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2023年高考化学第二次模拟考试卷A （江苏专用）高三化学（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写 在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回第Ⅰ卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。
对下列成就所涉及的化学知识的判断错误．．的是 A ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B ．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C ．长征五号B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D ．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料2．向CuSO 4溶液中通入NH 3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH 3)4]SO 4溶液。
下列说法正确的是A ．基态Cu 2＋的电子排布式为[Ar]3d 84s 1B ．中子数为1的氢原子可表示为11HC ．NH 3的电子式为D ． 2-4SO 的空间结构为正四面体形3．工业制硝酸转化器中发生反应：4NH 3+5O 2催化剂Δ4NO+6H 2O 。
下列说法正确的是A ．半径大小：r(N)＜r(O)B ．电离能大小：I 1(N)＜I 1(O)C ．电负性大小：χ(N)＜χ(O)D ．热稳定性：H 2O ＜NH 34．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：2222NO Na O =2NaNO 。
下列实验装置不能达到实验目的的是A ．用装置甲制备NOB ．用装置乙干燥NOC ．用装置丙合成2NaNOD ．用装置丁处理尾气5．3FeCl 沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。
江苏省高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法错误的是（）A . 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C . 在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D . 在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质2. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子D . 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子3. （2分） (2019高二上·富平月考) 根据下表中烃的分子式排列规律，判断方框中烃的同分异构体的数目是（）A . 3B . 4C . 5D . 64. （2分） (2018高三上·佛山期中) 如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb(NO3)2C FeSO4Al2 (SO4)3D CuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下·南岸期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
2023年江苏高考化学模拟试题1．我国古人曾用反应Cu 2S ＋O 2=====高温SO 2＋2Cu 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。
下列说法不正确的是A ．青铜是铜的一种合金B ．该反应属于置换反应C ．Cu 2S 既作氧化剂又还原剂D ．O 2和O 3互为同位素2．向CuSO 4溶液中通入H 2S ，会生成CuS 沉淀，反应为CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4。
下列有关说法正确的是A ．SO 42-的空间构型为三角锥形B ．H 2S 属于电解质C ．Cu 在周期表中位于d 区D ．S 2－的结构示意图为3．反应(NH 4)2SiF 6＋4NH 3·H 2O==SiO 2↓＋6NH 4F ＋2H 2O 可制纳米SiO 2。
下列说法正确的是A ．电离能：I 1(N)<I 1(O)B ．电负性大小：x (O)<x (Si)C ．半径大小：r (F －)<r (O 2－)D ．NH 3和H 2O 形成的键角相同4．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO 4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，实验室用下图装置制取少量Cl 2，其中能达到相应实验目的的是A ．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗B ．装置乙中饱和NaCl 溶液也可以用饱和NaHCO 3溶液代替C ．用装置丙收集Cl 2并防止倒吸D ．用装置丁吸收Cl 2尾气阅读下列资料，完成5～7题：废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO 4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe 、Li 的具体流程如下：已知：LiFePO 4溶于酸，不溶于碱；Li 2SO 4、Li 2CO 3在常温下的溶解度分别为34.2g 、1.3g 。
5．下列关于Li 、O 、Al 、S 、Fe 元素及其化合物的叙述错误的是A ．LiFePO 4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d 5B ．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子C ．单质硫和金刚石晶体类型不同D ．简单气态氢化物的热稳定性：H 2O>H 2S 6．上述流程中各步反应的离子方程式正确的是A ．铝箔溶于过量碱液：2Al ＋2OH －==2AlO －2＋H 2↑B ．酸浸液中PO 43-水解：PO 43-＋3H 2O H 3PO 4＋3OH－C ．滤液中加入试剂X 时发生的主要反应：2Li ＋＋SO 42－==Li 2SO 4↓D ．滤渣1中加入H 2SO 4和H 2O 2可发生反应：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2==Cu 2+＋2H 2O 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂B ．H 2O 2具有强氧化性，可用于杀菌消毒C ．炭黑硬度大，可用于电极材料D ．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率8．氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是A ．氯碱工业产生的H 2和Cl 2可用于工业制盐酸B ．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉C ．候氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳D ．向84消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力9．多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。
2024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I 127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是A ．2CO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子1810OC ．丙烯的分子式32CH CH CH -=D ．基态N 的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B ．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC ．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D ．利用丁测定H 2C 2O 4浓度5．下列过程推测不合理的是A ．22Na S 与HCl 反应产物含2H S 与SB ．IBr 与NaOH 可得到NaI 与NaBrOC ．22SO Cl 与2H O 反应生成两种强酸D ．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li 、Na 、K6．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为2242ClO SO 2OH Cl SO H O ----++=++，部分催化过程如图所示。
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 B ．将氨气催化氧化生成NO ，属于氮的固定C ．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D ．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种2、黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2…①2Cu 2O+Cu 2S→6Cu+SO 2…②．则 A ．反应①中还原产物只有SO 2 B ．反应②中Cu 2S 只发生了氧化反应C ．将1 molCu 2S 冶炼成 2mol Cu ，需要O 21molD ．若1molCu 2S 完全转化为2molCu ，则转移电子数为2N A3、海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是( )A ．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B ．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C ．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在D ．海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L( 设冰的密度为30.9g /cm )4、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO 4•xCaSO 4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y 为( )A．1 B．3 C．5 D．75、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
江苏省高考化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C . 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2. （2分） (2016高一下·荆州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 16O2﹣和18O2﹣的结构示意图：C . 氮气的电子式：D . 电子式表示氯化钠的形成过程：3. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列叙述错误的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. （2分） (2018高一下·杭州期中) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（）A . Z的位置是第3周期ⅦA族B . Y、Z、X的原子半径依次减小C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D . X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列化学名词书写正确的是（）A . 甲完B . 乙希C . 铵基酸D . 二氧化硫6. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质属于共价化合物的是（）A .B . NaClC .D .7. （2分） (2018高二上·新疆期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C . 利用质谱图可以分析有机物含有的化学键和官能团D . 正丁烷和异丁烷的的核磁共振氢谱都有两个吸收峰8. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列属于水解离子方程式且正确的是（）A . HCO +H2O⇌H3O++COB . NH3+H2O⇌NH +OH﹣C . CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+9. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强10. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（）A . 水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C . 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-11. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A . 21∶5B . 11∶3C . 3∶1D . 4∶112. （2分） (2019高二上·江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。
1.制造5G 芯片的氮化铝属于()A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料D.复合材料2.实验室常用加热Ca(OH)2和NH 4Cl 固体混合物的方法制备NH 3。
下列说法正确的是()A.Ca(OH)2是弱电解质B.NH ＋4的空间构型为正四面体形C.NH 3的电子式为D.可用无水CaCl 2干燥制得的NH 33.某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。
下列说法不正确的是()A.简单氢化物的沸点：CH 4>H 2OB.元素的第一电离能：B>CC.简单离子的半径：O 2－>F －D.该锂盐的阴离子中含有配位键4.实验室以BaS 为原料制备BaCl 2·2H 2O 晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是()A.装置乙中的a 用于防止倒吸B.装置丙用于吸收尾气中的H 2SC.将BaCl 2溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品D.根据实验可得酸性顺序：H 2SO 4>HCl>H 2S阅读下列材料，完成5～8题。
金属及其化合物在生产生活中应用广泛。
2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。
制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。
近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI 晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI 提高了近5个数量级。
5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.CuSO 4溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒B.含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线C.AgBr 见光易分解，可用于制造照相底片的感光层D.银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解6.在指定条件下，下列物质的转化关系不正确的是()A.Cu ――→FeCl 3CuCl 2B.Ag ――→稀硝酸AgNO 3C.CuO ――→CH 3CHO △Cu D.AgCl ――→浓氨水Ag(NH 3)2Cl 7.下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是()A.走银工序中金属键没有断裂B.揉黑工序中发生了原电池反应C.用铝丝代替银丝，铜器也会变黑D.银丝可以长时间保持光亮8.αAgI 晶体中I －作体心立方堆积(如图所示)，Ag ＋可分布在由I －构成的空隙位置上。
江苏省高考化学模拟试卷（a卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质．下面是小明的回答，其中错误的是（）A . 面粉﹣淀粉B . 牛肉﹣蛋白质C . 桔子﹣维生素D . 梅子蜜饯﹣防腐剂2. （2分） (2017高三上·海淀期中) 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NAB . 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC . 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NAD . 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OB . 在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuSC . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al （OH）3↓D . 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O4. （2分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（）选项物质选用的试剂操作方法①CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶②CO2（CO）氧气点燃③CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤④Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥A . ①B . ②C . ③D . ④5. （2分）(2020·潍坊模拟) 科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：下列说法正确的是（）A . 甲的化学名称为2，4-环戊二烯B . 一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C . 若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D . 甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种6. （2分） (2019高二上·阳春月考) 在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A . 13B . 14C . 15D . 无法确定7. （2分） (2018高三上·安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag二、解答题 (共3题；共22分)8. （9分） (2016高二下·南阳期末) 秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是________(填标号)。
a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2） B生成C的反应类型为________；（3） D中官能团名称为________，D生成E的反应类型为________；（4） F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2 ， W共有________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________；（6）参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线________。
9. （4分） (2018高二下·西城期末) 甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。
（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是________。
（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）________。
（3）对比实验①和②可得出的结论是________。
（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。
实验③中观察到________，证实乙的猜想正确。
10. （9分） (2019高三上·杭州月考) （加试题）（1）（一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。
所用的离子交换膜是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（2）写出电解池总反应________。
（3）（二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。
这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。
请回答：关于合成氨反应，下列说法合理的是___。
A . 反应体系中一般用V2O5作催化剂B . 因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零C . 因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好D . 该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高（4）一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。
若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol 氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝________；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
________（5）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述编号）的循环。
（6）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。
A . 往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量B . 往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出C . 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水D . 往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出三、【化学--选修2：化学与技术】 (共1题；共6分)11. （6分） (2018高三上·曹县期中) CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。
其工艺流程如下：已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+ ，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。
回答下列问题：（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是________。
（2） CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的________（填原子符号，下同）、________、________促进了CeO2的溶解。
（3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为________。
（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
四、【化学--选修3物质结构与性质】 (共7题；共26分)12. （1分） Ni2+的价电子排布图为________．13. （4分） (2016高二下·河南月考) 配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于________（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x________．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为________．14. （6分）现有下列几种物质：①CaS②Ar③CaO2④金刚石⑤SiC⑥H2O2⑦（NH4）2SO4⑧MgCl2⑨CH3COONa⑩[Cu （NH3）4]SO4 （以下空格均填写序号）（1）不含极性键的分子晶体是________ ；（2）含有极性键的分子晶体是________ ；（3）只含离子键的离子晶体是________ ；（4）含有极性键的原子晶体是________ ；（5）含有非极性键的离子晶体是________ ；（6）含有配位键的离子晶体是________15. （7分）现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称．加热Ⅳ．各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________．16. （3分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO 等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有________（填物质编号），HCHO分子的立体构型为________．17. （1分） (2015高三上·武汉期中) 已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式________ g/cm3 ．18. （4分） (2019高二下·汪清期中) 如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是________，乙中A与B的个数比是________，丙晶胞中有________个C离子，有________个D离子。
