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课题2 溶解度同步检测一、选择题1.能证明某KCl溶液在20 ℃时已经达到饱和状态的方法是()A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B．取少量该溶液，降温至10 ℃时，有KCl晶体析出C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变2.室温时，从100 g饱和硝酸钾溶液中取出10 g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液() A．还是饱和溶液 B．变成不饱和溶液了C．硝酸钾质量没变 D．硝酸钾和水的质量没变3.能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是()A．降温到10 ℃时有KNO3晶体析出B．蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C．加热到30 ℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D．在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。
4.T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是()①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤5.如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是()A．由甲图可知，氯化钠在40 ℃时的溶解度为36.6 gB．由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质6.下列有关溶液的说法不正确的是()A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D．某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度7.a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是()A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法8.20 ℃时，往100 g硝酸钾溶液中加入20 g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
9.2 溶解度一．选择题1．下列有关溶液说法不正确的是（）A．溶液一定是混合物B．氯化钠在水中的溶解度只受温度的影响C．将硝酸钾的饱和溶液降温，一定会析出晶体D．溶液中溶质只能有一种2．在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质3．如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液二．填空题4．结晶方法有两种：从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体用方法，从海水中提取食盐，通常用的方法．5．结晶的方法有和．6．为加快白糖在水中的溶解速度，下列方法可行的是A．加入更多白糖 B．加入更多水 C．用热水溶解 D．7．把硝酸钾加入到一杯冷水中，欲使硝酸钾快速溶解的方法有：；．8．在如图所示装置的试管中，加入硝酸铵固体，片刻后，U型管中左侧液面将（填“上升”、“下降”或“不变”）9．如图，往试管中加入一定量的氢氧化钠固体，片刻后，U型管右侧液面将，试解释出现该现象的原因。
10．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。
请回答：（1）可现察到饱和澄清石灰水，说明（任答一条）；（2）U形管中，a、b液面变化情况是（填字母序号）。
A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升11．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：（1）在A、B、C、D四个烧杯中，中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定不是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液．，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和（2）若固体是KNO3溶液的是．（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？．12．溶质继续溶解的溶液叫做。
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需 g 水．（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 （序号下同） （3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是【答案】（1）100；（2）C ； （3）B;(4) B ＞C ＞A【解析】 根据ABC 的溶解度曲线可知，（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需100g 水；（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是应该为该温度下溶解度最小的物质C ；（3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B ，因为蒸发结晶是溶解度受温度影响不大的物质；（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B ＞C ＞A ，综合起始温度和终了温度的溶解度的数值可知答案。
【考点】溶解度曲线2. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t 2℃，再降温到t 1℃。
下列说法不正确的是A ．降温至t 2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液B ．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=cC ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=cD ．降温至t 1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b【答案】D【解析】A ．由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A 说法正确；B ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ，由饱和溶液溶质的质量分数为×100%可知，溶质的质量分数是a ＞b=c ，故B说法正确； C ．由于在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ．所以，分别蒸发等量水恢复至t 2℃时，析出溶质的质量a ＞b=c ．故C 说法正确； D ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，a 、b 的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到t 1℃的溶液仍是饱和溶液；由于c 的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，由于t 1℃，a 的溶解度大于b 的溶解度，都大于c 在t 2℃时的溶解度，所以，降温至t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a ＞b ＞c ，故D 说法不正确．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象3. （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度数据。
《溶解度》练习题一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A. A的溶解度都大于B的溶解度B. t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C. t2℃时，等质量的A、B两种饱和溶液中，溶质的质量相等D. A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量2.将20℃时氢氧化钙饱和溶液转变为不饱和溶液可采用()A. 升高温度B. 加入溶剂C. 加入溶质D. 倒掉一半溶液3.60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是()A. 硝酸钾的溶解度是55克B. 硝酸钾的溶解度是110克C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110克4.如图所示为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是()A. t1℃时，三种物质中 B 的溶解度最大B. t2℃时，取三种物质各 ag 分别放入 100g 水中充分溶解，只有 C物质能形成饱和溶液C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A 溶液中析出的晶体质量最大D. 可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液5.下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是()A. 将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体B. 将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体C. NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液D. 通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液6.如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B. 20℃时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C. 升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D. 碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体7.氢氧化钙的溶解度曲线如图。
第2课时溶解度与溶解度曲线知能演练提升能力提升1.下列关于溶液的说法中,不正确的是()A.溶液是一种混合物,各部分性质相同B.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子C.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D.20 ℃,氯化钠的溶解度为36 g,则20 ℃时100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g2.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。
通过分析她得出以下结论,其中不正确的是()A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40 ℃,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D.将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃,析出的晶体前者比后者多3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等4.在20 ℃时,氯化铵的溶解度为35.5 g,碳酸氢钠的溶解度为9.8 g,现将30 g氯化铵和30 g碳酸氢钠同时加入20 ℃时的100 g水中,充分搅拌,则下列有关说法错误的是()A.在20 ℃时,两种物质相比,碳酸氢钠的溶解能力较小B.未溶解的固体一定是碳酸氢钠C.形成的溶液是20 ℃时氯化铵的饱和溶液D.溶液中的溶质有两种5.右图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A.t1℃时,KNO3的溶解度大于NH4ClB.t2℃时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等C.t3℃时,可采用冷却热饱和溶液的方法除去NH4Cl溶液中混有的少量KNO3D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO36.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。
9.2 溶解度同步卷4一．选择题（共10小题）1．如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．15℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量相等B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将30℃的等质量甲、乙两种溶液降温至15℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙D．乙中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙2．t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a3．侯氏制碱法制取的碳酸钠中含有少量的氯化钠，称取50g侯氏制碱法制取的碳酸钠溶于40℃的100g水中配制得溶液。
下列说法正确的是（）A．碳酸钠和氯化钠的溶解度不同B．将溶液降温至10℃，结晶后过滤可提纯碳酸钠C．配制的溶液是40℃时碳酸钠的饱和溶液D．向溶液中滴加无色酚酞试液检验是否含有氯化钠4．NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）0102030405060温度/℃溶解度/g物质NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯5．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液6．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。
课题2溶解度第1课时饱和溶液判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液()(2)析出晶体后的溶液是该晶体在该温度下的饱和溶液()(3)同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大()(4)升温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液()(5)在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加入溶质或蒸发溶剂()(6)通常采取降温结晶的方法得到食盐()[核心知识]1.饱和溶液三要素:一定温度、一定量溶剂、不能再继续溶解该溶质。
2.一般情况下饱和溶液与不饱和溶液的转化关系:不饱和溶液饱和溶液注意:Ca(OH)2在上述过程中温度的改变方向相反。
3.结晶方法:(1)蒸发结晶(蒸发溶剂);(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)。
[易错点拨]溶液中如果没有溶质固体存在，溶液可能饱和，也可能不饱和。
1.下列关于溶液的说法正确的是 ()A.将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B.溶液一定是混合物C.稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多2.如，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余3.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是()A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液4.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ()A.利用阳光照射，使海水升温可得到食盐B.利用海风降温可析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应可制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发可得到食盐5.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是()A.生石灰B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠6.将50 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到20 ℃，有晶体析出(晶体中不含水)。
下列有关量中没有发生改变的是()A.溶液的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量与溶液的质量比7.在萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，向倒出的食盐水中加足量食盐使之饱和(设温度不变)，则食盐水的质量 ()A.增加B.减小C.不变D.无法判断8.某次蔗糖溶解实验过程如所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.若要判断③中溶液是否饱和，可在烧杯中加入少量蔗糖D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量9.20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解，然后分别称量剩余NaCl的质量。
九年级化学下册《溶解度》练习题及答案(人教版)一、单选题1．a 、b 、c 三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A ．c 的饱和溶液由t 2℃降温到t 1℃，溶液的溶质质量分数不变B ．将a 的溶液由t 2℃降温到t 1℃，一定有晶体析出C ．t 2℃时，50g 的a 溶于50g 水，溶液的质量分数为50%D ．a 的溶解度大于b 的溶解度2．20℃时，15 g A 与 30 g 水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20 g 水最多能溶解 5 g B 物质，则 A 、B 两物质的溶解度大小关系是A ．S A ＞SB B ．S A ＜S BC ．S A =S BD ．无法确定3．符合图示从属关系的是 A B C DX 酸性氧化物 溶液 浓溶液 游离态Y 非金属氧化物 乳浊液 饱和溶液 化合态 A ．A B ．B C ．C D ．D4．下列有关氯化钠溶液的说法错误的是A ．氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的各部分组成完全相同的混合物B ．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从溶液中分离出来C ．氯化钠溶于水，温度不发生改变的原因是溶解过程中没有热量转化D ．一定量的饱和氯化钠溶液，可继续溶解少量的硝酸钾固体5．下列操作不能加快溶解速率的是A ．升高温度B ．加溶剂C ．搅拌D ．粉碎固体6．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（ ）A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．乙的溶解度受温度变化影响较大C．要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法D．20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等7．下列有关溶液的说法中正确的是A．溶液一定是无色的B．溶液是均一、稳定的混合物C．饱和溶液降低温度，一定会析出晶体D．将20%的氯化钠溶液倒出一半后，溶液的质量分数变为10%8．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15％C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，此时溶液中溶质的质量分数保持不变D．t2℃时，将甲、乙各14g分别放入100g水中充分溶解，再缓慢降温，甲首先达到饱和状态9．下图为A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
初三化学物质的溶解度试题答案及解析1.某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是( )A．溶质质量B．溶液质量C．溶解度D．溶质质量分数【答案】BD【解析】分析向饱和溶液中加水稀释后对溶液的影响。
A、加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，加水后溶液中溶剂质量增加，所以溶液质量也会增加；C、物质的溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大值，与溶剂的多少无关，因此加水稀释不能改变物质的溶解度；D、溶液的溶质质量分数为溶质质量占溶液质量的百分比，加水后溶液质量增大而溶质质量不变，因此溶液的溶质质量分数会减小。
故选BD【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：饱和溶液加水后会变成不饱和溶液，溶液的组成和状态都发生了改变。
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥【答案】D【解析】饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，故硝酸钾的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。
故选②③⑥，D【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
3.下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜【答案】B【解析】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，故选B。
课题9.2 溶解度（学案）1．（2020•百色）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（）A．花生油B．食盐C．面粉D．泥沙【答案】B2.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）A．用酒精除去附着在试管内壁的碘B．用汽油除去衣服上的油污C．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾D．用洗涤剂洗去餐具上的油脂【答案】D3.下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）A．氢氧化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氯化钠【答案】D4．写出下列溶液中的溶质名称或溶剂名称．（1）生理盐水中的溶质是；（2）石灰水中的溶质是；（3）碘酒中的溶质是，溶剂是；（4）硫酸铜溶液中的溶剂是；（5）医用酒精的溶质是。
【答案】（1）氯化钠；（2）氢氧化钙；（3）碘；酒精；（4）硫酸铜；（5）酒精1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义、判断方法和转化方法，了解结晶现象；2.认识固体物质溶解度的含义，会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
1．饱和溶液与不饱和溶液的含义及转化方法。
2．固体物质溶解度的概念。
一、饱和溶液【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g 氯化钠，搅拌，观察现象。
然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
【实验9-6】取装有20mL水的烧杯，进行如下操作：1.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【注意】1.首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。
(若改变这两个前提条件，就可能使溶液不饱和)。
2.溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。
【思考1】硝酸钾的饱和溶液还能溶解其他物质吗？在一定温度下、一定量的溶剂里，某物质的饱和溶液是指不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。
义务教育基础课程初中教学资料知识预习1．在一定_____下，向一定量的_____里加入某种溶质，当溶质___________时，所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；____________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
但两者在一定条件下可以互相转化，一般地，________或________可以将不饱和溶液变成饱和溶液，________或________可以将饱和溶液变成不饱和溶液2．从溶液中析出晶体的过程叫做_______。
对于溶解度受温度变化影响不大的固体物质(如食盐)，可用________的方法，使溶质从溶液中析出；对于溶解度受温度变化影响较大的固体物质(如硝酸钾)，可用______________的方法，使溶质从溶液中析出。
3．溶解度表示在一定____下，某固态物质在___g溶剂(通常溶剂是水)里达到_____状态时所溶解的质量。
4．同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的__________来表示。
5．气体溶解度是指在压强为_____kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到___________时的气体体积。
知识讲解知识点一、饱和溶液☆知识详析☆（1）概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。
②不饱和溶液：还能继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：①对于大多数溶液来说：不饱和溶液饱和溶液②对极少数物质（如熟石灰）来说：饱和溶液不饱和溶液☆知识延伸☆1、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。
2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
☆考题详解☆【考题示例】【2017届鲁教版九年级化学：第三单元测试题】下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液【考点】饱和溶液与不饱和溶液【题型】饱和溶液与不饱和溶液【解题方法】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义及二者的相互转化进行分析和解答。
【答案】D方法点拨：1、熟记饱和溶液和不饱和溶液的定义，溶液是否饱和与溶液的浓稀溶液无关。
2、改变温度饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，但热的饱和溶液降低温度不一定有晶体析出如:饱和氢氧化钙溶液。
☆跟踪练习☆1．【2016年山东省威海市】溶液是一种重要的混合物。
下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液【答案】B2．鉴别一杯硝酸钾溶液是否饱和，可采取的最佳方法为（）A．加热B．降温C．加入硝酸钾D．加入该温度下的硝酸钾饱和溶液【答案】C【解析】根据饱和溶液的定义可知鉴别以溶液是否是饱和溶液的方法是加入该溶液的溶质看是否能继续溶解，如溶解说明是不饱和溶液，否则是饱和溶液，故答案选择C3．【天津市河北区2017届学年九年级下学期二模化学试题】下列说法正确的是A．对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液B．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定减小C．对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液D．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等【答案】BD【解析】A．有的物质的溶解度随温度的升高而增大，有的物质的溶解度随温度的升高而减小；所以饱和状态的某溶液，升高温度不一定变成不饱和溶液，有可能析出晶体，如氢氧化钙溶液，故错误；B．饱和溶液析出晶体的方法有：改变温度，改变温度析出晶体溶质质量分数会变小；如果恒温蒸发溶剂析出晶体，溶质质量分数不变，故正确；C．不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（有的物质是升高温度，如氢氧化钙，有的是降低温度，如硝酸钾），故错误；D．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数不同，但溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质质量可能相等，溶液质量不相同时，溶质质量可能相同，故正确。
因此本题选BD。
知识点二、结晶——固体混合物的分离方法☆知识详析☆1、定义：在一定条件下，已溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
2、结晶方法通常有两种：①蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐；②冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。
3、海水晒盐：①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。
②主要流程：☆知识延伸☆结晶是混合物分离的一种方法分，离溶解度受温度影响较大的物质采用冷却热饱和溶液法即降温结晶，得到溶解度受温度较小的物质采用蒸发溶剂法即蒸发结晶。
☆考题详解☆【考题示例】【2016年山东省威海市】下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤【考点】混合物的提纯【题型】混合物的提纯【解题方法】根据物质除杂的原则进行分析和回答。
【试题分析】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤，不行，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质的成分，错误，C、除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，以硝酸钾为主，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故降温结晶后过滤，错误，D、除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应：铜不会与盐酸反应，故反应后过滤即可，正确，故选D【答案】D方法点拨：1、物质除杂的原则为所加试剂或操作与杂质反应是不能引进新的杂质，主要物质可以到但不能少。
☆跟踪练习☆1．室温时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。
对此下列说法不正确的是( ) A．溶液的质量减少B．溶质的质量减少C．溶质的质量分数减小D．溶液变成饱和溶液【答案】C2．【山东省淄博市博山区2017届九年级中考一模】某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等【答案】C【解析】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数。
某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大．溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定不是饱和溶液，故A错误溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液，故B错误C、溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，剩余溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液，故C正确溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，故D错误故选：C3、t ℃时，将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量________（填“变大”“减小”或“不变”，下同），溶剂的质量________，溶液的溶质质量分数________。
【答案】不变；减少；增大【解析】因为硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量的水后，无晶体析出，造成溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶质的质量分数增大。
知识点三、物质的溶解度☆知识详析☆（1）概念：在一定的温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）影响固体物质溶解度的因素：①内因：溶剂和溶质本身的性质；②外因：温度。
☆知识延伸☆溶解的定义可以分为四要素：①温度；②指明溶剂的量（100 g）；③指明是饱和状态；④指明单位是g。
☆考题详解☆【考题示例】【湖南省娄底市2017届九年级初中学业水平考试第二次模】在20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是( )20℃时，各物质溶解度如下表：物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖溶解度/克7.4 31.6 36.0 203.9A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖【考点】溶解度【题型】溶解度【解题方法】根据溶解度的定义及二者的相互转化进行分析和解答。
【答案】A方法点拨：1.熟记溶解度的四要素。
2、根据溶解度的转化相关的计算时，溶剂为100g。
☆跟踪练习☆1．【2017年山东省威海市】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）。
通过分析她得出以下结论，其中不正确的是20℃40℃水109g 129g酒精17.3g 40gA．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20C，析出的晶体前者比后者多【答案】D2．【2017年江苏省无锡市江阴市南闸中学九年级模拟】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．烧开水时,沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面【答案】C【解析】A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，故此选项错误．B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，是温度对它的影响，故此选项错误．C、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，故此选项正确．D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，与会出现浮头现象，故此选项错误．故选C3．【2017年浙江省杭州市】硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。
