51质量守恒定律-安徽省淮北市第二中学九年级化学上册学案（无答案）

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第一课时）一、教学目标知识与技能1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

过程与方法1、通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。

2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的基本方法。

3、初步体会基本的实验方法。

情感态度与价值观培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

二、教学重点及难点对质量守恒定律涵义的理解。

三、实验药品及仪器实验仪器试管、烧杯、锥形瓶、玻璃导管、气球、托盘天平、药匙、镊子、砂纸、坩埚钳、酒精灯、火柴、滤纸实验药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸四、主要教学方式探究法附：学生学案实验目的：化学反应前后各物质质量总和的测定附学生学案质量守恒定律学案活动探究一：实验一：白磷燃烧前后质量的测定（如图5-2）白磷 + 氧气五氧化二磷（固体）（气体）（固体）实验现象记录的数据反应前后质量关系变化前_______g变化后_______g实验二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（如图5-3）铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁( 固体 ) ( 液体) ( 固体 ) ( 液体)实验现象记录的数据反应前后质量关系变化前________g变化后________g活动探究二：实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（如图5-5）碳酸钠＋盐酸氯化钠＋水＋二氧化碳( 固体) ( 液体 ) ( 固体) ( 液体 ) ( 气体)二、课堂练习1、在反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。

2、将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁，则参加反应的氧气的质量为克。

3、加热2.45g氯酸钾和0.8g二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾1.49g,同时生成氧气的质量为克。

教学目的知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法实验探讨法。

教学用具仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

教学过程教师活动学生活动教学意图化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下》思考、产生学习兴趣精心设疑，激发求知欲。

附1：课堂练习一1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。

现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（A）44克（B）32克（C）22克（D）12克能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根(A)克 (B)克 (C)克 (D)克2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量ARC YID 片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（A）12克（B）44克（C）56克（D）100克3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应附2：课堂练习二4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。

5．有一化合物，其组成可用化学式C X H y来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是和。

6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为。

第五单元化学方程式课题一质量守恒定律一、教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。

(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。

3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

二、教学重难点：1.质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。

2．质量守恒定律的理解。

3．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

三,教学学情分析:在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，这些知识都为本节教学提供了知识基础。

但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

四、教学过程：[师]：在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。

[板书] 课题一质量守恒定律[生]为接受新知识做好思想准备。

[师]物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？[生] 1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验.[师] 根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。

课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。

2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。

3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。

2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。

（1）O2的相对分子质量=16×2=32。

（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。

（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。

【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。

二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。

1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。

2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。

1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。

（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。

（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。

知识点讲义——第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点1 质量守恒定律的探究（重点）探究化学反应前后物质的质量关系【实验目的】探究物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。

【实验步骤】方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。

在橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。

将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量为m1。

然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用玻璃塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。

待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量为m2。

[引申拓展]使用托盘天平的注意事项：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，以免污染托盘。

②易潮解的药品必须放在玻璃皿（如小烧杯、表面皿等）里称量。

方案二：在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。

将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。

待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2，比较反应前后的质量。

【实验现象】方案一：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。

反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。

方案二：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。

【实验结论】上述两个反应，反应前后物质的总质量不变，发生的反应的文字表达式分别为：红磷 + 氧气五氧化二磷铁 + 硫酸铜→铜 + 硫酸亚铁。

【注意事项】如果没有在锥形瓶口处安置气球，而直接安装橡皮塞，并且红磷的量较大，可能会出现的后果是：橡皮塞被弹出或锥形瓶炸裂，这是因为红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热量，会使气体在有限空间内膨胀，造成危险。

学习目标备注1、通过对化学反应中反应物及生成物质量的测定，从宏观、微观角度理解质量守恒定律。

2、根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

3、理解化学方程式的涵义。

学习重点1、对质量守恒定律含义的理解和运用。

2、化学方程式的涵义。

学习难点从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。

学法指导1、边操作，边观察，组织讨论，总结规律。

2、个人练习和小组交流从而理解化学方程式的涵义。

知识准备1、分子和原子知识。

2、相对分子质量。

合作交流，解读探究一、质量守恒定律【活动与探究】1、白磷燃烧前后质量有无变化。

2、铁和硫酸铜溶液反应前后质量有无变化。

【小组汇报】P91 表格内容。

【学生阅读】P91 质量守恒定律的含义。

【教师点拨】【教师演示】实验5-1和实验5-2 。

【学生阅读】P92 两个反应的文字表达式和相应化学式。

【小组讨论】P93 讨论。

【小组展示、交流】讨论结果。

【教师点拨】【学生阅读】P93 质量守恒定律的微观解释。

【学生练习】二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（）克；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（）克。

二、化学方程式【学生阅读】P93 1、什么是化学方程式？2、化学方程式的涵义。

【教师点拨】1、宏观意义和微观意义。

2、正确读法。

【学生练习】说出下列化学方程式的涵义和读法。

1、2H2O通电===2H2↑+O2↑2、2Mg+O22MgO【小组交流展示】【师生合作小结】本节课教学内容。

质量守恒定律
物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷
思考、
的测定。

3
实验结束，总结：
量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“参加”二字的
师：分子的种类变了吗？分子的数目呢？
从微观角度看也就是生成了新的分子。

微观过程以及前面所学的分子、
镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，氧化镁是很细的粉末，在反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的是镁和空气中的氧气，所
此定律；
④守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，
剩余固体的质量比原反应物的质量小
教学反思：。

九年级化学上册5-2 质量守恒定律教案一. 教材分析本节课的主题是质量守恒定律，是九年级化学上册第五单元第二节的内容。

质量守恒定律是化学反应中的一个基本定律，它表明在任何封闭系统中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这一定律对于理解化学反应的本质和探索化学反应的规律具有重要意义。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对于化学反应有一定的了解。

但是，对于质量守恒定律的理解还比较模糊，需要通过实验和讲解来进一步深化理解。

同时，学生对于实验的操作和观察能力还需要进一步的培养和提高。

三. 教学目标1.让学生了解质量守恒定律的内容和意义。

2.让学生通过实验和观察，验证质量守恒定律。

3.培养学生的实验操作能力和观察能力。

四. 教学重难点1.质量守恒定律的理解和应用。

2.实验操作的准确性和观察的细致性。

五. 教学方法采用实验法和讲解法相结合的教学方法。

通过实验让学生直观地观察和验证质量守恒定律，通过讲解法让学生深入理解质量守恒定律的原理和意义。

六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、天平、砝码、化学药品等。

2.教学课件：相关的图片、视频和文字材料。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个简单的魔术表演，引导学生思考魔术背后的科学原理，引出质量守恒定律的概念。

2.呈现（10分钟）通过课件呈现质量守恒定律的定义和意义，让学生对质量守恒定律有一个初步的理解。

3.操练（15分钟）引导学生进行实验操作，观察实验现象，验证质量守恒定律。

在实验过程中，教师要对学生的实验操作进行指导和纠正，确保实验的准确性和安全性。

4.巩固（5分钟）通过提问和讨论的方式，巩固学生对质量守恒定律的理解。

5.拓展（5分钟）引导学生思考质量守恒定律在实际生活和科学研究中的应用，激发学生的学习兴趣和创新思维。

6.小结（5分钟）对本节课的内容进行总结，强调质量守恒定律的重要性和应用价值。

7.家庭作业（5分钟）布置相关的练习题，让学生进一步巩固和深化对质量守恒定律的理解。

课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律第2课时 化学方程式1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

3．正确读出化学方程式，并进行简单的计算。

4．了解化学方程式的意义和读法，特别是各物质之间的质量关系。

重点对质量守恒定律含义的理解和运用；化学方程式的意义和读法，特别是各物质之间的质量关系。

难点实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律；理解化学方程式的意义，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。

一、创设情境，导入新课同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，P ＋O 2――→点燃P 2O 5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡＋O 2――→点燃CO 2＋H 2O 。

那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。

二、合作交流，探究新知(一)质量守恒定律猜想与假设：假设1：生成物的质量总和大于反应物的质量总和。

假设2：生成物的质量总和小于反应物的质量总和。

假设3：生成物的质量总和等于反应物的质量总和。

提问：那么通过什么方式可以验证这些假设呢？(可以通过实验事实来验证)追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？(用天平称量)现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。

方案一：白磷燃烧前后质量的测定。

方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

注意事项：(1)称量时天平应注意调平。

(2)白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。

(3)白磷燃烧这个实验中不用橡胶塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。