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《化学方程式》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象；理解化学方程式的含义。
2.掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
3.掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。
【知识网络】【要点梳理】要点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
【要点诠释】1.理解质量守恒定律时要注意以下几点：（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。
（2）“参加反应”是基础。
不参加化学反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是关键。
计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。
（4）“质量守恒”是核心。
定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
2. 化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：（1）六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
（2）两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
（3）两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
要点二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：3.化学方程式的读法（以S+O2点燃SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
（化学）中考必备化学化学方程式的计算技巧全解及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____【答案】0.64g【解析】【分析】【详解】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为 x()22222CaO2H O =2Ca OH O144322.88g x++↑1442.88g =32xx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。
2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气。
设参加反应的锌的质量为ag。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1g Z Z =+↑ 65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g 10g ×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
3．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
初三化学化学方程式的计算提高强化练习含答案解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:83．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变6．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g7．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．568．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
科粤版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学方程式书写及其计算（提高）【学习目标】1. 通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
2.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式。
2.化学方程式的含义：3.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
【要点诠释】1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。
要点二、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（《化学方程式的书写及其计算》）（1）一是以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式。
（2）二是以质量守恒定律为根据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g = x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。
2．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO 3)样品4.0g 投入200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO 2，溶液质量与反应的CO 2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
有关化学方程式的计算考点剖析：1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。
3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。
4、有关计算公式①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数③例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。
向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。
要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。
而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。
（m Al－m H2=8克）解：设需要加入铝的质量为x54 6 54—6x 8克x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。
例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。
每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。
中考总复习：物质组成的表示~化学式与化合价·知识讲解与巩固练习【考纲要求】1．掌握化学式的书写方法和读法；掌握化学式所表达的意义。
2．了解化合价的含义，能运用化合价规律书写化学式或计算化学式中某元素的化合价。
3．能应用化学式进行相关计算，从量的角度理解物质组成。
【知识网络】【考点梳理】 考点一、化学式 1.化学式的意义：化学式的意义以CO 2为例说明 宏观上 表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成m (C)∶m (O)=3∶8 微观上 表示该物质的一个分子表示一个二氧化碳分子表示该物质的构成表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 表示该物质的一个分子中原子个数比n (C)∶n (O)=1∶22.物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属 元素名称：Fe ——铁 稀有气体 “某气”：He ——氦气 非金属固态 元素名称：S ——硫 气态在元素符号的右下角写一小数字表示。
如：氧气——O 2、氮气——N 2、臭氧——O 3“某气”：O 2——氧气化合物氧化物氧元素符号在后，另一元素符号在前。
如：CO 2、CuO 等从后向前读作“氧化某”，如：CuO ——氧化铜；有时需读出原子个数，如：Fe 3O 4——四氧化三铁由金属元素和非金属元素组成的化合物非金属元素符号在后，金属元素符号在前。
如：ZnS 、KCl 等从后向前读作“某化某”，如：ZnS ——硫化锌；有时需读出原子个数，如：FeCl 3——三氯化铁【要点诠释】1.当表述物质组成和构成时要“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个数”。
如CO 2由碳元素和氧元素组成，1个CO 2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
也可简单记忆为“见分子用原子，不见分子用元素”。
2.化学式书写规则：书写步骤可概括为：正左、负右、标价、化简、交叉、检查。
（1）一般正价元素在前，负价元素在后（CH 4和NH 3例外），每种元素的原子数写在符号右下角。
【化学】九年级必备化学化学方程式的计算技巧全解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。
生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。
_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。
2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl208142233117104g 20%yzx208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233z x=11.7gy=14.2g z=23.3g+=↓+⨯⨯⨯⨯，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g100%10.6%205g⨯≈ 答：溶质质量分数为10.6%2．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
2018中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）巩固练习一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1. 用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相对原子质量为（）A．24 B．40 C．65 D．642. 有下列化学方程式：A3B2=2C2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）A．16 B．20 C．32 D．363. 某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l．6g，则铝粉的质量是（）A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g4. （湖南）在A3B=2C2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．965. 在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：176. CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（）A．2：1 B．7：4 C．7：3 D．7：8 7. 2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：18. 用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克D无法确定9．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn10. 有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示．则溶液中溶质HCl的质量是（）A．20克B．40克C．9.8克D．7.3克11．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2O↑CO2↑。
中考总复习:有关化学方程式的计算(提高【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是(A . 2:1B . 4:8C . 1:8D . 1:162.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到 2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为(A . 1:1B . 27:28 C. 9:28 D . 3:23.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部分镁与氮气化合(生成物中 N 呈-3价,由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为(A .等于 20gB .小于 20gC .大于 20gD .以上情况都可能 4.在 C A BC A 22++中,反应物 BC 与生成物 B 的质量关系如右图所示。
若 1gA 2与 40gBC 恰好完全反应,则生成 A 2C 的质量是(A . 9gB . 18 gC . 40gD . 32 g5.用氢气还原氧化铜,若完全反应后生成 36g 水,则剩余固体质量比原来的氧化铜质量减少了(A . 16gB . 18 gC . 32 gD .无法计算6.往 5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸,产生氢气的质量(A .大于 0.2克B .等于 0.2克C .小于 0.2克D .无法确定7. 在敞口的试管里加热 3.16g 高锰酸钾, 当试管里的固体的质量为 3.0g 时, 剩余的固体残渣含有 (A . KMnO 4和 MnO 2B . KMnO 4、 MnO 2和 K 2MnO 4C . K 2MnO 4和 MnO 2D . KMnO 4和 K 2MnO 48. Fe 2O 3、 CuO 的混合粉末 3.20g ,高温下与足量 H 2充分反应后,得到固体的质量可能为(A . 2.24g B. 2.40g C. 2.56g D . 4.00g9.在天平两端的烧杯中分别盛有等体积、等质量分数的稀硫酸,调节平衡后,向两只烧杯中分别加入质量相等的镁和铝铜合金,恰好完全反应后,仍然保持平衡,则合金中铜与铝的质量比为(A . 3:1B . 1:3C . 2:1D . 1:110.将一定质量的碳酸钙和铜粉放置于同一敞口容器中,加热煅烧使其完全反应,反应前后容器中固体的质量不变,则容器中铜和碳酸钙的质量比是(A . 11:4B . 20:14C . 44:25D . 16:2511.在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两种途径:(1(2 若用这两种方法制得质量相同的铜,下列有关说法:①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的锌③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸锌的质量不同。
符合实际情况的是(A .①② B.①④ C.①②③ D.①②③④二、填空题12.实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液.药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸.同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取 15g 加入烧杯中,再向其中加入 105.4g 稀盐酸,充分反应后过滤,得到 5g 固体和 111g 氯化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计 ,并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中.请回答下列问题: (1同学们选择的固体药品是 _________;(2请写出题中发生反应的化学方程式___________________________________;(3请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量(X 的比例式___________________________;(4试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为 _________。
13.现有 CO 和 CO 2的混合气体 20g ,其中氧元素的质量分数为 64%.先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁,再通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀的质量为________g。
(假设各步均完全反应三、计算题14.已知氢气的密度是 0.0899g/L(标准状况 ,那么,需用多少升 (标准状况氢气才能使 8.8g 氧化铜完全被还原?15. 将 Cu 2O和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中, 加入过量的稀硫酸, 充分反应后, 过滤、洗涤、干燥, 得到 4.8g 固体。
计算原混合物中 Cu 2O 与 Cu 的质量比(已知:Cu2O+H2SO 4=CuSO4+Cu+H2O 。
16. (2012福建根据如图所示的信息计算:(1加入的稀硫酸质量为 g。
(2所用稀硫酸溶质的质量分数。
(化学方程式:2KOH + H2SO 4 = K2SO 4 +2H2O【答案与解析】1. 【答案】 C【解析】 2个水分子电解后得到 2个氢气分子和 1个氧气分子,质量比为 4:32=1:8。
2. 【答案】 C【解析】可以设制取 2克氢气,消耗铝的质量为 x ,消耗铁质量为 y ,再列出化学方程式,计算可得。
3. 【答案】 B【解析】由反应方程式推知:12克镁与氧气充分燃烧可生成 MgO 20g,若镁与氮气反应, 12克镁能生成氮化镁约 16.7g 。
在空气中反应两种生成物都存在,所以所得产物质量小于 20g ,大于 16.7g 。
4. 【答案】 A【解析】由图可知, B与 BC 的反应的质量比为 4:5,所以 40gBC 参加反应,会生成 32g 物质 B ,根据质量守恒定律, B 与 A 2C 的质量和为 1g +40g =41g ,所以生成A 2C 的质量为:41g -32g =9g 。
5. 【答案】 C【解析】氢气还原氧化铜的反应中,氢气夺取了氧化铜中的氧,生成水,同时氧化铜被还原成铜。
因此可分析出氧化铜减少的质量就是 36g 水中的氧元素的质量。
216O 36g 100%36g 100%32g H O 18⨯⨯=⨯⨯=的相对原子质量的相对分子质量。
6.【答案】 C【解析】假设 5.6g 金属粉末全部为铁粉,与稀硫酸完全反应放出氢气的质量为x 。
Fe+H2SO 4═FeSO4+H2↑56 25.6g x解得:x=0.2g因此混有铜粉的 5.6g 金属粉末的混合物与少量稀硫酸产生氢气的质量小于0.2g 。
7. 【答案】 B【解析】根据质量守恒定律,当试管里的固体质量为 3.0g 时,生成 O 2的质量为3.16g ﹣ 3.0g=0.16g。
设生成 0.16gO 2所参加反应的 KMnO 4的质量为 x。
2KMnO 2MnO 4+MnO2+O2↑316 32x 0.16g解得:x=1.58g剩余高锰酸钾:3.16﹣ 1.58=1.58克。
8. 【答案】 B【解析】假设混合粉末全是 Fe 2O 3用氢气还原可得铁的质量是 xFe 2O 3+3H22Fe+3H2O160 1123.2g x解得:x=2.24g假设混合粉末全是 CuO 用氢气还原可得铜的质量是 y 。
CuO+H2 △ 2O80 643.2g y解得:y=2.56g所以与足量的 H 2反应后得到的固体质量只会介于 2.24g 和 2.56g 之间,选项 B 符合。
9. 【答案】 B【解析】铜与稀硫酸不反应,镁是二价金属,铝是三价金属,反应的关系式为Mg~H2, 2Al~3H2。
据题意:Mg 反应放出 H 2等于 Al 反应放出的 H 2。
为了便于答题,我们采用赋值假设法解这道无数据型的计算题就简单了。
10. 【答案】 C【解析】敞口加热:碳酸钙受热分解放出二氧化碳气体;铜粉受热后与空气中氧气的结合变为氧化铜。
反应前后容器中固体质量保持不变的原因是:碳酸钙受热分解放出的二氧化碳气体的质量与铜粉受热结合的空气中的氧气的质量相等。
方法一:常规解法设容器中铜的质量为 x ,碳酸钙的质量为 yCaCO 3=CaO+ CO2↑ 2Cu + O2===2CuO100 44 128 32y 44y/100 x 32x/12844y/100 =32x/128解得:x/y =44/25。
方法二:赋值法设氧气和二氧化碳的质量都为 4g ,则有CaCO 3 ~ CO2 2Cu~O 2100 44 128 32(100g/11 4g 16g 4g所以铜与碳酸钙的质量比为 16g:(100g/11 =44:25。
11. 【答案】 B【解析】因为整个制备过程中,所有 Cu 元素都能形成单质 Cu ,而都来自 CuO ,没有损失,所以①②氧化铜质量相同。
①Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑, H 2+CuOH2O+Cu 生成 1份 Cu 需要 1份 CuO 和 1份 H 2SO 4和 1份 Zn ;②CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O , CuSO 4+Zn=Cu+ZnSO4 生成 1份 Cu 需要 1份 CuO 和 1份 H 2SO 4和 1份 Zn ,看上去都是相同的。
但氢气还原氧化铜,氢气必须过量,所以要使用更多锌更多硫酸。
12. 【答案】 (1碳酸钙 (2 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3 (4 10%【解析】(1因为碳酸钙与稀盐酸反应有气体生成,可以更好的收集数据;(2碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3设生成氯化钙质量为 x 。
CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑111 44x 15g+105.4g-111g-5g解得:x=11g(4氯化钙溶质质量分数 =×100%=10%。
13. 【答案】 60 【解析】由 CO 和 CO 2的混合气体 20g 中氧元素的质量分数为 64%, 可推出碳元素的质量分数为:20g×(1-64% =7.2g,根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,将原来的二氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸钙沉淀和水,所以碳酸钙中的碳元素都来自于一开始的一氧化碳和二氧化碳,所以碳酸钙中碳元素的质量为 7.2g ,设碳酸钙的质量为 X 则:X××100%=7.2g解得 X=60g。
14. 【答案】设需用氢气的质量为 x ,则根据题意解得:x=0.22g答:需用 2.4升氢气。
【解析】利用有关已知量来确定未知量,注意认真审题;在解题过程中格式规范、步骤完整、计算准确、勿漏单位。
15. 【答案】解:设原混合物中含 Cu 2O 的质量为 x 。
Cu 2O+H2SO 4=CuSO4+Cu+H2O 固体质量减少144 64 144﹣ 64=80x 6.8g﹣ 4.8g=2g144:x=80:2gx=3.6g原混合物中 Cu 的质量 =6.8g﹣ 3.6g=3.2g原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比=3.6g：3.2g=9：8 答：原混合物中 Cu2O 与Cu 的质量比 9：8。
16．【答案】⑴ 24.5 ⑵解：设所用稀硫酸溶质的质量为 x。
