2.2 离子反应 离子方程式(练习)(解析版)

离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

第2讲 离子反应 离子方程式真题速递1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOHNa ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。

2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是【答案】A 【解析】A 项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH 4+= Mg 2++ 2NH 3·H 2O 正确；B 项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C 项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++5SO 42-+ 4H +，错误；D 项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，错误。

3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe 2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－4D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。

NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO2－4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

【答案】 B2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应形式。

【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2－3【答案】 C3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是() A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。

【答案】 C4．下列离子方程式的书写正确的是()A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－3；C项中澄清的石灰水应写离子形式。

新20版练B1化学鲁科版2.2.2离子反应第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应课时2离子反应考点1离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是( )。

A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应答案: C解析: 参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质,而氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件,如Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S O42-+4H+,故D错误。

2.(2019·四川万源高一期末)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )。

A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸答案: A解析: Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等,也无氧化还原反应发生,所以不会发生离子反应,故A符合题意;Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体,所以能发生离子反应,故B不符合题意;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,所以能发生离子反应,故C不符合题意;盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水,所以能发生离子反应,故D不符合题意。

考点2离子方程式的书写3.(2019·陕西西安长安一中高一期中)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )。

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与石灰乳混合C.H2SO4溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案: C解析: 离子方程式“H++OH-H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,C正确;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成难溶性盐,A不正确;石灰乳在离子方程式中不能拆写成离子形式,B不正确;Na2HPO4溶液中的HP O42-不能拆写为H+和P O43-,D不正确。

姓名：班级第一章物质及其变化第二节离子反应课时2 离子反应1．（2020·中宁县中宁中学高一期末）在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无任何电解质D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同〖答案〗A〖解析〗A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，故A正确；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与溶液中离子种类无关，故B错误；C．灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是无任何电解质，故C错误；D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误；〖答案〗选A。

2．下列各组物质不能发生离子反应的是A．硫酸与CuCl2溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸〖答案〗A〖详析〗A．稀硫酸与氯化铜溶液混合没有沉淀、气体、水等生成，不满足离子反应的条件，不发生离子反应，故A 符合题意；B ．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，能够发生离子反应，故B 不符合题意；C ．碳酸钠溶液与稀硝酸反应生成二氧化碳气体和水，能够发生离子反应，故C 不符合题意；D ．澄清石灰水与盐酸溶液反应有水生成，能够发生离子反应，故D 不符合题意； 故〖答 案〗A 。

3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．铁与盐酸反应：2Fe + 6H ＋= 2Fe 3＋+ 3H 2↑ B ．稀氨水中加入盐酸：OH －+ H ＋= H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H ＋= Ca 2＋+ H 2O + CO 2↑D ．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2＋+ 2OH －= Cu(OH)2↓ 〖答 案〗D 〖详 析〗A ．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式应为：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑，故A 错误；B ．氨水是弱碱，在离子方程式中要写化学式，正确的离子方程式应为：NH 3·H 2O ＋H ＋=NH +4＋H 2O ，故B 错误；C ．醋酸是弱酸，CaCO 3是难溶性盐，在离子方程式中要写化学式，正确的离子方程式应为：CaCO 3＋2CH 3COOH=Ca 2＋＋２CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑，故C 错误；D ．硫酸铜、氢氧化钠都是可溶性物质，在溶液中都能拆成离子，所以正确的离子方程式应为：Cu 2＋+ 2OH－= Cu(OH)2↓，故D 正确；故〖答 案〗D 。

2022年高考化学真题：离子反应（详解版）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误； B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确； 故答案选D 。

第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.通过试验事实生疏离子反应及其发生的条件。

2.能正确书写、推断离子方程式并理解离子方程式的意义。

3.依据离子反应把握常见离子能否共存的推断方法。

一、离子方程式1.试验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成试验，并回答问题：(1)图1试验的现象是无明显变化，由于溶液K＋、Cl－、Na＋、SO2－4相互之间不发生化学反应。

(2)图2试验的现象是有白色沉淀生成，其缘由是溶液中Ba2＋与SO2－4结合生成BaSO4。

(3)离子反应是在水溶液中，有离子参与或生成的反应。

2.离子反应常用离子方程式来表示。

离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：(1)写：化学方程式(必需依据试验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；(3)删：删去方程式两边不参与反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。

其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。

1.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案 D解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。

A反应不能发生，由于Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参与反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。

高中化学《离子反应及发生条件》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一 单选题1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A ．氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O B ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋=Cu 2＋＋Ag D ．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO 32-＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O 2．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe +Fe 3+ = 2Fe 2+B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + +2OH -+ H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag +== Cu 2++ AgD ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH ==Ca 2+ + 2CH 3COO -+CO 2↑+ H 2O 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） A ．水滴石穿 B ．氢氧化铝治疗胃酸过多 C ．金属钠放入水中D ．燃料的燃烧4．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Mg 2+ B ．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe 3+=2Fe 2+C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH ﹣+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++2-4SO +H ++OH ﹣=BaSO 4↓+H 2O 5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水； Al 3++ 4OH - =AlO 2-+2H 2OB ．Na 投入到氢氧化钠溶液中： 2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑C ．氢氧化钠溶液中加入铝粉： 2A1+ 2OH -+2H 2O=2 AlO -2+3H 2↑ D ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 6．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．向Fe 粉中加入稀H 2SO 4：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑B ．向Al 箔中加入NaOH 溶液：2Al+2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]-+3H 2↑C ．向NaOH 溶液中通入过量的CO 2：2OH -+CO 2=CO 23-+H 2O D ．向Cu 片中加入稀HNO 3：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向Na 2CO 3 溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：CO 23-+ 2H + = CO 2↑+H 2O B ．少量CO 2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO - + CO 2+ H 2O = HCO 3-+ HClO C ．钠与水反应： 2Na + 2H 2O=2Na + + 2OH - + H 2↑ D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+ 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O B ．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓ C ．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH -+CO 2=CO 23-+H 2O D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ 9．能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是（ ） A ．澄清石灰水和稀硝酸反应 B ．氢氧化镁和稀盐酸反应 C ．Ba(OH)2溶液滴入碳酸钠中 D ．二氧化碳通入澄清石灰水中10．下列离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 24-+Ba 2+=BaSO 4↓ B ．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO 3-+OH -=CO 2↑+H 2O C ．碳酸钙溶解于盐酸中：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑11．下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba 2++CO 32-＝BaCO 3↓表示的是（ ）A ．Ba(OH)2+CO 2=BaCO 3↓+H 2OB ．Ba(HCO 3)+Ba(OH)2=2BaCO 3↓+2H 2OC ．Ba(NO 3)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaNO 3D ．Ba(OH)2+2KHCO 3=BaCO 3↓+KOH+H 2O12．下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ）A ．223H O H OH O OH +-++ B ．332Al(OH)3H Al 3H O +++=+C ．323Fe 3H OFe(OH)3H ++++D ．23223CO 2H O H CO 2OH --++13．能正确表示下列变化的离子方程式为（ ）A ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑B ．用铜作电极电解MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl -+2H 2O通电H 2↑+Cl 2↑+Mg(OH)2↓C ．往二元弱酸亚磷酸(H 3PO 3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H 3PO 3+3OH -=PO 33-+3H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2O二 填空题14．过量Fe 与稀3HNO 的反应(写离子方程式)_______。

2021年高考化学一轮温习名校模拟汇编专题离子反映和离子方程式精品资料（含解析）1．以下离子方程式书写正确的选项是A．醋酸与氨水反映：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4+ + H2OB．氯气跟水反映：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反映：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反映：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．能正确表示以下反映的离子方程式的是A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．N H4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O3．以下离子方程式正确的选项是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反映：3Fe+8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与浓HNO3反映：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑4．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．FeCl3溶液侵蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O5．以下反映的离子方程式正确的选项是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反映：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓B．澄清石灰水跟盐酸反映：H++OH-= H2OC．NaHS水解：HS-+ H2O S2-+ H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O 6．以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑C．用稀硝酸清洗银镜反映实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O D．钠和冷水反映：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑7．以下离子方程式正确的选项是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反映H++OH-＝H2OB．铝与稀盐酸反映Al+2H+＝Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反映FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-D．二氧化碳与石灰水反映CO2+2OH-＝CO32-+H2O8．以下离子方程式书写正确的选项是A．钠与水反映：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓C．氨水和硫酸铝溶液反映：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反映SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O9．以下反映付应的离子方程式书写正确的选项是：A．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB．实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC．将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始时期发生的反映：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．常温下，铁与过量的浓硝酸反映：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O10．以下表示对应化学反映或进程的离子方程式正确的选项是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反映Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－11．以下表示对应化学反映的离子方程式正确的选项是A．MnO2固体与浓盐酸反映制取Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4+＋2H 2OC ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-＋OH －===CO 23-＋H 2O 12．以下表示对应化学反映的离子方程式正确的选项是A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反映至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - = BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：C1O - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-D ．FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2 = 2Fe 3++2OH -13．以下表示对应化学反映的离子方程式正确的选项是A ．漂白粉溶液中通入SO 2：Ca 2++2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CaSO 3↓B ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32－C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．石灰石溶于醋酸：CaCO 3+2CH 3COOH=2CH 3COO －+Ca 2++CO 2↑+H 2O14．以下离子方程式正确的选项是A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O15．以下离子方程式中正确的选项是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-B．钢铁发生吸氧侵蚀时，铁作负极：Fe-3e-＝Fe3+C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+取得电子析出铜，D不正确，答案选C。

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。

)1．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑2．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu3．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是() A．Na＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－B．H＋、Mg2＋、CO2－3、S2－C．K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－34.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾5．(双选)在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是() A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－36．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明()主要成分钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1硫酸根离子( SO2－4)24～27.5 mg·L－1则该饮用水中还可能存在较大量的()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．OH－、CO2－3、Cl－、K＋C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、OH－、Cl－9．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应10．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2课后作业1．C。

1.2.2 离子反应（精讲）思维导图常见考点考点一离子反应发生的条件【例1】下列不属于离子反应的是()A．氢气在氧气中燃烧B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．铁和硫酸铜溶液反应D．大理石和稀盐酸反应【答案】A【解析】有离子参加或生成的反应是离子反应，则A.氢气在氧气中燃烧生成水，没有离子参加或生成，不是离子反应，A符合题意；B.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应，B不符合题意；C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，C不符合题意；D.大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应，D不符合题意；故答案为：A。

【一隅三反】1．对于离子反应的表述正确的是（）A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应【答案】D【解析】A.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成，A不符合题意；B.离子反应不一定有气体生成，有气体生成的反应也不一定是离子反应，如高温煅烧石灰石有二氧化碳生成，此反应不是离子反应，B不符合题意；C.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，如HCl与CH3COONa反应产生NaCl和醋酸，反应的离子方程式为CH3COO-+H+= CH3COOH，C不符合题意；D.Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合题意；故答案为：D。

2．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应【答案】C【解析】离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，电解质在水溶液中发生的反应是离子反应。

A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，C为水溶液中的反应，故C符合题意故答案为：C。

人教版高中化学离子反应专项练习1．下列离子反应方程式正确．．的是（ ） ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑②碳酸镁与稀硫酸：MgCO 3+2H +==H 2O+CO 2↑+Mg 2+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O ④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液至SO 42-刚好沉淀完全：H ++SO 42-+Ba 2++OH -==H 2O+BaSO 4↓⑤向NaHSO 4溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至溶液呈中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -==2H 2O+BaSO 4↓⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OA. ①②③④B. ②③④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②③⑤2．下列离子方程式中，正确的是（ ）A.水玻璃中通入足量的CO 2：-23SiO ＋2CO 2＋2H 2O==H 2SiO 3↓＋2CO -23 B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2+＋Cl 2==2Fe 3+＋2Cl -C.NaHCO 3溶液中加入足量NaHSO 4溶液: 2H +＋CO -23==CO 2↑＋H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3—+ Ba 2+ + 2OH —= BaCO 3↓ +2H 2O + CO 32—3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba 2++2OH -+SO 42-+2H += BaSO 4↓+2H 2OB ．BaCO 3溶于醋酸：BaCO 3+2H +＝Ba 2++H 2O+CO 2↑C ．将C12通入水中：C12+H 2O ＝Cl -+2H ++ClO -D ．向Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体：CO 32-+CO 2+H 2O ＝HCO 3-4．下列离子方程式或化学方程式中正确的有①向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO③将CO 2气体通过过氧化钠固体：2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+O 2④将SO 2气体通过过氧化钠固体：2SO 2+2Na 2O 2===2Na 2SO 3+O 2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3-===CaCO 3↓＋H 2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3-===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项5．下列离子方程式书写正确的是（ ）①少量Cl 2通入FeI 2溶液中：Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣+I 2②Fe（OH ）3溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO ﹣+H 2O+SO 2═CaSO 3↓+2HClO④FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反应：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++4Cl ﹣+Br 2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO 3﹣+Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣═BaSO 4↓+H 2O⑦Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2+H 2O═2Na ++2OH ﹣+O 2↑A ．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥6．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。

离子反应 离子方程式1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，D 选项错误； 答案选A 。

【点睛】B 选项为易错点，在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。

2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3 C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I - D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4【答案】A【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C ．4MnO -具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D ．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选； 故选A 。