2019年中国科学院大学821分析化学考研初试大纲与参考书目

《分析化学》考研大纲和参考书目第一部分, 化学分析第1章定量分析化学概述主要内容:分析化学的任务、作用及分析方法分类滴定分析法概述分析试样的采集与制备要求：理解滴定分析对化学反应的要求初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件了解种试样的采集、制备及分解方法第2章误差与数据处理主要内容:误差及其来源有效数字及其运算规则分析化学中的数据处理显著性检验及可疑值取舍回归分析法要求：掌握误差的表示方法、系统误差与偶然误差的特点掌握有效数字的概念、运算规则及数字修约规则初步掌握数据取舍方法，显著性检验的含义和方法了解随机误差的分布特征，正态分布与t分布的区别与联系初步掌握回归分析法第3章酸碱滴定法主要内容:酸碱定义、共轭酸碱对Ka与Kb的换算；离子强度、活度系数和离子活度的计算分析浓度和平衡浓度；物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式；分布系数的计算及其应用强酸（碱）、一元（多元）强酸（碱）、强酸和弱酸的混合酸及两性物质的PH计算缓冲溶液的PH计算；缓冲容量、缓冲范围；缓冲溶液的选择与配制酸碱指示剂的变色原理、变色范围和理论变色点；指示剂的选择原则、常用的酸碱指示剂；影响指示剂变色范围的因素滴定曲线、滴定突跃、指示剂的选择；强碱滴定一元弱酸、强碱滴定一元弱碱；多元酸和多元碱的滴定滴定强酸及弱酸的终点误差计算酸碱滴定法的应用要求：了解酸碱质子理论的酸碱定义、共轭酸碱对以及酸碱强度等基本概念掌握分析浓度和平衡浓度的区别，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式的写法掌握酸碱平衡体系中各型体分布系数的计算及其应用掌握酸碱平衡中溶液酸碱度的计算掌握缓冲溶液的PH计算，了解缓冲溶液的配制与选择、常用缓冲溶液、缓冲容量和缓冲范围等概念了解酸碱指示剂的作用原理、变色范围，变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱指示剂熟悉强酸（碱）和一元弱酸（碱）的酸碱滴定过程中pH的变化规律、滴定曲线的绘制及其有关的问题，熟悉多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点PH的计算，指示剂的选择等熟悉酸碱滴定法的应用和测定结果的有关计算第4章络合滴定法主要内容:常用络合物络合物的平衡常数副反应系数及条件稳定常数络合滴定基本原理准确滴定与分别滴定判别式络合滴定中酸度的控制提高络合滴定选择性的途径络合滴定方式及其应用要求:了解EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点了解络合平衡体系中各种形成常数及其它们之间的关系掌握络合平衡中有关各型体的分布及浓度的计算理解络合滴定中的主反应和副反应，掌握各副反应系数的定义和计算、络合物条件形成常数的意义和计算掌握滴定曲线的绘制和影响滴定突跃范围的主要因素了解金属指示剂的作用原理、指示剂的选择，常用的金属指示剂，掌握终点与指示剂的变色点的关系掌握林邦公式及其计算，直接准确滴定的条件，络合滴定中的酸度控制。

中国科学院大学2019考研大纲：829构造地质学考研大纲频道为大家提供中国科学院大学2019考研大纲：829构造地质学，一起来看看吧！更多考研资讯请关注我们网站的更新!中国科学院大学2019考研大纲：829构造地质学中国科学院大学硕士研究生入学考试《构造地质学》考试大纲本《构造地质学》考试大纲适用于中国科学院大学地质学各专业的硕士研究生入学考试。

构造地质学是地质学的三大重要支柱学科之一，也是地质学各专业必备的基础理论课程。

构造地质学研究固体地球岩石圈范围内结构构造、形成演化过程及规律，并为找矿勘探、能源开发、地震减灾、优化地质环境等提供科学依据。

构造地质学以地壳和岩石圈物质的结构构造演化为中心，以研究岩石的变形和形成机制为主，结合其它方法，在中小尺度上研究岩石圈的组成、构造现象的演变规律。

研究内容主要包括地层层序构造、力学分析基础、褶皱、节理、断层、劈理与线理、岩浆岩体构造、板块构造基础、地质图、极射赤平投影等内容。

要求考生准确掌握构造地质学各种基本概念与基本原理、基本掌握野外与室内研究方法、理解应变椭球体、掌握应变分析方法，具备综合运用所学知识分析具体问题和解决实际问题的基本能力。

一、考试内容(一)地层的基本产状与层序的判别1. 地层产状的要素与测量方法2. 地层层序的正常与倒转3. 地层层序的判别准则4. 地层的连续与缺失5. 平行不整合、角度不整合6. 地层在地质图上的投影与V字形法则(二)地质构造分析的力学基础1. 外力、内力、应力概念2. 应力状态、应力莫尔圆、应力轨迹图3. 岩石破裂准则4. 应变椭球体、弗林(Flinn)图解、变形分析5. 影响岩石力学性质与变形的因素(三)褶皱1. 褶皱的概念及褶皱的各项要素2. 褶皱轴面和枢纽产状的测定3. 褶皱几何形态的各种描述方法、褶皱的分类4. 褶皱的形成机制及成因类型特征5. 褶皱各种组合形式的特点及形成机制6. 影响褶皱的主要因素7. 褶皱形成时限(四)节理1.节理的分类、节理性质类型及特点2.节理力学性质分析、节理的分期与配套3.不同地质背景上发育的节理4.节理的观测与制图5.节理脉的充填机制和压溶作用(五)断层1. 断层的概念及几何要素2. 断层的分类3. 断层效应4. 断层岩(构造岩)的基本概念和类型特征5. 正断层(含拆离断层)、逆断层(含逆冲推覆)、平移断层的特征及组合型式6. 同沉积断层的概念、特征及识别标志7. 区域性断裂与韧性断层8. 断层形成时限的各种标志9. 断层(剪切带)剪切指向确定(六)劈理与线理1.劈理的概念、形成机制和一般类型特征，及劈理的先后顺序标志2.线理的概念、中小型线理、大型线理的基本特征3.线理期次的识别和划分(七)岩浆岩体的构造1.岩浆岩体的产状2.岩浆岩体的原生构造3.岩浆岩体的次生构造4.岩体接触关系(八)地质图1.地质图的基本特征2.简单地质图的判读(九)极射赤平投影基础1.极射赤平投影的特征2.各种构造要素的表示3.各种交叉关系的定量求算(十)板块构造基础知识1. 岩石圈的概念2. 板块边界类型3. 板块构造存在的证据4. 全球板块的划分二、考试要求(一) 地层的基本产状与层序的判别1. 准确掌握地层产状的要素(走向、倾向、倾角)的概念及其测量方法。

上海理工大学2019年847《分析化学》考研大纲和参考书目【2】第二部分, 仪器分析第1章绪论主要内容：分析化学的发展仪器分析的分类分析仪器的组成要求：了解分析化学的发展过程;了解仪器分析的分类、特点;了解分析仪器的组成部分。

第2章电化学分析概论主要内容：原电池和电解池能斯特方程标准电极电位和条件电位电极电极溶液界面的传质过程法拉第定律要求：掌握表示电极电位和电池电动势的能特斯方程;理解条件电位的意义;了解电极的类型，能特斯表达式;掌握三种传质过程及其Cottrell方程;掌握法拉定律。

第3章电位分析法主要内容：离子选择电极及其分类离子选择电极的特性参数分析方法离子计和自动电位滴定计应用要求：了解各粒子选择电极的能特斯表达式;掌握离子选择电极的特性;掌握标准曲线法、标准加入法和Cran作图法的应用。

第4章电重量分析和库仑分析法主要内容：电解的原理电重量分析法库仑分析法要求：了解控制电位电解和控制电流电解的原理、特点;掌握库仑滴定法和微库仑分析法的原理及应用。

第5章伏安法和极谱分析法主要内容：直流极谱法单扫描极谱法脉冲极谱法溶出伏安法循环伏安法控制电流极谱法要求：掌握直流极谱法的基本原理及其不足之处;掌握尤考维奇方程和极谱波方程;理解单扫描极谱法、脉冲极谱法和阳极溶出伏安法灵敏度高的原因;掌握循环伏安法的原理及应用。

第6章色谱分析导论主要内容：色谱法及其分类色谱流出曲线和术语色谱分析基本原理要求：理解混合物中各组分在色谱柱内得到分离的原因; 理解柱效率的物理意义及其计算方法;理解速率理论方程对实际分离的指导意义掌握分离度的计算及影响分离度的重要色谱参数。

第7章气相色谱法主要内容：气相色谱仪检测器填充柱气相色谱固定相开管柱气相色谱法定性和定量分析气相色谱法的应用要求：了解气相色谱法的有点及适用范围;了解固定相及重要操作条件选择的原则;理解常用检测器原理、优缺点及适用范围;理解常用定性方法及定量方法的优缺点。

中国科学院大学硕士研究生入学考试高等数学（乙）考试大纲一、 考 试 性 质中国科学院大学硕士研究生入学高等数学（乙）考试是为招收理学非数学专业硕士研究生而设置的选拔考试。

它的主要目的是测试考生的数学素质，包括对高等数学各项内容的掌握程度和应用相关知识解决问题的能力。

考试对象为参加全国硕士研究生入学考试、并报考大气物理学与大气环境、气象学、天文技术与方法、地球流体力学、固体地球物理学、矿物学、岩石学、矿床学、构造地质学、第四纪地质学、地图学与地理信息系统、自然地理学、人文地理学、古生物学与地层学、生物物理学、生物化学与分子生物学、物理化学、无机化学、分析化学、高分子化学与物理、地球化学、海洋化学、海洋生物学、植物学、生态学、环境科学、环境工程、土壤学等专业的考生。

二、考试的基本要求要求考生比较系统地理解高等数学的基本概念和基本理论，掌握高等数学的基本方法。

要求考生具有抽象思维能力、逻辑推理能力、空间想象能力、数学运算能力和综合运用所学的知识分析问题和解决问题的能力。

三、考试方式和考试时间高等数学（乙）考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

四、考试内容和考试要求（一）函数、极限、连续考试内容函数的概念及表示法 函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性 复合函数、反函数、分段函数和隐函数 基本初等函数的性质及其图形数列极限与函数极限的概念 无穷小和无穷大的概念及其关系 无穷小的性质及无穷小的比较 极限的四则运算 极限存在的单调有界准则和夹逼准则 两个重要极限：0sin lim 1x x x →=， e xx x =+∞→)11(lim 函数连续的概念 函数间断点的类型 初等函数的连续性 闭区间上连续函数的性质 函数的一致连续性概念考试要求1. 理解函数的概念，掌握函数的表示法，并会建立简单应用问题中的函数关系式。

2. 理解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性。

掌握判断函数这些性质的方法。

中国科学院大学2019考研大纲：825物理化学（乙）中国科学院大学2019考研大纲已公布，考研大纲频道为大家提供中国科学院大学2019考研大纲：825物理化学(乙)，更多考研资讯请关注我们网站的更新!中国科学院大学2019考研大纲：825物理化学(乙)中国科学院大学硕士研究生入学考试《物理化学(乙)》考试大纲本《物理化学》(乙)考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入学考试。

物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。

它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容(一) 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图(二) 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用(三) 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式(四)多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子(五)化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响;惰性组分对平衡转化率的影响;反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街(六)相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图(七)电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应(八)统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数(九)界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面(十)化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应(十一)胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求(一) 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质(道尔顿分压定律、阿马加分容定律)。

云南大学（829）-《无机与分析化学》考试大纲（研究生招生考试属于择优选拔性考试，考试大纲及书目仅供参考，考试内容及题型可包括但不仅限于以上范围，主要考察考生分析和解决问题的能力。

）一、考试性质本科目包括无机化学（含基础化学）以及分析化学（不含仪器分析）两部分内容，是化学以及化工类专业的基础，也是我校无机化学（070301）、分析化学（070302）、有机化学（070303）、物理化学（070304）、高分子化学与物理（070305）5个学术学位研究生以及化学工程（085602）专业学位研究生入学考试的自命题考试科目。

二、考试要求本科目考试旨在了解与考察学生对基础化学、无机化学与分析化学基础知识的掌握与运用能力。

本科目要求学生较系统掌握基础化学、无机化学与分析化学（不含仪器分析）的基础知识、基本理论和相关方法，并能运用这些知识、理论和方法分析、解决化学及相关领域的实际问题。

三、考试分值及考试时间：本科目满分150分（其中无机化学以及分析化学各占75分），考试时间3小时。

四、试题题型结构本科目含选择题、填空题、回答题和计算题。

五、考试范围（要求掌握与了解的内容）（一）无机化学部分第一章原子结构第一节核外电子运动状态第二节核外电子排布和元素周期律第三节元素基本性质的周期性第二章化学键与分子结构第一节离子键理论第二节共价键理论第三节价层电子对互斥理论第四节分子轨道理论第五节多原子分子中的大π键第六节金属键简介第七节分子间作用力第八节离子的极化第九节晶体简介第三章配位化合物第一节配位化合物的类型和空间结构第二节配位化合物化学键理论第三节配位化合物的稳定性第四节配位化合物重要应用简介第四章 p区元素第一节 p区元素通论第二节卤族元素第三节氧族元素第四节氮族元素第五节碳族元素第六节硼族元素第五章过渡元素和稀土元素第一节过渡金属物理性质变化规律第二节 d电子对过渡元素化学性质的影响第三节钛分族元素第四节钒分族元素第五节铬分族元素第六节锰分族元素第七节铁系元素第八节铂系元素第九节铜分族元素第十节锌分族元素第十一节稀土元素价电子结构及基本性质第十二节稀土元素化学性质（二）分析化学部分第一章分析化学中的误差与数据处理第一节分析化学中的误差、偏差及准确度与精密度第二节有效数字及其运算规则第三节分析化学中数据的统计处理与评价第二章滴定分析概述第一节滴定分析中的标准溶液及其配制第二节滴定分析法分类及不同滴定法的结果计算第三章酸碱平衡与酸碱滴定法第一节酸碱平衡常数与酸碱组分的形态分布第二节各种酸碱体系中H+浓度的计算第三节酸碱滴定原理及酸碱指示剂第四节酸碱滴定法的应用第四章络合平衡与络合滴定法第一节络合滴定中的常用络合剂第二节络合平衡与条件稳定化常数第三节络合滴定基本原理与金属离子指示剂第四节络合滴定的方式和应用第五章氧化还原平衡与氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡与条件电位第二节氧化还原滴定的基本原理及指示剂第三节常用的氧化还原滴定法第六章沉淀平衡与沉淀滴定及重量分析第一节沉淀平衡与条件溶度积第二节影响沉淀溶解度与纯度的因素第三节几种重要的沉淀滴定法及其应用第四节沉淀法的原理与沉淀条件的控制第五节换算因子与沉淀法的结果计算第七章光度分析第一节光的吸收原理与朗伯-比尔定律第二节光度法的误差及测量条件控制第三节光度法的主要应用六、考试注意事项1、所有题目（含选择、填空）的答案必须填写在答题纸上，并标注好题号，否则无效。

中国科学院大学硕士研究生入学考试《化学专业综合》大纲本《化学专业综合》考试大纲适用于报考中国科学院大学的硕士研究生入学考试。

考试形式为闭卷笔试，考试时间180分钟，总分150分。

考核内容包括无机化学、分析化学、有机化学和物理化学的基础内容，这些内容分别为：一、无机化学部分考试内容(一)无机化学1、物质状态（1）熟练掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程，由分子运动论推导理想气体定律；（2）掌握液体的蒸发，沸点；（3）了解晶体的外形与内部结构。

2、原子结构（1）理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级。

（2）掌握核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。

3、化学键与分子结构（1）掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；（2）掌握共价键的本质、原理和特点。

（3）灵活运用杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论。

（4）理解键参数与分子的性质。

（5）理解分子晶体和原子晶体；金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。

4、氢和稀有气体了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，稀有气体的空间结构。

5、化学热力学初步（1）熟练掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；（2）灵活运用化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；（3）了解反应方向概念，理解反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。

6、化学反应速率（1）了解反应速率理论，（2）掌握反应速率的影响因素。

7、化学平衡（1）掌握化学反应的可逆性和化学平衡；（2）灵活运用平衡常数，标准平衡常数Kθ与△r G mθ的关系，（3）理解化学平衡移动的影响因素。

8、溶液（1）了解溶液浓度的表示方法，（2）灵活运用溶解度原理和分配定律；（3）掌握非电解质稀溶液的依数性；（4）了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。

1 中国科学院大学硕士研究生入学考试高等数学（乙）考试大纲一、 考 试 性 质中国科学院大学硕士研究生入学高等数学（乙）考试是为招收理学非数学专业硕士研究生而设置的选拔考试。

它的主要目的是测试考生的数学素质，包括对高等数学各项内容的掌握程度和应用相关知识解决问题的能力。

考试对象为参加全国硕士研究生入学考试、并报考大气物理学与大气环境、气象学、天文技术与方法、地球流体力学、固体地球物理学、矿物学、岩石学、矿床学、构造地质学、第四纪地质学、地图学与地理信息系统、自然地理学、人文地理学、古生物学与地层学、生物物理学、生物化学与分子生物学、物理化学、无机化学、分析化学、高分子化学与物理、地球化学、海洋化学、海洋生物学、植物学、生态学、环境科学、环境工程、土壤学等专业的考生。

二、考试的基本要求要求考生比较系统地理解高等数学的基本概念和基本理论，掌握高等数学的基本方法。

要求考生具有抽象思维能力、逻辑推理能力、空间想象能力、数学运算能力和综合运用所学的知识分析问题和解决问题的能力。

三、考试方式和考试时间高等数学（乙）考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

四、考试内容和考试要求（一）函数、极限、连续考试内容函数的概念及表示法 函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性 复合函数、反函数、分段函数和隐函数 基本初等函数的性质及其图形数列极限与函数极限的概念 无穷小和无穷大的概念及其关系 无穷小的性质及无穷小的比较 极限的四则运算 极限存在的单调有界准则和夹逼准则 两个重要极限：0sin lim 1x x x →=， e xx x =+∞→)11(lim 函数连续的概念 函数间断点的类型 初等函数的连续性 闭区间上连续函数的性质 函数的一致连续性概念考试要求1. 理解函数的概念，掌握函数的表示法，并会建立简单应用问题中的函数关系式。

2. 理解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性。

掌握判断函数这些性质的方法。

2021年中科院820有机化学考试大纲中科院研究生院硕士研究生入学考试《有机化学》考试大纲本《有机化学》考试大纲适用于于中国科学院研究生院有机化学，药物化学及以有机合成为主要手段的其他有关专业例如有机光电材料，导电材料等研究方向的硕士研究生入学考试，有机化学就是化学的关键分枝，就是许多学科专业的基础理论课程，它的内容丰富，建议学生对其基本概念有较深入细致的介绍，能系统的掌控各类化合物的命名、结构特点及立体异构、主要性质、反应、来源和制备制取方法等内容；能够顺利完成反应、结构鉴别、制备等各类问题；俱备典型的反应历程及概念；介绍化学键理论概念、过渡态理论，初步掌控碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的促进作用；能够应用领域电子效应和空间效应去表述一些有机化合物的结构与性能的关系；初步介绍红外光谱、质谱、核磁共振五音的基本原理及其在测量有机化合物结构中的应用领域。

具备综合运用所学科学知识分析问题及解决问题的能力。

一、考试内容１、有机化合物的同分异构、命名及物性（1）有机化合物的同分异构现象（2）有机化合物结构式的各种则表示方法（3）有机化合物的普通命名及国际iupac命名原则和中国化学会命名原则的关系（4）有机化合物的物理性质及其结构关系2、有机化学反应（1）关键官能团化合物的典型反应及相互切换的常用方法重要官能团化合物：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛酮、醌、羧酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、简单的杂环体系（2）主要有机反应：替代反应、加成反应、消解反应、酯化反应、水解还原成反应、轻排反应、自由基反应、周环反应。

3、有机化学的基本理论及反应机理（1）诱导效应、共轭效应、逊于共轭效应、立体效应（2）碳正离子、碳负离子、碳自由基、卡宾、苯炔等活性中间体（3）共振论简介、有机反应势能图及相关概念（4）有机反应机理的表达4、有机合成（1）官能团引入、切换、维护。

硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲
重要内容之一，掌握影响显色反应的条件因素，重要的显色剂，入射光波波长和参比溶液的选择；掌握仪器测量误差对分析结果的影响，控制适宜吸光度范围。

对分光光度法的应用及其计算要熟练掌握，对多组分混合物分析、差示分光光度法，络合物组成和稳定常数的测定要了解。

误差来源及测定条件的选择是吸光光度法的重要内容之一，应掌握吸光度测定的相对误差（△C/C ）与透光度（T ）之间的关系和有关计算。

1.4 分析化学中的数据处理
误差与偏差的概念。

误差的分类以及减免方法。

随机误差的分布规律：频率分布、正态分布、等概念，随机误差的分布规律：频率分布、正态分布、随机误差的区间概率。

测量精密度的表征：极差、平均偏差、标准偏差（s 和）；平均值的标准偏差（-x S 和-x σ）。

平均值的置信区间：从求μ的置信区间（U 分布表）；从s 求μ的置信区间（t 分布表）。

显著性检验：U 检验法；t 检验法；F 检验法。

可疑值的检验。

减小测量误差的方法：系统误差的发现和消除（对照、空白试验、加入回收等方法）；随机误差的减少。

一元线性回归分析的意义。

这部分内容的难点在计算。

相关的公式要熟练掌握。

《分析化学》考试大纲(包括“化学分析”和“仪器分析”两部分)“化学分析”部分该考试大纲适用于中国科学院研究生院分析化学及其相关专业的硕士研究生入学考试。

分析化学是化学类各专业的重要主干基础课，化学分析部分主要内容包括：数据处理与质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。

要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。

能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。

了解常见的分离与富集方法。

正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。

考试内容一、概论：分析化学的任务和作用，分析方法的分类，滴定分析概述。

二、分析试样的采集与制备分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。

三、分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差，有效数字及其运算规则。

标准偏差，随机误差的正态分布，少量数据的统计处理，误差的传递，回归分析，提高分析结果准确度的方法。

四、析化学中的质量保证与质量控制分析全过程的质量保证与质量控制；标准方法与标准物质；不确定度和溯源性。

五、酸碱滴定法分布分数δ的计算，质子条件与pH的计算，对数图解法，酸碱缓冲溶液，酸碱指示剂，酸碱滴定基本原理，终点误差，酸碱滴定法的应用，非水溶液中的酸碱滴定。

六、络合滴定法分析化学中常用的络合物，络合物的平衡常数，副反应常数和条件稳定常数，金属离子指示剂，络合滴定法的基本原理，络合滴定中酸度的控制，提高络合滴定选择性的途径，络合滴定方式及其应用。

七、氧化还原滴定法氧化还原平衡，氧化还原滴定原理，氧化还原滴定法中的预处理，氧化还原滴定法的应用。

八、沉淀滴定法和滴定分析小结沉淀滴定法，沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定分析方法，滴定分析小结。

九、重量分析法重量分析概述，沉淀的溶解度及其影响因素，沉淀的类型和沉淀的形成过程，影响沉淀纯度的主要影响因素，沉淀条件的选择，有机沉淀剂的分类。