2p 空轨道，1个2s 轨道和3个2p 轨道“混合”，形成能量相等、成分相同的4个sp 3杂化轨道。

图示为：(2)sp 3杂化轨道的空间指向碳原子的4个sp 3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，每个轨道上都有一个未成对电子。

第2课时配合物的应用[目标导航]知道配合物的形成对物质性质的影响，会分析配合物在生活、生产和科学实验 中的应用。

■基础知识导学一、配合物的形成对性质的影响1 .颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。

颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。

如Fe 3+与SCN T 在溶液中可生成配位数为1〜6的铁的硫氰酸根2 .溶解度的改变一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的—、CN 和氨中，形成可溶性的配合物。

女口C U (0H )2沉淀易溶于氨水中，反应的离子方程式为2+ —C U (0H )2 + 4NH===[C U (NHQ 4]+ 2OH 。

3 .生成配合物后溶液的酸碱性强弱的改变氢氟酸是一种弱酸，若通入BF 3或SiF 4气体，由于生成了 HBF 、HSiF e 而使溶液成为强酸溶液。

2+配位体与中心原子配合后， 可以使其酸性或碱性增强， 如Cu(0H )2+ 4NH===[C U (NH )4] + 2OH—，碱性增强。

4 .稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强,卫合物越稳定。

例如，血红素中的Fe 2+与CO 分子形成的配位键比 Fe 2+与Q 分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe 2+与CO 分子结 合后，就很难再与 Q 分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体 CO 中毒。

议一议：冶炼金的废水不能任意排放，排放前必须处理。

为什么？答案 炼金废水中含有配合物[A U (CN )2]—和[Z n( CN) 4]2—，它们可产生有毒的 CN T ,当H 与CN —结合生成HCN 毒性更强，可导致鱼类等水生物死亡，因此不能任意排放。

解析 提取Au 的原理为4Au + 8CN + 2fO + O===4[Au(CN )2]—+ 4OH 再用Zn 还原成单质金： Zn + 2[Au(CN) 2] —===2Au+ [Zn(CN) 4]2—。

4.2 配合物是如何形成的生活链接1.血红蛋白中的配位键在血液中氧气的输送是由血红蛋白来完成的。

载氧前，血红蛋白中Fe2+与卟啉中的四个氮原子和蛋白质链上咪唑环的氮原子通过配位链相连，此时，Fe2+的半径大，不能嵌入卟啉环平面，而位于其上方约0.08 nm处。

载氧后，氧分子通过配位键与Fe2+连接，使Fe2+半径缩小而滑入卟啉环中。

由于一氧化碳也能通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，并且结合能力比氧气与Fe2+的结合能力强得多，从而导致血红蛋白失去载氧能力，所以一氧化碳能导致人体因缺氧而中毒。

2.药物中的配合物美国化学家罗森伯格等人于1969年发现了第一种具有抗癌活性的金属配合物——顺铂（顺式二氯二氨合铂），它是一种有效的广谱抗癌药物，它对人体的泌尿系统、生殖系统的恶性肿瘤以及甲状腺癌、食道癌等均有显著的治疗效果，但它对肾脏产生的明显伤害以及动物实验表明的致畸作用使它难以推广。

20世纪80年代出现的第二代铂类抗癌药物，如碳铂等已用于临床。

疏导引导知识点1：人类对配合物结构的认识1.配合物的定义配合物是由可以给出孤对电子的离子或分子（称为配体）和接受孤对电子的原子或离子（统称中心原子）以配位键结合所形成的化合物。

当将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明为［Cu(NH3)4］SO4。

CuSO4+4NH3====［Cu(NH3)4］SO4SO离子和深蓝色的［Cu(NH3)4］2+离子外，将纯的［Cu(NH3)4］SO4溶于水中，除了水合的-24几乎检查不出Cu2+和NH3分子的存在。

［Cu(NH3)4］2+的结构示意图研究表明，在［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+位于［Cu(NH3)4］2+的中心，4个NH3分子位于Cu2+的四周。

2.配合物的组成配位化合物［Zn(NH3)4］SO4中，Zn2+空的4s轨道和4p轨道杂化得到4个sp3杂化轨道，NH3分子中N原子有一孤电子对，在形成此配合物时，N原子上的孤电子对进入Zn2+空的sp3杂化轨道形成4个配位键。

[课后练习]一、选择题1．分子有极性分子和非极性分子之分。

下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子C.非极性分子一定含有非极性键D.极性分子一定含有极性键2．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）l4 B.C2H5OH C.CS2 D.CH2Cl23．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。

下列分子属极性分子的是（）A. H2O B.CO2 C.BCl3 D. NH34．(06年全国卷II)下列叙述正确的是（）A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。

其中正确的是（）A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④6．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（）A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子C CH4是极性分子，H2O是非极性分子D H2O是极性分子，CH4是非极性分子7．根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是（）(1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直馏汽油A.(1)(2)(4)(5)B.(2)(4)(5)C.(1)(3) (5)D.(1)(3)(4)8．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水9．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。

专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用问题导入CH4中的C原子和NH3中的N原子同样是发生sp3杂化，为什么两者的分子空间构型不同？答：在形成氨分子时，氮原子中的原子轨道也发生了sp3杂化，生成四个sp3杂化轨道，但所生成的四个sp3杂化轨道中，只有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个σ键，另一个sp3杂化轨道中已有两个电子，属于孤对电子，不能再与氢原子形成σ键了。

所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。

因为氮原子的原子轨道发生的是sp3杂化，所以四个sp3杂化轨道在空间的分布与正四面体相似。

又因四个sp3杂化轨道中的一个轨道已有一对电子，只有另外三个轨道中的未成对电子可以与氢原子的1s电子配对成键，所以形成的氨分子的立体构型与sp3杂化轨道的空间分布不同，氨分子的构型为三角锥形。

由于氨分子中存在着未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，所以使三个N—H键的空间分布发生一点变化。

知识预览1.配位键的形成过程_________。

(1)用电子式表示NH＋4(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。

配位键可用A→B形式表示，A是提供孤对电子的原子，叫做电子对给予体，B是接受电子的原子叫接受体。

(3)形成配位键的条件形成配位键的条件是有能够提供__________的原子，且另一原子具有能够接受__________的空轨道。

常用的表示符号为__________。

2.配位化合物(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反应离子方程式。

____________________________________________________；___________________________________________________________________。

(2)写出下列配合物的名称［Cu(H2O)4］Cl2______________________________________________________ ［Cu(NH3)4］SO4______________________________________________________3.物质的结构包括__________、__________、__________等。

第二单元配合物的形成和应用1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。

(重点)2.理解配合物的结构与性质之间的关系。

(重难点)3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。

[基础·初探]1.配合物(1)概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。

(2)组成(3)形成条件①配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等。

②中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。

2.配合物异构现象(1)产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。

②配位体空间排列方式不同。

(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。

(1)[Cu(NH3)4]2＋中含有配位键，共价键和离子键。

( )(2)所有配合物均有内界和外界。

( )(3)NH＋4中配位键与共价键的键能相同。

( )(4)[Ag(NH3)2]OH的配位数为2，配位原子为N。

( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√[合作·探究]1.实验探究配合物的形成，完成下列问题。

Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

2.将NH3分别通入盐酸和CuSO4溶液中，发生的离子反应有哪些？请写出有关的离子方程式。

【提示】NH3＋H＋===NH＋4，4NH3＋Cu2＋===[Cu(NH3)4]2＋。

3.在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原子或离子？哪些可以作为配位体？【提示】中心原子或离子：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋配位体：H2O、NH3、F－、CN－、CO。

4.写出顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的结构式，并指出分子的极性。

第二单元 配合物的形成和应用第1课时 配合物的形成学习目标 1.理解并掌握配合物的概念及形成条件。

2.掌握配合物的组成、结构和性质。

配合物的形成(1)概念由____________________的配位体与__________________的中心原子以________键结合形成的化合物。

(2)组成[Zn(NH 3)4]SO 4—⎪⎪⎪⎪⎪ ――→外界 ――→内界――→中心原子――→配位体――→配位数(3)形成条件①配位体有 ⎩⎪⎨⎪⎧ 中性分子：如 等。

离子：如 等。

②中心原子有________：如__________________等。

3．配合物异构现象(1)产生异构现象的原因①含有________或________________配位体。

②配位体________________不同。

(2)分类—⎪⎪⎪⎪ ――→顺式异构体同种配位体处于 位置。

――→反式异构体同种配位体处于 位置。

(3)异构体的性质顺、反异构体在________、________、____________、________等方面都有差异。

1．下列物质：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是( )A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④2．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是( )A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷3．下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是( )A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、Ca2＋、SO2－4、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－4．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。

已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是________，若加入AgNO3溶液，现象是________________。

第 2 课时配合物的应用[ 目标导航 ]知道配合物的形成对物质性质的影响，会剖析配合物在生活、生产和科学实验中的应用。

一、配合物的形成对性质的影响1．颜色的改变当简单离子形成配离子时其性质常常有很大的差异。

颜色发生变化就是一种常有的现象，据此能够判断配离子能否生成。

如 Fe 3＋－在溶液中可生成配位数为1～6 的铁的硫氰酸根与 SCN 配离子 ( 血红色 ) ，反响的离子方程式为3＋－n (3 －n) ＋。

Fe ＋ n SCN ===[Fe(SCN) ]2．溶解度的改变一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物能够挨次溶解于过度的Cl －、 Br －、I－－、 CN 和氨中，形成可溶性的配合物。

如 Cu(OH)2 积淀易溶于氨水中，反响的离子方程式为2＋－Cu(OH)2＋ 4NH 3===[Cu(NH 3) 4] ＋ 2OH 。

3．生成配合物后溶液的酸碱性强弱的改变氢氟酸是一种弱酸， 若通入 BF 3 或 SiF 4 气体，因为生成了HBF 4、H 2SiF 6 而使溶液成为强酸溶液。

配位体与中心原子配合后， 能够使其酸性或碱性加强， 如 Cu(OH) ＋ 4NH===[Cu(NH ) ] 2＋＋ 2OH233 4－，碱性加强。

配合物拥有必定的稳固性，配合物中的配位键越强，配合物越稳固。

比如，血红素中的Fe 2＋与 CO 分子形成的配位键比 Fe 2＋与 O 2 分子形成的配位键强， 所以血红素中的 Fe 2＋与 CO 分子结 合后，就很难再与 O 分子联合，血红素失掉输送氧气的功能，进而致使人体 CO 中毒。

2议一议冶炼金的废水不可以随意排放，排放前一定办理。

为何？答案 炼金废水中含有配合物 [Au(CN) 2]－和 [Zn(CN) 4] 2－，它们可产生有毒的 －＋CN ，当H 与CN－联合生成 HCN ，毒性更强，可致使鱼类等水生物死亡，所以不可以随意排放。

－ ] －－分析 提取 Au 的原理为 4Au ＋ 8CN ＋ 2H O ＋O===4[Au(CN)＋ 4OH 再用 Zn 复原成单质金：2 22Zn ＋ 2[Au(CN) 2] －===2Au ＋[Zn(CN) 4] 2－。

高中化学专题4 分子空间结构与物质性质４.2 配合物的应用教案苏教版选修３编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高中化学专题４分子空间结构与物质性质 4.2 配合物的应用教案苏教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题4分子空间结构与物质性质练习一、选择题１.下列属于配合物的是（ )A．NＨ3·H２O Ｂ.Ｎａ２CＯ3。

10Ｈ2O Ｃ。

ＣｕSO4。

５Ｈ2O D。

Co(NH3）6Cl３2。

要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量ＮH4SCＮ溶液Ａ．①③ Ｂ.③② Ｃ.③① D．①②③3．向下列配合物的水溶液中加入AｇNO3溶液，不能生成白色沉淀的是（）A、[Co(NH3)４Cl2]CｌB、[Co（NＨ3)3Cl3]C、[Ｃo(NH3)6]Cl3D、［Ｃo(NＨ3)5Cl］Cｌ24.已知[Co(ＮH3)6]3＋呈正八面体结构:各NH3分子间距相等，Co３＋位于正八面的中心。

若其中二个NH３分子被Cｌ－取代,所形成的[Ｃo（NＨ２）4Cｌ２］＋的同分异构体的种数 ( ）A ２种B ３种C 4种Ｄ５种５．配合物在许多方面有着广泛的应用。

下列叙述不正确的是（ ) A。

以Ｍg２＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素Ｃ.［Ag（NＨ3)２］+是化学镀银的有效成分Ｄ.向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cｕ2＋6．下列微粒：①H３O＋②ＮH４+③ＣH3COO-④ ＮH3⑤CH4中含有配位键的是（ )Ａ.①② B.①③ C.④⑤ Ｄ.②④7．关于配位键的形成，下列说法正确的是（ )A。

专题4分子空间结构与物质性质[小结]：协作物的组成与形成条件板书一、协作物的形成1、协作物：2、协作物的组成（1）中心原子（2）配位体（3）配位数（4）配离子电荷数3、协作物的形成条件与过程4、协作物的简洁命名练习一、选择题1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A.离子键和共价键 B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键2．对于协作物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（）A.一般是金属阳离子B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子D.以上几种说法都对3．下列分子或离子中，能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤4．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（）[CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－绿色蓝色A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定5．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。

若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，连续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。

下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的协作离子[Cu(NH3)4] 2+。

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，由于[Cu(NH3)4] 2+。

不会与乙醇发生反应。

D.在[[Cu(NH3)4] 2+。

离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3供应空轨道。