广东省惠州市2014届高三4月模拟考试化学试题(WORD版)

广东省惠州市铁场中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色排列的正确顺序是①金属钠在氧气中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液中并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④参考答案：B略2. 有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1 mol NO3－发生氧化反应，则转移8 mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：C略3. 下列有机物命名正确的是参考答案：B4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-C、c(Fe3+)=0.1 mol L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-D、由水电离的c(H+)=1×10-14 mol L-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-参考答案：B略5. （2010·全国卷Ⅰ）下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： C．碱性：参考答案：AB考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。

A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；6. 如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹D. 向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略7. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）DA．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C错误；D．设溶液体积为1L，1L 0.2 mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol 硫酸根离子，1L 0.3 mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；8. 常温下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c （OH﹣）参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c （Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c （CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．解答：解：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正确；D、如果出现c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；故选：D．点评：本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．9. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)参考答案：C略10. 下列说法正确的是A．稀释Na2CO3溶液时，增大B．常温下，反应C．用0.1mol·L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）=c（Na+）D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小参考答案：B略1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

化学试题第一部分选择题一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 1mol·L-1的氯化铵溶液中有n A个NH4+B．常温常压下，8g O2含有0.5n A个氧原子C．标准状况下，22.4LSO2含有n A个O2D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子9．在含1molHCl的水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、Cl－、HCO3－B．Ca²⁺、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、NH4+、Ag⁺、SO42－D．K+、Ca2+、Cl－、NO3－10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确．．的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值不等于8B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同C．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强D．Z单质只能和酸反应生成氢气11．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。

下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①②B．①②③C．②③D．①③12．下列离子方程式中正确的是A．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋4NH₃·H₂O= [Al(OH) 4]－+4NH₄⁺B．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH－＋NH4+NH3↑+ H2OC．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑D．足量氯气通入FeI2溶液中：Cl2＋2Fe2+= 2Fe3+ + 2Cl－二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。

广东省惠州市2014届高三4月模拟考试数 学 试 题（文科） 2014.04本试卷共5页，21小题，满分150分。

考试用时120分钟。

一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，满分50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．请在答题卡上填涂相应选项. 1．函数3)(+=x x g 的定义域为（ ）A ．{}3-≥x xB ．{}3->x xC ．{}3-≤x xD ．{}3-<x x2．已知向量)3,2(),5,1(=-=，则向量+2的坐标为（ ）A ．)3,1(B ．)4,2(C ．)4,5(D ．)13,0( 3．不等式021≥+-xx的解集为（ ） A ．]1,2[- B ．]1,2(- C ．),1()2,(+∞--∞ D ．),1(]2,(+∞--∞4．i 是虚数单位，若i i z )1(+=，则z 等于（ ）A ．2B ．2C ．1D ．22 5．如图，一个空间几何体的主视图、左视图、俯视图为全等 的等腰直角三角形，如果学科网直角三角形的直角边长为1，那么这 个几何体的体积为 ( ) A ．1 B ．21 C ．31D ．61 6．用二分法求方程x x -=3lg 的近似解，可以取的一个区间是（ ） A ．)1,0( B ．)2,1( C ．)3,2( D ．)4,3(7. 已知椭圆110222=-+-my m x 的长轴在x 轴上，焦距为4，则m 等于 （ ） A ．8 B ．7 C ．6 D ．58．设n m 、是两条不同的直线，βα、是两个不同的平面。

下列四个命题正确的是（ ） A.ββαα//,//,m m 则若⊂ B.βαββα//,//,//,则、若n m n m ⊂ C.n m n m ⊥⊥⊥则若,//,,ββαα D.βαγβγα⊥⊥⊥则若,, 9．已知1123456(1)n n s n +=-+-+-++-⋅，则61015s s s ++等于（ ）A ．5-B ．1-C ．0D ．6左视图主视图 俯视图P10．设命题p ：函数)32sin(π+=x y 的图象向左平移6π个单位长度得到的曲线关于y 轴对称； 命题q ：函数13-=xy 在[)+∞-,1上是增函数．则下列判断错误．．的是（ ） A ．p 为假 B ．q ⌝为真 C ．q p ∧为假 D ．q p ∨为真 二、填空题：本大题共5小题，考生作答4小题，每小题5分，满分20分． （一）必做题（11～13题）11．已知点),(y x 满足⎪⎩⎪⎨⎧≤+≥≥100y x y x ，则x y u -=的最小值是 ．12. 程序框图（即算法流程图）如下图所示，其输出结果是 ． 13．设一直角三角形的两条直角边长均是区间)1,0(上 的任意实数，则斜边长小于43的概率为 ． (二)选做题(14～15题,考生只能从中选做一题)14．（坐标系与参数方程选做题）在平面直角坐标系下，曲线)(22:1为参数t ty a t x C ⎩⎨⎧-=+=，曲线)(sin 22cos 2:2为参数θθθ⎩⎨⎧+==y x C .若曲线21,C C 有公共点，则实数a 的取值范围是____________．15．（几何证明选讲选做题）如右图所示，P 是圆O 外一点，过P 引圆O 的两条割线,PABPCD 、PA AB ==3CD PC ==，则 ． 三、解答题：本大题共6小题，满分80分．解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤． 16. （本小题满分12分）已知函数R x x x x x f ∈+=,cos sin cos )(2（1）求)6(πf 的值； （2）若53sin =α，且),2(ππα∈，求)242(πα+f .第12题图17．（本小题满分12分）某校高三（1）班共有40名学生，他们每天自主学习的时间全部在180分钟到330分钟之间，按他们学习时间的长短分5个组统计,得到如下频率分布表：（1）求分布表中s ，t 的值；（2）王老师为完成一项研究，按学习时间用分层抽样的方法从这40名学生中抽取20名进行研究，问应抽取多少名第一组的学生？（3）已知第一组学生中男、女生人数相同，在（2）的条件下抽取的第一组学生中，既有男生又有女生的概率是多少？18．（本小题满分14分）如图1，在直角梯形ABCD 中，CD AB //，AD AB ⊥，且121===CD AD AB ． 现以AD 为一边向梯形外作正方形ADEF ，然后沿边AD 将正方形ADEF 翻折，使平面ADEF 与平面ABCD 垂直，M 为ED 的中点，如图2． （1）求证：AM ∥平面BEC ; （2）求证：BDE BC 平面⊥; （3）求点D 到平面BEC 的距离.FE D CBA图1ABCDFE 图2M19.（本小题满分14分）已知正项数列{}n a 中，31=a ，前n 项和为n S )(*N n ∈，当2≥n=. （1）求数列{}n a 的通项公式；（2）记n T 是数列{}n b 的前n111,n n a a +的等比中项，求n T .20.（本小题满分14分）已知椭圆)0(12222>>=+b a b y a x 的左右顶点分别为)0,2(),0,2(B A -，离心率23=e ．（1）求椭圆的方程；（2）若点C 为曲线E :422=+y x 上任一点（C 点不同于B A ,），直线AC 与直线2=x 交于点R ，D 为线段RB 的中点，试判断直线CD 与曲线E 的位置关系，并证明你的结论．21.（本小题满分14分）已知函数).(ln )(R a x ax x f ∈+=(1)若2=a ，求曲线)(x f y =在1=x 处的切线方程； (2)求)(x f 的单调区间；(3）设22)(2+-=x x x g ，若对任意),0(1+∞∈x ，均存在]1,0[2∈x ，使得)()(21x g x f <，求a 的取值范围.广东省惠州市2014届高三4月模拟考试文科数学答案 2014.04一． 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A DB B DC A A C D1．【解析】选A ，.303-≥≥+x x 可得 2．【解析】选D ，)13,0(2=+b a . 3．【解析】选B ，12020)2)(1(021≤<-⇔⎩⎨⎧≠+≥+-⇔≥+-x x x x x x.4.【解析】选B ，.2=Z 两边同时取模可得5.【解析】选D, 由三视图还原几何体可知11111326V ⨯=⨯⨯=.6.【解析】选C ， 设3ln )(-+=x x x f ，当连续函数.,0)(0)()()(）上有解在（时，满足b a x f b f a f x f =<7.【解析】选A ，8,4102,610102020102==+--=>>⎪⎩⎪⎨⎧->->->-m m m c m m m m m 由得8.【解析】选A ，有面面平行的性质可知A 正确.9.【解析】选C,相邻两项依次结合可得：0,81577,5,3151061515106=++∴=+-=+-=-=-=S S S a S S S 10. 【解析】选D ，[)..1-13),322sin(6)32sin(D q y p x y x y x 所以错误的命题为假上不单调，故，的图像可知其在由函数假；不是偶函数，故得到向左平移∞+-=+=+=πππ 二．填空题 11.1- 12. 127 13.649π14. 22a ≤（ 或[2 ） 15. 211.【解析】,11 1.y x u u y u =+-≤≤为斜率为的平行直线系在轴上的截距，由数形结合可知 12.【解析】连续递推可得.12763==a a 输出时，再一次进入循环， 13.【解析】设两条直角边长为,a b ，222213()013944,(),0141164a a b p b ππ<<⎧+<==⎨<<⨯⎩由已知可知构造面积模型:子事件为所以其概率 14.【解析】化为普通方程后，圆心到直线的距离小于或等于圆的半径（r d ≤），解不等式即可.15.【解析】由割线定理可得,2PA PB PC PD PC ⋅=⋅=得G M AFBCD EN三．解答题16. （本小题满分12分） 解：(1)2213()cossincos()6666224f x πππ+=+=+⨯=…………………2分 (2) 21cos 21()cos sin cos sin 22x f x x x x x +=+=+ …………4分111(sin 2cos 2))22224x x x π=++=++ ……………………6分1())2422124f πππαα+=+++ ……………………8分111)(sin )2322πααα=++=++ …………10分 因为3sin 5α=，且(,)2παπ∈，所以4cos 5α=- ………11分所以1134()()242255f πα+=+⨯-=………12分 17．（本小题满分12分）解：（1）80.240s ==，10.10.30.250.15t s =----=． …………4分 （2）设应抽取x 名第一组的学生，则20440x =20,440x =得2x =． 故应抽取2名第一组的学生． …………6分（3）在（2）的条件下应抽取2名第一组的学生，记第一组中2名男生为12,a a ，2名女生为12,b b ． 按时间用分层抽样的方法抽取2名第一组的学生共有6种结果，列举如下：121112212212,,,,,a a a b a b a b a b b b ． ……………9分其中既有男生又有女生被抽中的有11122122,,,a b a b a b a b 这4种结果， ……10分 所以既有男生又有女生被抽中的概率为4263P ==.…………12分 18．（本小题满分14分）（1）证明：取EC 中点N ，连结BN MN ,． 在△EDC 中，,M N 分别为,EC ED 的中点，所以MN ∥CD ，且12MN CD =．由已知AB ∥CD ，12AB CD =，所以MN ∥AB ，且MN AB =． …………………………3分所以四边形ABNM 为平行四边形．所以BN ∥AM ． …………………………4分 又因为⊂BN 平面BEC ，且⊄AM 平面BEC ，所以AM ∥平面BEC ． ………………………5分 （2）在正方形ADEF 中，ED AD ⊥．又因为平面ADEF ⊥平面ABCD ，且平面ADEF 平面ABCD AD =，所以⊥ED 平面ABCD ．所以ED BC ⊥． ………………………7分 在直角梯形ABCD 中，1==AD AB ，2=CD ，可得2=BC ．在△BCD 中，2,2===CD BC BD ， 所以222CD BC BD =+．所以BC BD ⊥． …………………………8分 所以BC ⊥平面BDE ． …………………………10分（3）解法一：因为BC ⊂平面BCE ， 所以平面BDE ⊥平面BEC ． …………11分 过点D 作EB 的垂线交EB 于点G ，则⊥DG 平面BEC所以点D 到平面BEC 的距离等于线段DG 的长度 ………………………12分 在直角三角形BDE 中，DG BE DE BD S BDE ⋅=⋅=∆2121 所以3632==⋅=BE DE BD DG 所以点D 到平面BEC 的距离等于36. ………………………14分 解法二：BE ⊂平面BDE ,所以BC BE ⊥ 所以,1222121=⋅⋅=⋅=∆BC BD S BCD .26322121=⋅⋅=⋅=∆BC BE S BCE ………………………12分 又BCE D BCD E V V --=，设点D 到平面BEC 的距离为.h 则⋅=⋅∆3131DE S BCD h S BCE ⋅∆，所以 36261==⋅=∆∆BCE BCD S DE S h 所以点D 到平面BEC 的距离等于36. ………………………14分 19. （本小题满分14分）解析： （1）n s s -=d ∴===数列公差……………1分(1)n =-=， ……………2分 23n s n =即 …………………………………………3分 163(2)n n n a s s n n -∴=-=-≥………………………………………4分1n =当时，上式也成立*63()n a n n N ∴=-∈……………6分（2）111,n n nb a a +是的等比中项， 111(63)(63)n n n b a a n n +∴==-+ …………………………………7分 111()66363n n =--+ …………………………………9分 1111111()()...()6399156363n T n n ⎡⎤=-+-++-⎢⎥-+⎣⎦……………11分 111()6363n =-+ ……………………………………13分 9(21)nn =+ ………………………………………14分20.（本小题满分14分）解析：（1）由题意可得2a =，c e a==， ∴ c = …………2分 ∴2221b a c =-=， …………………3分所以椭圆的方程为2214x y +=． …………………4分 （2）曲线E 是以(0,0)O 为圆心，半径为2的圆。

广东省惠州市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品2. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D3. （2分）下列有机化合物分子中，所有碳原子一定处于同一平面的是（）A .B .C .D . HC≡C﹣CH2﹣CH34. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . H2SC . SO2D . H25. （2分） (2016高二上·承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢6. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列物质的性质递变规律正确的是（）A . O，S，Na的原子半径依次增大B . LiOH，KOH，CsOH的碱性依次减弱C . H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D . Cl﹣， Br﹣， I﹣的还原性依次减弱7. （2分）(2020·梅县模拟) 已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

2014惠州高三第三次调研考试化学试题和参考答案（7-12单选题，22-23双选题）7．下列说法中，不正确的是A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色，说明Br2的氧化性强于I28. 下列实验不能达到预期目的的是A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB.用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C. 在试管中煮沸液体时，加碎瓷片可以防止暴沸D. 用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42－9. 下列有关说法不正确的是A．干馏煤可以得到甲烷、苯和煤焦油等重要化工原料B．淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物10 .下列离子方程式中正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2 + H2OB．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4 + 8H+＝3Fe3+ + 4H2OC．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OD．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++ 2H+ + H2O2＝Fe3+ + 4H2O11. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A．铜片完全消耗时所需要的时间B．反应中转移的电子总数C．反应所消耗硝酸的物质的量D．反应生成气体的体积（标准状况）12.用如图装置实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，组成原电池装置B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH变小D．K与M连接时，石墨电极反应为：2 Cl－- 2e- = Cl2↑22. 常温下，Na2CO3溶液中有：CO32－+H2O HCO3－+OH－，下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．加入NaOH固体，溶液pH减小C．Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+) =2c(CO32－)+c(OH－)D．升高温度，平衡向正反应方向移动23. 据下表信息，判断以下叙述正确的是A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应B．非金属性：T<QC．气态氢化物的稳定性：R >T D．L2＋与T2－的核外电子数相等30.（16分）化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用的药物成分。

广东省惠州市2014届高三高考模拟试题语文一、本大题4小题，每小题3分，共12分。

1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同．．．．的一组是A．鏖．战/麇．集安抚．/果脯．萎靡．/奢靡．B．悖．逆/蓬勃．麦茬．/检查．兴．奋/高兴．C．巨擘．/玉璧．惆怅．/倜傥．应．承/呼应．D．颦．蹙/濒．临嗔．怪/称．呼俭省．/反省．2．指出下面一段话中用词不当的一项城市管理涉及面广，从空中到地下，有些是宏大构建，比如摩天大楼，有些则具体而微．．．．，比如地下管线。

事无巨细．．．．才不影响人们正常的生产生活。

可是，现实中，．．．．，应该管得滴水不漏管得一塌糊涂或者监管真空．．的情况占了不少。

A．具体而微 B．事无巨细 C．滴水不漏 D．真空3．指出下面句子没有语病的一项A．美国新任国务卿就职后首次对民众公开演讲时，将吉尔吉斯斯坦和哈萨克斯坦两个国家合并到一起，读成了“吉尔萨克斯坦”，令人贻笑大方。

B．什么是幸福？这个在田园农耕时代似乎很易寻得的答案，在当代繁复的经济、社会和文化背景下，却显得日益模糊和多元。

C．嗜甜的饮食习惯会加速锌的流失，而锌就是怂恿味觉逃亡的主犯。

这样一来，在不断的恶性循环中，重口味日渐加剧。

D．与泰戈尔不同，鲁迅的散文诗中的哲理不是追求宗教式的光明、和谐，而是充满了对人生、对自我的无情的严酷的解剖，对人心黑暗的正视和孤独的战斗的坚持。

4．在文中横线处填入下列语句，衔接最恰当的一项是在李商隐以前，诗人运用典故，＿＿＿，不会句句都用典故。

而且一般的用典故，都是明用，读者看得出，这一句中包含着一个典故。

只要注明典故，＿＿＿。

但是，李商隐的诗，＿＿＿，即使都注明白了，诗意还是不易了解。

因为在运用典故的艺术手法上，他也有所独创。

他在诗中运用典故，＿＿＿。

＿＿＿，常常不是李商隐企图在他的诗中所显示的意义。

①诗意也就明白了②典故本身所代表的意义③常常是暗用、借用或活用④往往是逐句都用典故⑤不过偶尔用一二处A．⑤①④③② B．③①②④⑤ C．③②④①⑤ D．⑤①②④③二、本大题7小题，共35分。

广东省惠州市2014届高三4月模拟考试理科综合化学试题7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8. 下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料9. 北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

有关分析正确的是A. K3C60中只有离子键B. K3C60中碳元素显-3价C. 该晶体在熔融状态下能导电D. 该晶体熔点较低10．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—11.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2OC．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A22.下列说法不正确的是A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋2c(CO2－3) B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶123.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

2014届惠州市高三第三次调研考试化学参考答案（学生答题只要合理就可给分）7 A 8 D 9 D 10 C 11 B 12 C 22 AD 23 AD30.（16分）（1）取代反应（1分）；（2） C9H12O4 （2分）；（3）① CH3COOH（2分）② 3 （1分）， 4（1分）（4）+ HCl（3分，漏写产物HCl的只得1分）（5）CD ( 全对得4分，选一个对的得2分)（6）( 2分，合理的可给分)31、（16分）（1）、10-3 （2分）；（2）、c2NO2/ c N2O4（或0.122/0.04）（2分），＜（2分）（3）、A （4分）（4）、B（3分）（5）、-1079.6（3分，未写“-”号扣1分）32.（16分）（1）第五周期（1分）；（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；（3）抑制Sn2+ 的水解（2分）；（4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；（5）Sn Cl2 + Na2CO3= SnO↓+ CO2↑+ 2NaCl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （3分，未配平扣1分）（7）③ 6 1 14 6 2 2 7 H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分）33、（1）SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （3分，未配平扣1分）（2）（8分）实验操作预期现象与结论步骤②方法1：取少量步骤①中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。

（2分）（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。

（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。

）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。

（2溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。

（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。

广东省惠州市2015届高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.00 mol•L﹣1 NaCl溶液中含有Na+的数目为N AB．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2N AC．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N AD．在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A2．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW43．（6分）下列各组描述正确的是（）A．化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器．这3种化工生产分别符合以上某原则B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液．以上均能达到实验目的C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满．以上操作均合理D．①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池．以上物质的用途均合理4．（6分）金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（）A．放电时，空气极为负极B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2OC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液5．（6分）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积6．（6分）将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）A．物质的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量 C：CuO：Fe=3：2：2C．质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量 Fe：C：CuO=7：5：37．（6分）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（）A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）二、填空题：共13分8．（13分）已知：（Ⅰ）C3H﹣CH2﹣CH3（Ⅱ（X表示卤族；R表示烷基或氢原子）H2催化剂/△（Ⅲ）可简写为﹣COOH（IV）下面一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线：（1）写出a、c所代表的试剂和反应条件：a、c．（2）写出反应②的化学方程式：．（3）写出A、B、C的结构简式：A、B、C．三、推断题：共15分9．（15分）据国家财政部新闻办公室的消息，近日，中央财政下拨北方采暖区既有居住建筑供热计量及节能改造资金达53亿元，对既有建筑的节能工作给予重大支持．在节能改造这中，利用有机热载体可比传统水、无机热载体节能30%以上，有机热载体具有较好的热稳定性、不易腐蚀管道设备、传送阻力小等优点，但温度超过80℃时，需隔绝空气，温度过高易出现结焦现象．有机热载体可分为石蜡基碳氢化合物（饱和烷烃）、环烷烃碳氢化合物、芳香烃碳氢化合物三类．根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）下列说法正确的是．A．有机热载体在传递热量过程中自身发生了变化从而提高了热效率B．石蜡基碳氢化合物能使酸性KMnO4溶液褪色C．有机热载体工作温度越高越好D．有机热载体在传递热量过程中需隔离空气（2）工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种新型有机热载体，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2．①该有机热载体是．A． B．C． D．②下列关于该有机热载体的说法正确的是．A．苯蒸气合成该有机热载体的反应属于加成反应B．该有机热载体与苯互为同系物C．该有机热载体能与溴水发生取代反应D．该有机热载体所有原子可能在同一平面内③有机物与溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式为．（3）某有机热载体为苯的同系物，取一定质量的该有机物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加39.6g（设均为完全吸收）．又知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种．①推断该苯的同系物的分子式为．②写出该有机物在催化剂作用下与液溴反应生成一溴代物的化学方程式．四、实验题：共15分10．（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．（1）甲同学首先进行了实验1．实验1 实验步骤实验现象ⅰ．取2mL 1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）．ⅰ．溶液呈棕黄色．ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L﹣1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不显红色．①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式．②加入KSCN溶液的目的是．③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2．实验2 实验步骤实验现象ⅰ．取2mL 0.1mol•L﹣1 KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液3滴．ⅰ．溶液呈棕黄色．ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L﹣1 KSCN溶液．ⅱ．溶液显红色．ⅲ．继续加入2mL CCl4，充分振荡、静置．ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色．本实验改用0.1mol•L﹣1KI溶液的目的是．用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：．（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3﹣在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2+I﹣ I3﹣．于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3﹣．①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3．实验3 实验步骤实验现象ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色．ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色．实验3的结论是．②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2+I﹣⇌I3﹣的存在．请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中．两支试管中的现象分别为．五、综合题：共15分11．（15分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是．（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：盐卤低浓度Br2溶液ⅠBr2将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□+□（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Fe（OH）27.6 9.6Mn（OH）28.3 9.8Mg（OH）29.6 11.1①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是．②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是．③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因．④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClOg．广东省惠州市2015届高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.00 mol•L﹣1 NaCl溶液中含有Na+的数目为N AB．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2N AC．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N AD．在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、溶液体积不明确；B、氧气和臭氧的摩尔质量分别是32g/mol和48g/mol；C、标况下，甲醛为气体；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故A错误；B、氧气和臭氧的摩尔质量分别是32g/mol和48g/mol，故6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物的物质的量介于到即0.2mol到0.15mol之间，故分子数介于0.2N A到0.15N A之间，故B错误；C、标况下，甲醛为气体，故1.12L甲醛的物质的量为0.05mol，故含有0.05mol碳原子，故C正确；D、SO2与氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，故D 错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW4考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4，据此解答．解答：解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y 为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4．A．由上述分析可知，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4中含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故A错误；B．C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；C．化合物H4CN2O，可能为NH4CNO，可能为NH2﹣CH2﹣NO2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；D．常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2O＞NH3＞CH4，故D正确；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，A中注意含有H原子的分子一定不满足分子中所有原子满足8电子结构，C选项为易错点、难点，学生对HCNO酸不熟悉．3．（6分）下列各组描述正确的是（）A．化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器．这3种化工生产分别符合以上某原则B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液．以上均能达到实验目的C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满．以上操作均合理D．①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池．以上物质的用途均合理考点：常见的生活环境的污染及治理；化学研究基本方法及作用；有机物的鉴别．专题：化学应用．分析：A．充分利用原料、充分利用能量、保护环境，应能符合原则：利用率高，节约能源，且不产生污染物或减少污染物的排放；B．①有机物含碳量越大，燃烧时火焰越明亮，烟越浓；②酒精易溶于水，不能用作萃取剂；③硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热；④根据物质反应的现象结合物质的性质判断；C．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应；D．过氧化氢（H2O2）常用作火箭燃料的氧化剂．解答：解：A．①燃烧时使用沸腾炉，可使硫铁矿与氧气充分接触而反应，减少能量的消耗，充分利用原料，②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧，保护了环境，③制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；B．．①甲烷、乙烯和乙炔含碳量逐渐增大，有机物含碳量越大，燃烧时火焰越明亮，烟越浓，所以用燃烧的方法可鉴别；②酒精易溶于水，不能用作萃取剂，不能用酒精萃取溴水中的溴；③硝酸铵固体和氢氧化钠固体中加入水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵；④碳酸钠和盐酸互相滴加，现象不同，进而可用碳酸钠鉴别BaCl2、NaCl，可鉴别，故B错误；C．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器或干粉灭火器都生成二氧化碳，所以不能用来灭火，故C错误；D．过氧化氢（H2O2）常用作火箭燃料的氧化剂，不能燃料，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了物质的鉴别、物质的性质以及化学与污染，难度不大，注意实验的原理．4．（6分）金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（）A．放电时，空气极为负极B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2OC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答．解答：解：A、金属锂为负极，氧气为正极，电池经外电路从负极流向正极，在电池内部没有电子流动，故A错误；B、负极是：4Li﹣4e﹣=4Li+，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B错误；C、不能是乙醇，因为乙醇与金属锂要发生置换反应，故C错误；D、负极材料Li不断损耗，需要补充，故D正确；故选D．点评：本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、电极方程式书写、电子、离子流动、电子得失守恒等相关知识．5．（6分）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．干燥气体，大口进，小口出；B．图为蒸发结晶操作；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合；D．氨气极易溶于水．解答：解：A．干燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；B．图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．6．（6分）将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）A．物质的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量 C：CuO：Fe=3：2：2C．质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量 Fe：C：CuO=7：5：3考点：有关混合物反应的计算．分析： 6.4g红色沉淀为Cu，其物质的量为：=0.1mol，根据反应Fe+Cu2+=2Fe2++Cu可知，生成0.1mol铜需要消耗0.1mol还原铁粉，而实际上消耗了0.15mol铁粉，则反应后的溶液中除了含有铜离子，还含有能够与铁反应的离子，结合选项可知应该为铁离子；根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，0.05mol铁粉会消耗0.1mol铁离子，所以混合物中铜离子与铁离子的物质的量之比为1：1；该浓酸应该为浓硝酸，生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体，据此对各选项进行判断．解答：解：6.4g红色沉淀为Cu，其物质的量为：=0.1mol，根据反应Fe+Cu2+=2Fe2++Cu可知，生成0.1mol铜需要消耗0.1mol还原铁粉，而实际上消耗了0.15mol铁粉，则反应后的溶液中除了含有铜离子，还含有能够与铁反应的离子，结合选项可知应该为铁离子；根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，0.05mol铁粉会消耗0.1mol铁离子，所以混合物中铜离子与铁离子的物质的量之比为1：1；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，该浓酸应该为浓硝酸，生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体，根据分析可知，满足条件的只有B，故选B．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，7．（6分）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（）A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题；A、相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快，据此结合图象判断；B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低；C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，说明反应为放热反应，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用；D、反应速率V=计算判断．解答：解：A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故A错误；B．由图象可知，反应4分钟后曲线斜率变小，则反应速率减小，故B正确；C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C正确；D、图象分析可知，反应在第2分钟初至第4分钟末生成CO2的平均反应速率==0.1 mol/（L•min），所以反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率不是0.1 mol/（L•min），故D错误；故选AD．点评：本题考查反应速率的定量表示及有关图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素．二、填空题：共13分8．（13分）已知：（Ⅰ）C3H﹣CH2﹣CH3（Ⅱ（X表示卤族；R表示烷基或氢原子）H2催化剂/△（Ⅲ）可简写为﹣COOH（IV）下面一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线：（1）写出a、c所代表的试剂和反应条件：aCl2，光照、c．NaOH、H2O，加热（2）写出反应②的化学方程式：CH3CCl（CH3）2+NaOH CH2=C（CH3）2+NaCl+H2O．（3）写出A、B、C的结构简式：A（CH3）2CHCOCl、B、C．考点：有机物的合成．分析：根据题中各物质转化关系，反应①为CH3CH（CH3）2与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CCl（CH3）2，反应②为CH3CCl（CH3）2发生消去反应生成CH2=C（CH3）2，反应③为CH2=C（CH3）2在过氧化物的条件下与溴化氢发生加成反应生成BrCH2CH（CH3）2，反应④为BrCH2CH （CH3）2在碱性条件下发生水解反应生成HOCH2CH（CH3）2，反应⑤为HOCH2CH（CH3）2氧化成（CH3）2CHCOOH，根据生成A的条件及反应⑥生成物的分子式，结合题中信息Ⅱ可知A为（CH3）2CHCOCl，根据反应⑨生成物的结构结合题中信息Ⅳ的反应特征可知C为，结合信息Ⅱ的条件可推知B为，据此答题．解答：解：根据题中各物质转化关系，反应①为CH3C H（CH3）2与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CCl（CH3）2，反应②为CH3CCl（CH3）2发生消去反应生成CH2=C（CH3）2，反应③为CH2=C（CH3）2在过氧化物的条件下与溴化氢发生加成反应生成BrCH2CH（CH3）2，反应④为BrCH2CH（CH3）2在碱性条件下发生水解反应生成HOCH2CH（CH3）2，反应⑤为HOCH2CH（CH3）2氧化成（CH3）2CHCOOH，根据生成A的条件及反应⑥生成物的分子式，结合题中信息Ⅱ可知A为（CH3）2CHCOCl，根据反应⑨生成物的结构结合题中信息Ⅳ的反应特征可知C为，结合信息Ⅱ的条件可推知B为，（1）根据上面的分析可知，a、c所代表的试剂和反应条件为a：Cl2，光照 c：NaOH、H2O，加热，故答案为：Cl2，光照；NaOH、H2O，加热；（2）反应②的化学方程式为CH3CCl（CH3）2+NaOH CH2=C（CH3）2+NaCl+H2O，故答案为：CH3CCl（CH3）2+NaOH CH2=C（CH3）2+NaCl+H2O；（3）根据上面的分析可知，A的结构简式为（CH3）2CHCOCl，B的结构简式为，C的结构简式为，故答案为：（CH3）2CHCOCl；；；点评：本题考查有机物推断，关键是根据题中信息及各物质转化的条件进行物质结构的推断，难度中等，答题时注意根据转化关系进行分析判断．三、推断题：共15分9．（15分）据国家财政部新闻办公室的消息，近日，中央财政下拨北方采暖区既有居住建筑供热计量及节能改造资金达53亿元，对既有建筑的节能工作给予重大支持．在节能改造这中，利用有机热载体可比传统水、无机热载体节能30%以上，有机热载体具有较好的热稳定性、不易腐蚀管道设备、传送阻力小等优点，但温度超过80℃时，需隔绝空气，温度过高易出现结焦现象．有机热载体可分为石蜡基碳氢化合物（饱和烷烃）、环烷烃碳氢化合物、芳香烃碳氢化合物三类．根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）下列说法正确的是D．A．有机热载体在传递热量过程中自身发生了变化从而提高了热效率B．石蜡基碳氢化合物能使酸性KMnO4溶液褪色C．有机热载体工作温度越高越好D．有机热载体在传递热量过程中需隔离空气（2）工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种新型有机热载体，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2．①该有机热载体是B．A． B．C． D．②下列关于该有机热载体的说法正确的是D．A．苯蒸气合成该有机热载体的反应属于加成反应B．该有机热载体与苯互为同系物。

2016年广东省惠州市高三4月模拟考试理科综合化学试卷一、单选题（共7小题） 1．下列说法不正确的是（ ）A ．为除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可加入过量铁粉，再过滤B ．明矾中Al 3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化 C ．为除去CO 2中少量的HCl ，可使其通过饱和的Na 2CO 3溶液 D ．为除去KCl 溶液中少量的MgCl 2，可加入适量KOH 溶液，再过滤 考点：物质的分离、提纯和检验 答案：C试题解析：A ．由于铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl 3+Fe═3F eCl 2，化学方程式为因此除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3时，应加入过量铁粉，过滤，故A 正确; B ．由于明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用,因此可用于水的净化，故B 正确；C ．由于HCl 能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不能，因此除去CO 2中混有的HCl ，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C 错误；D ．KOH 能与MgCl 2反应生成沉淀，而KCl 不反应，所以除去KCl 溶液中的少量MgCl 2，加入适量KOH 溶液，过滤并没有引入了新的杂质离子，故D 正确。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（C-12 N-14 O-16）（ ） A ．标准状况下，11．2 L 甲烷中含有的碳氢键数目为2N AB ．常温下，1L 0．1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有OH －离子数为0．1N A C ．常温常压下，28 g N 2、CO 的混合气体中含有N 2分子数为0．5N A D ．标准状况下，22．4 L Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为2N A 考点：阿伏加德罗常数 答案：A试题解析：A ．由于11．2L 标况下的气体CH 4为0．5mol ，因此0．5mol 的CH 4中含有的碳氢键数目为4X0．5mol=2mol=2N A ,故A 错误;B ．由于1L 0．1mol/L-1 Na 2CO 3溶液中含有0．1mol 碳酸根离子，溶液中碳酸根在发生水解，物质的量小于0．1mol ，含OH -数小于0．1N A ，故B 错误；C ．由于28gN 2与CO 组成的混合气体的物质的量为1mol ，1mol 混合气体中含有N 2分子数为N，故C错误；AD．由于标准状况下，2．24L氯气的物质的量为0．1mol，因此0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0．1mol电子，转移的电子总数为0．1N，故D错误。