福建省厦门市第一中学2016届高三化学模拟考试试卷(含解析)

2025届福建省厦门市第一中学化学高三上期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。

储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。

下列说法不正确．．．的是A．Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B．CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体C．过程Ⅱ中化学能转化为电能D．过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑2、铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。

下列说法中正确的是A．放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B．放电时，内电路中的H+向Pb电极移动C．充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D．充电时，阳极区附近溶液酸性减弱3、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D4、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。

某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。

福建厦门湖滨中学2025届化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验目的能实现的是A．实验室制备乙炔B．实验室制备氢氧化亚铁C．实验室制取氨气D．实验室制取乙酸丁酯2、关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．装置②可用于实验室制备Cl2C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯3、海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C．步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁4、下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁5、[四川省绵阳市高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小6、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11g超重水(T2O)含中子数为5N AB．1mol SiO2中Si—O键的数目为4N AC．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 N AD．标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N A7、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项 A B C Dn(H2SO4)/mol 2 3 4 5 n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5 A．A B．B C．C D．D8、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C．从b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积9、N A代表阿伏加德罗常数的值。

2016年福建省厦门市第一中学高三模拟考试理综化学试卷一、单选题（共7小题）1．化学与生产、生活密切相关。

下列对物质的用途、解释中均正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质结构与性质答案：B试题解析：A．由于制造光导纤维的材料是SiO2，因此不是晶体硅，故A错误;B．由于氧化铝的熔点很高，因此常用来制作耐高温材料，故B正确;C．由于Ba2+有毒，但BaSO4难溶于水和酸，常用于医学上做钡餐，故C错误;D．由于明矾水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不是消毒，故D错误。

2．化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质结构与性质答案：B试题解析：A．由于加热条件下，浓硝酸与碳粉、与铁都能反应，故A错误;B．由于过量的NH3与Cl2反应生成NH4Cl，有白烟产生，因此可用于检验氯气管道泄漏，故B正确;C．由于冶炼Mg时应该是电解熔融的MgCl2，故C错误; D．由于葡萄糖是单糖，不能水解，故D错误。

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期;X的金属性在同周期元素中最强;Y原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素在地壳中的含量居于第二位;W 的最高价氧化物的水化物的化学式为HWWO2W+2。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X﹤Y﹤WB．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性C．Z、W形成化合物的电子式为D．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同考点：元素及其化合物答案：C试题解析：根据题意可知，X、Y、Z、W分别是Na、Al、Si、Cl。

A．由于简单离子半径Al3+<Na+<Cl-，故A错误;B．由于氧化铝具有两性，但二氧化硅不具有两性，故B错误;C．SiCl4电子式正确;D ．由于NaH中合有的为离子键，HCl中含有的为共价键，故D错误;4．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：装置如图所示。

7. 下列我国科学家(括号中为其重大成果）中，为化学理论作出重大贡献的是()A.徐光宪（创立稀土萃取理论）B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药）C.袁隆平（培育杂交水稻）D.于敏（提出氢弹构型理论）8. 利用右图所示装置进行下列实验,其中丙中实验现象描述正确的是()实验试剂试剂乙试剂丙丙中的现象A 浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B 浓盐酸KMnO4淀粉-KI溶液溶液变蓝C 稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D 浓氨水CaO A1C13溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解9. 分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反应生成CO2的同分异构体有几种(不考虑立体异构）()A.4B.5C.6D.710. N A为阿伏加德罗常数的值。

有关草酸（HOOC—COOH)的下列说法错误的是()A.9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9N AB.9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC.9.0 g草酸溶于水，其中C2O2-4和HC2O-4的微粒数之和为0.1 N AD.9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标况下测得生成的气体体积为4.48 L11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是()A.简单离子半径:乙>丙> 丁B.简单气态氢化物稳定性:丁>甲C.最髙价氧化物对应的水化物的碱性:乙> 丙D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电12. 锂-空气电池是高能世密度的新型电池，结构如右图所示。

下列说法正确的是( )A.固体电解质只有Li+可通过B.电池反应为4Li + O2 Li2OC.充电时,水性电解液的pH 将升高D.放电时，若外电路有l mol e -通过时，理论上将消耗1.12 LO 2(标准状况） 13. 工业上生成环氧乙烷()的反应为：2CH 2＝CH 2(g) + O 2(g) =2(g) △H= —106kJ·mol -1其反应机理如下： ①Ag + O 2 → AgO 2 慢 ②CH 2＝CH 2 + AgO 2 →+ AgO 快③CH 2＝CH 2 + 6AgO → 2CO 2 + 2H 2O + 6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的活化能等于106 kJ • mol -1 B.AgO 2也是反应的催化剂C.增大乙烯浓度能显著提髙环氧乙烷的生成速率D.理论上0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到0. 6 mol 环氧乙烷 26． (15 分）某实验小组以粗镍（含少量Fe 和Cr 杂质）为原料制备Ni( NH 3 )6C12，并测定相关组分的含量。

福建省厦门市第一中学2025届高三第二次调研数学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在260202x y x y x y --≤⎧⎪-+≥⎨⎪+≥⎩条件下，目标函数()0,0z ax by a b =+>>的最大值为40，则51a b +的最小值是（ ）A ．74B ．94C ．52D ．22．已知七人排成一排拍照，其中甲、乙、丙三人两两不相邻，甲、丁两人必须相邻，则满足要求的排队方法数为（ ）. A ．432 B ．576 C ．696D ．9603．如图，在中，点M 是边的中点，将沿着AM 翻折成，且点不在平面内，点是线段上一点.若二面角与二面角的平面角相等，则直线经过的（ ）A ．重心B ．垂心C ．内心D ．外心4．已知函数()(0x f x m m m =->，且1)m ≠的图象经过第一、二、四象限，则|2)|a f =，384b f ⎛⎫= ⎪⎝⎭，|(0)|c f =的大小关系为( ) A ．c b a << B ．c a b << C ．a b c <<D ．b a c <<5．某中学2019年的高考考生人数是2016年高考考生人数的1.2倍，为了更好地对比该校考生的升学情况，统计了该校2016年和2019年的高考情况，得到如图柱状图：则下列结论正确的是（ ）.A ．与2016年相比，2019年不上线的人数有所增加B ．与2016年相比，2019年一本达线人数减少C ．与2016年相比，2019年二本达线人数增加了0.3倍D ．2016年与2019年艺体达线人数相同 6．已知复数z 534i=+，则复数z 的虚部为（ ） A ．45B ．45-C ．45iD ．45-i 7．设m ∈R ，命题“存在0m >，使方程20x x m +-=有实根”的否定是( ) A ．任意0m >，使方程20x x m +-=无实根 B ．任意0m ≤，使方程20x x m +-=有实根 C ．存在0m >，使方程20x x m +-=无实根 D ．存在0m ≤，使方程20x x m +-=有实根8．已知m ，n 是两条不重合的直线，α是一个平面，则下列命题中正确的是（ ） A ．若//m α，//n α，则//m n B ．若//m α，n ⊂α，则//m n C ．若m n ⊥，m α⊥，则//n αD ．若m α⊥，//n α，则m n ⊥9．某人2018年的家庭总收人为80000元，各种用途占比如图中的折线图，2019年家庭总收入的各种用途占比统计如图中的条形图，已知2019年的就医费用比2018年的就医费用增加了4750元，则该人2019年的储畜费用为（ ）A ．21250元B ．28000元C ．29750元D ．85000元10．已知(2)f x +是偶函数，()f x 在(]2-∞，上单调递减，(0)0f =，则(23)0f x ->的解集是 A ．2()(2)3-∞+∞，，B ．2(2)3， C ．22()33-，D ．22()()33-∞-+∞，， 11．已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>的渐近线方程为34yx ，且其右焦点为(5,0)，则双曲线C 的方程为（ ） A ．221916x y -=B ．221169x y -= C ．22134x y -= D ．22143x y -= 12．由实数组成的等比数列{a n }的前n 项和为S n ，则“a 1>0”是“S 9>S 8”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（）A．均含共价键B．性质相同C．互为同位素D．互为同分异构体2．下列说法正确的是（）A．CO是酸性氧化物B．BaSO4是强电解质C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质3．下列物质所含粒子数为0.1N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1氨水中的NH4+B．0.1mol Na2O2所含的阴离子C．12.5mL 16 mol•L﹣1的浓硫酸能溶解的CuD．18g H2O中含N A个质子4．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中6．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（）A．甲一定是金属单质 B．甲与乙一定含有同种元素C．丙一定是氧化物D．该反应一定是氧化还原反应7．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A．X一定是金属元素B．（n﹣m）一定等于1C．由X生成1mol XY m时转移的电子数目一定为4N AD．三个化合反应一定都是氧化还原反应8．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O）A．A B．B C．C D．D11．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO312．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法13．肼（N2H4）可以用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O[CO （NH2）2中N为﹣3价]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物B．配平后，OH﹣的化学计量数是2C．生成3.2g N2H4转移0.1mol 电子D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：114．标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣115．下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OB．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓16．向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是，（）A．10.0mol•L﹣1B．16.0 mol•L﹣1C．12.4mol•L﹣1D．18.7mol•L﹣117．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉二、18．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为．（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为．（3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式．（4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A与水反应后的稀溶液与SO2反应的离子方程式为．19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：回答下列问题：（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、、．（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是．（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意．（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2﹣，则另一种为．（5）B中反应的离子方程式为．（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入（填序号，下同）酸化，再加入检验．①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液（7）装置C的作用是．（8）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需g NaClO3．（9）NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某污水中含CN﹣a mg/L，现用NaClO2将CN﹣氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要NaClO2 mol．20．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：pH是．（至少写出一个措施）（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，过滤时洗涤沉淀的操作是．（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为．调节pH所用X可以选用．A．ZnO B．ZnCO3C．H2SO4D．HNO3检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是．（4）加入Zn粉的作用是．“操作A”的名称是．2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共17小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（）A．均含共价键B．性质相同C．互为同位素D．互为同分异构体【考点】同素异形体．【分析】A．单质中碳原子间形成共价键；B．金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同种单质，结构不同，物理性质不同，C，金刚石、石墨和C60它们互称为同素异形体，不是原子是不同单质；D．分子式相同结构不同的化有机合物为同分异构体；【解答】解：A、它们都是碳元素的单质，金刚石是碳碳原子间形成共价键连接成网状结构的原子晶体，石墨是层状结构每层上碳原子间形成共价键，C60分子中碳原子间形成的是共价键，故A正确；B、它们都是碳元素的单质，互称为同素异形体，此三者结构不同，物理性质不同，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子间互称为同位素，此三者为单质，故C错误；D、金刚石与石墨是不同的物质，化学式不同不是同分异构体，故D错误，故选A．2．下列说法正确的是（）A．CO是酸性氧化物B．BaSO4是强电解质C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A．酸性氧化物是和碱溶液反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；C．同种物质组成的为纯净物，胶体是分散质和分散剂组成的分散系；D．纯碱是碳酸钠属于盐．【解答】解：A．酸性氧化物是和碱溶液反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应，CO和碱不反应属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，BaSO4熔融状态能导电是强电解质，故B正确；C．同种物质组成的为纯净物，胶体是分散质和分散剂组成的分散系，氢氧化铁胶体属于混合物，故C错误；D．纯碱是钠离子和碳酸根离子构成，碳酸钠属于盐，故D错误；故选B．3．下列物质所含粒子数为0.1N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1氨水中的NH4+B．0.1mol Na2O2所含的阴离子C．12.5mL 16 mol•L﹣1的浓硫酸能溶解的CuD．18g H2O中含N A个质子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出铵根离子；B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子；C．浓硫酸变成稀硫酸后，稀硫酸不与铜反应；D．水分子中含有10g质子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol质子．【解答】解：A．1L 0.1mol•L﹣1氨水中含义0.1mol一水合氨，由于氨水为弱碱，只能部分电离，则溶液中含有的NH4+小于0.1mol，含有的铵根离子数目小于0.1N A，故A错误；B．0.1mol Na2O2中含有0.1mol过氧根离子，所含的阴离子数目为0.1N A，故B正确；C．12.5mL 16 mol•L﹣1的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：16mol/L×0.0125L=0.2mol，由于稀硫酸不与铜反应，则硫酸不会完全反应，所以溶解的铜的物质的量小于0.1mol，故C 错误；D．18g水的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有10mol质子，含有的质子数为10N A，故D错误；故选B．4．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．苯有毒且易挥发，应该密封保存；B．浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以需要避光保存；C．钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中；D．碳酸钠溶液显示碱性，不能用玻璃塞的试剂瓶保存；【解答】解：A．苯有毒、易挥发，所以苯需要密封保存，故A正确；B．浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故B正确；C．钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度大于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故C正确；D．碳酸钠溶液为碱性溶液，氢氧根离子能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以碳酸钠溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存，可用橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误；故选D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、水，和硫酸钠不反应；B．碘盐中I元素存在于碘酸钾中，没有碘单质；C．二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色而体现漂白性；D．高温下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．【解答】解：A．稀盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、水，和硫酸钠不反应，然后加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就说明变质，否则不变质，故A正确；B．碘盐中I元素存在于碘酸钾中，没有碘单质，所以样品溶液中加入淀粉没有明显变化，则不能实现实验目的，故B错误；C．二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色而体现漂白性，要检验产物成分，应该将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水，故C错误；D．高温下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成的固体四氧化三铁是黑色，故D 错误；故选A．6．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（）A．甲一定是金属单质 B．甲与乙一定含有同种元素C．丙一定是氧化物D．该反应一定是氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体，若该反应为复分解反应，则甲为含有硫离子、碳酸根离子、亚硫根离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根离子等的弱酸盐，若该反应为氧化还原反应，则甲为铜、铁等金属，根据元素守恒，甲乙中含有同种元素，据此答题．【解答】解：甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体，若该反应为复分解反应，则甲为含有硫离子、碳酸根离子、亚硫根离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根离子等的弱酸盐，若该反应为氧化还原反应，则甲为铜、铁等金属，根据元素守恒，甲乙中含有同种元素，A、根据上面的分析可知，甲不一定是金属，也可能是某些弱酸盐，故A错误；B、根据上面的分析可知，无论该反应是否是氧化还原反应，甲、乙中都会有同种元素，故B正确；C、若甲为硫化物，则丙为硫化氢，不是氧化物，故C错误；D、由上面的分析可知，该反应不一定是氧化还原反应，故D错误；故选B．7．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A．X一定是金属元素B．（n﹣m）一定等于1C．由X生成1mol XY m时转移的电子数目一定为4N AD．三个化合反应一定都是氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】A．由产物组成知X具有多种价态，当X是铁时，Y可以是氯等；当X是碳时，Y可以是氧；B．若X为碳，XY m为CO2，XY n为CO时，符合转化关系，且过渡元素中金属可能存在（n ﹣m）≠1；C．若X为Fe，与盐酸反应生成XY m为FeCl2，XY n为FeCl3时，符合转化关系，生成1molFeCl2时转移电子为2mol；D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，XY m与XY n中X元素的化合价不相同，二者之间的化合反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．由产物组成知X具有多种价态，当X是铁时，Y可以是氯等，存在反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2Fe+3Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，满足此框图；当X是碳时，Y可以是氧，存在反应：C+H2OH2+CO，C+O2CO2、2CO+O22CO2、CO2+C2CO，满足此框图，故A错误；B．若X为碳，XY m为CO2，XY n为CO时，符合转化关系，则（n﹣m）≠1，且过渡元素中金属可能存在（n﹣m）≠1，故B错误；C．若X为Fe，与盐酸反应生成XY m为FeCl2，XY n为FeCl3时，符合转化关系，生成1molFeCl2时转移电子为2mol，故C错误；D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，XY m与XY n中X元素的化合价不相同，二者之间的化合反应属于氧化还原反应，故D正确，故选D．8．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣【考点】真题集萃；离子反应发生的条件．【分析】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此作判断．【解答】解：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此可知A错误；B正确；C错误；D正确，故选BD．9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+2H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，据此进行解答．【解答】解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH ﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol 氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选C．）A．A B．B C．C D．D【考点】实验装置综合．【分析】该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此结合选项进行判断．【解答】解：A．碱石灰呈碱性，能与氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，且氯气吸收多余的氯气应该用碱液，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．11．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B．12．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．13．肼（N2H4）可以用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O[CO （NH2）2中N为﹣3价]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物B．配平后，OH﹣的化学计量数是2C．生成3.2g N2H4转移0.1mol 电子D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中，N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，以此来解答．【解答】解：该反应中，N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，A．N元素化合价由﹣3价变为﹣2价，所以尿素是还原剂失去电子被氧化，N2H4是氧化产物，故A正确；B．由配平后的离子反应可知，OH﹣的化学计量数是2，故B正确；C.3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4转移电子物质的量=0.1 mol×[1﹣（﹣1）]=0.2mol，故C错误；D．氧化剂为ClO﹣，还原剂为CO（NH2）2，由反应可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；故选C．14．标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】先计算出标况下aL氨气的物质的量，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，计算溶液质量，再依据V=计算溶液体积，最后依据溶液物质的量浓度计算公式C=计算．【解答】解：标准状况下aL氨气的物质的量为：n=（mol）；，氨气的质量为：17g/mol×mol=g，该氨水溶液的质量为：1000g+g，该氨水的体积V==；则氨水的物质的量浓度C===mol/L；故选：D．15．下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OB．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；B．得失电子不守恒；C．碳酸氢根离子为为弱酸根离子，不能拆；D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH ﹣=BaCO3↓+H2O，故A正确；B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；故选：A．16．向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是，（）A．10.0mol•L﹣1B．16.0 mol•L﹣1C．12.4mol•L﹣1D．18.7mol•L﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量浓度．【解答】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体为NO2和NO，则n（NO2）+n （NO）==1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，44.8g铜的物质的量为：n（Cu）==0.7mol，则生成n[Cu（NO3）2]=0.7mol，则表现酸性的硝酸的物质的量为：0.7mol×2=1.4mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.4mol=2.4mol，该硝酸的物质的量浓度为：=16mol/L，故选B．17．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【考点】真题集萃；纯碱工业（侯氏制碱法）；钠的重要化合物．【分析】“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此推断．【解答】解：“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误、B错误、C正确、D错误，故选C．二、18．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣。

2024学年福建省厦门市厦门第一中学物理高三第一学期期末联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、在平直公路上甲乙两车从同一地点出发，两车位移x 和时间t 的比值x t与时间t 之间的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．甲车的加速度大小为5m/s 2B ．6s 末乙车速度减小到零C ．甲车追上乙车前，2s 末甲乙两车相距最远D ．乙车速度减小到零时，甲车速度为30m/s2、在如图所示的逻辑电路中，当A 端输入电信号”1”、B 端输入电信号”0”时，则在C 和D 端输出的电信号分别为A ．1和0B ．0和1C ．1和lD ．0和03、阴雨天里积雨云会产生电荷，云层底面产生负电荷，在地面感应出正电荷，电场强度达到一定值时大气将被击穿，发生闪电。

若将云层底面和地面看作平行板电容器的两个极板，板间距离记为300m ，电压为7210V ⨯，积雨云底面面积约为82110m ⨯。

若已知静电力常量与空气的介电常数，由以上条件是否能估算出以下物理量（ ） ①云层底面与地面间的电场强度②云层底面与地面构成的电容器的电容③云层底面所带电量A ．只能估算出①B ．只能估算出①和②C ．只能估算出②和③D．①②③均能估算出4、如图所示，理想变压器的原线圈接在u=2202sin100πt(V)的交流电源上，副线圈接有R=55Ω的负载电阻，原、副线圈匝数之比为4∶1，电流表、电压表均为理想电表。

下列说法正确的是（）A．原线圈的输入功率为2B．电流表的读数为1 AC．电压表的读数为55VD．通过电阻R的交变电流频率是100Hz5、2010 年命名为“格利泽581g”的太阳系外行星引起了人们广泛关注，由于该行星的温度可维持表面存在液态水，科学家推测这或将成为第一颗被发现的类似地球世界，遗憾的是一直到2019 年科学家对该行星的研究仍未有突破性的进展。

2025届福建省厦门市翔安第一中学高考仿真卷语文试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

1、在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（）山水最懂得时间。

四季，总在它们身上投射。

一年之中最好看的还是春夏万物生长时，绿水青山一派葱茏朗然，自然的韵律也较别时更加明快。

“山林欤，皋壤欤，使我欣欣然而乐欤!”这时寻山走水，喜悦大概会主动，也让人感受一番庄子的。

A．更换投怀送抱意气扬扬B．更迭曲意逢迎道遥自得C．更迭投怀送抱逍遥自得D．更换曲意逢迎意气扬扬2、阅读下面的文字，完成下面小题。

遗憾莫高窟张晓惠特喜欢舞剧《丝路花雨》中伎乐天（飞天）的飘逸、灵动，他们使在凡间行走的吾等之辈有了飞翔的幻想。

那女主角英娘身着绚丽的裙衫反弹琵琶的舞姿更是令人印象深刻：左膝微弯，右腿略收于左膝，左胯送出，张开双臂向上向后，举着一柄琵琶。

舒展又典雅，含蓄又风情。

这就是我心中最初的莫高窟。

当跟随着莫高窟那位身着黑色上衣银色短裙的讲解员在一个个洞窟中转悠时，灰暗的灯光使我这视力不好的人看不见一位飞天，瞪大眼睛寻来看去，御风翱翔、翩翩起舞的飞天我真是一个也没看见，只看到人面蛇身的女娲、翱翔天际的凤鸟、凌驾太阳的飞车，还有大大小小的佛。

几个洞窟下来，我忍不住发问：飞天在哪里？讲解员头也不回，用手电筒不经意地向洞壁晃了晃，说：处处有飞天。

那不是吗？模糊中终于看见，顶壁上似乎有几根圆润又流畅的线条。

这线条勾勒的是飞天的裙袂吗？我还没分清是几位飞天在飞舞就被吆喝着去下一个洞窟了。

我说：怎么没有画册上的色彩瑰丽？我又问：如何不见《丝路花雨》中英娘反弹琵琶的那种曼妙舞姿？那普通话字正腔圆却不带丝毫情感、职业性解说的姑娘面无表情地把我上下打量一番，说：你是搞敦煌研究的还是舞蹈爱好者？最好都像你这么感兴趣，还都有大把大把的钞票。

福建省厦门第一中学2016届高三下学期周考（三）理综试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7、下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质8、下到说法正确的是(设N A为阿伏加德罗常数)A．标准状况下，2．24 L SO3中硫原子与1L0．1mo1/LNa2SO3溶液中硫原子数相同B．1mo1/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N AC．1molNa2O2中含有N A个阴离子D．1L0．5mo1/LNa2SO4溶液中阴离子所带电荷为N A9、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()A．②④B．③④C．①②③D．②③④10、下列图中的实验方案，能达到实验目的是()11、下列有机物同分异构体数目判断错误的是()12、根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴13、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是()A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3−)D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)26、(14分)已知甲酸铜是一种重要的化工原料，常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，实验室可用废铜屑(主要成份是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3) 制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：已知：回答下列问题：（1）反应器I中加入H2O2的作用是________(用化学方程式表示)。

说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)7．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm，某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液【答案】C考点：以探究金牌的成分来考查硝酸的性质。

8．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。

下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是A．分子式为C10H19OB．同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C．能发生取代、氧化、加成、还原反应D．与氢气加成后的产物有4种一氯化物【答案】C【解析】试题分析：A．由结构可知分子式为C10H18O，故A错误；B．含-OH和1个碳碳双键，不能形成苯环，同分异构体不可能为酚类，故B错误；C．含双键可发生加成、氧化、还原反应，含-OH可发生取代反应，故C正确；D．与氢气加成后的产物结构对称，含6种H(不含-OH)，则有6种一氯化物，故D错误；故选C。

考点：考查有机物的结构与性质。

9．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7【答案】B【考点定位】考查二氧化硫的污染与防治、硫元素化合物的性质等。

【名师点晴】把握物质的主要性质是关键；二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得(NH4)2S2O8，据此分析可作答。