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【备战高考】2020年最新高考化学易错点5：物质结构及元素周期律(知识讲解)含解析

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易错点5 物质结构元素周期律模拟题训练小题快练1．（江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B. 简单氢化物的热稳定性：X＜WC. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同【答案】C2．（江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。

有关化学用语表示错误的是AlA. 冰晶石的化学式: Na3AlF5B. 中子数为13的铝原子: 2613C. 氯离子的结构示意图：D. CaF2的电子式：【答案】A【解析】A、冰晶石的化学式是Na3AlF6，故A错误；B、中子数为13的铝原子，其质量数为26，故B 正确；C、核电荷数为17的氯元素，得到一个电子，则核外有18个电子，所以C正确；D、CaF2是离子化合物，其电子式是正确的。

故本题正确答案为A。

3．（重庆市巴蜀中学高三上学期第五次月考）短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。

已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。

下列说法不正确的是A. 简单气态氢化物的热稳定性: R<XB. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存C. 工业上，采用电解法冶炼单质YD. RZ2是含极性键的共价化合物【答案】B【解析】根据题给信息，Y为铝，R为碳，X为氮，Z为硫；原子半径越小，所形成的氢化物越稳定，碳的原子半径大于氮原子半径，所以CH4 <NH3，A正确；Al3+和S2-相遇发生双水解反应，生成沉淀和气体，B错误；工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，C正确；CS2为非金属元素间形成的共价化合物，碳与硫原子之间为极性共价键，D正确；正确选项B。

4．（山东省枣庄市高三第一次模拟考试）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。

下列说法不正确的是（）A. 元素的非金属性强弱为：B>A>CB. 元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C. 元素C的单质是制造光导纤维的材料D. 形成简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B【答案】C【解析】通过分析可知：A为氮,B为氟，C硅，D硫，E为氯；同一周期原子半径越小，非金属越强，氟>氮>硅，A正确；氨气和氯化氢相遇生成氯化铵，冒白烟，B正确；硅是导电的主要材料，二氧化硅导光主要材料，C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数多者，半径较大；所以，离子半径大小：S2->Cl-> F-，D正确；正确选项C。

5．（福建省厦门市高三上学期期末质检）短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。

下列说法正确的是A. 化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝B. Q元素组成的单质常温下较稳定C. R元素组成的单质A又称作“国防金属”D. A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)【答案】B【解析】由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则E为NH3；金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E(NH3)，所以D为H2O，M为Mg3N2，A为金属Mg，B为N2；因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。

A项，由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A错误；B项，Q为N元素，N2中两个N原子形成3对共用电子，所以N2在常温下性质稳定，故B正确；C项，R为O元素，其单质为非金属单质，故C错误；D项，A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2，A与E反应为：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol，体积为6.72L(标准状况)，故D错误。

6．（福建省厦门市高三上学期期末质检）右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。

下列说法错误的是A. X、Y是形成生命物质的重要元素B. Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D. R可用于制造半导体材料【答案】C【解析】X、Y、W、Z为短周期元素，由表可得，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：W为Cl元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。

A项，X为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、Z为F元素，非金属性：F>O，所以氢化物的稳定性：HF>H2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。

7．（福建省厦门市高三上学期期末质检）下列对化学用语的描述错误的是（）A. 钠原子结构示意图：B. 硫离子的电子式：C. HClO的结构式：H-O-ClD. 乙酸的比例模型：【答案】A【解析】A项，是钠离子的结构示意图，故A错误；B项，硫离子最外层有8个电子，带2个负电荷，电子式为：，故B正确；C项，根据化合价，HClO中氧是-2价的所以形成两个共价键，氢和氯都是+1价的形成一个共价键，所以HClO的结构式为H-O-Cl，故C正确；D项，比例模型主要突出各个原子以及原子之间的大小比例，乙酸的结构简式为：CH3COOH，所以比例模型为：，故D正确。

8．（福建省厦门市高三上学期期末质检）“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A. B40和C70都属于新型化合物B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C. C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃【答案】B9．（辽宁省大连渤海高级中学高三上学期期末）X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Z2－和M3＋具有相同的电子层结构。

下列说法不正确的是A. X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键B. X和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：1的化合物C. Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞W＞MD. W与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点【答案】B【解析】X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

Z2－和M3＋具有相同的电子层结构，则Z应该是氧元素，M应该是铝元素，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，W原子的电子数在9与12之间，Z的最外层电子数为6，Y的更小但比X大，综合可知Y应该为氮元素，则W为钠元素，X和W同主族，X为氢元素或锂元素。

A. X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键，如NH4NO3，选项A正确；B.若X为氢元素，则Ｘ和Z形成Ｈ2Ｏ或H2O2均为共价化合物，选项B不正确；C.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞W＞M，选项C正确；D. W与Cl形成化合物NaCl为离子化合物，其熔点高于M与Cl形成的分子化合物AlCl3的熔点，选项D正确。

答案选B。

10．（北京市西城区高三上学期期末）下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. 酸性：HClO4 > H2SO3B. 碱性：NaOH> Mg(OH)2C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2SD. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2【答案】A11．（四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C. 离子半径：X<Y<Z<WD. 含W的盐溶液可能呈碱性【答案】D【解析】Y的单质经常作为保护气，Y为N元素；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应生成淡黄色固体，此反应为SO2+2H2S=3S+2H2O，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为H元素，Z为O元素，W为S元素。

A，非金属性：Y（N）<Z（O），最简单氢化物的热稳定性：NH3<H2O，A项错误；B，W为S，S处于第三周期，第三周期元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，B项错误；C，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：X<Z<Y<W，C项错误；D，含S的盐溶液如Na2S、Na2SO3等溶液呈碱性，Na2SO4等溶液呈中性，NaHSO3溶液等呈酸性，D项正确；答案选D。

12．（广东省茂名市高三第一次综合考试）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是A. 单质沸点:X>Y>ZB. 离子半径:Z->X-C. Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键D. 原子序数:Z>Y>X>W【答案】B【解析】根据题目所述可得，W、Z分别是O、Cl两种元素，而X、Y可能是Li、B，也可能是Na、Al。

A、Na、Al和Cl的沸点为Al>Na>Cl，则A错误；B、Cl-原子核外是三个电子层288型，而Li+、Na+原子核外是一个或二个电子层，所以B正确；C、氯气与Li和Na形成的化合物中只含离子键，但氯气与B和Al形成的化合物中只含共价键，所以C错误；D、原子序数可能是Z>Y>X>W，也可能是Z>W>Y>X，所以D错误。

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全国卷2020高考化学满分冲刺——第二辑：考点五 物质结构 元素周期律 考前冲刺查缺补漏 Word版含解析

全国卷2020高考化学满分冲刺——第二辑：考点五 物质结构 元素周期律 考前冲刺查缺补漏 Word版含解析

（一）元素周期表的结构与应用1．元素周期表的结构：特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置．记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数．各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=118． 2．元素周期表的应用：（1）根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律；（2）利用元素周期表，可以寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物；（3）可以用元素周期表来根据一些已知元素的性质推测一些未知元素的性质．（二）元素周期律1．元素周期律的概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律．元素周期律由俄国的门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表．2．元素周期律的实质：（1）把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行．（2）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行．注意：①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律．②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。

（三）同周期或同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系（四）微粒（原子及离子）半径大小比较规律：1．影响原子（或离子）半径大小的因素①电子层数越多，半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小．2．具体规律①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大．如：F-＜Cl-＜Br-＜I-；Li＜Na＜K＜Rb＜Cs．②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）．如：Na＞Mg＞Al ＞Si＞P＞S＞Cl．③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小．如：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．④同种元素的微粒半径：阳离子＜原子＜阴离子．如Na+＜Na；Cl＜Cl-．⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小．如Fe＞Fe2+＞Fe3+．⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）．（五）位置结构性质的相互关系应用1．“位、构、性”之间的关系：2．“位、构、性”关系的应用：（1）元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；（2）元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；（3）根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；（4）根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。

2020年高考化学学霸纠错笔记物质结构和元素周期律含解析

2020年高考化学学霸纠错笔记物质结构和元素周期律含解析

EarlybirdZ b物质结构和元素周期律1. 现有下列9种微粒： 1H 、2 H 、13 C 、14 C 、14 N 、56 Fe 2、56 Fe 3 、16 O 、16 O 。

按要求完成以下各题：1 166 7 26268 28 3（1）1 H 、2 H 、3 H 分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。

1 1 1（2） 互为同素异形体的微粒是。

（3） 对于 A X n ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z 、n 、b 相同而A 不同： ；②A 、n 、b 相同而Z 不同： ；③A 、Z 、b 相同而n 不同： ；④Z 、n 、A 相同而b 不同： 。

【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。

紧扣概念即可正确解答此类题目。

【参考答案】（1）核素 同位素 （2）16 O 和16 O 8 2 8 3（3）①1 H 、2 H (或13 C 、14 C ) ②14 C 、14 N 1 1 6 6 67③ 56 Fe 2 、 56 Fe 3 ④ 16 O 、16 O 26 26 8 2 8 31.元素、核素、同位素之间的关系2.同位素的“六同三不同”3.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例1H、2H、3H1 1 1金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸1.具有广泛用途的60Co 放射源首次实现了国内批量生产。

高中化学必修二易错知识点总结附答案

高中化学必修二易错知识点总结附答案

考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。

⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。

质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。

符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。

4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。

⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。

置换出氢 越容易，则金属性越强。

【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

碱性越强，则原金属元素的金属性越强。

【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。

金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。

整理高考化学热点专题物质结构元素周期律6类条误归纳

整理高考化学热点专题物质结构元素周期律6类条误归纳

胖肥市应本阳光实验学校1、原子结构〔1〕．所有元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：126C 、136C 、146C子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。

反例1：只有氕〔11H〕原子中没有中子，中子数为0。

〔2〕．所有原子的中子数都大于质子数。

正例1：136C 、146C 、31H 大多数原子的中子数大于质子数。

正例2：绝大多数元素的相对原子质量〔近似于质子数与中子数之和〕都大于质子数的2倍。

反例1：氕〔11H〕没有中子，中子数小于质子数。

反例2：氘〔21H〕、氦〔42He〕、硼〔105B〕、碳〔126C〕、氮〔147N〕、氧〔168O〕、氖〔2010Ne〕、镁〔2412Mg〕、硅〔2814Si〕、硫〔3216S〕、钙〔4020Ca〕中子数于质子数，中子数不大于质子数。

〔3〕．具有相同质子数的微粒一属于同一种元素。

正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+、H -、H 。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+。

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH-2、OH-和F-、Cl-和HS-。

2、电子云〔4〕．氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的时机。

3、元素周期律〔5〕．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

〔6〕．难失电子的元素一得电子能力强。

反例1：稀有气体元素很少与其它元素反，即便和氟气反也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。

反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力，既可以形成单质类的原子晶体：石、硅晶体；也可以形合物类的原子晶体：二氧化硅〔水晶、石英〕、碳化硅〔砂〕。