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离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.理解电解质的概念；理解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。
4.能准确书写离子方程式，并判断其正误。
1．定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能局部电离的电解质电离平衡不存有存有溶液中存有微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存有电离平衡可逆、存有电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu (OH)2等H2O及小局部盐：(CH3COO)2Pb等3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
第6讲离子反应离子方程式课程内容 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一电解质及电离1.电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
③酸式盐的电离。
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√)(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×)2.电离方程式书写(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(√)(2)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(×)(3)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3(×)(4)HBr在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－(×)1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
3.本身电离而导电的化合物才是电解质。
如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。
如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1.(2018·泉州五校摸底联考)下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质答案 A2.(2019·永州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A.b＞a＞cB.a＝b＝cC.c＞a＞bD.b＞c＞a答案 A解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。
3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2－4、CO2－3。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：________________________________________________________________________。
答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2O H＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B.加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C.加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，D.加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，E.加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
(3)本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。
2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)(1)根据离子反应的实质直接写第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
(2)根据化学方程式改写为离子方程式1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液 HSO －3＋H ＋===H 2O ＋SO 2↑。
(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO －3＋CH 3COOH===CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)氧化镁溶于稀硫酸 MgO ＋2H ＋===H 2O ＋Mg 2＋。
(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 OH －＋H ＋===H 2O 。
(5)石灰乳与Na 2CO 3溶液反应 Ca(OH)2＋CO 2－3===CaCO 3＋2OH －。
(6)将浓硝酸滴到CaCO 3固体上 CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
(7)Na 2SO 4溶液与AgNO 3溶液混合 SO 2－4＋2Ag ＋===Ag 2SO 4↓。
(8)NH 4Cl 与NaOH 两稀溶液混合 NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。
2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1)用MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)用NaOH 吸收Cl 2Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
(4)FeCl3腐蚀铜箔2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(5)过氧化钠溶于水2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
1.书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
2.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
题组一根据题目信息规范书写离子方程式1.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。
以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。
[实验方案]已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O回答下列问题：(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：___________________。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。
