【高考模拟】2019届江苏省苏北三市高三上学期期末考试 化学(word版有答案)

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液 C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体 D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH−ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H+Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

苏北三市高三年级第三次模拟考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第15题，共15题1非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。

2•答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动,请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答,在其它位置作答一律无效。

相对原子质量：H 1C12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Cu 64第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意1.化学与材料、能源、环境等密切联系。

下列说法不正确的是A.研发光电转换材料，充分利用太阳能B.包装材料聚氯乙烯属于婭，会造成环境污染C.用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D.研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2.下列有关化学用语正确的是A.中子数为18的硫原子：16SHB.氨分子的电子式：H:N:HC・苯乙酸钠的结构简式：Q-COONaD・H2SO3的电离方程式：H2SO3 2川+ SO3?一3.下列说法不正确的是A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B.当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化等质量的A谕别按a. b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H 2途径a： A ---- > H2Fe2O3途径b： AID.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4. 工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。

下列说法正确的是A. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B. 氧化铝中的微粒半径：r(AI 5+)>r(O 2_) C ・在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性 D ・lmol 氧化铁参加反应转移电子数约为4x6.02xl0235. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19o Y 原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3, Z 原子最外层电子数与内层电子数的比为l/10o 下列说法正确的是A. 非金属性：Y<X<WB. 简单气态氢化物的热稳定性：¥<XC. 化合物ZW 、XY 中化学键类型相同X 、W 的最高价氧化物的水化物均为强酸6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酥呈红色的溶液：NaS NO 3 > Ba 2+> Br _B. 加水稀释pH 减小的溶液:K\ A 严、CF> CH 3COO"C. 含有大量Fe(NO 3)2的溶液：NHf 、H+、SO 广、厂D. C (OH )<7^7 的溶液：CRT 、NO3一、Nf 、Ca 2+ 7. 下列实验操作不正确的是A.焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净钳丝并灼烧至无色B. 将2.5gCuSO 4-5H 2O 溶于水配成lOO.OmL 溶液，得到O.lmol L -1硫酸铜溶液MgCh H 2OC. 用装置甲吸收SO2D.用装置乙制取无水MgCl 2给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通 过一步反应实现的是CO,H 2SO 4(浓)A ・S6MnO 2 石灰水B. 0.1 mol L _,HCl------ Ca(CIO)2(aq)NH 3X CO 2△------------ > NaHCO 3 --------- Na 2CO 3Cu(OHb 悬浊液沪 Cu O装置乙装置甲C.NaCl饱和溶液稀硫酸卄站显D.淀粉溶液葡萄糖△下列指定反应的离子方程式正确的是A.氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3H2O= [Ag(NH3)2]++ CF+2H2OB.CH3COOH 溶液除去水垢中的CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2TC.酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72 +8H++5H2O2=2Cr3++4O2T+9H2OD. 将 NaHSO 4与 Ba(OH )2溶液混合至中性：H ++SO 42' + Ba 2++OH - = BaSO 4； + H 2O 10.以N2和H2为反应物、溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池,A. b 电极为负极，发生氧化反应B. a 电极发生的反应为N 2+8H ++6e =2NH 4+C. A 溶液中所含溶质为NH4CID. 当反应消耗lmolN 2时，则消耗的也为67.2L不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省2019版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A . 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集2. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积3. （2分） (2016高二上·广平期中) 常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8 ，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中=1×1012 ，下列叙述正确的是（）A . HA的pH=3；BOH的pH=13B . pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C . 等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D . 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同4. （2分） (2017高一上·徐州期末) 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A . 盐B . 化合物C . 混合物D . 硫酸盐5. （2分）(2018·长宁模拟) 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。

下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）A . 使用催化剂B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 缩小容器体积6. （2分）(2018·衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。

江苏省2019届高三模拟考试（十四）化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12N 14O 16 F 19Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35. 5K 39Ni 59Fe 56Co 59Cu 64I 127Pb 207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.2017年6月5日世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”。

化学与环境保护、化工技术关系等密切，下列说法中正确的是A．汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质(防爆剂)，该防爆剂的化学式为Pb(NO3)2B．工业上废切削液因含有NaNO2必须经过药剂处理后才能排放，并要求在处理过程中不产生新的污染物(包括转化成NO2和NO3－)。

为此，工业上常选用的药剂是NH4Cl C．必须采取有效措施控制含磷洗涤剂的污水污染水体的原因是磷酸根进入水中，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，河床抬高造成水患D．治理方法汽车尾气(含有烃类、CO、NO x、SO2等)之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，它使CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化。

此法的缺点是，由于CO2增多会提高空气的酸度2.下列有关化学用语正确的是A．14C的原子结构示意图：B．与互为同系物C．高聚磷酸的结构简式为D．硝酸酐的化学式为NO23.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的刚玉坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．HCl、NH3、CO2三种气体均极易溶于水，都可做喷泉实验4.X、Y、Z三种元素，已知X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y－被氧化可生成YZ3－离子。

则下列说法正确的是A．离子半径X＋＞Y－B．X、Y、Z均属于短周期元素C．X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种D．Y属于第ⅤA族元素5.下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2OB．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电Cu2＋＋2Cl－C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O2－3＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑6.下列说法中正确的是A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－六种离子。

2019年江苏省苏北三市(徐州、淮安、连云港)高考化学一模试卷副标题题号-一- -二二三四总分得分、单选题(本大题共12小题，共28.0分)2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。

下列做法不应该提倡是( )A.秸秆就地露天焚烧B.生活垃圾资源化利用C.消除农村黑臭水体D.推广使用可降解塑料用化学用语表示Na2O+2HCI=2NaCI+H 2O中的相关微粒，其中正确的是(A.用装置甲制备Cl2C.用装置丙收集Cl26.下列有关物质性质的叙述不正确的是(A. Na2O2与CO2反应生成。

2B.铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C.NH4CI溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D.AICI 3溶液中加入足量氨水，生成Al (OH ) 31.2.3.4.5.A.中子数为18的氯原子:B.D. +Na下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(A.AI具有良好的导电性，可用于制铝箔B.F02O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆C.NaCIO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒D.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 、Na、SO4、NO3C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的c (H +) =1X10-12 mol?L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、AlO 2 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的是( )SO42-B.用装置乙除去Cl2中的HCID.用装置丁吸收尾气)C. H2O的结构式: 的结构示意Na20的电子式:甲7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(A. KCI0 3 溶液和浓盐酸反应： CIO 3-+C 「+6H +=Cl 2f +3HO B. NaHS03溶液和 NaCIO 溶液混合：HSOf+CIO -=HCIO+SO 32-C. 酸性 KMnO 4溶液和双氧水混合：2MnO 4+5H 2O 2=2Mn 2++5O 2f +6OF+2H 2OD. NaHCO 3溶液加入少量的 Ca (OH ) 2溶液：Ca 2+ +2OH -+2HCO 3-=CaCO 3 J +C0-+2H 2O短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 位于第W A 族，Y 元素原子 最外层电子数是次外层的 3倍，Z 原子半径为同周期中最大， W 与Y 同主族。

2019届江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3. 下列说法正确的是A．Fe在少量Cl 2 中燃烧生成FeCl 2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4. H 2 S在O 2 中不完全燃烧生成S和H 2 O。

下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体______________ B．微粒半径：O 2－＞ S 2－C．还原性：H 2 S＜H 2 O D．该反应中化学能全部转化为热能5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W 与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X 2 Y、Z 2 Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A． pH＝1的溶液：Ag + 、Al 3+ 、Cl －、SO 4 2－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、 K ＋、HCO 3 －、S 2－C．c(OH － )/c(H + )=10 －12 的溶液：NH 4 + 、 Cu 2+ 、 NO 3 －、 Cl －D．水电离产生的c(OH － )=10 －12 mol·L －1 的溶液：K + 、Fe 2+ 、SO 4 2－、NO 3 －7. 下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO 2B．用装置乙制备AlCl 3 晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的 SO 2 气体：2OH －＋SO 2 ＝SO 3 2－ + H 2 OB ． NaAlO 2 溶液中 AlO 2 －的水解：AlO 2 －＋2H 2 O＝Al(OH) 3 ↓＋OH － C．加入 NaClO 将污水中的 NH 3 氧化成 N 2 ：3ClO －＋2NH 3 ＝N 2 ↑＋3Cl －＋3H 2 OD． NaHCO 3 溶液中加少量 Ba(OH) 2 溶液：HCO 3 －＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3 ↓＋H 2 O10. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H + 由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO 3 －＋ 10e －＋ 12H + ＝N 2 ↑＋ 6H 2 OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极11. 下列说法正确的是A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO 2 ，随着CO 2 的增加，不断增大C．3C(s)+ CaO(s) ＝ CaC 2 (s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△ H ＞0D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v(H 2 )和氢气的平衡转化率均增大12. 青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H 2 反应，最多消耗H 2 4mol和3molD．可用FeCl 3 溶液或NaHCO 3 溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸13. 根据下列实验现象所得结论正确的是p14. 选项实验现象结论 A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾 B 将KI和FeCl 3 溶液在试管中混合后，加入CCl 4 ，振荡、静置下层溶液显紫红色 Fe 3+ 的氧化性大于I 2 C 向蛋白质溶液中加入CuCl 2或(NH 4 ) 2 SO 4 饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性 D 将0.1 mol·L －1 MgSO 4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4 溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH) 2 ]＜Ksp [Mg(OH) 2 ]15. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．将等体积、等物质的量浓度的CH 3 COONH 4 与CH 3 COONa溶液混合：c(CH 3 COO－ )＞c(Na + )＞c(NH 4 + )＞c(OH － )B．将等体积、等物质的量浓度的NH 4 HCO 3 与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO 3 晶体后的溶液： c(H + )+c(H 2 CO 3 )＝c(OH － )+c(CO 3 2 －)+c(NH 3 ·H 2 O)C．向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH＝7，所得溶液中：c(Na + )＞c(ClO － )＞c(Cl － )＞c(OH － )D．向0.10mol·L －1 Na 2 CO 3 溶液中通入少量 CO 2 的溶液中：c(OH － )＝c(H + )+c(HCO 3 － )+2c(H 2 CO 3 )16. 利用 CO 和 H 2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H 2(g) CH 3 OH(g）。

江苏省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大2. （1分） (2019高一下·余姚月考) 下列各项中表达正确的是（）A . F－的结构示意图：B . CO2的分子模型示意图：C . CSO的电子式：D . HClO的结构式：H—Cl—O3. （1分） (2018高一上·林芝期中) 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A . 质量为44gB . 质量为88gC . 分子数为6.02×1023D . 有4 mol原子4. （1分） (2018高二上·陆川期末) 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I- ，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A . CO2B . O2C . H2D . NH36. （1分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大7. （1分）前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，下列说法中不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2分子中只含σ键，不含π键C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物8. （1分） (2017高二下·金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。

江苏省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B . 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2. （1分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。

开窖浸水。

漉起。

晒干烧灰。

以原水淋汁。

每百斤入粉面二三斤。

久则凝淀如石。

连汁货之四方。

浣衣发面。

”下列说法错误的是（）A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关3. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：4. （1分）下列说法正确的是（）A . 联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B . 工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C . 合成氨是天然固氮的方法之一D . 碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源5. （1分） (2018高一上·嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：⑴一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；⑵另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。