高二化学选修三同步配套练习试题 1.2.2 元素周期律

第2课时元素周期律一、选择题1．下列原子半径最大的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p4C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p52．下列叙述正确的是()A．通常，同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等3．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p44．下列对电负性的理解不正确的是()A．电负性是元素固有的性质，与原子结构无关B．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准C．根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负D．电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小5．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)C．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)6．下列各组元素的性质递变错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<……8．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是()A．K与F B．Na与ClC．Al与S D．Mg与Cl9．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化10．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y11．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/kJ·mol－1I1496738577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 9127 733 2 754I49 54010 54011 578A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1 12．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiI B．NaBrC．KCl D．CsF13．下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、ClC．O、S、Na D．C、N、B14．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量B．y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数二、非选择题15．N、O、Al、Si、Cu是常见的五种元素。

元素周期律值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。

你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物()A．X与Y B．X与WC．Y与Z D．Y与W9．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大10．第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图如图所示，下列说法正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价11．有两种元素X、Y，X的－1价阴离子与Y的＋1价阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X－的半径小于Y＋的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f 的I1大小关系是________>________。

(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________，写出该元素的电子排布式：________。

(3)概括下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为__________＜Al＜__________(填元素符号)；(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________________；(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________周期第________________族；(4)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围____________________；(5)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是________________________________________________________________________；(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)是______________________________________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

1-2-2元素周期律达标作业新人教版选修3一、选择题1．下列说法中正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C．元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素答案：C点拨：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds 区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。

2．下列各元素电负性变化顺序正确的是()A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．C＞N＞O答案：B点拨：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。

3．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案：C点拨：X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D 均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。

4．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y的小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y答案：D点拨：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，核电荷数之差为m＋n，则质子数X ＞Y，X位于Y的下一周期，故原子半径X＞Y。

X比Y更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。

5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大答案：B点拨：A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为n s2n p6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。

1.试题调研具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是．1s22s22p3 B．1s．1s22s22p63s D．1s2.河南郑州高二检测下列对价电子构型为．原子半径最小．原子序数为．第一电离能最大．电负性最大3.山东泰安高二检测下列说法中正确的是．第三周期的元素中，钠的第一电离能最大．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同4.广州高二检测下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值，模坐标表示同一5种元素的原子序数的是(5.黑龙江高二检测下列关于电负性的叙述中不正确的是．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小．电负性是以氟为作为标准的相对值6.山东淄博高二检测下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(7.河南高二检测元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( )．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价8.黑龙江高二检测已知请根据下表所列数据判断，错误的是(I19.经典习题选萃通常情况下，为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是)10.试题调研处于同一周期的一个电子所放出的能量＞B＞C①元素的非金属性依次增强；A．①④ B．②④C．①③ D．③④解析：根据电负性规律可知结合一个电子释放的能量越大，电负性越强，故在元素周期表中的从左到右的位置为：D、C、B、A，①、③错误，②、④正确。

答案：B11.河南郑州高二检测现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③＝②解析：从电子排布式可以看出①是S；②是P；③是N；④是F。

第一电离能：F＞N＞P＞S。

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课时跟踪检测（三）原子结构与元素周期表1．某元素简化电子排布式为［Xe］4f46s2，其应在（）A．s区 B．p区C．d区 D．f区解析：选 D 元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级,因最后一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。

2．外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是( ）A．第三周期ⅦB族 B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅡB族解析:选D 该元素的最大能层数为4，应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在第12列，是ⅡB族。

元素周期律练习题习题一1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ) A 、14 B 、15 C 、16 D 、172、原子核外的M 电子层和L 电子层最多容纳的电子数的关系是 A 、大于 B 、小于 C 、等于 D 不能确定3、 C 原子L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数,C 是 元素。

4、若a A n+与b B 2—两种离子的核外电子层结构相同，则a 的数值为( ） A.b+n+2B 。

b+n-2C 。

b —n-2D.b-n+25、某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。

已知：甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K 层、L 层电子数之和等于M 、N 层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。

(1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2）写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。

习题二1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ )A。

电子层数逐渐增多B。

原子半径逐渐增大C。

最高正价数值逐渐增大D。

从硅到氯负价从—4—12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法正确的是( )A。

气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B。

非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径:X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系:Y=（X+Z)3、已知X、Y均为1~18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为( ）A.19 B。

18 C.27 D。

94、下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………( ）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF5、下列叙述正确的是…………………………………( ）A．同周期元素中,VII A族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等6 、A+、B—、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个。

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

第2课时元素周期律[目标要求] 1.理解电离能和电负性的概念。

2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。

3.会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。

一、元素周期律元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。

二、原子半径1．影响因素原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就________，原子的半径________。

2．变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐________；同一主族从上到下，原子半径逐渐________。

三、电离能1．概念__________________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________叫做第一电离能。

2．元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。

第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。

3．元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。

第一章第二节第2课时A级·基础巩固练一、选择题1．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(A) A．I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)B．I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C．I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)D．I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)解析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，这四种第二周期元素，它们的族序数分别是：第ⅢA 族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)，A正确。

2．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(A)解析：同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；HF 分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。

3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p4。

则下列有关比较中正确的是(A)A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素。

同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价③＝②＞①，故D错误。

第2课时元素周期律一、选择题1．利用元素的电负性不能判断的是()A．元素原子的得电子能力B．化学键的类别(离子键和共价键)C．元素的活泼性D．元素稳定化合价的数值2．下列说法中不正确的是()A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B．元素电负性：N＜OC．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小3．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述正确的是()A．室温下，0族元素的单质均为气体B．同一周期(第一周期除外)元素中，碱金属元素的第一电离能最大C．同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大D．同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期元素的电负性最小4．通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是()A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性5．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是()A.Q元素可能是0族元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布式为n s2n p1的可能是T元素6．下列元素原子半径依次增大的是()A．C、N、O、F B．Mg、Al、Si、SC．B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca7．下列有关微粒半径的大小比较错误的是()A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D．单质的还原性：A>B>D>C9．下列说法正确的是()A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小D．N、O、F的电负性逐渐减小10．已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()A.X与Y形成化合物时,X显负价、Y显正价B.第一电离能X可能小于YC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:H m Y<H n X11．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne12．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是() A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P13．下列说法中正确的是()A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大14．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属元素C．X为第五周期元素D．X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋二、非选择题15．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。

人教版(2019)高中化学选修3《1.2 原子结构与元素的性质》练习卷（1）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 第四、五、六周期的副族元素均为10个B. 第三和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C. 元素周期表的形成是由原子的结构决定的D. 元素周期表中第四周期ⅤA族的元素与第三周期ⅡA族的元素核电荷数相差132.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定不属于同一周期的是()A. 两种原子的最外电子层上全部都是s电子B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的阳离子D. M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚有电子且未充满的两种原子3.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的()A. 第4周期ⅢA族B. 第4周期ⅦA族C. 第3周期Ⅳ族D. 第3周期ⅣA族4.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A. 元素周期表的s区全部是金属元素B. 元素周期表的d区包含所有的过渡元素C. 过渡元素包括d区、f区和ds区的元素D. p区元素都是非金属元素5.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A. 2mB. 2m+10C. 2m+2D. m+26.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是()A. K>Na>LiB. Na+>Mg2+>Al3+C. Mg2+>Na+>F−D. S2−>Cl−>F−7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3……8.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A. X元素显+4价B. X为非金属C. X为第五周期元素D. X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+9.下列各组中，元素的电负性递增的是()A. Na K RbB. N B BeC. O S SeD. Na P N10.下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是()A. Cl−B. F−C. Al3+D. Na+11.元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是()A. 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C. 第IA元素全部是金属元素D. 可在过渡元素中寻找半导体材料12.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如图所示．下列说法正确的是()A. 元素X与元素Y可形成多种化合物B. 原子半径的大小顺序为：X>Y>W>QC. 还原性：W2−<Q−D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强13.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。

第 2 课时元素周期律记一记原子同周期：从左到右原子半径渐渐变小罕有气体除外半径同主族：从上到下原子半径渐渐增大第一电同周期：从左到右主族元素体现增大趋向元素周期表离能同主族：从上到下渐渐减小同周期：从左到右渐渐变大电负性同主族：从上到下渐渐变小探一探一、原子半径1．试解说为什么同一周期的元素，从左到右，原子半径渐渐减小，而同一主族元素，从上到下，原子半径渐渐增大？[提示 ]同一周期元素，原子的能层数同样，核电荷数越多，查对电子吸引力越大，半径越小；而同一主族，能层数越多，电子之间的负电排挤将使原子的半径增大。

2．试比较离子半径大小关系？＋) 、r (O2－)、 r(Mg 2＋－r (Na) 、r (F )[提示 ]电子层构造同样的阴阳离子，核电荷数越多，查对电子吸引力越大，半径越小。

r(Mg 2＋)<r (Na ＋)<r (F－)<r(O2－)。

二、电离能1．同一周期元素，从左到右，第一电离能怎样变化？同一主族元素，从上到下，第一电离能怎样变化？[提示 ]同一周期元素，从左到右第一电离能愈来愈大；同一主族元素，从上到下，第一电离愈来愈小。

2．假如一种元素的逐级电离能数据大小关系为I1 <I 2<I3? I4，则该元素最外层电子数为多少？最高化合价可能为多少？[提示 ]因为电子是分层排布的，内层电子比外层电子难失掉，所以元素的电离能会发生突变，所以能够依据电离能突变确立最外层电子数，而最高化合价一般等于最外层电子数。

因为 I 3? I 4，可见最外层有 3 个电子，最高价为＋ 3.三、电负性同一周期元素，从左到右，电负性怎样变化？同一主族元素，从上到下，电负性怎样变化？[提示 ]① 同周期，自左到右，元素的电负性渐渐变大。

② 同主族，自上到下，元素的电负性渐渐变小。

研究感悟判一判判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”) 。

(1)r(N 3－)> r (O2－ )>r(F－ )>r (Na＋ )>r (Mg 2＋) 。

1.2 原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表练基础落实知识点1 核外电子排布与元素周期表1．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( ) A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )A．3s23p3 B．4s24p1 C．4s2 D．3s23p53．下列元素一定是主族元素的是( )A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D．原子核外N层电子数为2的元素知识点2 元素周期表的分区4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A．Fe B．Mg C．P D．Zn5．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )A．只有s区 B．只有d区C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区知识点3 原子结构与元素的性质6．下列说法中正确的是( )A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子练方法技巧由原子的核外电子排布推断元素在周期表中的位置8．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( )A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族练综合拓展9．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

第1章原子结构与性质1.2.2 元素周期律一．选择题（共13小题）1．对于原子半径的理解，不正确的是（）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。

B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。

C．各元素的原子半径总比其离子半径大。

D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。

2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A．X的原子序数小于Y原子序数B．X的原子半径大于Y的原子半径C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的离子半径小于Y的离子半径3．在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()A．X B．Y C．Z D．无法判断4．下列叙述正确的是A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。

B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。

C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。

D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。

5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…6．以下说法不正确的是A．第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B．同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C．在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大D．在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势7．下列说法正确的是A．第3周期元素中氯的第一电离能最大B．氮的第一电离能比氧小C．在所有的元素中氦的第一电离能最大D．钠的第一电离能比铍大8．下列有关电离能的说法正确的是A．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量B．第一电离能越大的原子，失电子的能力越强C．同周期元素的原子第一电离能从左到右越来越大D．对于同一元素而言，可通过逐级电离能的数值，判断元素可能的化合价9．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。

一：基本周期律问题
1.周期律能够反映出原子的什么属性？
答：周期律能够反映出原子的原子半径和电负性。

2.元素周期表中，元素周期数为2的元素有几种？
答：元素周期表中，元素周期数为2的元素有4种，包括氢、氦、锂和铍。

3.以下哪些元素位于第三周期？（）
A.钾
B.钙
C.硒
D.锂
答：A、C、D。

4.同一个周期中，原子半径（）
A.上升
B.下降
C.不变
答：B。

5.以下元素位于哪一个周期？
C、Cl、K
答：C位于第四周期；Cl位于第三周期；K位于第四周期。

1.铷的电负性怎样随周期变化？
答：随着原子的周期增加，铷的电负性会逐渐增加。

2.元素的原子半径随周期怎样变化？
答：随着原子的周期增加，原子半径会逐渐减小。

3.K和F之间的电负性差异主要是由什么因素决定的？
答：K和F之间的电负性差异主要是由于它们处于不同的周期内，K 位于第四周期，F位于第七周期，位于后面的周期中的元素电负性一般更大。

第2课时元素周期律一、选择题1．下列关于电负性的叙述中不正确的是()A．电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大B．电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C．元素电负性越大，元素非金属性越强D．同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大2．利用元素的电负性不能判断的是()A．元素原子的得电子能力B．化学键的类别(离子键和共价键)C．元素的活泼性D．元素稳定化合价的数值3．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是()A.Q元素可能是0族元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s区D．原子的价电子排布式为n s2n p1的可能是T元素4．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y强于H n XC．非金属性：X大于YD．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5．第三周期元素中，微粒半径最大的是()A．Na B．Na＋ C．S2－ D．Cl－6．锂和镁在元素周期表中的特殊“对角线”关系，使它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解7．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F＞N＞O B．O＞Cl＞FC．As＞P＞H D．Cl＞S＞As8．下列说法正确的是()A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小D．N、O、F的电负性逐渐减小9．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<……10．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续逐个失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。