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第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。
加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。
加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。
二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用【学习目标】1、掌握影响盐类水解的主要因素2、掌握盐类水解反应的利用【重点难点】重点：影响盐类水解的主要因素难点：盐类水解反应的利用【学情分析】水解属于可逆反应，对于可逆反应平衡的移动和影响因素学生以有所掌握，能帮助学生较快掌握本节内容自主学习一、回顾旧知盐类水解的特征二、基础知识感知1、影响盐类水解的主要因素（1）盐的组成盐的组成是影响盐水解的内因。
由盐的组成决定盐的性质：盐水解得到的弱电解质越弱，盐的水解程度越大。
(2)反应条件(影响盐类水解的外因，如温度、浓度、外加物质等。
)1>温度：盐的水解反应是_______反应，升温则_______盐的水解程度2>浓度：根据勒夏特列原理，增大盐溶液的浓度，平衡向____________移动，但盐的水解程度__________3>加酸或碱：根据加入酸或碱的组成，结合勒夏特列原理进行判断。
如加入强酸或强碱将消耗OH－或H＋，则________水解；若加入盐水解生成的弱酸或弱碱，则________水解。
4>加盐：加入与盐的水解性质相反的盐，两种盐的水解将相互______；反之则相互抑制。
例1、实例(以 NH4Cl 的水解为例)三、探究问题2、盐类水解反应的利用(1)判断盐溶液的酸碱性或 pH。
例2、相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH 由大到小的顺序为：_______________________________________________(2)比较盐溶液中离子浓度的大小。
如：Na2CO3 溶液中，各离子浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。
(3)溶液进行蒸干并灼烧的问题。
通常，这类问题除考虑水解反应外，还应考虑水解生成的酸的挥发性、稳定性、还原性，碱的还原性等物理性质和化学性质，反应条件(是否隔绝空气)等。
3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：影响盐类水解平衡的因素。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。
【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。
【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。
探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。
分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
【生】观察，热水浴的试管颜色较深。
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。
第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
2．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
3．离子浓度关系三种情况：(1)看是否为电荷守恒；(2)看是否为原子守恒；(3)看是否为质子守恒。
影响盐类水解的主要因素1.内因组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。
2．外因实验探究：影响FeCl3水解的因素。
水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
序号可能影响因素实验操作现象解释或结论①盐的浓度增加FeCl3的浓度，然后测溶液的pH溶液的pH变小增大盐的浓度，可使水解平衡向正反应方向移动，但盐的总量增大，水解的百分率反而减小②溶液的酸碱度向溶液中加盐酸后，测溶液的pH溶液的pH变小FeCl3溶液水解显酸性，加入盐酸后，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大③温度加热滴有紫色石蕊试液的FeCl3溶液溶液红色加深盐的水解是吸热反应，升高温度，促进盐的水解1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K W将变小D．溶液的碱性增强盐类水解的应用[自学教材·填要点](1)用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污能力。
(2)化肥的施用：例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
(3)盐溶液的配制：例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋、Sn2＋的水解。
(4)用盐作净水剂：例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
(5)泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
盐类水解的影响因素及应用1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是 ( )A ．溶液中c (CO 32－)增大 B ．水的电离程度不变 C ．K W 将变小D ．溶液的碱性增强【答案】D【解析】对于水解平衡CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －，升温，平衡右移，c (CO 32－)减小，水的电离程度增大，K W变大，溶液的碱性增强。
2．在CH 3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是 ( )A ．加入适量纯CH 3COOHB ．加入少量NaCl 固体C ．加入少量NaOH 固体D ．加水稀释【答案】C【解析】CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －。
A 项，加入CH 3COOH ，左移，pH 变小。
B 项，加NaCl 平衡不移动。
C 项，加入NaOH ，左移，pH 变大。
D 项，加水稀释，右移，pH 变小。
3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。
下列说法正确的是 ( )A ．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B ．通入CO 2，溶液pH 增大C ．加入NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D ．升高温度，c （HCO 3－）c （CO 32－）不变【答案】A【解析】B 项，通入CO 2与OH －反应，右移，pH 减小。
C 项，加入NaOH(s)左移，pH 变大。
D 项，升温，右移，c （HCO 3－）c （CO 32－）增大。
4．向三份0.1 mol ·L －1的CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －浓度的变化依次为 ( ) A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大【答案】A【解析】本题考查盐类的水解及其影响因素。
解题时应从盐类水解的实质入手。
CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －，加入的NH 4NO 3和FeCl 3也都因水解显酸性，平衡向正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，平衡逆向移动，故CH3COO－浓度增大。
5．比较下列溶液的pH(填“＞”、“＜”或“＝”)(1)25 ℃、1 mol·L－1 FeCl3溶液________80 ℃、1 mol·L－1 FeCl3溶液；(2)0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液________0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液；(3)0.1 mol·L－1NH4Cl溶液________0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液；(4)0.1 mol·L－1Na2CO3溶液________0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液。
【答案】(1)＞(2)＜(3)＜(4)＞6．下列说法正确的是( ) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。
7．下列哪组离子能在水溶液中大量共存( )A．K＋、CO32－、HS－、S2－、Al3＋、AlO2－B．MnO4－、Na＋、SO42－、K＋、Cl－C．SO42－、Ag＋、SO32－、S2－、AlO2－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO3－【答案】B【解析】A中有能发生水解相互促进反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe2＋、H＋、NO3－可发生氧化还原反应。
8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】纯碱溶液中由于CO32－的水解使溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A 对；明矾溶于水，Al 3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B 对。
D 中加入NaOH 溶液使水解平衡正向移动而使SnCl 2变质。
9．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO 3 ②CH 3COONa ③NaOH ④Ba(OH)2 ⑤NaHSO 4 ⑥H 3PO 4按pH 由大到小的顺序是( )A ．⑥⑤②①④③B ．⑥⑤①②③④C ．④③②①⑤⑥D ．④③①②⑥⑤【答案】D【解析】pH 顺序为：二元强碱＞一元强碱＞水解显碱性的盐＞弱酸＞强酸。
10．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 ℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的( ) A ．向FeSO 4溶液中通入过量Cl 2B ．向NaHCO 3溶液中加入一定质量的Na 2O 2粉末C ．向NaI 和NaBr 混合溶液中通入过量Cl 2D ．向NaOH 溶液中加入过量AlCl 3溶液 【答案】C【解析】A 项：发生变化FeSO 4――→Cl 2Fe 2(SO 4)3＋FeCl 3，蒸干反应后的溶液，得到Fe 2(SO 4)3和Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到Fe 2(SO 4)3和Fe 2O 3的混合物；B 项：发生反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，蒸干溶液并充分灼烧后，得到Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaOH 的混合物；C 项：发生反应2NaI ＋Cl 2===2NaCl ＋I 2、2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2，蒸干溶液并灼烧后，Br 2挥发，I 2升华，最终得到NaCl ；D 项：发生反应AlCl 3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl ，由于AlCl 3过量，反应后溶液中存在Al(OH)3、NaCl 和AlCl 3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到NaCl 和Al 2O 3的混合物。
11．化合物SOCl 2是一种液态化合物，沸点为77 ℃。
在盛有10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl 2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。
该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 3溶液，有不溶于HNO 3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl 2和水反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
(2)AlCl 3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl 3，而用SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合共热，可得到无水AlCl 3，其原因是_________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 【答案】(1)SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl ↑(2)AlCl 3水解生成易挥发的HCl 而导致水解反应的进一步完成：AlCl 3＋3H 2O=====△Al(OH)3↓＋3HCl ↑，当SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 中结晶水作用，生成的HCl 对AlCl 3的水解起到了强烈的抑制作用，因而混合共热时可得无水AlCl 3，所发生的反应为AlCl 3·6H 2O ＋6SOCl 2=====△AlCl 3＋6SO 2↑＋12HCl ↑【解析】(1)紧紧抓住题中所述的几条信息：产生了能使品红试液褪色的气体；液面有白雾，有不溶于HNO 3的白色凝乳状沉淀等，可知SOCl 2与水反应生成了SO 2和HCl 。
(2)因AlCl 3·6H 2O 有水，而SOCl 2能与水剧烈反应，生成HCl ，会对AlCl 3的水解起到强烈的抑制作用，从而能生成无水AlCl 3。
12．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3＋3HCl ΔH ＞0。
回答下列问题：(1)加热FeCl 3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl 2溶液，产生的现象为_________________________。
(2)不断加热FeCl 3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(3)在配制FeCl 3溶液时，为防止浑浊，应加入________。
(4)为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO 3固体，过滤后再加入足量盐酸。
MgCO 3固体能除去Fe3＋的原因是__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
【答案】(1)生成红褐色沉淀 (2)Fe 2O 3 (3)少许浓盐酸 (4)MgCO 3促进了Fe 3＋的水解，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去【解析】(1)加热FeCl 3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl 2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。
(2)加热可促进盐类水解，由于HCl 挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe 2O 3。
(3)为防止浑浊，应加入浓盐酸抑制FeCl 3水解。
(4)MgCO 3与水解产生的H ＋反应：MgCO 3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。
