湖南省岳阳市平江县第一中学2020-2021学年高二上学期10月联考化学试卷 含答案
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湖南省岳阳市平江县第一中学2020-2021学年高二数学上学期10月联考试题一、单选题1.设集合2{|560}M x x x =-+<,集合{}0N x x =>, 则M N ⋃=( ) A .{}0x x > B .{|3}x x < C .{|2}x x < D .{}23x x <<2.数列1-,3,5-,7,9-,,的一个通项公式为( )A .21n a n =-B .(1)(12)nn a n =-- C .(1)(21)nn a n =--D .1(1)(21)n n a n +=--3.椭圆的两个焦点是F 1(-1, 0), F 2(1, 0),P 为椭圆上一点,且|F 1F 2|是|PF 1|与|PF 2|的等差中项,则该椭圆方程是( )A .221169x y +=B .22143x y +=C .2211612x y +=D .22134x y +=4.已知命题p 且q 为假命题,则可以肯定( ) A .p 为真命题 B .q 为假命题C .,p q 都是假命题D .,p q 中至少有一个是假命题5.把函数()sin f x x =图象上所有点的横坐标缩短到原来的12倍(纵坐标不变),再把所得曲线向右平移6π个单位长度,最后所得曲线的一条对称轴是( ) A .12x π=-B .12x π=C .3x π=D .712x π=6.若k ∈R , 则“2k >”是“方程()()2222 1k x k y ++-=表示双曲线”的( )A .充分而不必要条件B .必要而不充分条件C .充要条件D .既不充分也不必要条件7.命题“2,240x R x x ∀∈-+≤”的否定为( ) A .2,240x R x x ∀∈-+≥ B .2000,240x R x x ∃∈-+> C .2,240x R x x ∀∉-+≥D .2000,240x R x x ∃∉-+>8.如图所示,将若干个点摆成三角形图案,每条边(包括两个端点)有()1,n n n N*>∈个点,相应的图案中总的点数记为n a,则233445201920209999a a a a a a a a ++++等于( )A .20152016B .20162017C .20172018D .201820199.已知ABC ∆的内角,,A B C 所对的边分别是,,a b c ,且2222,b b c a bc =+-=,若BC 边上的中线7AD =ABC ∆的外接圆面积为( )A .4πB .7πC .12πD .16π10.在ABC 中,内角A ,B ,C 的对边分别为a ,b ,c ,2sin sin sin B A C =⋅.若对于任意实数x ,不等式2(2sin 2)x B ++22sin 14t B π⎡⎤⎛⎫+⋅+ ⎪⎢⎥⎭⎦≥⎝恒成立,则实数t 的取值范围为( )A .(,1][1,)-∞-+∞B .(,1)(1,)-∞-+∞C .(2,1]2)--⋃D .[2,1][1,2]-11.(多选题)下列命题正确的是( )A .()2,,|2|10a b R a b ∃∈-++≤ B .,∀∈∃∈a R x R ,使得2>ax C .0ab ≠是220a b +≠的充要条件 D .若0a b ≥>,则11a ba b≥++ 12.(多选题)数列{}n a 的前n 项和为n S ,若11a =,()*12n n a S n N +=∈,则有( ) A .13n n S -=B .{}n S 为等比数列C .123n n a -=⋅D .21,1,23,2n n n a n -=⎧=⎨⋅≥⎩二、填空题13.如果方程20ax bx c ++=的两根为2-和3且0a <,那么不等式20ax bx c ++>的解集为____________.14.已知ABC ∆的一个内角为120,并且三边长构成公差为4的等差数列,则ABC ∆的面积为_______________.15.正项等比数列{}n a 满足1354a a +=,且22a ,412a ,3a 成等差数列,设*1()n n nb a a n N +=∈,则12n b b b ⋅⋅取得最小值时的n 值为_________.16.已知椭圆()222210x y a b a b +=>>的左焦点为()1,0F c -,右焦点为()20F c,.若椭圆上存在一点P ,线段2PF 与圆2224c x y +=相切于点E ,且E 为线段2PF 中点,则该椭圆的离心率为_____.三、解答题17.焦点在x 轴上的椭圆的方程为2214x ym+=,点(2,1)P 在椭圆上.(1)求m 的值.(2)依次求出这个椭圆的长轴长、短轴长、焦距、离心率.18.如图,在ABC ∆中,已知30B ∠=︒,D 是BC 边上的一点,5AD =,7AC =,3DC =. (1)求ADC ∆的面积; (2)求边AB 的长.19.已知数列{}n a 是等比数列,且11a =,其中123,1,1a a a ++成等差数列. (1)数列{}n a 的通项公式; (2)记2,log ,n n n a n b a n ⎧=⎨⎩为奇数为偶数,则数列{}n b 的前2n 项和2n T .20.已知函数2()(,)f x x bx c b c =++∈R ,且()0f x ≤的解集为[1,2]-.(1)求函数()f x 的解析式;(2)解关于x 的不等式()2(1)mf x x m >--,(0)m ≥;(3)设()31()2f x x g x +-=,若对于任意的12,[2,1]x x ∈-都有12|()()|g x g x M -≤,求M 的最小值.21.设数列{}n a 的前n 项和为n S ,已知()*111,21n n a S S n N +=-=∈.(1)令1n n c S =+,求数列{}n c 的通项公式; (2)若数列{}n b 满足:11111,2n n n b b b a ++==+. ①求数列{}n b 的通项公式;②是否存在正整数n ,使得()1123252n n b b b b n -++++⋅=+成立?若存在,求出所有n 的值;若不存在,请说明理由.22.设O 为坐标原点,椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=>>的左焦点为F,离心率为.直线():0l y kx m m =+>与C 交于,A B 两点, AF 的中点为M,5OM MF +=(1)求椭圆C 的方程(2)设点()0,1,4P PA PB ⋅=-,求证:直线l 过定点,并求出定点的坐标.高二年级10月联考数学试题答案一、单选题1.设集合2{|560}M x x x =-+<,集合{}0N x x =>, 则M N ⋃=( )A .{}0x x > B .{|3}x x < C .{|2}x x < D .{}23x x <<【答案】A 【解析】 【分析】解一元二次不等式得集合M ,利用并集的概念即可. 【详解】由题意可得{}23M x x =<<,{}0N x x =>, 所以M N ⋃={}0x x >, 故选:A .2.数列1-,3,5-,7,9-,,的一个通项公式为( )A .21n a n =-B .(1)(12)nn a n =-- C .(1)(21)nn a n =--D .1(1)(21)n n a n +=--【答案】C 【解析】 【分析】首先注意到数列的奇数项为负,偶数项为正,其次数列各项绝对值构成一个以1为首项,以2为公差的等差数列,从而易求出其通项公式. 【详解】∵数列{a n }各项值为1-,3,5-,7,9-,,∴各项绝对值构成一个以1为首项,以2为公差的等差数列, ∴|a n |=2n ﹣1又∵数列的奇数项为负,偶数项为正, ∴a n =(﹣1)n (2n ﹣1). 故选C .3.椭圆的两个焦点是F 1(-1, 0), F 2(1, 0),P 为椭圆上一点,且|F 1F 2|是|PF 1|与|PF 2|的等差中项,则该椭圆方程是( )A .221169x y +=B .22143x y +=C .2211612x y +=D .22134x y +=【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】试题分析:由题意可得:|PF 1|+|PF 2|=2|F 1F 2|=4,而结合椭圆的定义可知,|PF 1|+|PF 2|=2a, ∴2a=4,2c=2,由a 2=b 2+c 2,∴b 2=3∴椭圆的方程为22143x y +=,选B.4.已知命题p 且q 为假命题,则可以肯定( ) A .p 为真命题 B .q 为假命题C .,p q 都是假命题D .,p q 中至少有一个是假命题【答案】D 【解析】本题考察的是复合命题.由条件可知,只有当都是真命题时“”才为真命题.所以应选D .5.把函数()sin f x x =图象上所有点的横坐标缩短到原来的12倍(纵坐标不变),再把所得曲线向右平移6π个单位长度,最后所得曲线的一条对称轴是( ) A .12x π=-B .12x π=C .3x π=D .712x π=【答案】A 【解析】 【分析】先求出图像变换最后得到的解析式,再求函数图像的对称轴方程. 【详解】由题得图像变换最后得到的解析式为sin 2()sin(2)63y x x ππ=-=-, 令52,,32212k x k k Z x πππππ-=+∈∴=+, 令k=-1,所以12x π=-.故选A6.若k ∈R , 则“2k >”是“方程()()2222 1k x k y ++-=表示双曲线”的( )A .充分而不必要条件B .必要而不充分条件C .充要条件D .既不充分也不必要条件【答案】A 【解析】 【分析】当2k >时,可验证方程满足双曲线的要求,充分性得证;根据()()220k k +-<,可求得当方程表示双曲线时k 的取值范围,得到必要性不成立,从而得到结果. 【详解】当2k >时,20k +>,20k -<则方程()()22221k x k y ++-=表示双曲线,充分条件成立;若方程()()22221k x k y ++-=表示双曲线,则()()220k k +-<,解得:2k <-或2k >∴必要条件不成立综上所述:“2k >”是“方程()()22221k x k y ++-=表示双曲线”的充分而不必要条件故选A7.命题“2,240x R x x ∀∈-+≤”的否定为( ) A .2,240x R x x ∀∈-+≥ B .2000,240x R x x ∃∈-+> C .2,240x R x x ∀∉-+≥ D .2000,240x R x x ∃∉-+>【答案】B 【解析】 【分析】根据全称命题的否定是特称命题,直接进行判断可得答案. 【详解】解:根据全称命题的否定是特称命题,将全称量词∀换为存在量词∃,不等号≤换为>,可得命题“2,240x R x x ∀∈-+≤”的否定为“2000,240x R x x ∃∈-+>”,故选:B.8.如图所示,将若干个点摆成三角形图案,每条边(包括两个端点)有()1,n n n N *>∈个点,相应的图案中总的点数记为n a ,则233445201920209999a a a a a a a a ++++等于( )A .20152016B .20162017C .20172018D .20182019【答案】D 【解析】 【分析】求出数列{}()1,n a n n N *>∈的通项公式,然后利用裂项求和法可求得所求代数式的值.【详解】23a =,36a =,49a =,512a =,则()()311,n a n n n N *=->∈, 所以,()()19911131311n n a a n n n n n n+===--⨯--,其中1n >且n *∈N , 因此,233445201920209999111111112233420182019a a a a a a a a ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫++++=-+-+-++- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭12018120192019=-=. 故选:D.9.已知ABC ∆的内角,,A B C 所对的边分别是,,a b c ,且2222,b b c a bc =+-=,若BC 边上的中线7AD =ABC ∆的外接圆面积为( )A .4πB .7πC .12πD .16π【答案】A 【解析】 【分析】由余弦定理求出A ,由2AB AC AD +=平方后可求得AB 即c ,再由已知求得a ,结合正弦定理可求得外接圆半径,从而得外接圆面积. 【详解】∵222b c a bc +-=, ∴2221cos 22b c a A bc +-==,3A π=. 又D 是BC 中点,∴1()2AD AB AC =+, ∴222211()(2)44AD AB AC AB AB AC AC =+=+⋅+,即2217(22cos 2)43c c π=+⨯⨯+,解得4c =,∴222222cos 24224cos123a b c bc A π=+-=+-⨯⨯=,a =∴24sin sin 3a R A ===,2R =, ∴24S R ππ==. 故选:A .10.在ABC 中,内角A ,B ,C 的对边分别为a ,b ,c ,2sin sin sin B A C =⋅.若对于任意实数x ,不等式2(2sin 2)x B ++2sin 14B π⎤⎛⎫+⋅+ ⎪⎥⎭⎦≥⎝恒成立,则实数t 的取值范围为( )A .(,1][1,)-∞-+∞B .(,1)(1,)-∞-+∞C.(1]-⋃ D.[1][1,2]-【答案】A 【解析】 【分析】2sin sin sin B A C =⋅化角为边,由余弦定理求出B角的取值范围,设4m B π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭,则2sin 21B m =-,并确定m 的取值范围,再由关于x 的一元二次不等式恒成立,0∆≤,求出,m t 间的不等量关系,利用m 的取值范围,即可求出结果. 【详解】在ABC 中,由正弦定理及2sin sin sin B A C =⋅, 得2b ac =,由余弦定理,得2222221cos 2222a cb ac ac ac ac B ac ac ac +-+--==≥=,又因为(0,)B π∈,所以03B π<≤,记4m B π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭,则2sin 21B m =-.因为03B π<≤,所以74412B πππ<+≤,从而1m <≤,所以22(2sin 2)sin 14x B B π⎤⎛⎫+++⋅+ ⎪⎥⎭⎦≥⎝可化为()2221()1x m tm +++≥,即,()2222242120x mx mt m m +++++≥恒成立,所以依题有()()22222441420m m t m m +-++≤,化简得221t m ≥,即得221t m ≥恒成立, 又由22111212m m<⇒≤<≤,得211t t ≥⇒≥或1t ≤-. 故选:A.11.(多选题)下列命题正确的是( )A .()2,,|2|10a b R a b ∃∈-++≤ B .,∀∈∃∈a R x R ,使得2>ax C .0ab ≠是220a b +≠的充要条件 D .若0a b ≥>,则11a ba b≥++ 【答案】AD 【解析】 【分析】对四个选项逐一分析,由此得出正确选项. 【详解】对于A 选项,2,1a b ==-时,()2|2|10a b -++≤,故A 选项正确. 对于B 选项,当0a =时,2>ax 不成立,故B 选项错误.对于C 选项,当“0ab ≠”时,“220a b +≠”成立;当“220a b +≠”时,如1,0a b ==,此时0ab =,故“0ab ≠”不成立,也即“0ab ≠”是“220a b +≠”的充分不必要条件.故C 选项错误.对于D 选项,当0a b ≥>时,a ab b ab +≥+,()()11a b b a +≥+,由于10,10b a +>+>,故11a ba b≥++,所以D 选项正确. 故填:AD.12.(多选题)数列{}n a 的前n 项和为n S ,若11a =,()*12n n a S n N +=∈,则有( ) A .13n n S -=B .{}n S 为等比数列C .123n n a -=⋅D .21,1,23,2n n n a n -=⎧=⎨⋅≥⎩【答案】ABD 【解析】 【分析】由数列中n a 和n S 的关系式,求得数列的通项公式,可判定D 正确;再利用题设条件,求得n S 的表达式,可判定A 正确,最后结合等比数列的定义,可判定B 正确. 【详解】由题意,数列{}n a 的前n 项和满足()*12n n a S n N +=∈,当2n ≥时,12n n a S -=,两式相减,可得112()2n n n n n a a S S a +-=-=-,可得13n n a a +=,即13,(2)n na a n +=≥, 又由11a =,当1n =时,211222a S a ===,所以212a a =, 所以数列的通项公式为21,1232n n n a n -=⎧=⎨⋅≥⎩;当2n ≥时,11123322n n n n a S --+⋅===,又由1n =时,111S a ==,适合上式,所以数列的{}n a 的前n 项和为13n n S -=;又由11333nn n n S S +-==,所以数列{}n S 为公比为3的等比数列,综上可得选项,,A B D 是正确的. 故选:ABD.二、填空题13.如果方程20ax bx c ++=的两根为2-和3且0a <,那么不等式20ax bx c ++>的解集为____________.【答案】{}|23x x -<<或(2,3)- 【解析】 【分析】由韦达定理可得出=-b a ,6c a =-,代入不等式20ax bx c ++>,消去a 得出260x x --<,再解该不等式即可.【详解】由韦达定理得231236bac a⎧-=-+=⎪⎪⎨⎪=-⨯=-⎪⎩,6b a c a =-⎧∴⎨=-⎩,代入不等式20ax bx c ++>, 得260ax ax a -->,0a <,消去a 得260x x --<,解该不等式得23x -<<,因此,不等式20ax bx c ++>的解集为{}|23x x -<<或()2,3-, 故答案为{}|23x x -<<或()2,3-.14.已知ABC ∆的一个内角为120,并且三边长构成公差为4的等差数列,则ABC ∆的面积为_______________.【答案】【解析】 【分析】 【详解】试题分析:设三角形的三边长为a-4,b=a,c=a+4,(a<b<c),根据题意可知三边长构成公差为4的等差数列,可知a+c=2b ,C=1200,,则由余弦定理,c 2= a 2+ b 2-2abcosC ,10a ∴=,∴ 三边长为6,10,14,,b 2= a 2+ c 2-2accosB,即14(a+c )2=a 2+c 2-2accosB, cosB=1114,可知S=11sin 61422ac B =⨯⨯==15.正项等比数列{}n a 满足1354a a +=,且22a ,412a ,3a 成等差数列,设*1()n n nb a a n N +=∈,则12n b b b ⋅⋅取得最小值时的n 值为_________.【答案】2 【解析】 【分析】先由题意列关于1,a q 的方程组,求得{}n a 的通项公式,再表示出12n b b b ⋅⋅,即可求得答案.【详解】设等比数列{}n a 的公比为q . 由22a ,412a ,3a 成等差数列,可得4232a a a =+,则321112a q a q a q =+, 所以22q q =+,解得1q =-(舍去)或2q .因为2131154a a a a q +=+=,所以114a =.所以131224n n n a --=⋅=.所以32251222n n n n n n b a a ---+==⋅=. 所以1(28)3113(25)(4)212=222n n n n n n b b b ---++++--⋅⋅==,当2n =时,(4)n n -取得最小值,12n b b b ⋅⋅取得最小值.故答案为:2.16.已知椭圆()222210x y a b a b +=>>的左焦点为()1,0F c -,右焦点为()20F c,.若椭圆上存在一点P ,线段2PF 与圆2224c x y +=相切于点E ,且E 为线段2PF 中点,则该椭圆的离心率为_____.1. 【解析】 【分析】连接OE ,1F P .利用切线的性质可得2OE PF ⊥.利用三角形中位线定理可得:1122c OE PF ==,1//OE PF .再利用勾股定理与离心率计算公式即可得出.【详解】 解:如图所示,连接1OE F P ,.线段2PF 与圆2224c x y +=相切于点E ,2OE PF ∴⊥.又O 为12F F 的中点,111//22c OE OE PF ∴=PF ,.12122290PF c PF a c F PF OEF ∴-∠∠︒=,=,==.()()22222c a c c ∴=+-, 化为:2220,01e e e +-<<= 解得31e =. 31. 三、解答题17.焦点在x 轴上的椭圆的方程为2214x ym+=,点2,1)P 在椭圆上.(1)求m 的值.(2)依次求出这个椭圆的长轴长、短轴长、焦距、离心率. 【答案】(1)2(2)长轴长4、短轴长222、离心率22【解析】 【分析】(1)根据题意,代入点(2,1)P ,即可求解.(2)由(1),写出椭圆方程,求解,,a b c ,根据椭圆长轴长、短轴长、焦距、离心率定义,即可求解. 【详解】(1)由题意,点(2,1)P 在椭圆上,代入,得22211m+=,解得2m = (2)由(1)知,椭圆方程为22142x y +=,则2,2,2a b c ===椭圆的长轴长24a =;’ 短轴长222b =; 焦距222c =; 离心率2c e a ==. 18.如图,在ABC ∆中,已知30B ∠=︒,D 是BC 边上的一点,5AD =,7AC =,3DC =.(1)求ADC ∆的面积; (2)求边AB 的长. 【答案】(1)1534;(2)3 【解析】分析:(1)在ADC ∆中,根据余弦定理求得120ADC ∠=︒,然后根据三角形的面积公式可得所求.(2)在ABD ∆中由正弦定理可得AB 的长.详解:(1)在ADC ∆中,由余弦定理得2222225371cos 22532AD DC AC ADC AD DC +-+-∠===-⋅⨯⨯,∵ADC ∠为三角形的内角,120ADC ∴∠=︒,sin 2ADC ∴∠=,11sin 5322ADC S AD DC ADC ∆∴=⋅⋅∠=⨯⨯=(2)在ABD ∆中,60ADB ∠=︒, 由正弦定理得:sin sin AB ADADB B=∠∴5122AB =⨯= 19.已知数列{}n a 是等比数列,且11a =,其中123,1,1a a a ++成等差数列. (1)数列{}n a 的通项公式;(2)记2,log ,n n na nb a n ⎧=⎨⎩为奇数为偶数,则数列{}n b 的前2n 项和2n T .【答案】(1)12n n a ;(2)24133n n +-【解析】 【分析】(1)设数列{}n a 是公比为q 的等比数列,运用等差数列的中项性质和等比数列的通项公式,解方程可得公比,进而得到所求通项公式;(2)求得n b ,运用数列的分组求和法,结合等差数列和等比数列的求和公式,计算可得所求和. 【详解】(1)设数列{}n a 的公比为q ,因为1a ,21a +,31a +成等差数列, 所以()213211a a a +=++,又因为11a =,所以()2212q q +=+,即220q q -=,所以2q或0q =(舍去),所以12n na ;(2)由(1)知,12,1,n n n b n n -⎧=⎨-⎩为奇数为偶数,所以()()()022222123221n n T n -=++++⋅⋅⋅++-()()022********n n -=++⋅⋅⋅++++⋅⋅⋅+- ()12114142n n n +--=+- 24133n n =+-. 20.已知函数2()(,)f x x bx c b c =++∈R ,且()0f x ≤的解集为[1,2]-.(1)求函数()f x 的解析式;(2)解关于x 的不等式()2(1)mf x x m >--,(0)m ≥; (3)设()31()2f x x g x +-=,若对于任意的12,[2,1]x x ∈-都有12|()()|g x g x M -≤,求M 的最小值.【答案】(1)2()2f x x x =--(2)答案不唯一,具体见解析(3)1516【解析】 【分析】(1)根据韦达定理直接求解即可.(2)()2(1)mf x x m >--转化为(2)(1)0mx x -->,然后分别对0m =,02m <<,2m =,2m >进行讨论即可.(3)因为对于任意的12,[2,1]x x ∈-都有12|()()|g x g x M -≤,转化为12|()()|Max g x g x M -≤,进而得到()()Max Min g x g x M -≤,然后分别求出()Max g x ,()Min g x 即可.【详解】解:(1)因为()0f x ≤的解集为[1,2]-,所以20x bx c ++=的根为1-,2, 所以1b -=,2c =-,即1b =-,2c =-;所以2()2f x x x =--;(2)()2(1)mf x x m >--,化简有2(2)2(1)m x x x m -->--,整理(2)(1)0mx x -->,所以当0m =时,不等式的解集为(,1)-∞, 当02m <<时,不等式的解集为2(,1),m ⎛⎫-∞+∞ ⎪⎝⎭, 当2m =时,不等式的解集为(,1)(1,)-∞+∞,当2m >时,不等式的解集为()2(,)1,m-∞+∞,(3)因为[2,1]x ∈-时2()3123f x x x x +-=+-,根据二次函数的图像性质,有2()3123[4,0]f x x x x +-=+-∈-,则有2()3123()22f x x xx g x +-+-==,所以,1(),116g x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦, 因为对于任意的12,[2,1]x x ∈-都有12|()()|g x g x M -≤, 即求12|()()|Max g x g x M -≤,转化为()()Max Min g x g x M -≤, 而()(1)1Max g x g ==,1()(1)16Min g x g =-=,所以, 此时可得1516M ≥, 所以M 的最小值为1516.21.设数列{}n a 的前n 项和为n S ,已知()*111,21n n a S S n N +=-=∈.(1)令1n n c S =+,求数列{}n c 的通项公式; (2)若数列{}n b 满足:11111,2n n n b b b a ++==+. ①求数列{}n b 的通项公式;②是否存在正整数n ,使得()1123252n n b b b b n -++++⋅=+成立?若存在,求出所有n 的值;若不存在,请说明理由.【答案】(1)2nn c =;(2)①12n n nb -=;②存在,5n = 【解析】 【分析】(1)由题,得()1121n n S S ++=+,即可得到本题答案;(2)①由21nn S =-,得12n na ,所以1122n n n b b +=+,恒等变形得,11221n n n n b b -+-=,由此即可得到本题答案;②由错位相减求和公式,得{}n b 的前n 项和1242=4422n n n n n T -++-=-,然后通过求12(2)52n n n +-+=+的解,即可得到本题答案.【详解】(1)因为121n n S S +-=,所以()1121n n S S ++=+,即12n n c c +=, 又因为11a =,所以11S =,即12c =,所以数列{}n c 是以2为公比和首项的等比数列,所以2nn c =; (2)①由(1)知,21n n S =-,当2n 时,112n n n n a S S --=-=,又因为11a =也满足上式,所以数列{}n a 的通项公式为12n n a ,因为1112n n n b b a ++=+,所以1122n n n b b +=+,所以11221n n n n b b -+=+, 即11221n n n n b b -+-=,因为11b =,所以数列{}12n n b -是以1为首项和公差的等差数列,所以12n n b n -=,故12n n nb -=; ②设123n n T b b b b =+++⋯+,则01211232222n n n T -=+++⋯+, 所以123112322222n n n T =+++⋯+, 两式相减得0121111111122212222222212n nn n n nn n n T --+=+++⋯+-=-=--,所以12424422n n n n n T -++=-=-, ∵()1123252n n b b b b n -++++⋅=+,∴12(2)52n n n +-+=+,即:2270n n --=,即2712nn +=. 令272n n n x +=,则1112827260222n nn n n n n n x x ++++++-=-=-<,即1n n x x +<, 所以,数列{}n x 单调递减,51x =,因此,存在唯一正整数5n =,使得()1123252n n b b b b n -++++⋅=+成立.22.设O 为坐标原点,椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=>>的左焦点为F,离心率为.直线():0l y kx m m =+>与C 交于,A B 两点, AF 的中点为M,5OM MF +=(1)求椭圆C 的方程(2)设点()0,1,4P PA PB ⋅=-,求证:直线l 过定点,并求出定点的坐标 解:(1)设椭圆的右焦点为1F ,则OM 为1AFF △的中位线, 所以111,22OM AF MF AF ==, 所以152AF AF OM MF a ++===因为e c a ==,所以c =所以b 所以椭圆C 的方程为: 221255x y += (2)设()()1122,,,A x y B x y 联立221255y kx m x y =++=⎧⎪⎨⎪⎩,消去y 整理得: ()22215105250k x mkx m +++-=所以0>△,212122210525,1515km m x x x x k k -+=-=++, 所以()121222215my y k x x m k +=++=+()()()2212121212y y kx m kx m k x x km x x m =++=+++222222222222525105251515k m k k m m k m k m k k --++-+==++ 因为()0,1,4P PA PB ⋅=-所以()()()1122121212,1,114x y x y x x y y y y -⋅-=+-++=- 所以222222525252+50151515m k m m k k k --+-+=+++ 整理得: 23100m m --= 解得: 2m =或53m =- (舍去)所以直线l 过定点()0,2.。
化学可能有到得原子量:H 1 C 12 Cu 64 O16 Fe56 Al27 N14一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.化学与生产、生活密切相关,下列有关化学知识应用的说法中正确的是()A. “自古书契多编以竹简,其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”,这里的“纸”主要成分为纤维素B. 有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里的黄芽是指硫D. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯,其结构简式为2.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作,下列对常用的消杀试剂的认识错误的是()A. “84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B. 高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C. 肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D. 75%的乙醇溶液,其氧化能力强,消杀效果好3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为N AB. 常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N AC. 1 L 1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为N AD. 18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N A4.下列反应的离子方程式正确的是()A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5.下列有关描述错误的是()A. 泡沫灭火器的灭火原理是HCO3-和Al3+的双水解B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+C. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀,则证明原溶液中有Fe2+,无Fe3+D. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. K w=1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-c(H+)C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图),下列说法错误的是( )A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限,T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。
湖南省2020年上学期岳阳市平江县第一中学高三化学10月月考试题可能有到得原子量:H 1 C 12 Cu 64 O16 Fe56 Al27 N14一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.化学与生产、生活密切相关,下列有关化学知识应用的说法中正确的是()A. “自古书契多编以竹简,其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”,这里的“纸”主要成分为纤维素B. 有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里的黄芽是指硫D. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯,其结构简式为2.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作,下列对常用的消杀试剂的认识错误的是()A. “84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B. 高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C. 肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D. 75%的乙醇溶液,其氧化能力强,消杀效果好3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为N AB. 常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N AC. 1 L 1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为N AD. 18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N A4.下列反应的离子方程式正确的是()A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5.下列有关描述错误的是()A. 泡沫灭火器的灭火原理是HCO3-和Al3+的双水解B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+C. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀,则证明原溶液中有Fe2+,无Fe3+D. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. K w=1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-c(H+)C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图),下列说法错误的是( )A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限,T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。
化 学满分:100分 时量:90分钟可能用到的相对原子质量:S-32 O-16 C-12 N-14 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Na-23 Al-27一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)一、单选题(本大题共10小题,共20分)1. 化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是( )A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何毒副作用,可长期服用2. 下列变化中,气体被还原的是( )A. 二氧化碳使Na 2O 2固体变白B. 氯气使KBr 溶液变黄C. 乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D. 氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀3. 已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是( )A. 异丙苯的分子式为C 9H 12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯为同系物4. 下列说法正确的是( )A. 因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2C. SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,且原理相同D. 等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好5. 设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L 的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N6. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. B.C. D.7. 针对下列实验现象表述不正确的是()A. 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B. 在表面皿中加入少量胆矾,再加入3mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成8. 下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH−=SO32−+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O9.某溶液可能含有Cl-、SO2-4、CO2-3、NH+4、Fe3+、Al3+和K+。
2020-2021学年湖南省岳阳市市第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br 参考答案:B略2. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案:D3. 以下关于甲烷的说法中,错误的是A.甲烷是最简单的有机化合物 B.甲烷分子具有正四面体结构D.甲烷分子中的4个C—H键完全相同 D.甲烷分子中具有非极性键参考答案:D略4.被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量。
在气体传感器工作过程中,下列变化肯定没有发生的是A.4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 B.I2+2Ag++2e-=2AgIC.Ag-e-=Ag+ D.I2+2Rb++2e-=2RbI参考答案:D略5. 下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3参考答案:C6. 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;CH4 (g)+2O2(g)=CO2+2H2O(l) ;现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3241.6KJ。
则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(()A.2∶3B.1∶3C.1∶1 D.1∶4参考答案:A略7. “类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的()A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是:HCl>H2S>PH3B.IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序是:AsH3>PH3>NH3C.二甲苯的沸点顺序是:邻二甲苯>对二甲苯;则羟基苯甲醛的沸点顺序是:邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛D.根据“相似相溶”,乙醇能与水以任意比互溶,则戊醇也能与水以任意比互溶参考答案:A略8. 常温下,用溶液滴定溶液,滴定曲线如下图所示,下列说法正确的是A.B. 滴定过程中,不可能存在:C. 若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D. 若将盐酸换作同浓度的醋酸,则滴定到时,参考答案:A略9. 下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是A. B. C. D.参考答案:C略10. 右图为可逆反应A(g)+2B(g) n C(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是()A. p2>p1,n<3B. p2>p1,n>3C. p1>p2,n<3D. p1>p2,n>3参考答案:D略11. 下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是A.豆腐一油脂 B.鱼类-纤维素 C.葡萄—蛋白质 D.面包—淀粉参考答案:D略12. 下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个C S+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子参考答案:D略13. 下列四幅实验装置图,其中完全正确的是参考答案:B略14. 有一系列有机化合物按下列顺序排列:CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……,在该系列有机物中,分子中含碳元素质量分数的最大值最接近A、95.6%B、92.3%C、85.7%D、75.0%参考答案:B略15. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。
2020-2021学年高二化学上学期联考试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Zn—65 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。
)1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是( )①放热反应在常温下均能自发进行;②电解过程中,电能转化为化学能而“储存”在反应物中;③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②③④ B.①③④⑤ C.②③⑤ D.①②④⑤2.反应M+Z→Q(△H<0)分两步进行:①M+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A. B.C. D.3.下列说法正确的是( )A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C. 由C(石墨)= C(金刚石)△H﹥0,可知金刚石比石墨稳定D. 对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显4.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ 热量.则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mol-1B.HCl和NaOH反映的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molC.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ.mol-1D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ.mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ.mol-1 5.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )A B C D强电解质NaCl H2SO4HClO HNO3弱电解质HF BaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OH SO26.下列事实中,不能用勒夏特列原理揭示的是( )A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压会颜色变深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率7.在密闭容器中,反应2NO2(g)N2O4(g),在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。
2021学年湖南省某校高二(上)第一次月考化学试卷(10月份)一、选择题(本题共23个小题,每小题只有一个符合题意,每小题2分,共46分))1. 有关化学用语正确的是()A.乙烯的比例模型为B.硝基苯的结构简式为NO2C.乙醚的分子式为C2H6OD.−CH3(甲基)的电子式为2. 对下列各组物质关系的描述中错误的是()A.O2和O3互为同素异形体,11H和13H互为同位素B.和互为同系物C.的名称为2,4,4−三甲基−1−戊烯D.和互为同分异构体3. 下列说法正确的是()A.2−丁炔是直链烃,分子中所有原子在一条直线上B.螺[2, 2]戊烷()所有碳原子均处同一平面C.所有碳原子一定在同一平面上D.至少有16个原子共平面4. 下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()A.光照甲烷与氯气的混合物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴人浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热;乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色。
5. 下列关于常见有机物的说法正确的是()A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得,都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键,因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯,也能除去乙烷中的乙烯,得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别6. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,则混合气体中()A.混和气体中一定有甲烷B.混和气体中一定有甲烷和乙烯C.混和气体中可能有乙烷D.混和气体中一定有乙炔7. 下列有机物命名正确的是()A.1,3,4−三甲苯B.2−甲基−2−氯丙烷C.2−甲基−1−丙醇D.2−甲基−3−丁炔8. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是()①②CH3CH2CH2Br③CH3F④CH3CH2Br⑤C(CH3)3CH2Br⑥CH(CH3)2C(CH3)2BrA.①③⑤B.②④⑥C.③④⑤D.①②⑥9. 红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素,其中呈深红色的色素是辣椒红.依据下列结构式判断,辣椒红()A.易溶于水B.属于芳香族化合物C.能发生消去反应D.分子中含有11个碳碳双键10. 将体积均为5mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡),出现如图的实验现象,则甲、乙、丙的组合可能是()A.AB.BC.CD.D11. 表情包、斗图是新媒体时代的产物,微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。
湖南省岳阳市岳阳县一中、汨罗市一中2019-2020学年高二化学10月联考试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共18小题,每小题3分,共54分)1.下列说法成表示法正确的是A. 增大压强能够增加活化分子的百分数,从而加快化学反应的速率B. 由C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.19kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中:H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ·mol-1,若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合,放出的热量等于57.3kJD. 乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1,则在25℃、lOlkPa时,1kg乙酵充分燃烧后放出2.971×l04kJ热量【答案】D【解析】【详解】A.增大压强,对于气体来说是增大了浓度,从而加快化学反应的速率,对活化分子百分数无影响,故A错误;B.石墨能量比金刚石低,石墨稳定,故B错误;C.因为不知道H2SO4溶液与NaOH溶液的体积,所以生成的水并不一定是1mol,则放出的热量不一定等于57.3kJ,故C错误;D.1kg乙醇的物质的量=1000g/46g·mol-1=21.74mol,乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1,所以1kg乙醇充分燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ,故D正确。
【点睛】关于中和热应注意:1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热;2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其反应热小于57.3kJ/mol;3.以生成1mol水为基准。
湖南省2020-2021年高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分)将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是()A . 2 mol/L NaOH的溶液B . 2 mol/L MgSO4的溶液C . 2 mol/L H2SO4的溶液D . FeCl3溶液2. (2分)下列化学反应的离子方程式,书写不正确的是()A . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-= BaSO4↓B . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC . 氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-D . 向碳酸钙固体中加入稀盐酸:CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O3. (2分) (2018高三上·泰州开学考) 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A . c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、SO42-B . 使甲基橙变红色的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl-C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D . 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br-4. (2分)把镁粉中混入的少量铝粉除去,应选用的试剂是()A . 稀盐酸B . 新制的氯水C . 烧碱溶液D . 纯碱溶液5. (2分)向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳,振荡后静置,现象是()A . 上层为紫色液体,下层为无色液体B . 上层为无色液体,下层为紫色液体C . 均为紫色液体D . 上层为橙色液体,下层为无色液体6. (2分)下列仪器对应的名称正确的是()A . 容量瓶B . 萃取瓶C . 锥形瓶D . 酸式滴定管7. (2分) (2017高二上·菏泽期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作.其中正确的操作顺序是()⑴过滤;⑵加过量的NaOH溶液;⑶加适量HCl;⑷加过量的Na2CO3溶液;⑸加过量的BaCl2溶液.A . (2)(3)(4)(5)(1)B . (4)(1)(2)(5)(3)C . (2)(5)(4)(1)(3)D . (5)(2)(4)(3)(1)8. (2分) (2016高一上·天水期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A . 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D . 同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等9. (2分) (2018高二下·岳阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A . 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ,转移的电子数为NAB . 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NAC . 室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD . Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA10. (2分) (2016高一上·吉安期中) 将V LHCl气体(标准状况)溶于水制得1 000mL盐酸溶液,该盐酸的物质的量浓度为()A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L11. (2分) (2017高一上·温州期中) 实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL,下列说法正确的是()A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B . 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高12. (2分) (2016高一上·嘉兴期中) 食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素,我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/kg,则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g•mol ﹣1)()A . gB . 20M gC . gD . g13. (2分)下列原子结构的叙述中正确的是()A . 1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子B . 16O与18O的性质完全不同C . 氯原子的结构示意图D . 碳酸钠的电离方程式:Na2CO3=Na++CO32﹣14. (2分) (2016高二上·西安期末) 下列说法正确的是()A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C . 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子15. (2分) (2015高二上·西安月考) 下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A . CO +H2O⇌HCO +OH﹣;用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水C . TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2•xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠16. (2分) (2018高二上·慈溪期中) 对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A . 增大容器容积B . 通入大量O2C . 移去部分SO3D . 降低体系温度17. (2分) (2017高二上·孝感期末) 下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣;用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水C . TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2•xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠18. (2分) (2019高三上·山西月考) 类推思维是化学解题中常用的种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3 D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:向溶液中通入少量SO2:A . AB . BC . CD . D19. (2分) (2018高二上·天津期末) 常温下,下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
十月阶段性考试高二年级化学学科一、单选题1. 金属原子一般具有的特点是()A. 有金属光泽,能导电,有延展性B. 熔点和沸点较低C. 最外层电子个数少,容易失去D. 在反应中作氧化剂2. 化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。
金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()A. 制造白炽灯灯丝—熔点高B. 制造飞机—坚硬而质轻C. 制造保险丝—硬度大D. 制造装化工原料的容器—耐腐蚀3. 下列离子方程式书写正确的是()A. 钠投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+→2Na++CuB. AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++3OH-→Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe→2Fe2+D. FeCl2溶液与Cl2反应:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-4. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下的实验操作时,最佳顺序是()①加足量氯水②加少量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A. ③①B. ③②C. ①②D. ①③5. FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的()A. 加入KSCN的溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe3+C. 溶液中可能含Cu2+D. 剩余固体中一定有铜6. 下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是()A. 硫酸铝溶液与过量的氨水混合B. 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液C. 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳7. 能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为()A. 铝的密度小,熔点较低B. 铝在空气中燃烧放出大量的热C. 铝在金属活动性顺序表中排在较前面D. 铝具有还原性,发生铝热反应时放出大量热8. 下列各组离子一定能大量存在的是()A. 加入铝粉可以产生H2的溶液中:Al3+、K+、SO42-、Cl-B. 滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-C. 在酸性溶液中:Cu2+、I-、NO3-、Na+D. 在中性溶液中:Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-9. 为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是()A. 观察加热时能否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成D. 溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成10. 下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述,其中错误的是()A. Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应B. Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同C. Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成D. Na2O2是漂白剂,而Na2O只是一种碱性氧化物11. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②饱和NaCl溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A. ①④⑤⑥B. ③④⑤⑥C. ②④⑤⑥D. ①②③④12. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是()A. HClB. K2SO4C. 稀NaOH溶液D. 饱和NaOH溶液13. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A. 铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:514. 已知氧化性Br2>Fe3+。
湖南省岳阳市平江县第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列离子方程式正确的是A.明矾净水:Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.Na2S水解:S2- + 2H2O H2S + 2OH-D.等体积、等浓度的稀溶液Ba(OH)2与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+ +2OH- + NH4+ + HCO3-= BaCO3↓ + NH3?H2O + H2O参考答案:D略2. 有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚异戊二烯;⑤2﹣丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧参考答案:C考点:有机物的结构和性质.专题:有机物的化学性质及推断.分析:8中物质都属于烃,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性,往往应含有不饱和键,以此解答该题.解答:解:①甲烷为饱和烃,不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应,故①错误;②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应,故②错误;③聚乙烯不含不饱和键,不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应,故③错误;④聚异戊二烯含有碳碳双键,可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色,故④正确;⑤2﹣丁炔含有不饱和键,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色,故⑤正确;⑥环己烷不含不饱和键,不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应,故⑥错误;⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应,但不能与溴水反应,故⑦错误;⑧环己烯含有不饱和键,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色,故⑧正确.故选C.点评:本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,注意把握有机物官能团或基团的性质,性质官能团的性质解答该题.3. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+参考答案:B略4. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A.分子中三个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子都在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物D.能发生加聚反应参考答案:D5. 25℃和101 kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72 mL,原混合烃中乙炔的体积分数为 ( )A.12.5% B.25%C.50% D.75%参考答案:B略6. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示,该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);⊿H = 2 (a—b—c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;⊿H = 2 (b—a) kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ;⊿H = (b+c—a) kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g) =NH3(g) ;⊿H = (a+b) kJ·mol-1参考答案:A略7. 由2—溴丙烷为原料制取1,2—丙二醇[ CH3CH(OH)CH2OH ],需要经过的反应为A. 加成—消去—取代B. 取代—消去—加成C. 消去—取代—加成D. 消去—加成—取代参考答案:D略8. 酸碱指示剂一般是有机弱酸(用Hln表示)或弱碱,其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同,在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色,是因为其电离平衡发生移动的结果。
平江县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()A.该有机物与溴水发生加成反应B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应2.下列关于弱电解质的说法中正确的是()A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子3.下列描述中正确的是()A.纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应B.NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)在较低温度下能自发进行,说明该反应的ΔH>0C.500℃、30 MPa下,将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1D.甲烷的燃烧热(ΔH)为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-14.【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是()A.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B.碘酒可使蛋白质变性,医疗上常用作消毒杀菌C.乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应5.某温度下,在的密闭容器中发生反应:,当加入和达平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
湖南省五市十校2020-2021学年高二化学上学期第一次联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分,共6页。
全卷满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量:H1 Be9 N14 O16 Na23 Al27 S32一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)2B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C.2020年3月9日,我国发射了北斗系统第五十四颗导航卫星,其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色,在碱性土壤中花朵呈粉红色,若想获得蓝色花朵,可在土壤中施用适量的硫酸铝2.设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是.A.1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中,CH3COO-的数目小于0.1N AB.密闭容器中0.1 mol PCl3与0.1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加0.2 N A个P-Cl键C.常温下,pH=13的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-13N AD.2 mol SO2和1 mol O2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2N A3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.常温下pH=7的溶液中:Al3+、Na+、Cl-、I-B.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3-C.水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:K+、AlO2-、Br-、Cl-D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-4.已知1 mol Si中含有2 mol Si-Si键,1 mol SiO2中含有4 mol Si-O键。
2020-2021学年湖南省岳阳市平江县咏生乡中学高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案:C略2. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑B.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+C.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+= HS-+H2OD.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案:A略3. 有关溴乙烷的以下叙述中正确的是A.溴乙烷不溶于水,溶于有机溶剂B.在溴乙烷中滴入硝酸银,立即析出浅黄色沉淀C.溴乙烷跟KOH的醇溶液反应生成乙醇D.溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取的参考答案:A4. 已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32—+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62—+2H2O,下列说法正确的是( ) A.O2和S2O32—是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1 mol Fe3O4,则转移电子数为2 molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol参考答案:D略5. 有关键能数据如表:则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,△H= -989.2 kJ·mol-1,则X的值为()A.423 B.460 C.920 D.1165参考答案:B略6. 对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案:B略7. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为,它属于:①芳香族化合物;②芳香烃;③有机羧酸;④有机高分子化合物A.③④B.②③C.①③D.①④参考答案:C8. 2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”。
2019级高二年级下期10月联考试卷化 学时量:90分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14; O-16;Na-23;S-32;Fe-56。
一、单选题(本大题共20题,每小题2分,共50分。
每小题列出的4个选项中只有一个是符合题目要求)1、“五千年文化,三千年诗韵。
我们的经典从未断流”,明代诗人于谦在《石灰吟》中写道:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神,还蕴藏了有趣的化学知识,下列有关说法中,错误的是 ( )A .化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化,其中物质变化是基础B .这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C .石灰石的分解是熵增反应,因此在任何条件下都能自发进行D .“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2、在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀,加大反应速率,减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0.5mol ·L -1NaOH 溶液分别与0.5mol ·L -1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、试管、温度计3、下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是( )A. CO (g )的燃烧热是283.0kJ/mol ,则表示CO (g )燃烧反应的热化学方程式为CO (g )+1/2 O 2(g )═CO 2(g ) △H=-283.0kJ/mol岳阳县一中平江县一中 汨罗市一中B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4(l)+KOH(l)═1/2 K2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC. 铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生D. 己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H24、一定温度下,向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2,2min后,测得容器内的压强是开始时的0.8倍,则这段时间内V(H2)为()A. 0.2mol/(L·min)B. 0.6mol/(L·min)C. 0.1mol/(L·min)D. 0.3mol/(L·min)5、可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,可确定为平衡状态标志的命题中正确的有()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态;⑤混合气体的密度不再改变的状态;⑥混合气体的压强不再改变的状态;⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑧绝热容器内温度不再变化;A.①②⑤⑧B. ③④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦⑧D. ②③④⑥⑦6、已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1则制备水煤气的反应C(s)+ H2O(g)=2CO(g)+H2(g)的△H为( )A.+262.6 kJ·mol-1B. -131.3 kJ·mol-1C. -352.3 kJ·mol-1D. +131.3 kJ·mol-17、下列说法中有明显错误的是( )A. 对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C. 升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大D. 加入适宜的催化剂,使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率8、下列热化学方程式书写正确的是( )A. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N 2(g)+3H2(g ) 2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1C. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1D. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-19、下列能用勒夏特列原理解释的是( )A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.H2、I2(g)、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深10、研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义,下列说法正确的是( ) A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.在其他外界条件不变的情况下,汽车排气管中使用催化剂,可以改变产生尾气的反应方向C.反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 D.常温下,反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>011、设阿伏加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是( )A.80 mL 10mol·L−1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4N AB.标准状况下,密闭容器中44.8LNO与22.4LO2充分反应,产物的分子数等于2N AC.标准状况下,2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2N AD.标准状况下,22.4L SO2中含有的硫原子数目为N A12、如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A.Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OB.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.3Fe(OH)2+10H++NO3−=3Fe3++NO↑+8H2O13、已知A、B、C、D四种物质都是气体,现在5 L的密闭容器中进行反应:4A+5B4C+6D,30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。
则下列有关叙述正确的是( )A.反应开始至30 s,v(A)=0.010 mol·L-1·s-1B.30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 molC.30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D.反应开始至30 s,容器中A的物质的量增加了0.30 mol14、已知:Fe2O3 (s)+3/2C(s)= 3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 ,则 2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 ( )A.-824.4kJ·mol- 1 B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1 D.-169.4kJ·mol-.1.15、在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.A <c+d16、ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,沸点11℃,凝固点-59℃。
工业上,可用下列原理制备ClO2(液相反应):2FeS2 +30NaClO3 +14 H2SO4 == Fe2(SO4)3 +15 Na2SO4 + 30ClO2 + 14H2O。
设N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.在标准状况下,2240mL ClO2含有原子数为0.3N AB.若生成1.5mol Na2SO4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2N AC.48.0g FeS2完全反应,则上述反应中转移电子数为6N AD.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氢氧键数目为14N A17、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程18、对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强[p(B)]代替物质的量浓度(c B)也可表示平衡常数(记作K p )。
已知反应CH 4(g)+2H 2O(g)CO 2(g)+4H 2(g),在t ℃时的平衡常数K p=a ,则下列说法正确的是( )A .B .升高温度,若K p 增大,则该反应为吸热反应C .该反应达到平衡状态后,增大压强,平衡向左移动,K p 减小D .t ℃时,反应12CH4(g)+H 2O(g)12CO 2(g)+2H 2(g)的平衡常数K p =12a 19、对于可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),当其他条件不变时,C 的体积分数[φ(C)]在不同温度(T )和不同压强(p )下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A .达到平衡后,若使用催化剂,C 的体积分数将增大B .该反应的ΔH <0C .化学方程式中,n >e +fD .达到平衡后,增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动20、某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)。
若开始时只充入2 mol E(g),达到化学平衡时,混合气体的压强比开始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合气体,则达到化学平衡时M 的转化率是 ( )A . 80%B .60%C .40%D .20%二、填空题(本大题共5题,共60分))()()()(242224H P CO P O H P CH P P K ••=21、(共12分,每空2分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:(1)通过实验A、B,可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1=________;通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。