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第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
化学教学案__年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______ 课题第三节酸和碱的性质（2）课型复习课教学目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。
学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。
措施矫正教学环节教学内容巡视个别辅导自主学习复习本节碱部分内容，完成以下知识空格：下列物质中属于碱的是酸的是①氯化钠②氢氧化钾③硝酸④氢氧化钙⑤氢氧化钠碱的化学性质：1、紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色。
注意：难溶碱不能使指示剂变色。
2、CO2 +碱溶液-- + ，（不属于化学反应基本类型。
）CO2与石灰水反应的化学方程式：现象：CO2与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱 +酸 --- + ，属于反应（填化学基本类型）。
俗名色态溶解性露置在空气中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙点拨讲解氢氧化铝、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：；；4、碱溶液 +盐溶液--- + 属于反应（填化学基本类型）。
碳酸钠和石灰水反应：；现象：氯化铜溶液和氢氧化钠反应：；现象：5、复分解反应。
发生条件：。
反应类型是指：、、、共四类反应。
合作探究1、氢氧化钙的制取。
2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
（1）为什么气球会逐渐涨大？。
（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？。
（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？。
3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？。
酸和碱的化学性质
酸：1、能使指示剂显色；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱：1、能使指示剂显色；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。
即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。
这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。
在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
酸和碱的性质教案6篇你一定也在教学工作中，遇到过要写教案的情况吧，教案是日常教学工作开始前需要制定的，以下是作者精心为您推荐的酸和碱的性质教案6篇，供大家参考。
酸和碱的性质教案篇1教学目的1．使学生理解和掌握分数的基本性质，能应用“性质”解决一些简单问题． 2．培养学生观察、分析、思考和抽象、概括的能力．3．渗透“形式与实质”的辩证唯物主义观点，使学生受到思想教育．教学过程一、谈话．我们已经学习了分数的意义，认识了真分数、假分数和带分数，掌握了假分数与带分数、整数的互化方法．今天我们继续学习分数的有关知识．二、导入新课．（一）教学例1．出示例1：用分数表示下面各图中的阴影部分，并比较它们的大小．1．分别出示每一个圆，让学生说出表示阴影部分的分数．（1）把这个圆看做单位1，阴影部分占圆的几分之几？（2）同样大的圆，阴影部分占圆的几分之几？（3）同样大的圆，阴影部分用分数表示是多少？2．观察比较阴影部分的大小：（1）从4 幅图上看，阴影部分的大小怎么样？（阴影部分的大小相等．）（2）阴影部分的大小相等，可以用等号连接起来．（把图上阴影部分画上等号）3．分析、推导出表示阴影部分的分数的大小也相等：（1）4幅图中阴影部分的大小相等．那么，表示这4 幅图的4个分数的大小怎么样呢？（这4个分数的大小也相等）（2）它们的大小相等，也可以用等号连接起来（把4个分数用等号连起来）． 4．观察、分析相等的分数之间有什么关系？（1）观察转化成，的分子、分母发生了什么变化？（的分子、分母都乘上了2或的分子、分母都扩大了 2倍．）（2）观察（二）教学例2．出示例2：比较的大小．1．出示图：我们在三条同样的数轴上分别表示这三个分数．2．观察数轴上三个点的位置，比较三个分数的大小：从数轴上可以看出：3．观察、分析形式不同而大小相等的三个分数之间有什么联系和变化规律．（1）这三个分数从形式上看不同，但是它们实质上又都相等．（教师板书：）（2）你们分析一下，、各用什么样的方法就都可以转化成了呢？三、抽象概括出分数的基本性质．1．观察前面两道例题，你们从中发现了什么变化规律？“分数的分子分母都乘上或都除以相同的数（零除外），分数的大小不变．”（板书）2．为什么要“零除外”？3．教师小结：这就是今天这节课我们学习的内容：“分数的基本性质”（板书：“基本性质”）4．谁再说一遍什么叫分数的基本性质？教师板书字母公式：四、应用分数基本性质解决实际问题．1．请同学们回忆，分数的基本性质和我们以前学过的哪一个知识相类似？（和除法中商不变的性质相类似．）（1）商不变的性质是什么？（除法中，被除数和除数都乘上或都除以相同的数（零除外），商的大小不变．）（2）应用商不变的性质可以进行除法简便运算，可以解决小数除法的运算． 2．分数基本性质的应用：我们学习分数的基本性质目的是加深对分数的认识，更主要的是应用这一知识去解决一些有关分数的问题．3．教学例3．例3 把和化成分母是12而大小不变的分数．板书：教师提问：（1）？为什么？依据什么道理？（，因为分母2乘上6等于12，要使分数的大小不变，分子1也要乘上6．所以，）（2）这个“6”是怎么想出来的？（这样想：2×？＝12，2ד6”＝12，也可以看12是2的几倍：12÷2＝6，那么分子1也扩大6倍）（3）？为什么？依据的什么道理？（，因为分母24除以2等于12，要使分数的大小不变，分子10也得除以2，所以，）（4）这个“2”是怎么想出来的？（这样想：24÷？＝12，24÷“2”＝12．也可以想24是12的2倍，那么分子10也应是新分子的2倍，所以新的分子应是10÷2＝5）五、课堂练习．1．把下面各分数化成分母是60，而大小不变的分数．2．把下面的分数化成分子是1，而大小不变的分数．3．在（）里填上适当的数．4．的分子增加2，要使分数的大小不变，分母应该增加几？你是怎样想的？ 5．请同学们想出与相等的分数．规律：这个分数的值是，然后只要按自然数的顺序说出分子是1、2、3、4、……分母是分子的4倍为：4、8、12、16……无数个．六、课堂总结．今天这节课我们学习了什么知识？懂得了一个什么道理？分数的基本性质是什么？这是学习分数四则运算的基础，一定要掌握好．七、课后作业．1．指出下面每组中的两个分数是相等的还是不相等的．2．在下面的括号里填上适当的数．酸和碱的性质教案篇2教学内容：人教新课标四年级数学下册减法的运算性质。
第五单元第三节酸和碱的性质第一课时常见的酸盐酸教学目标1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点化学方程式的书写。
教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-(1)盐酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。
（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑(3)盐酸与金属氧化物的反应【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色）溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。
（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O不溶(黑色) 溶(蓝绿色)【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】碱性氧化物+盐酸→盐+水(4)盐酸与碱的反应【演示】 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)分析反应的书写规律。
【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】盐酸+碱→盐+水（中和反应）[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？(5)盐酸与盐的反应【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白色，不溶于水，不溶于酸【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
【思考】 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）3．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl 沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】盐酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB【思考】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
[讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。
亦可让学生根据日常生活举例说明）【板书】 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
【作业】略第二课时常见的酸硫酸二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】 1．浓H2SO4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。
常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示【实验】“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？[讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。
纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。
【板书】 (2)浓硫酸的特性①强氧化性——与金属反应不放出H2②吸水性——可作气体干燥剂③脱水性——如使蔗糖变黑【思考】 1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
[讲解] 浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。
【提问】盐酸有哪些化学性质？[投影] 盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。
【板书】 2．稀H2SO4的化学性质【投影】 (1)稀H2SO4与指示剂的作用【学生做实验】现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。
【投影】 (2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。
【投影】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）[提示] 在置换反应中铁的化合价为+2价。
【投影】 (3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水[学生作实验] 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【投影】 (4)稀H2SO4+碱→盐+水【学生做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【投影】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。
【小结】以上均为稀H2SO4中H+的性质。
【投影】 H2SO4+盐→新酸+新盐【学生做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【投影】 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【学生做实验】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。
【投影】 3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。
【作业】略第三课时常见的碱氢氧化钠重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程：1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：[引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
[板书] （二）化学性质1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应[实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
[问题讨论]为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。
讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。
反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O分析如何保存NaOH及原因。
