安徽省淮南市第二中学2016-2017学年高一12月月考化学试题 Word版含答案

安徽省淮南第二中学2015-2016学年高一化学下学期第三次月考试题元素相对原子质量：Mg-24 Al-27 Cu-64一．选择题。

（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。

）1. 紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。

已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）A.10B.34C.44D.782. 从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。

从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( )A ．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B ．变化过程中有化学键的断裂和形成C ．变化时释放出能量D ．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了3. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A.CO 2的电子式B ．HClO 的结构式：H —O —ClC.MgCl 2的电子式式 Mg 2+[ Cl ]2- D ．质量数为37的氯原子1737Cl4．某温度下将Cl 2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO — 与ClO 3—的物质的量浓度之比为11：1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）A ．1：3B ．4：3C ．2：1D ．3：45．X 元素的原子最外层有7个电子。

Y 元素的原子和X 元素的原子次外层都有8个电子。

在X 与Y 形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。

则X 与Y 形成的化合物的化学式是 ( ) A.NaF B.MgCl 2 C.NaCl D.CaCl 26．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是 ( ) A ．冰→水→水蒸气→H 2和O 2 B ．2Na ＋Cl 2===2NaClC ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O D ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑7．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2XO 4，该元素的气态氢化物的化学式是 ( ) A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 48. 为了确定下列样品是否被氧化，所选试剂( 括号内物质) 不正确的是 ( ) A ．FeCl 2(NH 4SCN 溶液) B ．KI( 淀粉溶液)C ．白磷(紫色石蕊试液)D ．Na 2SO 3(BaCl 2溶液)9．下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置。

淮南二中2020届高一第二次月考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个正确选项,每题3分，共54分）1．下列说法不正确的是( )A．Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品2．下列推理正确的是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂3．酸性溶液中分子或离子还原性强弱为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )A．2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④5．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是（）A．氧化钙可用作干燥剂 B． Fe2O3可用红色油漆和涂料C．Al2O3可用作耐火材料 D．Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱6．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl7. 下列实验操作能达到实验目的的是（）8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热直至固体质量不再减少B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入过量的CO2气体C．CO2 (HCl)：将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D．H2 (HCl)：将气体通入碱石灰中9．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2颜色相同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴、阳离子的个数比均为1∶210．R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )A．1 B．2 C．3 D．411．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋ CO2－3＋2H2OC．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO－4→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。

淮南二中2018届高二上学期12月月考试题 (化学)考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单选题(本大题共16小题，每题3分，共48分)1．下列应用与盐类的水解无关的是（）A.纯碱溶液可去除油污B.N a C l可用作防腐剂和调味剂C.T i C l4溶于大量水加热制备T i O2D.F e C l3饱和溶液滴入沸水中制F e（OH）3胶体2.已知在K2C r2O7的溶液中存在着如下平衡：C r2O72-（橙色）+H2O⇌2C r O42-（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液橙色加深的是（）A.氨水B.硫酸C.N a OHD.水3.对含有酚酞的下列溶液操作后颜色变深的是（）A.A l C l3溶液中再溶入A l C l3B.CH3COON a稀溶液加热C.氨水中加入少量NH4C l固体D.醋酸溶液加热4. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A. 0.1mol/L CH3COON a溶液的p H大于7B. CH3COOH溶液与Z n反应放出H2C.CH3COOH溶液与N a CO3反应生成CO2D.0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5.在恒温条件下，向CH3COON a稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值增大的是（）A.固体N a OHB. 氯化钠固体C.相同浓度的CH3COON a稀溶液D. 固体KOH6. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：M g2＋、C a2＋、M n2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知:p M=-lgc(M)，pc(CO32－)= -lgc(CO32－)。

下列说法正确的是（）A.M g CO3、C a CO3、M n CO3的K sp依次增大B.a点可表示M n CO3的饱和溶液，且c(M n2＋)=c(CO32－)C.b点可表示C a CO3的饱和溶液，且c(C a2＋)<c(CO32－)D.c点可表示M g CO3的不饱和溶液，且c(M g2＋)﹥c(CO32－)7. 某温度下，相同p H值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，p H值随溶液体积变化的曲线如图所示。

淮南二中2017届高三第二次月考化学试卷命题人：程家荣审题人:唐先红可能用到的相对原子质量：H-1 O—16 Na-23 Al—27 Ga-70 As—75 Sn—119第Ⅰ卷（48分)一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1。

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( )选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式SiO2 B．质子数为53，中子数为78的碘原子C．羟基的电子式D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A．标准状况下的22.4L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N AC．7。

8 g Na2O2含有的阴离子数目为0。

1 N AD．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0。

4N A 4。

常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42—、CH3COO－B．含有大量ClO－的溶液中:K＋、Na＋、NO3－、SO42—C．c(Cu2+）＝0。

1 mol·L-1的溶液中：H＋、NH4+、Br－、CO32-D．含有大量MnO4－的溶液中：H＋、SO42—、Cl－、CH3CH2OH5. 下列解释事实的方程式不正确的是（)A．明矾净水：Al3+ + 3H2O Al（OH)3（胶体）+ 3H+B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag + 2H+ + NO3－═Ag+ + NO2↑+ H2OC．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－═SiO32—+ H2OD．焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O36. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ）A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中:Fe（OH)3+3HI═Fe3++3I－+3H2O B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2:2AlO错误!＋3H2O＋CO2═2Al(OH)3↓＋CO32-D．Ca(HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO错误!＋2OH－═CaCO3↓＋CO32—＋2H2O7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ）选项实验操作实验现象结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42﹣B 步骤1：将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4，振荡、静置;步骤2：向上层溶液中滴加KSCN溶液，再向上层溶液中滴加溴水步骤1现象:液体分层，下层溶液呈紫色；步骤2现象：滴加KSCN溶液,上层溶液不变红;滴加溴水后，上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，烧且Al2O3熔点高于Al8. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

2016-2017学年安徽省淮南二中高二（上）期中化学试卷（文科）一、单选题（本大题共16小题，共80分）1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）A．道尔顿B．侯德榜C．拉瓦锡D．门捷列夫2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一，应该严加控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造电缆 B．制防锈油漆C．制饮料罐 D．炼铝厂制造铝锭3．医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．碘元素B．钙元素C．钾元素D．锌元素4．下列关于水的说法正确的是（）A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都不能饮用C．人体内含有约体重的水，所以人每天不用喝水也可以D．人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水5．化学与生活、环境、社会等密切相关．下列说法正确的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响C．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源D．三聚氰胺（C3H6H6）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物6．下列物质中不能为人类补充能量的是（）A．糖类 B．水C．蛋白质D．油脂7．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平8．吸食或注射毒品会危及人体健康．下列各组物质中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素 B．大麻、摇头丸C．维生素C、海洛因D．味精、麻黄碱9．如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A．良好的绝缘性 B．良好的绝热性 C．良好的导热性 D．熔点低10．“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应．A．（1） B．（1）（2）（3） C．（1）（3） D．（2）（3）11．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺12．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤13．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤14．保护环境是每一公民的责任．下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．有利于保护环境的是（）A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥15．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸16．下列有关酶的说法错误的是（）A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能使酶失去生理活性D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用二、填空题（本大题共1小题，共20分），．（2）画出原子的结构示意图：④，⑤．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．（均用元素符号表示）（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．（均写出物质的化学式）2016-2017学年安徽省淮南二中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单选题（本大题共16小题，共80分）1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）A．道尔顿B．侯德榜C．拉瓦锡D．门捷列夫【考点】化学史．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误．B．侯德榜研究出了侯氏制碱法，故B错误；C．拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，故C错误；D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确；故选D．2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一，应该严加控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造电缆 B．制防锈油漆C．制饮料罐 D．炼铝厂制造铝锭【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用．【解答】解：A、铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，故A错误；B、用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；C、用铝制作饮料罐时，会使铝进入人体，需要加以控制，故C正确；D、炼铝厂制造铝锭，铝不与人的消化系统不直接接触，铝不会因此进入人体，故D错误．故选C．3．医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．碘元素B．钙元素C．钾元素D．锌元素【考点】碘与人体健康．【分析】根据碘的生理功能及主要食物来源判断．【解答】解：人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故A正确．故选A．4．下列关于水的说法正确的是（）A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都不能饮用C．人体内含有约体重的水，所以人每天不用喝水也可以D．人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水【考点】合理摄入营养物质的重要性．【分析】A．人的生理活动需要大量的水；B．部分天然水可以直接饮用；C．人每天需要消耗大量的水；D．自然界极少量的水人类可利用．【解答】解：A．人的生理活动需要大量的水，不是防止有毒物质进入体内，故A错误；B．达到饮用标准的天然水可以直接饮用，故B错误；C．人每天需要消耗大量的水，需要每天喝水，故C错误；D．自然界极少量的水人类可利用，我们应节约用水，故D正确．故选D．5．化学与生活、环境、社会等密切相关．下列说法正确的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响C．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源D．三聚氰胺（C3H6H6）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；合成材料；塑料的老化和降解．【分析】A．按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；B．丝、毛的成分是蛋白质；C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；D．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．【解答】解：A．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A错误；B．丝、毛的成分是蛋白质，蛋白质含氮元素，燃烧有氮氧化物生成，故B错误；C．商家不得无偿提供塑料袋，可减少“白色污染“，故C正确；D．三聚氰胺中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物，故D错误．故选C．6．下列物质中不能为人类补充能量的是（）A．糖类 B．水C．蛋白质D．油脂【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【分析】蛋白质、糖类、油脂都能为生命活动提供能量；水、无机盐、维生素不能为生命活动提供能量．【解答】解：A．糖类能提供能量，故A错误；B．水不能提供能量，故B正确；C．蛋白质能提供能量，故C错误；D．油脂能提供能量，故D错误．故选B．7．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】治疗胃酸过多的药品应满足药品能与酸发生反应且该药品不会造成对人体的伤害．【解答】解：A．阿司匹林是解热镇痛药，故A错误；B．青霉素是抗生素，故B错误；C．麻黄素为平喘止咳药，故C错误；D．胃舒平的成分是氢氧化铝，氢氧化铝可与盐酸反应，故D正确．故选D．8．吸食或注射毒品会危及人体健康．下列各组物质中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素 B．大麻、摇头丸C．维生素C、海洛因D．味精、麻黄碱【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品．【解答】解：A．冰毒即“甲基苯丙胺”，外观为纯白结晶体，故被称为“冰”，对人体中枢神经系统具有极强的刺激作用，且毒性强烈，属于毒品；黄连素是一种重要的生物碱，用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎，它无抗药性和副作用，则不是毒品，故A错误；B．大麻类毒品主要活性成分是四氢大麻酚，对中枢神经系统有抑制、麻醉作用，吸食后产生欣快感，有时会出现幻觉和妄想，长期吸食会引起精神障碍、思维迟钝，并破坏人体的免疫系统，是毒品；摇头丸是冰毒的衍生物，以MDMA等苯丙胺类兴奋剂为主要成分，具有兴奋和致幻双重作用，服用后会产生中枢神经强烈兴奋，出现摇头和妄动，在幻觉作用下常常引发集体淫乱、自残与攻击行为，并可诱发精神分裂症及急性心脑疾病，精神依赖性强，则是毒品，故大麻和摇头丸都是毒品，故B正确；C．维生素C属于维生素，不是毒品，海洛因的化学名称“二乙酰吗啡”，俗称白粉，长期使用会破坏人的免疫功能，并导致心、肝、肾等主要脏器的损害，注射吸食还能传播艾滋病等疾病，则是毒品，故C错误；D．味精的成分是谷氨酸钠，是调味品，不是毒品，麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，长期使用可引起病态嗜，是毒品，故D错误．故选B．9．如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A．良好的绝缘性 B．良好的绝热性 C．良好的导热性 D．熔点低【考点】高分子材料的使用意义；新型有机高分子材料．【分析】根据题干提供的信息进行分析，小猫气定神闲地站在一放在高温火焰上的高分子合成材料上，说明该材料具有绝热的性质．【解答】解：小猫能站在放在高温火焰上得高分子合成材料上，说明该材料上面不热，该材料具有良好的绝热性，故选B．10．“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应．A．（1） B．（1）（2）（3） C．（1）（3） D．（2）（3）【考点】纳米材料．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故（2）（3）正确；故选D．11．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境．【解答】解：铅是一种极毒的物质，是﹣种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深了．铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的普通油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品．汽油中的铅来自于汽油添加剂﹣﹣四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油．故选：C12．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．闻气味应防止中毒；B．倾倒液体注意防止液体外流，且腐蚀标签；C．取用药品不能用手拿；D．过滤时要引流．【解答】解：A．闻气味：不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；B．取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染），标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）．拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，故B正确；C．不能用手接触药品，防止腐蚀皮肤，故C错误；D．过滤时要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内，故D错误．故选B．13．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．14．保护环境是每一公民的责任．下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．有利于保护环境的是（）A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①根据水污染的来源判断；②根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断；③根据树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源判；④根据防止空气污染的措施判断；⑤根据水污染的来源判断．⑥根据氟里昂能破坏臭氧层判断；【解答】解：①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故①正确；②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故②正确；③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故③错误；④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确；⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故⑤错误；⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故⑥正确；故选：C．15．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析．【解答】解：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析降低蛋白质溶解度，是物理变化属于可逆的，故A正确；B．在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，该过程是不可逆的，故B错误；C．煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故C错误；D．向蛋白质中加入浓硫酸，浓硫酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误．故选A．16．下列有关酶的说法错误的是（）A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能使酶失去生理活性D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】酶是生物体内活细胞产生的生物催化剂，在体内的化学反应中能够加快反应速度；绝大多数酶的化学本质是蛋白质．具有催化效率高、专一性强、作用条件温和等特点，据此即可解答．【解答】解：A．酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，故A正确；B．酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，故B正确；C．酶是蛋白质，蛋白质在高温或重金属盐作用下，发生蛋白质变性，所以活性降低，故C 正确；D．由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏而失去活性，即蛋白质发生变性，所以，酶在强酸性或强碱性条件下不能发挥作用，故D错误；故选D．二、填空题（本大题共1小题，共20分）①N，⑥Si．（2）画出原子的结构示意图：④，⑤．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（均写出物质的化学式）【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由图可知①～⑪分别为C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca，（1）由上述分析可知元素的符合；（2）Mg的质子数为12，Al的质子数为13；（3）同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱、金属性增强，稀有气体的性质最稳定；（4）高氯酸的酸性最强，KOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性．【解答】解：由图可知①～⑪分别为C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca，（1）①⑥的元素符号分别为N、Si，故答案为：N；Si；（2）④⑤的原子的结构示意图分别为、，故答案为：；；（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；F；Ar；（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3．2017年1月4日。

淮南二中2017届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Ga-70 As-75 Sn-119第Ⅰ卷（48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）2.A．二氧化硅的分子式 SiO2 B．质子数为53，中子数为78的碘原子C．羟基的电子式 D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下的22.4L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A4. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、CH3COO－B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、SO42-C．c(Cu2+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：H＋、NH4+、Br－、CO32-D．含有大量MnO4－的溶液中：H＋、SO42-、Cl－、CH3CH2OH5. 下列解释事实的方程式不正确的是（）A．明矾净水：Al3+ + 3H 2O Al（OH）3（胶体）+ 3H+B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag + 2H+ + NO3－═ Ag+ + NO2↑+ H2OC．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－═ SiO32- + H2O D．焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O36. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3HI═Fe3++3I－+3H2OB．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO－2＋3H2O＋CO2═2Al(OH)3↓＋CO32-D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO－3＋2OH－═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）8. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

淮南二中2017届高三上学期第三次月考化学试卷考试说明：l 、本试卷共100分，考试时间100分钟。

2、请将本试卷答案答到答题卷上指定位置，否则不计分。

3、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Al —27 S —32 Fe —56 Cu —64第I 卷(选择题共48分)一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题都只有一个．．正确答案） 1.信息、材料、能被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列观点或做法错误．．的是( ) A.在即将到的新能时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能 B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅（Si 3N 4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机 2.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） A ．含有NaClO 的溶液中：K +、NH 4+、 Fe 3+、Br －、S 2－B ．在c （HCO 3-）=0.1 mol ·L －1的溶液中： NH 4+、Al 3+、Cl －、NO 3- C ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－D ．使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、Na +、SO 42－3.已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO 2－+H ++H 23++3OH －（2）无水AlCl 3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl 3＝Al 3＋＋3Cl －（3）PbSO 4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO 4＋2CH 3COONa ＝Na 2SO 4＋(CH 3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl 3和(CH 3COO)2Pb 的说法中正确的是（ ）A ．均为强电解质B ．均为弱电解质C ．均为离子化合物D ．均为共价化合物 4．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ）A.干燥Cl 2B.吸收HClC.液溴和苯的分馏D.吸收NH 35.（ ）6.A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH=CaCO 3↓ +H 2O B ．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：错误！未找到引用源。

2016---2017年度第一学期第三次月考高二化学试题(考试时间 90分钟试题分数100分)可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（）A.氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B.在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法2.下列有关叙述正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快3.以下说法中正确的是（）A.△H＜0的反应均是自发反应B.自发进行的反应一定能迅速进行C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程4.在p H=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.N a+、K+、S2-、CL-B.AL3+、M g2+、SO42-、CL-C.K+、F e2+、ALO2-、NO3‑D.K+、N a+、SO42-、SO32-5.甲溶液的p H是4，乙溶液的p H是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）A.10：1B.1：10C.2：1D.1：26.相同条件下，等体积、等p H的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的p H（） A.仍相同 B.醋酸溶液的大 C.盐酸的大 D.无法判断7.已知4NH 3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（）A.4v（NH3）=5v（O2）B.5v（O2）=6v（H2O）C.2v（NH3）=3v（H2O）D.4v（O2）=5v（NO）8.用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A. 1mol•L-1B. 2 mol•L-1C. 3 mol•L-1D. 4 mol•L-19.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A.铝粉与氧化铁的反应B.NH4CL晶体与B a（OH）2•8H2O晶体的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应10.在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H 2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）A.H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2B.混合气体的颜色不再发生变化C.单位时间生成nmol H2，同时消耗2nmol HID.混合气体的密度保持不变11.将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H+）B.K a（HF）C.c（F-）D.c（OH-）12.化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（）A.燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量B.勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C.盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D.电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法13.物质的量浓度相同的三种盐N a X、N a Y、N a Z的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是（）A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX14.某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，下列说法正确的是（）A.溶液的p H增大B.溶液中的H+向锌电极定向移动C.锌电极的反应为2H++2e-=H2↑D.外电路中，电子由铜电极转移到锌电极15.如图是电解C u C l2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A.电解过程中，d电极质量增加B.d为阳极，电极反应为：2C l--2e-=C l2↑C.a为负极、b为正极D.电解过程中，氯离子浓度不变16.有关A g CL的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.A g CL难溶于水，溶液中没有A g+和CL-B.A g CL沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等C.向A g CL溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有A g CL的悬浊液中加入N a B r固体，A g CL沉淀不变化17.用惰性电极电解一定浓度的C u SO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和p H（不考虑二氧化碳的溶解），则需加入下列哪种物质（）A.C u OB.C u (OH)2C.C u SO4D.H2O18.2.0mol PC l3和 1.0mol C l2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC l 3+C l2PC l5．达平衡时，PC l5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC l3和0.50mol C l2，在相同温度下再达平衡时PC l5的物质的量是（）A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol19.MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是（）A.c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B.c（HA）+c（H+）=c（OH-）C.c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）D.c（M+）=c（A-）+c（HA）20.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A.0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol•（L•s）-1B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化C.10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D.20s时，正反应速率大于逆反应速率21.已知常温下：某N a HSO3溶液的p H=5，则在N a HSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.c（N a+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（SO32-）B.c（N a+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）C.c（N a+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）D.c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）22.25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与p H的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A.p H=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.溶液中：c（H+）+c（N a+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D.p H=4的溶液中：c（H+）+c（N a+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1mol/L第II卷（非选择题共34分）二、填空题（本题包括4个小题，共34分）23.（7分）现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸氢铵⑥氨水，请回答下列问题：（1）已知t℃时，K w=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______ 25℃．（2）②③④三种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ______ ．（3）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______ ．（4）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的p H约为______ （已知lg3=0.5）．24.（8分）某二元酸（H 2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- HA-H++A2-回答下列问题：（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？______ ，理由是______ ．（2）已知0.1mol•L-1N a HA溶液的p H=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：______（3）N a2A溶液显____（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）（4）H2A溶液和N a2A溶液能否发生反应？______ 能反应的写出离子方程式______ ．25.（6分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）．（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8molH2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：①该反应的正反应属于 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．②在0.1MP a、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为______ mol．（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率______ （填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K ______ （填“增大”，“不变”或“减小”）．（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2k J•mol-1①CH②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4k J•mol-1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：______ ．26.（13分）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 请回答：（1）甲池是_____（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为__极，通入O2的电极作为____极，该电极反应式为___ ．（2）乙池是______（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为____极，电极反应式为______ ．（3）甲池中溶液的p H ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的p H ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g时，电路中转移电子的物质的量是______ mol，甲池中理论上消耗O2 ______ m L（标准状况下）．万全中学2016---2017年度第一学期第三次月考高二化学试题 (考试时间 90分钟试题分数100分)23.（1）＞；（2）④②③；（3）⑤④⑥；（4）1.524.（1）强电解质；H2A第一步完全电离；（2）＜；HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离；（3）碱性；A2-+H 2O OH-+HA-；（4）能；A2-+H+=HA-25.（1）放热；8；（2）增大；不变；（3）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0k J•mol-126.（1）原电池；负；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；（2）电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；（3）减小；减小；（4）0.05；280万全中学2016---2017年度第一学期第三次月考高二化学试题 (考试时间 90分钟试题分数100分)23.（1）＞；（2）④②③；（3）⑤④⑥；（4）1.524.（1）强电解质；H2A第一步完全电离；（2）＜；HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离；（3）碱性；A2-+H2O OH-+HA-；（4）能；A2-+H+=HA-25.（1）放热；8；（2）增大；不变；（3）CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0k J•mol-126.（1）原电池；负；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；（2）电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；（3）减小；减小；（4）0.05；280。

淮南二中2015-2016学年度第二学期月考高一化学试卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1， N—14， O—16, Na—23，Mg—32， Cu—64一、选择题（共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）1．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。

法拉第的结论是( )A.遗传变异B.纽卡斯尔市民用自来水浇花C.施花肥不当D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高2．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④3．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素 B、第IA族金属元素单质均能与水反应C、元素种类最多的族是第VIII族D、金属元素的种类比非金属元素多4．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）5．下列叙述中正确的是（）A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）7．下列叙述中正确的是（）A．液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B．向C a(C l O)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥8．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致．．．的是（）9.下列叙述正确的是（）A．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为N AD．可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2 10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）A ．干燥Cl 2B ．吸收HClC ．石油的蒸馏D ．吸收NH 311．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

2016-2017学年安徽省淮南二中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O含有3N A个原子B．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键C．标准状况下，22.4 L氯水含有N A个Cl2分子D．2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2N A3．O和O是氧元素的两种核素，设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．O2与O2互为同位素B．等质量的O2与O2所含有的分子数相同C．标准状况下，1.12L O2和1.12L O2均含有0.1N A个氧原子D．通过化学变化可以实现O2与O2间的相互转化4．体积为V mL、密度为ρg/cm3的溶液中，含相对分子质量为M的溶质m g，物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为W%．下列表示式中正确的是（）A．c=B．m=ρVM C．W%=% D．c=5．下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A．①②③⑤B．②③⑤ C．②③D．全部6．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe3+、SCN﹣、CO32﹣、K+B．SO32﹣、S2﹣、Al3+、Na+C．NO3﹣、CH3COO﹣、Ba2+、Cl﹣D．SO42﹣、NH4+、ClO﹣、I﹣7．下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤D．②④8．已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣9．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室制二氧化碳C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11．．室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．CO2、Cl2、CaO、SO3C．Cl2、Al2O3、SO2、SO3 D．SiO2、CO2、CO、Cl212．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（）A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液13．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+3C+N22AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子C．AlN中氮元素的化合价为﹣3D．AlN的摩尔质量为41g14．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤D．③④⑤⑥⑦15．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OCH3D．CH3CH2COOH16．下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子二、非选择题（共52分）17．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图1所示．（1）现要用如图2所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需用这种浓硫酸的体积为mL．（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，量筒烧杯之外还有，．（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小．A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B．定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C．容量瓶中原残留少量蒸馏水D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水（4）在制取硫酸铜的途径①②③，途径能更好地体现了绿色化学思想．（5）请写出途径③的化学反应方程式．（6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平秤取g胆矾．18．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现①甲工厂所在河水段呈乳白色②乙工厂所在河水段呈红褐色③丙工厂所在河水段由浑浊变清④丁工厂所在河水段产生气泡，河水仍清．请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲，乙，丙，丁．（填物质的化学式）（2）若直接从甲、丁两工厂的排水口收集等体积等物质的量浓度的澄清透明废液进行混合，请写出反应的离子方程式（3）若想从乙厂中的废液中提取溶质是否可以通过直接蒸干乙厂废水得到（填“是”或“否”）并说明原因．19．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示（1）元素N和O的第一电离能大小关系为：N O（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因．（2）Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为．（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式，一种即可）．（4）请写出氧原子的核外电子排布图．（5）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为．（6）铜的立方晶胞结构如图2所示①晶胞中铜原子的个数为．②已知N A表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为g/cm3（只写出含有x和N A的表达式即可）．20．功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，则C结构简式是．（2）试剂b是．（3）与B有相同官能团的芳香族化合物同分异构体还有种（不考虑立体异构）．（4）反应④的反应类型是．（5）反应①的化学方程式．（6）反应⑤的化学方程式．（7）已知：2CH3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．2016-2017学年安徽省淮南二中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】雾属于胶体分散系，属于气溶胶．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O含有3N A个原子B．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键C．标准状况下，22.4 L氯水含有N A个Cl2分子D．2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出水的物质的量，然后根据水中含3个原子来分析；B、甲苯中含8个H原子；C、标况下氯水为液态；D、乙烯和丁烯的最简式均为CH2．【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含3个原子，故1mol水中含3N A个原子，故A正确；B、甲苯中含8个H原子，故1mol甲苯中含8N A条C﹣H键，故B错误；C、标况下氯水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氯气分子个数，故C错误；D、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含0.6N A个原子，故D错误．故选A．3．O和O是氧元素的两种核素，设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．O2与O2互为同位素B．等质量的O2与O2所含有的分子数相同C．标准状况下，1.12L O2和1.12L O2均含有0.1N A个氧原子D．通过化学变化可以实现O2与O2间的相互转化【考点】阿伏加德罗常数；核素．【分析】A、同种元素的不同种原子间互为同位素；B、16O2和18O2的摩尔质量不同；C、标准状况下，1.12L O2和1.12L O2均的物质的量均为0.5mol，根据两者均为双原子分子来分析；D、原子是化学变化中的最小微粒．【解答】解：A、同种元素的不同种原子间互为同位素，而16O2和18O2均为单质，故不是同位素，故A错误；B、16O2和18O2的摩尔质量不同，故等质量的两者的物质的量不同，则分子个数不同，故B 错误；C、标准状况下，1.12L O2和1.12L O2均的物质的量均为0.05mol，而两者均为双原子分子，故含有的氧原子个数均为0.1N A个，故C正确；D、原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不能实现原子种类的变化，故16O2与18O2的转化不能通过化学变化实现，故D错误．故选C．4．体积为V mL、密度为ρg/cm3的溶液中，含相对分子质量为M的溶质m g，物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为W%．下列表示式中正确的是（）A．c=B．m=ρVM C．W%=% D．c=【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A、物质的量浓度C=；B、m=nM；C、W%=；D、物质的量浓度C=．【解答】解：A、物质的量浓度C===mol/L，故A错误；B、m=nM=cmol/L×VmL×10﹣3×Mg/mol=g，故B错误；C、W%===，故C 错误；D、物质的量浓度C===，故D正确．故选D．5．下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A．①②③⑤B．②③⑤ C．②③D．全部【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．【分析】①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；③碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体；④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；⑤单质既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO、NO不能和碱反应属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故①错误；②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，Ca（HCO3）2可由化合反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，SO3可由化合反应2SO2+O2=2SO3制得，FeCl2可由化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正确；③碘溶于酒精得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体，故③正确；④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故④错误；⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故氯气不是非电解质，故⑤错误．故选C．6．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe3+、SCN﹣、CO32﹣、K+B．SO32﹣、S2﹣、Al3+、Na+C．NO3﹣、CH3COO﹣、Ba2+、Cl﹣D．SO42﹣、NH4+、ClO﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间结合生成沉淀、气体、水以及发生氧化还原反应、络合反应等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Fe3+有颜色，且Fe3+、SCN﹣发生络合反应，Fe3+、CO32﹣发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、S2﹣、Al3+发生互促水解反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选C．7．下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤D．②④【考点】金属的电化学腐蚀与防护；电子式；化学键；电解质溶液的导电性．【分析】①次氯酸为共价化合物，氯原子和氧原子都达到8电子稳定结构；②只要含有离子键，一定属于离子化合物；③溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然关系；④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤电解池的阴极金属被保护，阳极金属易被腐蚀．【解答】解：①次氯酸的电子式中O和Cl要符合8电子结构，其电子式为：，故①错误；②只要有离子键，一定是离子化合物，故②正确；③溶液导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无关，故③错误；④NaHSO4在水溶液中能电离出H+、Na+、和SO42﹣，故④正确；⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，则金属铁是阴极，被保护，金属a是阳极材料，易被腐蚀，故不能防止金属a被腐蚀，故⑤错误．故选D．8．已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：①反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化剂为BrO3﹣，还原剂为为Cl2，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3﹣，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选B．9．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室制二氧化碳C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al【考点】氧化还原反应．【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．【解答】解：A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．实验室制二氧化碳，为碳酸钙与稀盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，故B选；C．利用合成氨实现人工固氮，将氮气和氢气化合生成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D 不选；故选B．10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．磁性氧化铁为四氧化三铁，溶于稀硫酸后生成铁离子和亚铁离子；B．二者反应生成氢氧化铝和硫酸钡；C．得失电子不守恒；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁、氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A错误；B.0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正确；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应生成铁离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D．将铁粉加入稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选：B．11．．室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．CO2、Cl2、CaO、SO3C．Cl2、Al2O3、SO2、SO3 D．SiO2、CO2、CO、Cl2【考点】镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，SO2、CO2、SO3与过量的氢氧化钠反应分别生成亚硫酸钠、碳酸钠、硫酸钠；B．CaO与氢氧化钠不反应，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，CO2、SO3与过量的氢氧化钠反应分别生成碳酸钠、硫酸钠；C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，Al2O3、SO2、SO3与过量的氢氧化钠反应分别生成偏铝酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠；D．CO不与氢氧化钠反应，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，SiO2、CO2与过量的氢氧化钠反应分别生成硅酸钠、碳酸钠．【解答】解：A、A12O3是两性氧化物与过量氢氧化钠反应生成的盐为偏铝酸钠；SO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，共有4种盐生成，故A不符合；B、CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；CaO与过量NaOH溶液不反应；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，共有4种盐生成，故B不符合；C、C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；A12O3与过量NaOH溶液反应生成的盐为偏铝酸钠；SO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；SO3与过量NaOH 溶液反应生成的盐为硫酸钠，共有5种盐生成，故C符合；D、SiO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠；CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；CO与过量NaOH溶液不反应；C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，共有4种盐生成，故D不符合；故选C．12．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（）A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据离子的检验方法设计，Ag+可用Cl﹣检验，Ba2+可用SO42﹣检验，SO32﹣可用H+离子检验，Mg2+可用OH﹣离子检验，以此进行判断．【解答】解：A．加入盐酸可鉴别AgNO3，生成AgCl沉淀，K2SO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体；然后加入硫酸可鉴别BaCl2，生成白色沉淀，故A不选；B．加入盐酸可鉴别AgNO3，生成AgCl沉淀，K2SO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体；然后加入NaOH，与Mg（NO3）2反应生成白色沉淀，可鉴别，故B不选；C．加入氨水，过量氨水与硝酸银反应，先生成白色沉淀，然后溶解，生成银氨溶液，与硝酸镁反应生成白色沉淀，然后加入硫酸可鉴别BaCl2，生成白色沉淀，K2SO3与硫酸反应生成刺激性气味的SO2气体，可鉴别，故C不选；D．加入氨水可鉴别AgNO3和Mg（NO3）2，但加入NaOH不能鉴别BaCl2和K2SO3，故D 选．故选D．13．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+3C+N22AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子C．AlN中氮元素的化合价为﹣3D．AlN的摩尔质量为41g【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中C元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由0价变为﹣3价，据此判断物质的性质及转移电子数目．【解答】解：A．该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为﹣3价，则氮气是氧化剂，故A错误；B．反应中N元素化合价由0价降低到﹣3价，则生成1mol AlN转移3mol电子，故B错误；C．AlN中氮元素的化合价为﹣3、Al元素化合价为+3，故C正确；D．AlN的摩尔质量为41g/mol，故D错误；故选C．14．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤D．③④⑤⑥⑦【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子．【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A 的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．故选A．15．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OCH3D．CH3CH2COOH【考点】有机物的结构和性质；有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据质荷比可确定该有机物的相对分子质量，根据核磁共振氢谱示意图可知，该有机物的核磁共振氢谱有3个吸收峰，则其分子中有3种H原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，结合等效氢解答该题．【解答】解：根据图示可知，该有机物的最大质荷比为46，则A的相对分子质量为46，则分子式为C2H6O或CH2O2，故B、D错误；根据图示核磁共振氢谱可知，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，则其分子中有3种H 原子，CH3OCH3分子中含有1种H，CH3CH2OH分子中含有3种等效H，则正确的为A．故选A．16．下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含﹣COOC﹣可发生水解，含﹣OH可发生氧化、消去反应，且含﹣OH能与Na反应等；B．丙烯醛含碳碳双键，二者氢化产物分别为乙醇、丙醇；C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3分子式相同，结构不同，各含有3种不同的H原子．【解答】解：A．含﹣COOC﹣可发生水解，含﹣OH可发生氧化、消去反应，且含﹣OH能与Na反应等，则除水解、氧化、消去反应外，还可发生置换反应，故A错误；B．丙烯醛含碳碳双键，二者氢化产物分别为乙醇、丙醇，则氢化产物是同系物，故B错误；C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，酸性条件下可水解生成高级脂肪酸，故C错误；D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，各含有3种不同的H原子，故D正确．故选D．二、非选择题（共52分）17．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图1所示．（1）现要用如图2所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需用这种浓硫酸的体积为27.2mL．（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，量筒烧杯之外还有胶头滴管，500mL容量瓶．（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小ABDE．A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B．定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C．容量瓶中原残留少量蒸馏水D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水（4）在制取硫酸铜的途径①②③，途径②能更好地体现了绿色化学思想．（5）请写出途径③的化学反应方程式2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O．（6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平秤取25.0g胆矾．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，实验室中无此规格容量瓶，需要选择500ml容量瓶，计算配制1mol/L的稀硫酸500ml，需要图示浓硫酸体积计算，需要换算物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，结合溶液中溶质物质的量相同计算；（2）配制一定物质的量浓度的实验步骤选择合适的仪器；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．（4）途径①产生一氧化氮污染性气体，途径③产生二氧化硫气体；（5）途径③的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，则选用硫酸铜晶体物质的量为0.1mol，托盘天平称量准确度为0.1g．【解答】解：（1）配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，实验室中无此规格容量瓶，需要选择500ml容量瓶，计算配制1mol/L的稀硫酸500ml，需要图示浓硫酸体积计算，需要换算物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，结合溶液中溶质物质的量相同计算，18.4mol/L×VL=1mol/L×0.500L，V=0.0272L=27.2ml，故答案为：27.2；（2）用浓溶液配制稀溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取一定体积的浓溶液，然后在烧杯中稀释，冷却后转移到480mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；（3）A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，配制溶液中溶质物质的量减小，浓度偏低，故A正确；B．定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，加入水超出刻度线，溶液浓度减小，故B正确；C．容量瓶中原残留少量蒸馏水对配制溶液浓度无影响，故C错误；D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，最后溶液体积超出刻度线，溶液浓度减小，故D正确；E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水，溶质取用量减小，配制溶液浓度减小，故E正确；故答案为：ABDE；（4）相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，故答案为：②；。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理淮南二中2015-2016学年度第二学期月考高一化学试卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1， N—14， O—16, Na—23，Mg—32， Cu—64一、选择题（共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）1．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。

法拉第的结论是( )A.遗传变异B.纽卡斯尔市民用自来水浇花C.施花肥不当D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高2．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④3．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素 B、第IA族金属元素单质均能与水反应C、元素种类最多的族是第VIII族D、金属元素的种类比非金属元素多4．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）5．下列叙述中正确的是（）A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7．下列叙述中正确的是（）A．液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B．向C a(C l O)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥8．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致．．．的是（）①中物质②中物质实验预测A 浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B 浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C 浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D 饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化9.下列叙述正确的是（）A．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为N AD．可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO210．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）A ．干燥Cl 2B ．吸收HClC ．石油的蒸馏D ．吸收NH 311．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

安徽省淮南市第二中学2016-2017学年高一化学12月月考试题时间：80分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Zn:65 Al：27一、选择题（本题有17个小题每小题3分，共51分，每小题只有一．．．个选．．项．符合题意）1. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3 CO2↑，下列说法中不正确．．．的是 ( ) A．硫单质在反应中做还原剂 B．黑火药爆炸是氧化还原反应C．木炭在反应中做还原剂 D．反应放热并产生大量气体2. 下列有关物质应用的说法正确的是 ( )A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3. 下列反应的离子方程式，正确的是 ( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓C．向NaAlO2溶液通入过量的CO2：CO2＋2AlO－2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO2－3D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑4. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： ( )A．NaOH B．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3 D．NaHCO35. 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 ( )物质除杂试剂分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B 铜粉（铁粉）稀盐酸过滤C NaHCO3溶液（Na2CO3）稀盐酸——D CO2(CO) O2点燃6. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确．．．的是（）A．Al 是地壳中含量最多的金属元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成．．．．．．．．．．．．．的是 ( )A ．AlO －2→Al 3＋B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al 3＋→AlO －2D ．AlCl 3→Al(OH)38. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Ce 4＋＋Fe2＋Fe 3＋＋Ce 3＋， Sn 2＋＋2Fe 3＋2Fe 2＋＋Sn 4＋。

淮南二中2018届高二上学期12月月考试题 (化学)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题（包括13小题，每小题5分，共65分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选不给分。

）1. 神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段。

下列选项中的描述与化学研究领域无关的是 A.燃料燃烧为神州八号升空提供动力 B.与地面指挥中心联系的无线电通讯 C.宇航服使用的合成纤维等新材料 D.太空舱中利用N iFeO 4传化呼出的废气2.原子序数为94的钚（Pu 23994）是一种具有放射性的核素，下列关于Pu 23994的说法中正确的是A.中子数是94B.核外电子数239C.质子数是145D.质量数是2393. “纳米材料”是指粒子直径在1nm~100nm 的材料。

如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物的叙述正确的是A.能产生丁达尔效应B.是无色透明的溶液C.不能透过滤纸D.是悬浊液或乳浊液4.下列操作或装置正确的是A.转移液体B.收集氨气C.固液分离D.量取液体5. 分类法是研究和学习化学的一种常用方法。

对于2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 反应的分类不正确的是 A.氧化还原反应 B.化合反应 C.离子反应 D.放热反应6. 下列离子在溶液中能大量共存的一组是A.H +、Na +、Cl - B. Ag +、 Cl -、-3NOC. Al 3+、Na +、OH - D. Ba 2+、-3NO 、-24SO7.下列叙述正确的是A.CO 2的摩尔质量为 44 gB.2 g H 2 含有的氢原子数为6.02⨯1023C.标准状况下，1 mol H 2 O 的体积为22.4 LD.1L1mol ·L -1KNO 3溶液中含1 mol K + 8.右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A.铜片为负极B.铜片逐渐溶解C.锌片发生还原反应D.该装置能将化学能转化为电能9.下列化合物种含有离子键的是A. HClB.CO 2C. MgCl 2D.CH 410.下列实验方案设计中，不可行的是A.加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B.用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 的固体混合物C.用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl -D.用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH +411.食物中的营养素是青少年健康成长的物质基础。

安徽省淮南市第二十二中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg ，镁65mg ，锌1.5mg ，锰1mg ，这里的碘、镁、锌、锰指 A ．分子 B ．元素 C ．原子 D ．物质参考答案：B 略2. 已知反应2A+B 3C+4D 用不同物质表示反应速度，其中最快的是A 、V(A)=0.5mol ／(L ·s)B 、V(B)=0.3mol ／(L ·s)C 、V(C)=0.8mol ／（L ·s ）D 、V(D)=1mol ／（L ·s ） 参考答案： B 略3. 短周期元素A 、B 、C 、D 的位置如右图所示， B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是原子半径：C>D>A B. 单质的熔点：B>C, D>AC. 最高正价：B>D=A>CD. 气态氢化物的稳定性：B>C, D>A 参考答案： B 略4. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A.第15列元素的最高价氧化物为R 2O 5 B 、第2列元素中肯定没有非金属元素 C 、第17列元素的第一种元素无含氧酸 D 、第16、17列元素都是非金属元素 参考答案： D 略5. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 0.1mol?L ﹣1K 2SO 4溶液中，K + 和SO 42﹣的离子总数是0.3N AB. 在常温常压下，11.2LN 2含有分子数为0.5N AC. 1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AD. 1mol 12C 原子的质量是12g ，1个12C 原子的质量是g参考答案：D点睛：本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度中等，解题关键：明确阿佛加德罗常数及其意义。

淮南二中2015级高二第一次月考化学试题(理科)满分：100分，时间：100分钟可能用到的相对原子质量 S 32一、选择题（共16题，每题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1﹒在一定温度下，下列叙述不是．．可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成2amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体平均摩尔质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amol A，同时生成2amol B⑧A、B、C的分子数比为1：3：2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧2．下列事实，不．能用勒夏特列原理解释的是A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g) H 2(g)+I2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应3．下列热化学方程式，正确的是（）A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol4．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。

淮南二中2019届高一年级第一学期期中考试化学试卷命题人：李南方曹培培审题人：朱正德可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 Fe: 56 Ba:137第Ⅰ卷选择题（每题3分，共51分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．以下实验操作中正确的选项是（）A．碘单质受热易升华,用加热法能够分离高锰酸钾和碘单质的混合物B．分液时，分液漏斗内的上基层液体应别离都从下口放出C ．向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，基层橙红色D．配制100 g10％的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中2. 标准状况下，10 g由CO和CO2 L，那么混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（）A． 1：1 B．2：1 C．4：3 D．2：3N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是（）A．常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AN AC．标准状况下，ll.2 LSO3 N AD．25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 N A4．关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B ．二者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线别离通过溶液和胶体时，后者会显现明显的“光亮的通路”，前者那么没有5．已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm3，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（） A．小于12.5% B．等于12.5% C．大于12.5% D．无法估量6．以下关于氧化物的表达正确的选项是（）A．非金属氧化物必然是酸性氧化物 B．碱性氧化物必然是金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物必然是非金属氧化物7．以下实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe(OH)3胶体向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色C检验溶液中是否含有SO42－取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42－D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8．以下化学用语书写中正确的选项是（）A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++C O32﹣═CaCO3↓C．碳酸钙与醋酸溶液反映：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．氢氧化钡与稀硫酸溶液反映： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O9．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。