高考化学二轮复习：高频考点滚动练(9)无机化工流程题(含答案)

证对市爱幕阳光实验学校2007-2021江高三化学二轮专题——化工生产及无机流程题1．某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备〔NH 4〕2SO 4，其工艺流程如下：以下推断不合理的是A ．直接蒸干滤液得到纯洁的〔NH 4〕2SO 4B ．生成1mol 〔NH 4〕2SO 4至少消耗2molNH 3C ．CO 2可被循环使用D ．往通CO 2有利于〔NH 4〕2SO 4生成2、下面是合成氨的简要流程示意图：沿x 路线回去的物质是A ．N 2和H 2B ．催化剂C ．NH 3D ．H 23、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成以下填空：〔1〕在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反的化学方程式为____ _______，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH_________。

〔2〕工业食盐含Ca 2+、Mg 2+杂质，精制过程发生反的离子方程式为____________。

〔3〕如果粗盐中SO -24含量较高，必须添加钡试剂除去SO -24，该钡试剂可以是__________。

A ．Ba 〔OH 〕2B ．Ba 〔NO 3〕2C ．BaCl 2〔4〕为了有效地除去Ca 2+、Mg 2+、SO -24，参加试剂的合理顺序为________________， A ．先参加NaOH ，后参加Na 2CO 3，再参加钡试剂 B ．先参加NaOH ，后参加钡试剂，再参加Na 2CO 3 C ．先参加钡试剂，后参加NaOH ，再参加Na 2CO 3〔5〕脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过_________________、冷却、_______________〔填写操作名称〕除去NaCl 。

〔6〕用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2和NaOH 反；采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl 2和NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相的化学方程式为______________ ______________。

专题11 无机工艺流程题一、考情分析二、三、考点剖析考点一：整体把握，建立解题模型1．呈现形式2．识图方法图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。

3．考查角度化工流程题的考点主要从以下6点设置：(1)基本操作除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。

(2)物质的分离与提纯通过调节pH使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。

(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。

(4)化学方程式或离子方程式的书写根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。

(5)环境与绿色化学思想流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理措施等。

(6)化学计算联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH 等。

(7)化学反应的能量变化；(8)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；4．解题策略考点二：化工历程常见考点(一)工艺流程中的常见专业术语(二)工艺流程中的常考的操作1、表面处理：用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)加快反应速率，使反应更充分或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等。

2、加氧化剂：氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子。

3、在空气中或在其它气体中进行的反应或操作：要考虑氧气、二氧化碳或其它气体是否参与反应或能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的。

4、分离、提纯33MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防止其水解。

无机（化工）工艺流程练习题*无机（化工）工艺流程*1、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH如下表。

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式：_________________________________。

(2)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为________，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。

检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________________。

(3)过滤时需用的玻璃仪器有________。

滤渣主要成分的化学式：________。

(4)酸化时加盐酸的目的为①_______________________________________，②防止Ca2＋在蒸发时发生水解。

(5)为什么蒸发结晶要保持在160 ℃：__________________________________。

(6)若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高(忽略其他实验误差)，可能的原因之一为___________________________________________________________________________________________________________________________。

解析根据流程可知，加入氢氧化钙的目的是通过调节溶液的pH使Al3＋、Fe3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，使其沉淀完全，根据表中的数据可知，选择的pH 应使得两种离子都生成沉淀，特别要保证Al3＋全部沉淀后不能再溶解，故选择pH为5.2～7.8。

检验Fe(OH)3是否沉淀完全即检验溶液中是否还存在Fe3＋，可用KSCN溶液检验。

（人教版）高考化学：无机化工工艺流程二轮练题含答案*无机化工工艺流程*1、Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如下：(1)Ni2O3中Ni的化合价为________________。

(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有______ __________________________________________________________________________(写两条)。

(3)加入H2O2“氧化”的离子方程式为_______________________________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣”是____________________________________。

(4)从滤液A中可回收利用的主要物制质是________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________________________________________。

_________________________________________________________________。

答案(1)＋3(2)适当升高温度、增大盐酸的浓度、搅拌或将镍废料研成粉末等(任写两条)(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe(OH)3(4)NaCl 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O 2、铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl－)________________。

2021年高三化学二轮复习无机综合——化工流程综合题的研究高考调研总结：高考化工流程题的命题规律及设问方向一、高考化工流程题常以“以自然资源为原料制备无机物”或“从工业废料中提取无机物”为载体考查：1、无机化学基础知识(物质的类别、名称、元素的化合价、化学式和电子式的规范书写)；2、基本技能(陌生化学方程式、离子方程式、电极反应式的书写；分离提纯规范操作等)；3、识图能力(物质的转化与跟踪)；4、物质制备及提纯条件的控制(提高反应速率、产率或转化率、产品纯度的措施)；5、基本计算(产品化学式、含量及纯度、氧化还原反应中电子转移数目的计算等)。

二、工艺流程题常见答题方向高考真题1．(2020·山东等级模拟考，19)普通立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。

以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：(1)生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是______________________。

(2)加入锌粉的主要目的是___________________________________(用离子方程式表示)。

(3)已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2＋，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO2－4。

据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至________；a．2.2～2.4 b．5.2～5.4 c．12.2～12.4滤渣Ⅲ的成分为________。

(4)制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1∶2，目的是______________________________________；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是______________________________________。

【【【【【【2020【【【【【【【【【【【—— 【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【20+4【【【一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。

已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

压轴题 无机化工流程综合分析命题预测本专题考查类型主要化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。

试题以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年新高考地区常考题型。

预计2024年命题重点考查涉及除杂和分离等环节，特别是通过调节溶液的pH 达到除杂或分离的目的，常涉及除杂及离子的检验等体现能力立意和化学知识的应用，综合性增强，考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。

高频考法(1)废旧物资提纯回收(2)矿产资源物质制备(3)工艺流程与化学图像(4)工艺流程与晶胞结构1.原料预处理的方法及目的方法目的解题指导粉碎、研磨将块状或颗粒状的物质磨成粉末增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分，也是提高“浸出率”的方法之一浸取水浸与水接触反应或溶解(1)加热、搅拌、适当提高酸(或碱)浓度，可以加快浸出速率；增加浸出时间可使样品充分溶解，可提高浸出率(2)酸溶时所加酸的量不能太多①过量的酸多消耗后续调节pH 所加的碱性试剂②如果实验过程有硫化物，酸过量会形成有毒气体硫化氢酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧(焙烧)1.除去可燃性杂质2.使原料初步转化①除去硫、碳单质②使有机物转化或除去有机物③高温下原料与空气中氧气反应等④使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土2.常见的流程中的条件控制条件控制目的反应物用量或浓度①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等降温①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；④降低某些晶体的溶解度，减少损失等控温①结晶获得所需物质；②防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)温度过高时会分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发出来；④使催化剂的活性达到最好；⑤防止副反应的发生等加入氧化剂(或还原剂)①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2+氧化成Fe3+，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去]加入沉淀剂①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2+、Mg2+pH控制①生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；②抑制盐类水解；③促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离3．常考分离、提纯的方法及操作(1)从溶液中获取晶体的方法及实验操作①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，实验过程为：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

2020届高考化学二轮题型对题必练-----无机化工流程题1.工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：；沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于填“酸”、“碱”或“盐”类物质；实验室里常往溶液中加人填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的离子方程式步骤中发生的化学反应有和用化学方程式表示2.氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN，如下图所示：请回答下列问题：由制备、BN的化学方程式依次是______、______；基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN 中B元素的化合价为______；在分子中，的建角是______，B原子的杂化轨道类型为______，和过量NaF作用可生成，的立体结构为______；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______；六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为3.随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：总反应的化学方程式为______ ，该反应______ ．工业含磷废水中含大量的，可通过投放镁盐进行除磷．投放的镁盐让磷酸根形成沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是______ 当pH 较高时，磷去除率下降的原因是______ ．若处理后的废水中时，试计算溶液中的写出计算过程，已知若废水中还含有大量的，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体，可用作化肥．写出该反应的离子方程式______ ．实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知 时，～反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 时～反应时间t的变化曲线示意图．4.由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如图：写出在日常生活中的一个重要应用______。

无机化工流程题的解题策略1．无机工艺流程试题的结构模型流程图一般三大部分：原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯 呈现模式识图方法箭头的意义 图1：箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)图2：箭头表示反应物分步加入和生成物出来图3：返回的箭头一般是“循环利用”的物质2．设问角度(1)原料预处理方法及反应(2)加入试剂判断及加入试剂的作用 (3)陌生化学(离子)方程式的书写 (4)分离、提纯的仪器、操作及操作目的 (5)滤渣、滤液成分判断(6)实验条件的选择，温度或pH 调节(7)图表、图像分析 (8)物质循环利用 (9)计算 2．(1)审题“四角度”审题干 ①明确原料的主要成分和杂质成分 ②明确目的审信息①寻找信息再流程中的作用 ②寻找信息与某设问的对立关系审流程 ①明确三线：主线产物，分支副产物，回线为循环物②结合设问的问题细审流程中转化原理，找出进料物质(反应物)和出去物质(生成物)的主产物和副产物审设问明确答什么，答的问题与哪步流程有关，考查的什么知识等(2)破题“三方法”(3)第一步：读题头，得目的，找原料，明产品，解决“干什么”通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素第二步：读题干，析过程，看措施，推用意，解决“怎么做”题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。

分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理(氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡)？该反应造成了什么后果？(除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？)每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。