2015年高考化学部分高清卷(山东卷)

20、（共17分）（1）关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹不得分）（2分）
（2）B（1分）
（3）2.95mol·L-1（2分，没单位不得分）500mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，其中500mL容量瓶只答容量瓶不给分）
（4）铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体（2分，只要答出红棕色气体即给2分）
吸收二氧化氮（2分）3b/4mo l（2分）
（5）若溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+（2分）取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液（2分）
21、（共13分）（1）K+、NH+
4
、Cu2+（2分）
（2）6I－+2NO-
3+8H+===3I
2
+2NO↑+4H
2
O（2分）
（3）Mg2+、Al3+（2分）Cl－、NO-
3、SO-2
4
、I－（2分）酸（1分）
Mg2++2H
2O Mg(OH)
2
+2H+、Al3++3H
2
O Al(OH)
3
+3H+（1分，写出其中一个
即可）
（4）Mg2++2OH－===Mg(OH)
2↓、Al3++4OH－===AlO
2
+2H
2
O（2分，其余合理答案也
可） 0.4（1分）。

2015年高考山东卷理科综合化学试题及解析寇介芳录入并解析7. 进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合物中加入碎瓷片7. 解答：选D。

解析：A.错误，金属钠着火时会生成过氧化钠，使用泡沫灭火器灭火会导致水和二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，助长火势，而且未燃烧的钠与水反应产生氢气易导致爆炸，正确的方法是用沙土盖灭；B.错误，用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上会导致产生的水倒流至试管底部，导致试管破裂，试管口应略向下倾斜；C.错误，浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗会导致皮肤受到更大的腐蚀和烫伤，应该先用干抹布轻轻拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液或直接用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液；D.正确，制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合物中加入碎瓷片的目的是防暴沸。

Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的3倍，下列说法正确的是A.原子半径XB.气态氢化物的稳定性X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性Y>W8. 解答：选C。

解析：设Z下方的元素的原子序数为n，则Z的原子序数为n-8，Y的原子序数为n-9，W 的原子序数为n+1，根据题意得，n-9+ n+1=3(n-8),解得，n=16，则Y是氮元素，Z是氧元素，W是氯元素，X是硅元素。

A.错误，原子半径是X>Y>Z（Si>N>O）;B.错误，气态氢化物的稳定性X42O);C.正确，MgO和MgCl2都是离子化合物；D.错误，最高价氧化物对应水化物的酸性Y34)。

9.分支酸可用于生化研究，下列关于分支酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. 解答：选B。

2015年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO25．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红溶液中一定含有Fe2+色C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶Br﹣还原性强于Cl﹣液上层呈橙红色D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试NH4Cl固体可以升华管口有晶体凝结A．A B．B C．C D．D6．（5分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑7．（5分）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、解答题8．（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B 极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为．9．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）⇌zMH y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g﹣1•min ﹣1．反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1．10．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

2015年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO25．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红溶液中一定含有Fe2+色C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶Br﹣还原性强于Cl﹣液上层呈橙红色D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试NH4Cl固体可以升华管口有晶体凝结A．A B．B C．C D．D6．（5分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑7．（5分）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、解答题8．（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B 极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为．9．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）⇌zMH y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g﹣1•min ﹣1．反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1．10．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

2015年高考全国新课标I 卷 化学试题五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A .氨水B .硝酸C .醋D .卤水& N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A . 18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为 10N AB . 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H +两种数为2N AC .过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2N AD •密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将 甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,甲醛与氨的物质的量之比为（）B . 2: 3C . 3: 2D . 2: 1徴主物1 - 1「,?：!：：：*1可氧反应选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反 应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色］稀硝酸将Fe 氧化 为Fe 3 +B.将铜粉加1.0mol •i l Fe 2（SO 4）3溶液 中溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将 0.1mol • ^MgSO 4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol TL U SO 4 溶液先有白色沉淀生成后变为 浅蓝色沉淀Cu （OH ） 2的溶度积比Mg （OH ） 2的小10•下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11 •微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置7•我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中 强水”条目下写道:“性最烈，能蚀有关微生物电池的说法错误的是（A .正极反应中有C02生成B •微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为C6H12O6+6O 2=6CO 2+6H 2O12. W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

绝密★启用前2015年第二次全国大联考【山东卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．据尼日利亚《商业日报》1月29日报道，尼农业和农村发展部部长阿德希纳在各州农业负责人参加的禽流感紧急会议上确认，尼全国已有11个州的农场发生禽流感。

阿德希纳宣布，政府将拨付1.45亿奈拉（约合80万美元）用于补偿疫情发生的农场，为防止疫情进一步扩散，农场要及时处理可能被感染的家禽，下列说法不正确的是（）A．耐热、耐湿的纺织品可煮沸消毒30min，使蛋白质变性从而杀死禽流感病毒B．可用250mg/L有效氯的含氯消毒剂浸泡30min进行消毒，如Cl2与NaOH反应所得溶液，有效成分为NaClOC．等物质的量的ClO2是NaClO消毒效率的2.5倍D．Cl2与SO2都能漂泊品红溶液，而且漂泊原理相同8．下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．糖类、脂肪、蛋白质都可以发生水解反应C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．白磷转化为红磷为物理变化9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；B、C在同一周期；C原子最外层电子数是A原子内层电子数的2倍，也是B原子最外层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是（）A．原子半径：B>A>CB．A元素的氢化物可与A最高价氧化物水化物反应生成盐C．C单质着火后可用CO2进行灭火D．C的氧化物既能与HF反应，也能与NaOH反应，属于两性氧化物。

10．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：，下列说法正确的是（）A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2 11．贝诺酯为对乙酰氨基酚与乙酰水杨酸的酯化产物，是一种新型抗炎、解热、镇痛药。

专题13 化学实验基础1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。

【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。

【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。

2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。

学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。

【注】本题同时分类于专题5、133．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。

2015年普通高等学校招生全国统一考试山东理综试题(化学部分)7.进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醉和浓硫酸的混合液汇总加入碎瓷片8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中对应的相应位置如图所示。

已知是Y 、W 的原子序数之和是Z 的3 倍，下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

谢列关于分支酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是A.AlCl 3B.Na 2OC.FeCl 2D.SiO 2 11.下列用实验现象得出的结论正确的是12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3+2H +=== SO 2↑+H 2OB.向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3+ SO 2+ H 2O === H 2SiO 3↓+ SO 2－3COOHOHO CH 2分枝酸C .向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2O === [Al(OH)4]－+ 4NH + 4D.向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O === 4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑ 13.室温下向10mL 0.1 mol •L－1NaOH 溶液中加入0.1mol·L ‾1 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。

【 - 高中作文】高考由教育部统一组织调度，教育部或实行自主命题的省级考试院命题，每年的6月7日、6月8日考试，高考试卷分为全国卷和各省份自主命题试卷等。

以下是小学生作文网小编为你推荐的2015年普通高等学校招生全国统一考试高(山东卷)，希望对你有所帮助。

2015年普通高等学校招生全国统一考试高(山东卷)理科综合能力测试化学试题7、进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是：A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是Y ZX WA 原子半径：X<Y<ZB 气态氢化物的稳定性：X>ZC Z、W均可与Mg形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9、分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A 分子中含有2种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2D、SiO211、下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe2+C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

Br—还原性强于Cl—D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A3．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：14．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D将0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A．A B．B C．C D．D5．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O6．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中7．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。