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第一节物质的分类、转变与分别系1．理解分子、原子、离子等的含义。
2．理解物理变化与化学变化的差别和联系。
3．掌握依据物质的构成对物质分类的方法。
理解常有的不同种类物质的互相联系和转变关系。
4．知道胶体是常有的分别系，认识胶体与溶液的简单鉴识方法和胶体的主要应用(胶体的渗析、凝集、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
物质的构成、分类及应用1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素构成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒；②原子：化学变化中的最小微粒；③离子：带电荷的原子或原子团；④原子团：在很多化学反响里，作为一个整体参加反响，好像一个原子同样的原子公司。
(2)元素：拥有同样核电荷数的一类原子的总称。
①金属元素：原子的最外层电子数量一般少于 4 个；②非金属元素：原子的最外层电子数量一般多于或等于 4 个。
(3)元素与物质的关系构成单质：只有一种元素构成的纯净物。
元素――→化合物：由多种元素构成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系以以下图所示2．同素异形体(1)同种元素形成的不一样单质互为同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不一样，如 O2和 O3；②原子摆列方式不一样，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差别主要表此刻物理性质上，同素异形体之间的转变属于化学变化。
3．混淆物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物构成的物质。
(2)混淆物：由几种不一样的单质或化合物构成的物质。
4．酸、碱、盐、氧化物(1)酸：电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子的化合物。
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵离子 )和酸根阴离子的化合物。
(4)氧化物：由两种元素构成，此中一种是氧元素的化合物。
5．物质的变化(1)物理变化①特点：没有新物质生成。
专题一物质的组成、性质和分类分散系一、小题对点练一、物质的组成与分类1．下列物质的分类标准正确的是()。
A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：丁达尔效应D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化解析判断碱的强弱是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，根据碱电离的OH－数目可判断几元碱，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁等都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠等都是一元碱，A项错误；区分强电解质与弱电解质的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电能力的强弱无直接关系，强电解质的水溶液导电能力不一定强，如极稀盐酸(强电解质溶液)的导电能力没有较浓醋酸溶液(弱电解质溶液)的导电能力强，B项错误；分散系的分类是根据分散质粒子直径大小来划分的，与丁达尔效应无关，C项错误；在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。
答案 D2．化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间关系的说法正确的是()。
A．置换反应与氧化还原反应属于交叉关系B．电解质与非电解质属于包含关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．化合物与有机物属于交叉关系解析置换反应与氧化还原反应属于包含关系，A错；电解质与非电解质属于并列关系，B错；化合物与有机物属于包含关系，D错。
答案 C3．(2014·重庆高三考前冲刺)下列分类标准和分类结果不科学的是()。
氧化还原反应和非氧化还原反应。
答案 B4．下列说法中正确的是()。
A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物解析A项，如HD(D为氢的同位素)是由不同原子构成的纯净物，但它属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO－4含金属元素Mn，但它是阴离子。
