安徽省淮南市第二中学2020-2021学年高二下学期期中考试(理)化学试题

安徽省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（）A . NaF、NH4ClB . NaOH、NaClOC . CaO、Na2O2、D . MgCl2、Mg(OH)22. （2分）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A . 11和16B . 6和8C . 12和17D . 19和93. （2分） (2016高一下·长安期中) 在周期表中，相关短周期元素如图，其中Y元素在地壳中的含量最高．下列判断正确的是（）A . M的氧化物的水化物都是强酸B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞MC . 气态氢化物稳定性：X＞YD . 向漂白液中加入盐酸可生成R的单质4. （2分） (2018高二下·林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是（）A . H2O和D2O是同位素B . 氢氧两种元素只能组成水C . 水分子之间不只存在范德华力D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构5. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列说法正确的是（）A . CHCl2分子的立体构型为正四面体形B . H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ，分子的立体构型为V形C . CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D . NH4+的立体构型为三角锥形6. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A . CH4B . NH3C . C2H4D . H2O27. （2分）下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是（）A . C2H2B . CO2C . NH3D . BF38. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A . CH4和Br2B . NH3和H2OC . H2S和CCl4D . CO2和HCl9. （2分） (2018高二下·林州月考) 水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法错误的是（）A . 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形B . H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键C . H2O和H+以配位键结合并形成H3O+D . 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力10. （2分） a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（）A . a和b中的N原子均为sp3杂化B . b中Ca2+的配位数为4C . b含有分子内氢键D . b含有共价键、离子键和配位键11. （2分） (2016高一下·平罗期中) 同周期的A，B，C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4 ，则下列判断错误的是（）A . 原子半径A＞B＞CB . 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C . 非金属性A＞B＞CD . 阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣12. （2分）冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF，那么大立方体的体心处所代表的微粒为（）A . Na+B . Al3+C . ．F﹣D . AlF13. （2分）下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（）A . a是晶体B . a是非晶体C . b是晶体D . a、b都是非晶体14. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形15. （3分） (2017高二上·吉林期末) 下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A . 丙烯B . 1﹣丁烯C . 2﹣戊烯D . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯16. （2分）下列说法，正确的是（）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键17. （2分） (2015高二下·广州期中) 根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE18. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3﹣的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化19. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A . BeCl2B . H2SC . NCl3D . PCl520. （2分） (2017高二上·成都期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB . 电负性大小：Y＜ZC . 离子半径大小：W＜YD . W的最高价氧化物的水化物具有两性二、非选择题 (共5题；共31分)21. （6分） (2017高二上·小金期末) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1） X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________．（2） XZ3化合物的电子式是________．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．22. （5分） (2017高一下·永州期末) 如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：（1）②的元素符号为________．（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③________⑦（填“＞”或“＜”）．（3）绘出元素⑤的离子结构示意图________．（4）元素①的氢化物的电子式为________，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为________．23. （10分）(2018·安阳模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

安徽省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分）下列化合物分子中含2个手性碳原子的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高二上·安庆期中) 下列有关电子云的叙述中,正确的是（）A . 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B . 电子云直观地表示了核外电子的数目C . 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D . 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾3. （2分） (2019高二下·长春期中) 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的（）A . s区、p区、ds区B . s区、p区、d区C . f区、p区、ds区D . s区、f区、ds区4. （2分）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二下·右玉期中) 下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（）A . K层是能量最低的电子层B . 原子失电子时先失去能量低的电子C . 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D . N层为次外层时，最多可容纳的电子数为186. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子晶体的晶格能：MgO＞KCl＞NaClB . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C . 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D . 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键7. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列原子中未成对电子数最多的是（）A . CB . OC . ND . Cl8. （2分）若将基态P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1 ，它违背了（）A . 泡利原理B . 能量守恒原理C . 构造原理D . 洪特规则9. （2分） (2016高三上·山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s210. （2分）下列各项叙述中，正确的是（）A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D . 氮原子的最外层电子排布图：11. （2分）下列关于核外电子的描述中，正确的是（）A . 电子云图中一个小黑点表示一个电子B . 电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C . s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D . 核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定12. （2分） (2019高二下·台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）X Y WZA . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物13. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

安徽省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分）下列化合物分子中含2个手性碳原子的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二下·盘山月考) 第三能层含有的轨道数为（）A . 3B . 5C . 7D . 93. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（）A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—HB . 氮原子的L层电子轨道表示式：C . CO2的比例模型：D . Cl－的结构示意图：4. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质。

已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧。

下列有关硫化羰说法正确的是（）A . 硫化羰的电子式为B . 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C . 硫化羰的沸点比二氧化碳的低D . 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO35. （2分） (2018高二下·大庆期中) 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B . 该元素核外共有5个能层C . 该元素原子的M能层共有8个电子D . 该元素原子最外层共有3个电子6. （2分）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A . Na+（g）+Cl﹣（g）═NaCl（s）△HB . Na（s）+Cl2（g）═NaCl（s）△H1C . Na（g）﹣e﹣═Na+（g）△H2D . Cl（g）+e﹣═Cl﹣（g）△H37. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A .B .C .D .8. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C . 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2 ，它是第五周期IVB族元素D . M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素9. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A . OB .C . 1s22s22p4D .10. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 电离能最小的电子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量11. （2分） (2016高三上·山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s212. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大13. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D . Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）214. （2分）对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（）A . X2W能与WY2反应生成WB . 气态氢化物的稳定性：W＞QC . Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物D . Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性16. （2分）下列物质中，只含有共价键的物质是（）A . MgCl2B . H2OC . NeD . NaOH17. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 最外层都只有一个电子的X、Y原子D . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子18. （2分）能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A . 常温常压下，氯气呈气态，而溴单质呈液态B . 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C . 稀有气体一般难以发生化学反应D . 空气中氮气的化学性质比氧气稳定19. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1 个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面20. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A . 杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同B . 等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化C . 各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小D . sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得21. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子22. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A . [Co（NH3）4 Cl2]ClB . [Cu（NH3）4]Cl2C . [Co（NH3）6]Cl3D . [Co（NH3）3 Cl3]23. （2分） (2016高二下·大同期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ，下列说法中一定正确的是（）A . 60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键B . 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C . 720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元D . 14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×102324. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应（）A . 反应物和生成物中都只含极性分子B . 反应物和生成物均为分子晶体C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D . 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O25. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强26. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A . VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B . 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C . 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D . 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥27. （2分）下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）A . 金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式B . 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C . 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D . 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同28. （2分）下列叙述正确的是（）A . 固体SiO2一定是晶体B . 晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C . 晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D . 晶体的基本结构单元(晶胞)全部是平行六面体29. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 晶体中既含有离子键，又含有共价键B . 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应二、多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上·邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ，推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、填空题 (共2题；共6分)31. （4分） Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．（1） C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是________;（2） Fe2+基态核外电子排布式为________．（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是________．（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为________．（5） F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为________．32. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 填空（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有________种元素，________种核素，________互为同位素．（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N=________．（3）有下列物质中NH3、Na2O，CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH，Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是________;（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数________；②第三周期元素的最高化合价________；③碱金属单质的熔点________．四、综合题 (共1题；共5分)33. （5分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540（1）①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背________，B元素位于周期表五个区域中的________区．②ACl2分子中A的杂化类型为________，ACl2的空间构型为________．（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为________．②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式________．③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在________．A．共价键B．非极性键C．配位键D．σ键E．π键（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式________．②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为________ cm．参考答案一、单选题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、二、多选题 (共1题；共3分) 30-1、三、填空题 (共2题；共6分) 31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、四、综合题 (共1题；共5分) 33-1、33-2、33-3、。

安徽省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·中山月考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能2. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法错误的是：（）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol4. （2分） (2019高二上·深圳期末) 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L-1。

在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（）A . 0.4 mol•L-1B . 0.2 mol•L-1C . 0.4 mol•L-1•s-1D . 0.2 mol•L-1•s-15. （2分） (2018高二上·河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）6. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C . 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油7. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。

安徽省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al．A . 全部B . ①③④⑤C . ③④⑤D . ②③④⑤2. （2分） (2016高一下·南昌期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5molC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA3. （2分）(2016·浦东模拟) 常温下非固态的物质是（）A . 软脂酸（C15H31COOH）B . 油酸（C17H33COOH）C . 草酸（HOOC﹣COOH）D . 氨基酸（H2N﹣CH2COOH）4. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣145. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法正确的是（）A . s能级的能量总是小于p能级的能量B . 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D . nf能级中最多可容纳14个电子6. （2分）生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+ ．下列说法中不正确的是（）A . C1极为电池负极，C2极为电池正极B . 溶液中的H+向C1电极移动C . 该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2OD . 电流由C2极经外电路流向C1极7. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c(OH-)和c(H+)都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c(H+)增大二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高一下·安徽开学考) 某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。

安徽省淮南市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A . 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B . 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C . 含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2 ，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D . 盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素2. （2分）下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉3. （2分） (2018高二下·湛江期末) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . 3-甲基-1,3-丁二烯B . 2-羟基丁烷C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D . CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸4. （2分）下列有机物的系统命名法正确的一组是（）A . 新戊烷C（CH3）4B . 3﹣乙基﹣1﹣丁烯C . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D . 2，2，3﹣三甲基戊烷5. （2分）(2015·扶沟模拟) 某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（）A . M的分子式为：C12H15O5N2B . M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C . M的水解产物中一定含有醇类D . 1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应6. （2分）药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（）A . 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2B . 水杨酸分子中所有原子不可能共面C . 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH7. （2分）下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（）。

安徽省淮南市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A . 汽油失火时，立即用水灭火B . 加热液体的试管口不能正对着自己或别人C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D . 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道2. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：3. （1分） (2018高二下·温州期中) 下列关于同系物的叙述中错误的是（）A . 某有机物同系物组成可用通式CnH2n＋2表示B . 同系物互为同分异构体C . 两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍D . 同系物具有相似的化学性质4. （1分） (2018高二下·阳江期末) 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A . 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B . 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C . 由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D . 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇5. （1分） (2018高二下·黄陵期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C . 在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D . 油脂在碱性条件下水解制肥皂6. （1分） (2019高一下·东阳期中) 具有相同官能团的有机物化学性质相似。

下列5个有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③⑤B . ②④⑤C . ①③④D . ①②⑤7. （1分） (2018高二上·邯郸期中) 现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．A . ①②B . ①③C . ①③④D . ②③④8. （1分）某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．则它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A . 3 种B . 4 种C . 5 种D . 6 种9. （1分）从纤维素的化学成分看，它是一种（）A . 二糖B . 多糖C . 酯D . 脂肪10. （1分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。

安徽省2020-2021版高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B . 和、石墨和金刚石均为同素异形体C . 1H 和 2H 是不同的核素D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2. （2分） (2016高二上·南昌期中) 近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 硅的来源丰富，易于开采，且可再生C . 硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D . 寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术3. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列叙述正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属碱B . CO2、SO2均属酸性氧化物C . 凡能电离出H+的化合物均属酸D . 盐类物质一定含有金属离子4. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中通入NH3B . 向NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液C . 向淀粉﹣KI溶液中通入NO2气体D . 向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体5. （2分）下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A . ①②③⑤B . ①③④⑤C . ①③⑥D . 全部6. （2分） (2018高一上·徐州期中) 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A . KOH溶液B . Fe(OH)3胶体C . 盐酸D . NaNO3溶液7. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（）A . A和B的相对分子质最之比为a：bB . 同温同压下，A和B的原子数之比为b：aC . 同质量的A和B的物质的量之比为b：aD . 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b8. （2分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。

安徽省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

） (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列叙述正确的是（）A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品2. （2分） (2018高一上·应县期中) 下列实验操作所用仪器合理的是（）A . 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B . 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液3. （2分） (2019高一上·芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚4. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列过程没有涉及化学变化的是（）A . 空气液化B . 明矾净水C . 海带提碘D . 煤的液化5. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 10mL H2OB . 0.8mol H2SO4C . 54g AlD . 1gCaCO36. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（）A . Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣B . Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+C . Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D . 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金8. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B . 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C . 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 2：110. （2分） (2019高三上·呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L 的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）A . 4.1275gB . 4.255gC . 8.51gD . 9.62g11. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是A . 用品红溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳气体B . 用蒸馏水鉴别过氧化钠和硫粉两种淡黄色粉末C . 用氨水鉴别和溶液D . 用溶液鉴别、、溶液12. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC . 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD . 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++OH﹣=NH3•H2O+H+13. （2分） (2019高一上·太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（）A . AgNO3B . NaAlO2C . AlCl3D . Fe2(SO4)314. （2分）实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）①H2 ②O2 ③CO2 ．A . ①②③B . ①③C . ①②D . ②③15. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 2molAl的质量是（）A . 13gB . 26gC . 27gD . 54g16. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN 溶液这六种无色液体．它是（）A . 溴水B . FeCl3溶液C . 金属钠D . CuO17. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣18. （2分）在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +419. （2分）(2018·茂名模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

安徽省淮南2023-2024学年高二下学期期中教学检测化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟，试题满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卷规定位置填写自己的姓名、班级、准考证号(智学号)；2.在答题卷上答题时，选择题必须用2B铅笔将对应题号的答案涂黑，非选择题必须用0.5mm 黑色墨水签字笔在指定区域作答，超出规定区域作答无效；3.考试结束只需提交答题卷，试题卷学生自己保存。

可能用到的相对原子质量：1 12 1 9 23 27 28 35.5 1 08H C F Na Al Si Cl Ag第Ⅰ卷一、选择题：本大题共15个小题，每小题3分，在每小题所给四个选项中，只有一项是符合题意的。

1.下列说法错误的是A.在日光灯和霓虹灯的灯管里，蜡烛的火焰里，极光和雷电里，都能找到等离子体B.我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征C.由于大多数离子液体含有体积很大的分子，导致离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是良好的溶剂D.纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降【答案】C【解析】【详解】A．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，存在于日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里等，具有良好流动性和导电能力，故A正确；B．超分子金属配位笼空腔可与特定的微粒紧密结合，故超分子具有分子识别和自组装特征，故B正确；C．离子液体是指全部由离子组成的液体，大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发，但可作为良好的溶剂是由于离子液体中含有大量的离子，因此具有强大的溶解能力，故C错误；D．纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米量级的晶体，当晶体颗粒小到纳米量级时，其熔点会下降，故D正确；故答案选：C。

2.下列图示或化学用语表示正确的是A ．NaCl 的电子式B ．基态24Cr 的价层电子轨道表示式C ．Fe 的原子结构示意图D ．p x 的轨道电子云轮廓图A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A ．NaCl 为离子化合物，其电子式为，A 错误；B ．基态Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，价层电子的轨道表示式：，B 错误；C ．Fe 为26号元素，其原子结构示意图为：，C 错误；D ．x p 轨道的电子云轮廓图为沿X 轴延展的纺锤状，D 正确；故选D 。