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人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。
本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。
通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。
但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。
因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。
三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。
2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。
2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。
3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。
4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。
六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。
3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。
4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。
2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。
3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
2023年中考复习九年级化学下册第8-9单元精练卷(范围：第八至九单元)可能用到的相对原子质量：H—1O —16S —32Fe —56Cu—64Zn—65一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是()A．纯碱B．食盐C．白糖D．植物油2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的()A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性3．下列说法正确的是()A．洗洁精能使餐具上的油污乳化B．合金中一定只含金属元素C．溶液中的溶剂只能是水D．NH 4NO 3溶于水放热使水的温度升高4．青铜是人类最早使用的铜锡合金。
下列说法中错误的是()A．青铜属于金属材料B．青铜的硬度比纯铜更大C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低D．铜是目前世界年产量最高的金属5．下列关于溶液的说法正确的是()A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．溶液都是无色透明的液体6．我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。
下列能保护金属资源的是()A．废旧金属不需要回收利用B．矿物资源无限，可以任意开采C．寻找金属代用品D．将铁钉放置于潮湿的空气中7．现有X、Y、Z 三种金属，常温下只有X 能和稀硫酸反应，把Y、Z 两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y 表面有银白色物质析出。
三种金属的活动性顺序为()A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲是易溶物B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙＞甲C．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法D．60℃时，将100g 乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g9．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
《溶解度》教学设计（第2课时）一、指导思想建构主义认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。
在学习过程中，帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。
本课设计力求从“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”的角度推进，以固体溶解度和溶解度曲线为主线，通过问题讨论和活动探究，引起学生的思考和讨论；在讨论和活动中设法把问题进一步引向深入，以加深学生对所学内容的理解；并启发诱导学生自己去发现规律、纠正错误的或片面的认识。
二、教学分析1.教材分析本课是人教版九年级化学下第九单元《溶液》之课题2，属于课程标准中一级主题《身边的化学物质》下的《水与常见的溶液》。
固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带，使学生对溶液从定性认识转向定量认识，并为结合数据判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。
通过本单元课题1的学习，学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识，通过课题2第一课时的学习，学生能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法。
在此基础上，本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。
这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。
2.学情分析初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。
通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。
第九单元课题3 溶液的浓度
知识点一溶质质量分数的概念
【讨论】浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关？【引导回答】一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓。
【归纳】给出定义式
溶质的质量分数= ×100％
【讨论与交流】
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）
A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
【要求】根据公式尝试完成P42实验9-7的表格
找出计算的关键。
思考、回答：不变，溶液是均一稳定的混合物
否，最多26.5%
阅读，并找到溶液稀释前后，溶质的质量不变。
听、看、记
动笔计算
回答。
说明理由，100g稀。
人教版九年级化学下册第九单元-溶液复习
单元知识结构
重点难点剖析
1.溶液
（1）特征：均一性：指溶液内各部分的性质都相同；稳定性：指条件不变时，溶质、溶剂不会分离
（2）组成：溶质、溶剂
想一想：什么叫溶质、溶剂？怎样判断溶液中谁是溶质、溶剂？溶液一定是无色的吗？2．饱和溶液和不饱和溶液
（1）条件：一定温度、一定量溶剂。
饱和溶液和不饱和溶液只有在这两个条件下才有确定的意义。
想一想：改变条件，二者间可怎样转化？改变温度实质上是通过改变物质的溶解度来实现转化的，所以：
（1）中所说的转化条件适用于溶解度随温度升高怎样变化的物质？
（2）饱和溶液是在两个条件下，溶质溶解的最大值。
（3）溶液是否饱和只是对某一溶质而言。
例如：一定温度下、一定量溶剂的食盐饱和溶液，食盐不能继续溶解，但对于其他物质还可以溶解。
议一议：在什么条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓？
3．溶解度（1）准确理解这个概念，必须抓住以下关键词：
“一定温度”──条件；“100 g溶剂”──衡量标准；“饱和状态”──对溶液的要求；“溶解的质量”──溶解度单位是“克”；
“这种物质在这种溶剂里的”──严格说明（如不指明溶剂，则溶剂是水）。
举例：20 ℃时食盐的溶解度是36 g。
这里指20 ℃时，100 g水里最多溶解食盐36 g。
（或20 ℃时，100 g水里溶解36 g食盐达到饱和）
练一练：30 ℃时硝酸钾的溶解度是45.8 g，它表示什么意义？
想一想：根据20 ℃时溶解度的大小，物质可分为哪几类？
（2）溶解度曲线：
①概念：表示物质的溶解度随温度变化而变化的情况的曲线。
②表示意义：点：曲线上的点：该点所示温度下的溶解度；两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等
线：物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势
面：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体。
③规律：
想一想：固体物质的溶解度受温度影响情况是怎样的？气体的溶解度除了与本身因素有关外，还受哪些因素影响？怎样影响？
方法指导：气体溶解度和固体溶解度实质是一样的，都是用来衡量物质溶解能力大小的。
不同之处在于，影响气体、固体溶解度的因素不同，溶质是固态的，其溶解能力受温度影响，溶质是气态的，其溶解能力受温度、压强的影响。
同时，也为了测量的方便。
因此有了不同的衡量标准。
例1下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液D．均一、稳定的液体都是溶液
剖析：本题考查的是对溶液概念的理解。
A有些溶液有颜色，例如硫酸铜溶液显蓝色。
B 溶液由溶质和溶剂组成，因此溶液中至少有两种成分，属于混合物，C饱和溶液是指在某
一温度下、一定量溶剂里溶解溶质的最大量，与是否是浓溶液无关。
D均一、稳定的液体可能是纯净物，如水。
答案：B
例2将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。
下列说法不正确的是（）
A．溶液质量减小B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液
C．溶质在t ℃时的溶解度不变D．溶质质量分数减小
剖析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。
答案D
溶质的质量分数
重点难点剖析
1．溶液中溶质的质量分数
理解这个概念，必须弄清楚以下几点：
（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。
（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
（3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。
溶质质量分数与溶解度的比较
2．有关溶液中溶质的质量分数的计算
关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型：
（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。
利用公式进行计算（计算公式同上）。
（2）计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。
将公式进行变换：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。
饱和溶液中：
（4）溶液的稀释（或浓缩）的有关计算。
依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变
例如：有溶液A g，其溶质质量分数为a％，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b％的溶液B g，则：A g×a％＝B g×b％
（5）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算。
在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。
对于反应后所得溶液质量有两种求法：
①溶液组成法。
溶液质量=溶质质量+ 溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：a．原溶液中的水小；b．化学反应后新生成的水。
②质量守恒法。
溶液质量=M反应－M↓＋M↑，此法较为简单，其中M反应代表反应前物质质量总和，M↓表示生成沉淀质量，M↑表示生成气体的质量。
方法指导：求溶液中溶质的质量分数时要注意：①结晶水合物溶于水，结晶水成为溶剂；
②物质是否与溶剂反应。
若反应，则溶质为生成物，例如Na2O、SO3等；③溶质质量分数受溶解度影响。
例如将10 g CaO放入90 g水中，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为
Ca(OH)2，但其质量分数却远远小于10％，这是因为Ca(OH)2微溶于水。
例1配制90 g 10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）
A．19％B．10％C．9％D．无法计算
剖析：根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。
本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（NaNO3和K2SO4），因此溶液质量=90 g ＋10 g=100 g，所得溶液中硝酸钠的质量分数
答案C
例2把200 g 30％的酸溶液稀释成20％的溶液，需加水（）
A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g
剖析：这是一道关于溶液稀释的计算。
溶液稀释前后，溶质质量不变。
设需加水的质量为x。
200 g×30％=（200 g＋x）×20％
x=100 g
答案 A
例3在t ℃时，将10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。
剖析：解此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为10 g，溶质的质量分数:×100％=10％。
