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元素周期表18 人教课标版精选教学PPT课件

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高中化学必修二课件-1.2元素周期律18-人教版

高中化学必修二课件-1.2元素周期律18-人教版
由内到外，能量逐渐升高
小结出原子核外电 子排布规律
0族元素原子核外电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K LM N O P
2
氦
He 2
10
氖
Ne 2 8
18
氩
Ar 2 8 8
36
氪
Kr 2 8 18 8Fra bibliotek54氙
Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
第二节 元素周期律
预习疑惑： 1.每个电子层最多可以排布多少个电子？
2.为什么随着原子序数的递增，元素的电子、原子 半径和化合价都呈周期性变化？
3.元素的金属性和非金属性与原子序数的变化有关 系吗？
4.核电荷数相同时，核电荷数越大，为什么半径越 小？
5.比较引力，是逐渐增强还是逐渐减弱？
6.原子与离子的半径比较有规律？
的电子层。
[练习]1、判断下列示意图 是否正确？为什么？
(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的 排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不 符合次外层电子数不超过18的排布规律。
核外电子排布的表示方法——原子结构示意图法
（1）原子结构示意图 核
内 质 子 数
原子核→
→
KL 层层 上上 的的 电电 子子 数数
原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从内 到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来 表示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
先从内层排起； 1234567

《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】

《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】

金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。

化学：《元素周期表》：课件十八(43张PPT)(人教版必修2)

化学：《元素周期表》：课件十八(43张PPT)(人教版必修2)
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
某碱金属3.9g与足量水反 应，生成氢气0.1g，则该金 属是什么？
Ｋ
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、
Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属
块） 入酚酞溶液呈 红 入酚酞溶液呈 红
色
铷和水
色，有微弱爆炸
铯和水
9
根据实验讨论钠与钾的性质有什么 相似性和不同性。你认为元素的性质与 他们的原子结构有关系吗？其余碱金属 的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
（1）碱金属元素原子的最外层都有1 个电子，它们的化学性质相似
Fr—112号
包括元素种数 核外电子层数
２
1
８
2
８
3
18
4
18
5
32
6
26
7
[思考]
• 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 32
• 第八周期应为几种元素? 50
第九周期应为几种元素? 50
据某些原子序数判断某周期有几种元素的规律
规律1：周期内元素个数的2n2规律
规律2：序差的左上右下规律
如：114号元素的位置是：
单质的性质主要取决于原子的最外层电 子数，从碱金属原子的结构可推知其化学 性质如何？ 是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与 氧气等非金属元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放 在石棉网上加热， 观察现象。同钠与 氧气的反应比较。

人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件

人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件

溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。

《元素周期表》ppt课件.

《元素周期表》ppt课件.
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。 第四周期第ⅥA 族。 第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。 第六周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34-36=-2 第53号元素： 53-54=-1 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-86 =-4
×1.007+中子数×1.008 ≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数:原子核内所有质子和中子的相对质 量取近似整数值加起来所得的数值。 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
a——代表质量数； b——代表核电荷数； a b c d各 c——代表离子的价态； 代表什么? d——原子个数
人类探索自然的努力自古就有，并且也 从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改 造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的 不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在 他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力 学习吗？
三、核素：
（一）原子的结构：
氦原子结构示意图
质子
中子
e
-
22 ＋
e
-
电子
1、原子
{
原子核
{
质子 中子
课堂练习
３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n， 则WgX+含有电子的物质的量(mol)是 Ｂ
（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）
A. B. C. D.
( m - n ) × W/m (m-n-1)×W/m ( m + n ) × W/m (m-n+1)×W/m

化学：《元素周期表》：课件十八(43张PPT)(人教版必修2)共47页

化学：《元素周期表》：课件十八(43张PPT)(人教版必修2)共47页
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。ห้องสมุดไป่ตู้—雨果
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
化学：《元素周期表》：课件 十八（43张PPT）（人教版必
修2）
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)

(新)人教版《元素周期表》课件PPT人教

转移电子最小物质的量=3a×1=3a mol,故反应中转移电子的物质的量n的范围: 3a mol≤n≤5a mol，A正确；B.反应中还原产物只有NaCl,反应中转移电子最少时生成NaCl最少,根据电子转
移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B错误；C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守
【详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,转移
① 分层排布 电子最大物质的量=a×5=5a mol；氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,
三、元素周期表
3．元素周期表的结构----周期
电子层数相同
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7个 周期
短周期 长周期
第1.2.3周期，每周期所含元素的的 种类分别是2.8.8
第4.5.6.7周期，每周期所含元素的 的种类分别是18.18.32.32
短 周
一
期
二
长
周 期
三
3．元素周期表的结构----族
第ⅠA族，除氢外。
ⅠA

【精品】元素周期表(优秀版)ppt课件

元素周期表(优秀版)
问题讨论
一.由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？
每一横行的电子层数相同
2.每一纵行有什么相同点？
每一纵行的最外层电子数相同（除 稀有气体元素外） 二.第一张元素周期表是由哪个国家 的哪位科学家编制的? 俄国的门捷列夫
元素周期表
一.编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
二 ⅣA 三 ⅢA
四 ⅥA 五 ⅦA 七 ⅡA
六 ⅣA
练习 A、B、C是周期表中相邻的三种
元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。
此三种元素原子最外层电子数之和为17，
质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元
素？三种元素原子最外层电子平均数为 17/3
= 5.7
三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。5 + 2×6 = 17
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横
行,即周期
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行，即族
二.元素周期表的结构
短 第1周期：2 种元素
周 第2周期：8 种元素
期 第3周期：8 种元素
周期
（横向）
长 周 期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
7N 8O 15P 16S
三种元素质子数之和为31， 应为第二第三周期元素 观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
同学们再见
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
要他。为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？ 这……怎么说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣” 的作品。可是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语， 他也不愿意写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批 改，他可能才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为， 我觉得没这么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我 快速扫了一下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正 业偷玩蚂蚁去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他 在班级读书分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得 不好，尽管在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。 要知道，“刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话 没说，跑着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而 且不影响他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了， 刚才还因为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也 想不出原因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读

2018人教版高中化学必修二课件：第1章 第1节 第1课时元素周期表 (共33张PPT)


-16-
第1课时 元素周期表
探究一 探究二
首页
课前篇 自主预习
课堂篇 课堂篇 探究学习 探究学习
随堂演练
元素周期表的结构 1.周期
类别 短 周 期 长 周 期
每周期的起止元 周期序数 行数 所含元素种类数 素及其原子序数 1 2 He 一 1H 2 8 Ne 二 3Li 3 8 Ar 三 11Na 4 18 四 Kr 19K 5 18 五 Xe 37Rb 6 32 Rn 六 55Cs 7 32 Og 七 87Fr
-12-
第1课时 元素周期表
探究一 探究二
首页
课前篇 自主预习
课堂篇 课堂篇 探究学习 探究学习
随堂演练
素能应用 【典例1】结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元 素周期表的边界。
-13-
第1课时 元素周期表
探究一 探究二
首页
课前篇 自主预习
课堂篇 课堂篇 探究学习 探究学习
首页
课前篇 自主预习
课堂篇 探究学习
随堂演练
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。 3.钠的原子结构示意图为___________,其核外有3个电子层,最外 层上有1个电子。
-3-
第1课时 元素周期表
知识铺垫 新知预习 自主预测
首页
课前篇 自主预习
-14-
第1课时 元素周期表
探究一 探究二
首页
课前篇 自主预习
课堂篇 课堂篇 探究学习 探究学习
随堂演练
解析(1)根据元素周期表的结构知:第一周期有2种元素,第二、三 周期有8种元素,分别位于第1、2、13~18列,第四、五、六、七周 期为长周期,包括1~18列,由此可画出周期表的边界。 (2)画出周期表的边界,对照周期表,很容易找出各元素在周期表 中的位置。 (3)第三周期第ⅥA族元素为硫,原子序数为16,相对原子质量近似 为32。

2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表课件新人教版必修220180507137

(2)周期表中每一格的信息(以氧元素为例)。
3．(1)钠原子的原子结构示意图
是，钠
离子的离子结构示意图是
，二者在结构
上的相同点是 核电荷数(质子数)相同
，不同点是
电子层数、核外电子数不同 。阳离子的质子数与核外电
子数的关系是 质子数＝核外电子数＋所带电荷数 。
(2)氯原子的原子结构示意图是
，氯离
【变式训练】
2．(2019·昆明高一检测)A、B两种元素为某周期第ⅡA族
和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子
序数可能为( )
①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32
A．①③
B．②④
C．①③⑤
D．②④⑥
【解析】 在元素周期表中第四周期出现了过渡元素，第 六、七周期分别有镧系和锕系元素，所以有以下情况，设B 元素的原子序数为y。
一、二、三
四、五、六、七
2．族(纵行) (1)数目：元素周期表中有 18 个纵行， 16 个族。 (2)特点：同一主族中元素原子的 最外层电子数 相同，且 等于其主族族序数。
(3)分类 7
7
A ⅥA
A ⅢB
8、9、10
18
8
2
(4)常见族的元素的特别名称 第ⅠA族(除氢)： 碱金属 元素； 0族：稀有气体元素。
5.(2019·济南中考)如图为元素周期表的一部分，下列说法 错误的是( )
A．碳元素只能形成一种单质 B．氮原子的核外电子数为7 C．氧的相对原子质量为16.00 D．C、N、O的原子序数依次增加 【答案】 A
一、元素周期表的发展历程
1．第一张元素周期表 门捷列夫
2．元素周期表形式的完善
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原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
?
金属性 Na > Mg > Al
取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L 的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱 3、金属性强的可以置换金属性弱的
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
3、非金属性强的可以置换非金属性弱的
钠、镁和水的反应
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
第二节 元素周期律
［提问］什么叫原子序数？根据原子序数 的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒 子数有关系？有什么关系？
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数
随着原子序数的递增
1、元素原子的核外电子排布呈现 周期性变化 2、元素原子半径呈现周期性变化 3、元素化合价呈现周期性变化
元素化学性质与原子结构的关系
Al2O3 +2NaOH Al2O3+2 OH–
2 NaAlO2 + H2O 2 AlO2– + H2O
象Al2O3这样，既能与酸反应生成 盐和水，又能与碱反应生成盐和水的
氧化物，叫做两性氧化物。
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行
族
一、元素周期表（长式）
1、元素周期表的编排方法
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电
子层数相同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
?
金属性 Na > Mg > Al
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
族
元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2、元素周期表的结构
周
短周期：第1~3周期 长周期：第4~6周期
期 不完全周期：第7周期
副族：IB~VIIB族 7个
族
主族：IA~VIIA族 7个 VIII族：由3个纵行组成 1个
0族：稀有气体元素 1个
二.元素的性质和元素在周期表 中的位置关系
阳离子氧化性
递增
阴离子还原性
递减
金属.非金属性 金属性递减非金属性递增
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
最高氧化物R R2O RO R2O3RO2R2O5 RO3R2O7
对应水化物 化学式
ROHR(OH)R2 (OHH)H324RROO34HHR3ROO3 4H2RO4HRO4
NaOH溶液
AlCl3溶液
Al(OH)3
AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应
将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试 管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。
H稀Cl硫酸
NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3 和酸、碱的反应
两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
含有18个电子的粒子有： SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、 Ca2+、HS－
含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+
五、具有相同电子层结构的粒子
具有2、8结构的粒子：
N3－、O2－、F－ （Ne） Na+、Mg2+、Al3+
具有2、8、8结构的粒子：
K+ Ca2+
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化 物，叫作两性氢氧化物。
两性氧化物
Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 6 H+
2AlCl3 + 3 H2O 2Al3+ + 3H2O
性 递 还原 碱
递
性
性
递
性
增
增
递
增
非
阳
增
氧
金
离
酸
化
属
子
性
增性 递
性 增 氧化 递
递
性
减
减
减
减
减
非 金 属 性 递增
金
属
非
性
金
递
属
增
性
递
增
金属最强
金属性递增
四、等电子体：含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有： 1、分子：HF、H2O、NH3、CH4 2、原子：Ne 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
1.元素在周期表中的周期 和元素的性质
注 意
相
邻
2
8周
期
8元
18 素
原
18 子
32 序
数
之
差
二 .元素的性质和元素周期表的位 置关系
2.同周期元素的性质变化规律
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
原子半径
递减
氧化还原性 还原性递减 氧化性递增
离子半径
阳.阴离子均递减
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
元素原子半径的周期性变化
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
对应 碱性
水化
物 酸性
递减
递增
气态氢化物
RH4 RH3 H2R HR
稳定性
递增
二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系
3. 元素在周期表中的同主族 和元素的性质
原 子 半 径
氧化 还原
性
单
金属性 非金属
性
金
离
子 氧化
半 还原
径
性
阴
高价氧 化对应 水化物 酸碱性
气态 氢化 物稳 定性
质
属
离
递还 原
原子序数 14
151617元素符号 SiP
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸