2015年高考理综化学试题和答案(课标全国乙卷)

2015年全国卷1理综第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述错误的是A．DNA与ATP中所含元素的种类相同B．一个tRNA分子中只有一个反密码子C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖苷酸组成D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上2．下列关于植物生长素的叙述，错误的是A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9％的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后，会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液B．细胞内液和细胞外液分别增加10 mLC．细胞内液Na＋的增加远大于细胞外液Na＋的增加D．输入的Na＋中50％进入细胞内液，50％分布在细胞外液4．下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B．草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境5．人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP°)，该蛋白无致病性。

PrP°的空间结构改变后成为PrP°°(朊粒)，就具有了致病性。

PrP°°可以诱导更多的PrP°转变为PrP°°，实现朊粒的增殖，可以引起疯牛病。

据此判断，下列叙述正确的是A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化D．PrP°转变为PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B8．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C【解析】试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。

考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

2015年高考理综化学试题（新课程全国乙卷）使用地区：山西、江西、河南、河北、湖南、湖北、陕西可能用到的相对原子质量：H −1 C −12 N −14 O −16 Cl−35.5 K−39Cr−52 Fe−56 Cu−64 Br−80 Ag−108 I−127第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1﹕1 B．2﹕3 C．3﹕2 D．2﹕1电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6 +6O2= 6CO2 +6H2O12．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10 mol•L −1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg VV 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH −)相等D ．当0lg VV =2时，若两溶液同时升高温度，则(M )(R )++c c 增大第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2015年全国卷1理综第Ⅰ卷(选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述错误的是A．DNA与ATP中所含元素的种类相同B．一个tRNA分子中只有一个反密码子C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖苷酸组成D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上2．下列关于植物生长素的叙述,错误的是A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3．某同学给健康实验兔静脉滴注0。

9％的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后,会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液B．细胞内液和细胞外液分别增加10 mLC．细胞内液Na＋的增加远大于细胞外液Na＋的增加D．输入的Na＋中50％进入细胞内液,50％分布在细胞外液4．下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B．草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境5．人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP°)，该蛋白无致病性。

PrP°的空间结构改变后成为PrP°°(朊粒)，就具有了致病性。

PrP°°可以诱导更多的PrP°转变为PrP°°,实现朊粒的增殖,可以引起疯牛病.据此判断,下列叙述正确的是A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化D．PrP°转变为PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病,红绿色盲为X染色体隐性遗传病,白化病为常染色体隐性遗传病。

实用文档2015年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂不可用作食品干燥剂PO B．52．六水合氯化钙可用作食品干燥剂C．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂D乙2mol1mol羧酸和O，1mol该酯完全水解可得到8．某羧酸酯的分子式为CH51826）醇，该羧酸的分子式为（OHD．COCHC．CHOO A．CHB．51014 1422 5 14 185 1416 4a。

7、1，它们的最外层电子数分别为1、6、d9．原子序数依次增大的元素a、b、c、的电－子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。

下列叙述+－错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6N代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（10．）AN 1060g丙醇中存在的共价键总数为A．A N 0.1离子数之和为HCO和CO溶液中1L 0.1mol B．·L的NaHCO －1－－－2A333N 123g钠充分燃烧时转移电子数为C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

A9013612351235净产生的中子nnU+发生裂变反应：核素．D235gUU+10Sr+3854929200大全．实用文档N1 n)数为10(A011．分子式为CHO并能与饱和NaHCO溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)31052（）A．3种B．4种C．5种D．6种12．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl是为了提取溴2B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收213．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象立即产生气泡稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液．A产生红棕色气体B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量白色沉淀氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液．C溶液逐渐褪色草酸溶液D．高锰酸钾酸性溶液26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：大全．实用文档) 水/(g/100g溶解度10060204080温度/℃化合物77.3 NHCl 45.8 37.2 29.3 55.3 65.6 4614395343ZnCl 4525414882Fe(OH) Zn(OH)化合物Fe(OH)322 10 10Ksp近似值10-39-17-17回答下列问题：，电池反应的离子方程式为：（1）该电池的正极反应式为）Zn 2（）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗g。

2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。

2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P O不可用作食品干燥剂2 5C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂考点：真题集萃；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．硅胶具有吸水性，无毒；B．P O吸水转化为酸；2 5C．六水合氯化钙不能吸水；D．具有吸水性的植物纤维无毒．解答：解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．P O吸水转化为酸，导致食品变质，则P O不可用作食品干燥剂，故B正2 5 2 5确；C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选C．点本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与评：生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．2．（3分）（2015春?娄底期末）某羧酸酯的分子式为C H O，1mol该酯完全水解可18 26 5得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C H O14 185B．C H O14 164C．C H O16 225D．C H O16 205考点：真题集萃；有机物实验式和分子式的确定．分1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，析：结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．解解：某羧酸酯的分子式为C H O，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol18 26 5答：乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C H O+2H O=M+2C H O，18 26 5 2 2 6由质量守恒可知M的分子式为C H O，14 18 5故选A．点本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原评：子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．3．（3分）（2015春?北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．考点：专元素周期律与元素周期表专题．题：分原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、析：1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K S、KCl；2D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．解解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、答：6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H S、HCl，二者属于共价化合物，但与K2元素形成的化合物为 KH ，属于离子化合物，故 B 错误；C ．K 元素与其它元素可以形成 KH 、K S 、KCl ，均属于离子化合物，故 C 正2确，；D ．H 元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S 元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl 元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1， 最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6，故 D 正确，故选：B ．点本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律评： 的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．4．（3 分）N 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）AA ． 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB ． 1L 0.1mol?L ﹣1的 NaHCO 溶液中 HCO 33﹣和 CO32﹣离子数之和为 0.1NAC ． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD ． 235g 核素235 92U 发生裂变反应：92235U+ 1n3890Sr+54136U+10 1n 净产生的中子（ 1n ）数为 10NA考真题集萃；阿伏加德罗常数．点：专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A ．丙醇中含 7 个 C ﹣H 键、2 个 C ﹣C 键、1 个 C ﹣O 键和 1 个 O ﹣H 键；B ．HCO ﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析； 3C ．钠发生氧化反应后，Na 元素的化合价由 0 升高为+1 价；D ．235 92U+ 01n3890Sr+54136U+101 0n净产生的中子为 10﹣1=9 个．解解：A.60g 丙醇为 1mol ，丙醇中含 7 个 C ﹣H 键、2 个 C ﹣C 键、1 个 C ﹣O 键和答： 1 个 O ﹣H 键，存在的共价键总数为 11N ，故 A 错误；AB.1L 0.1mol?L ﹣1 的 NaHCO 溶液中 HCO ﹣和 CO 2﹣离子数之和小于 0.1N ，碳酸分333A子中含 C 原子，故 B 错误；C.23g 钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×N =1N ，故 C 正确；AAD ．235 92U+1n3890Sr+54136U+101 0n净产生的中子为 10﹣1=9 个，则 235g 核素 92235U发生裂变反应净产生的中子（ 1n ）数为 9N ，故 D 错误；A故选 C ．点本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料评： 守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．5．（3分）分子式为C H O并能与饱和NaHCO溶液反应放出气体的有机物有（不含量5 10 2 3立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种真题集萃；有机化合物的异构现象．考点：专同分异构体的类型及其判定．题：分分子式为C H O且与NaHCO溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以5 10 2 3析：为饱和一元羧酸，烷基为﹣C H，丁基异构数等于该有机物的异构体数．4 9解解：分子式为C H O且与NaHCO能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以5 10 2 3答：为饱和一元羧酸，烷基为﹣C H，﹣C H异构体有：﹣CH CH CH CH，﹣CH（CH）4 9 4 9 2 2 2 3 3CH CH，﹣CH CH（CH）CH，﹣C（CH），故符合条件的有机物的异构体数目为2 3 2 3 3 3 34．故选B．点本题为2015年考题，主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重评：于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl是为了提取溴2B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收2考点：真题集萃；海水资源及其综合利用．分析：A．向苦卤中通入Cl置换出溴单质，分离得到溴；2B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后4向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收转化为HBr，达到富2集的目的．解解：A．向苦卤中通入Cl置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl是为了提取2 2答：溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量4的BaCl溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na CO溶液，过滤后向滤液中加入盐2 2 3酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，2故选：C．点本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学评：与技术的考查，难度不大．7．（3分）（2015春?北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；实验装置综合．分析：A．先发生盐酸与NaOH的反应；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化；C．NaOH过量，开始不生成沉淀；D．发生氧化还原反应．解解：A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最答：后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D．点本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，为2015年高考真评：题，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）温度/℃化合物0 20 4060 80 100NH Cl 29.337.245.855.365.677.34ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3K 近似值10﹣1710﹣1710﹣39sp回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为MnO+H++e﹣=MnOOH，电池反应的离子方程式为：22MnO+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．2（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl和NH Cl，两者可以2 4通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO、碳粉和2MnOOH，欲从中得到较纯的MnO，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳2粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO?7H O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方4 2法是：加入稀H SO和H O，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为 2.7时，铁刚好2 4 2 2沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol?L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为 6 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol?L﹣1）．若上述过程不加H O2 2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）、Fe（OH）的Ksp相近．2 2考真题集萃；原电池和电解池的工作原理；物质分离和提纯的方法和基本操作点：综合应用．分（1）该电池的正极发生还原反应，MnO被还原生成MnOOH；负极锌被氧化生成2析： Zn 2+，以此书写电池总反应式；（2）持电流强度为 0.5A ，电池工作五分钟，则电量为 0.5A×300s=150C ，转移电子的物质的量为，以此计算消耗锌的质量、物质的量；（3）填充物含有碳粉、二氧化锰，且生成 MnOOH 等，在空气中加热时，碳粉、 MnOOH 可被氧化；（4）铁加入稀 H SO 和 H O ，可被氧化生成 Fe 2 42 23+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于 1×10﹣5 mol?L﹣1，结合 Ksp=10﹣39计算 pH ，并根据 Ksp 计算锌开始沉淀的 pH ．解解：（1）该电池的正极发生还原反应，MnO 被还原生成 MnOOH ，电解方程式为2答： MnO +H ++e ﹣=MnOOH ，负极锌被氧化生成 Zn 2+，电池总反应式为22MnO +Zn+2H 2+=2MnOOH+Zn 2+，故答案为：MnO +H 2++e﹣=MnOOH ；2MnO +Zn+2H 2+=2MnOOH+Zn 2+；（2）持电流强度为 0.5A ，电池工作五分钟，则电量为 0.5A×300s=150C，转 移电子的物质的量为，则消耗 Zn 的质量为× ×65g/mol=0.05g ，故答案为：0.05；（3）滤液中主要有 ZnCl 和 NH Cl ，可通过加热浓缩、冷却结晶得到晶体，填24充物含有碳粉、二氧化锰，且生成 MnOOH 等，在空气中加热时，碳粉、MnOOH可被氧化，分别生成二氧化碳和二氧化锰，故答案为：加热浓缩；冷却结晶；碳粉；MnOOH ；空气中加热；碳粉转变为二氧化碳，MnOOH 氧化为二氧化锰；（4）铁加入稀H SO和H O，可被氧化生成Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小2 4 2 2于1×10﹣5mol?L﹣1，因Ksp=10﹣39，则c（OH﹣）=mol/L≈0.5×10﹣11mol/L，此时pH=2.7，如锌开始沉淀，则c（OH﹣）=mol/L=10﹣8mol/L，此时pH=6，由表中数据可知Zn（OH）、Fe（OH）的Ksp相近，如不加H O，则Zn2+和Fe2+2 2 2 2分离不开，故答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分离不开；Zn（OH）、Fe（OH）的Ksp2 2相近．点本题为2015年新课标卷考题，考查原电池知识以及物质的分离、提纯，侧重评：于原电池的工作原理以及实验基本操作和注意问题，题目难度中等，有利于培养学生良好的科学素养．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO和H）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：2 2①CO（g）+2H（g）?CH OH（g）△H2 31②CO（g）+3H（g）?CH OH（g）+H O（g）△H2 23 22③CO（g）+H（g）?CO（g）+H O（g）△H2 2 23回答下列问题：化学键H ﹣H C ﹣O C ≡O H ﹣O C ﹣HE/（kJ ．mol﹣1）436343 1076 465 413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计 △算H = ﹣99 kJ ．mol 1﹣1，已知△H =﹣58kJ ．mol 2﹣1，则△H = +41 kJ ．mol3﹣1（2）反应①的化学平衡常数 K 的表达式为；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 a （填曲线标记字母），其判断理由是 反 应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小 ．（3）合成气的组成 n （H ）/n （CO+CO ）=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率（a ）与温22度和压强的关系如图 2 所示．a （CO ）值随温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是 反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中 CO 的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中 CO 的增大，总结果，随温度升高，CO 的转化率减小 ．图 2 中的压强由大到小为 P ＞P ＞P 123，其判断理由是 相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大，故增大压强有利于 CO 的转 化率升高考真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．点：分（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能；根据盖斯定律：反应②﹣反应①析：=反应③，反应热也进行相应的计算；（2）化学平衡常数指可逆反应得到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；化学平衡常数只受温度影响，根据温度对平衡移动的影响，进而判断温度对平衡常数影响；（3）由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率降低，根据升高温度对反应①、③的影响，进行分析CO转化率变化原因；相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子式减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大．解解：（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，故△H△=1076kJ．mol﹣1答：1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，故△H△△=H﹣△H=﹣58kJ．mol﹣13 2 1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故答案为：﹣99；+41；；（2）反应①CO（g）+2H（g）?CH OH（g）的平衡常数表达式K=2 3反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线a正确反映平衡常数K随温度变化关系，故答案为：；a；反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小；（3）由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率减小，反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小；相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高，故压强：P＞1P＞P，2 3故答案为：减小；反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小；P＞P＞P；相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平1 2 3衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．点本题考查反应热有关计算、平衡常数及其影响因素、化学平衡的影响因素、评：化学平衡图象综合应用等，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等．10．（15分）二氧化氯（ClO，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回2答下列问题：（1）工业上可用KClO与Na SO在H SO存在下制得ClO，该反应氧化剂与还原剂物3 2 3 24 2质的量之比为2：1 ．（2）实验室用NH Cl、盐酸、NaClO（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO：4 2 2①电解时发生反应的化学方程式为NH Cl+2HCl4NCl+3H↑．3 2②溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO中的NH可选用的试剂是 c （填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱2 3和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO的含量：2Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol?L ﹣1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I +2S O 22 32﹣═2I ﹣+S O 4 62﹣），指示剂显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内 ClO 与碘化钾反应的离子方程式为 2ClO +10I ﹣+8H +═2Cl ﹣+5I +4H O2222②玻璃液封装置的作用是 吸收残留的 ClO 气体（避免碘的逸出）2③V 中加入的指示剂通常为 淀粉溶液 ，滴定至终点的现象是 溶液由蓝色变为无 色，且半分钟内不变色④测得混合气中 ClO 的质量为 0.02700 g ．2（4）用 ClO 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，2下列物质最适宜的是 d （填标号）a ．明矾 b ．碘化钾 c ．盐酸 d ．硫酸亚铁．考点：真题集萃；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分（1）KClO 在 H SO 存在下与 Na SO 反应，SO 2﹣被氧化成 SO 2﹣，由电子、电荷守32423 34析： 恒可知该离子反应为 2ClO ﹣ 3+SO 2﹣ 3+2H +═2ClO +SO 2﹣ 24+H O ；2（2）由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成 NCl ，电解方程式为 NH Cl+2HClNCl +3H ↑，在 NCl 溶液中加入34323NaClO ，可生成 ClO 、NH 和 X ，X 中含 Cl ﹣、OH ﹣；由信息可知，ClO 易溶于2232水，所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体，利用性质差异分离提纯；（3）①由题目信息可知，ClO通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I﹣为2I，自身被还原为Cl﹣，同时生成水；2②玻璃液封装置可防止有害气体逸出；③淀粉遇碘单质变蓝；④根据关系式2ClO～5I～10Na S O计算n（ClO），再根据m=nM计算m（ClO）；2 2 2 23 2 2（4）亚氯酸盐具有氧化性，Fe2+将ClO﹣2还原成Cl﹣，Fe2+被氧化为铁离子．解解：（1）KClO在H SO存在下与Na SO反应制得ClO，可知SO2﹣被氧化成SO23 24 2 3 2 3 4答：﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO+SO2 42﹣+H O，2氧化剂为KClO，还原剂为Na SO，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物3 2 3质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（2）①由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl，电解方程式为NH Cl+2HCl3 4NCl+3H↑，3 2故答案为：NH Cl+2HCl4NCl+3H↑；3 2②在NCl溶液中加入NaClO，可生成ClO、NH和X，溶液X中大量存在的阴离3 2 2 3子有，故答案为：Cl﹣、OH﹣；③a．ClO易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故错误；2b．碱石灰不能吸收氨气，故错误；c ．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响 ClO ，故正确；2d ．ClO 易溶于水，不能利用水吸收氨，故错误；2故答案为：c ；（3）①由题目信息可知，ClO 通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化 I ﹣为2I ，自身被还原为 Cl 2﹣+5I +4H O ，2 2﹣，同时生成水，反应离子方程式为 2ClO +10I ﹣+8H 2+═2Cl故答案为：2ClO +10I 2﹣+8H+═2Cl ﹣+5I +4H O ；22②玻璃液封装置的作用是吸收残留的 ClO 气体（避免碘的逸出），故答案为：2吸收残留的 ClO 气体（避免碘的逸出）；2③V 中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半 分钟内不变色；④含有 Na S O 物质的量为 0.02 L×0.1mol/L=0.002 mol ，则：2 2 3根据关系式：2ClO ～5I ～10Na S O ，222 2 3210n （ClO ）0.002mol2所以 n （ClO ）=0.0004mol ，所以 m （ClO ）=0.004 mol×67.5g/mol=0.02700g ，22故答案为：0.02700；（4）若要除去超标的亚氯酸盐，ac均不能还原亚氯酸盐，b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有d中Fe2+将ClO﹣还原成Cl﹣，Fe2+被氧化2为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d，故答案为：d．点本题考查物质含量的测定，为高频考点，为2015年高考真题，把握物质的性评：质、制备流程、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．三、化学——选修2：化学与技术。

2015 年全国卷 1 理综第Ⅰ卷 (选择题共 126 分)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 一、选择题：此题共 13 小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

1．以下表达错误的选项是A ．DNA 与 ATP 中所含元素的种类相同B ．一个 tRNA 分子中只有一个反密码子C．T 2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸构成D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA 上2．以下对于植物生长素的表达，错误的选项是A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变成生长素B．成熟茎韧皮部中的生长素能够进行非极性运输C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3．某同学给健康实验兔静脉滴注％的 NaCl 溶液 (生理盐水 )20 mL 后，会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液B ．细胞内液和细胞外液分别增添10 mLC．细胞内液Na ＋的增添远大于细胞外液Na＋的增添＋D．输入的Na 中 50％进入细胞内液，50％散布在细胞外液4．以下对于初生演替中草本阶段和灌木阶段的表达，正确的选项是A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B．草本阶段比灌木阶段的群落空间构造复杂C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调理能力强D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创建了适合环境5．人或动物PrP 基因编码一种蛋白(PrP° )，该蛋白无致病性。

PrP°的空间构造改变后成为 PrP°° (朊粒 )，就拥有了致病性。

PrP°°能够引诱更多的 PrP°转变成 PrP°°，实现朊粒的增殖，能够惹起疯牛病。

据此判断，以下表达正确的选项是A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C．蛋白质空间构造的改变能够使其功能发生变化D． PrP°转变成PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程6．抗维生素 D 佝偻病为X 染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为 X 染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。

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2015年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（ )A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：考察化学与生活。

硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂，CaCl2·6H2O没有吸水性,不能作为干燥剂。

选择C.8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( ）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5解析:考察酯的水解反应和原子守恒。

C原子数:18—2×2=14，H原子数：26+2×2—2×6=18，O原子数:5+2-2=5,分子式为C14H18O5，选择A。

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子,c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：考察元素推断与元素周期律。