2015年高考化学部分高清卷(山东卷)

20、（共17分）（1）关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹不得分）（2分）
（2）B（1分）
（3）2.95mol·L-1（2分，没单位不得分）500mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，其中500mL容量瓶只答容量瓶不给分）
（4）铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体（2分，只要答出红棕色气体即给2分）
吸收二氧化氮（2分）3b/4mo l（2分）
（5）若溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+（2分）取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液（2分）
21、（共13分）（1）K+、NH+
4
、Cu2+（2分）
（2）6I－+2NO-
3+8H+===3I
2
+2NO↑+4H
2
O（2分）
（3）Mg2+、Al3+（2分）Cl－、NO-
3、SO-2
4
、I－（2分）酸（1分）
Mg2++2H
2O Mg(OH)
2
+2H+、Al3++3H
2
O Al(OH)
3
+3H+（1分，写出其中一个
即可）
（4）Mg2++2OH－===Mg(OH)
2↓、Al3++4OH－===AlO
2
+2H
2
O（2分，其余合理答案也
可） 0.4（1分）。

2015年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO25．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红溶液中一定含有Fe2+色C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶Br﹣还原性强于Cl﹣液上层呈橙红色D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试NH4Cl固体可以升华管口有晶体凝结A．A B．B C．C D．D6．（5分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑7．（5分）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、解答题8．（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B 极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为．9．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）⇌zMH y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g﹣1•min ﹣1．反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1．10．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

CH2+HCl CH+HCl CH10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气【答案】C【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确；D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。

11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体【答案】A与互为同一种物质，COOH O O）NaNO）2ClNO）2NaNO）2NaNO）Na）Na母液II母液III 固体A 蒸发浓缩冷却结晶）根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7；（4）用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液II中，既能提高产率又能使能耗最低。

33．（12分）【化学—物质结构与性质】石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构（1）图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为___________。

（2）图乙中，1号C的杂化方式是_________，该C与相邻C形成的键角_______（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。

2015年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO25．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红溶液中一定含有Fe2+色C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶Br﹣还原性强于Cl﹣液上层呈橙红色D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试NH4Cl固体可以升华管口有晶体凝结A．A B．B C．C D．D6．（5分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑7．（5分）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、解答题8．（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B 极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为．9．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）⇌zMH y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g﹣1•min ﹣1．反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1．10．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

专题13 化学实验基础1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。

【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。

【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。

2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。

学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。

【注】本题同时分类于专题5、133．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。

2015年普通高等学校招生全国统一考试山东理综试题(化学部分)7.进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醉和浓硫酸的混合液汇总加入碎瓷片8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中对应的相应位置如图所示。

已知是Y 、W 的原子序数之和是Z 的3 倍，下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

谢列关于分支酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是A.AlCl 3B.Na 2OC.FeCl 2D.SiO 2 11.下列用实验现象得出的结论正确的是12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3+2H +=== SO 2↑+H 2OB.向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3+ SO 2+ H 2O === H 2SiO 3↓+ SO 2－3COOHOHO CH 2分枝酸C .向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2O === [Al(OH)4]－+ 4NH + 4D.向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O === 4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑ 13.室温下向10mL 0.1 mol •L－1NaOH 溶液中加入0.1mol·L ‾1 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。

山东省潍坊市2015年高考化学二模试卷一、选择题（每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）2．（5分）（2015•潍坊二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14．下列说法正确的是6．（5分）（2015•潍坊二模）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）2）子的水解程度会增大，所以8．（17分）（2015•潍坊二模）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣565kJ•mol﹣1（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v （NO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（CO）=0.25mol，关于该平衡的下列说法正确的是bce．a．增大压强，平衡一定向右移动b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大e．达到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示．A点的反应速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B两点反应的平衡常数较大的是A（填“A”或“B“）．（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：NO2﹣水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3）＞c（NH4）＞c（H+）＞c（OH﹣），常温下NO2﹣水解反应的平衡常数Kh= 1.4×1011mol•L1（保留两位有效数字）．（已知的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，NH3•H2O的电离常数=1.7×10﹣5mol•L﹣1．Kh=Kh=×=（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+．（2）将发电厂产生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O•5H2O晶体（提示：S+SO32 2﹣）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：﹣=S2O32H2S+SO2=3S↓+2H2O．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3.5H2O．=应用．（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣和SO42﹣等杂质，提纯工艺线路如图1：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示请回答下列问题：①试剂A 是 氢氧化钠溶液 ，“母液”中除了含有Na +、CO 32﹣、OH ﹣离子外，还含有 Cl ﹣、SO 42﹣ 等离子，过滤要“趁热”的目的是 提高Na 2CO 3•10H 20晶体的含量 ．②检验试剂级Na 2CO 3中Cl ﹣和SO 42﹣是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 c （填序号）．a ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3b ．AgNO 3、HNO 3、Ba （NO 3）2c ．HNO 3、Ba （NO 3）2、AgNO 3d ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4Cl图3是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置． 请回答下列问题：①各仪器口的链接顺序为a 接 e ， f 接 d ， c 接b ，实验时先向饱和NaCl 溶液中通人较多的，再通人足量的CO 2，其原因是 a （填写序号字母）．a ．使CO 2更易被吸收b ．NH 3比CO 2更易制取c ．CO 2的密度比NH 3大②将生成的NaHCO 3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒、漏斗 ． ③该兴趣小组用图4比较C 、N 、Si 三种元素的非金属性强弱，B 中的试剂是 饱和碳酸氢钠溶液 ，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 C 中生成白色胶状物 ．（H 2SiO 3是11．（12分）（2015•潍坊二模）氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用．（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d（填序号）a．O、b．N c．Cu d．Cr e．C（2）含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向．（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为5：1；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取sp3杂化．（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为Cu3N．该化合物的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数．若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是g．pm﹣3．子指向含有空轨道的原子，该配合物中配位键为，故答案为：；==故答案为：．。

费县二中专用2015年高考山东化学试题及答案解析7．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是：．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火A ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C 向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D．制备乙烯时 D可以与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭Na解析：考察化学与生活知识。

对皮肤有腐蚀作用，NaOH火器灭火；用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜；向乙醇和浓硫酸的混合液中浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗；制备乙烯时。

加入碎瓷片，以防止暴沸。

选择D的原子序WY、、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知8．短周期元素X、Y 倍，下列说法正确的是的3数之和是ZX<Y<Z A．原子半径：Z YX>Z B．气态氢化物的稳定性：W X形成离子化合物MgZ、W均可与C．Y>W ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D C的原的3倍，设YY解析：考察元素周期表和元素周期律。

、W的原子序数之和是Z。

根据元素周期律，Cl，Y是N，Z是OX是Si，W是，，子序数为aa+a+2+8=3(a+1)，a=7是离子化合物，最高价原子半径：Si>N>O，气态氢化物的稳定性：SiH<HMgClO,MgO、242 C。

>HNO氧化物对应水化物的酸性：HClO。

选择34COOH．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述9CH 正确的是2O COOH．分子中含有A2种官能团OHB．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同分支酸最多可与1mol分枝酸3molNaOH发生中和反应．C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D B解析：考察有机结构与性质的关系。

分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能2molNaOH 最多可与分枝酸1mol团；羟基与乙酸反应，羧基与乙醇反应都属于取代反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生中和反应，碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，B属于氧化反应。

山东省2015年12月普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。

满分100分。

考试限定用时90分钟。

第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列可导致空气污染的物质中，属于有机物的是A．一氧化碳B．臭氧C．碳氢化合物D．氮氧化物2．下列物质中，可用于制造光导纤维的是A．铜合金B．陶瓷C．纤维素D．二氧化硅3．下列物质属于纯净物的是A．空气B．干冰C．漂白粉D．普通玻璃4．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入酸性高锰酸钾溶液5．下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．镁D．铝6．有关下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与NaOH溶液反应：H+ + OH－= H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－+ Ba2+= BaSO4↓7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NO的摩尔质量是30gB．标准状况下，1mol H2O的体积是22.4LC．17g NH3含有的氢原子总数为N AD．1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含Na+数为0.1N A8．下列操作不符合．．．化学实验安全要求的是A．实验后剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌D．不慎洒出的少量酒精着火时，立即用湿毛巾覆盖9．某原子的结构示意图为，下列有关该元素的说法错误的是A．原子序数为17 B．其单质通常状况下为无色气体C．元素符号为Cl D．最高正化合价为+710．利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为了加快反应速率，可以采取的措施是A．加入少量的水B．加入少量浓硝酸C．用锌粉代替锌粒D．降低温度11．下列说法错误的是A．苯的分子式为C6H6B．乙酸乙酯易溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性12．下列说法正确的是A．化学反应一定伴随能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．酸碱中和反应是吸热反应D．燃烧反应不一定是放热反应13．下列实验操作或装置中，可用于配制100mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的是14．下列物质中，含有共价键的是A．K B．CaO C．CO2D．NaCl15．关于右图装置的说法错误的是A．该装置是原电池装置B．电子由锌片沿导线流向铜片C．Cu为负极，Zn为正极D．铜片上有气泡产生16．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。