实验四、丙酮和水的分馏

篇一：实验4 简单蒸馏实验四简单蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的基本原理及其应用2、掌握简单蒸馏的实验操作技术二、预习要求理解蒸馏的定义；了解沸程的定义；了解简单蒸馏的用途；什么样的组分的分离才能采用蒸馏的方法；了解冷凝管的种类和使用范围；掌握什么是止爆剂及其止爆原因；掌握有机实验装置搭配顺序和标准；思考在本实验中如何防止火灾、玻璃仪器炸裂、倒吸等实验事故的发生。

三、实验原理蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的过程。

通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到部分或全部分离，所以液体有机化合物的纯化和分离、溶剂的回收，经常采用蒸馏的方法来完成。

通常蒸馏是用来分离两组分液态有机混合物，但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得到较好的分离效果。

当两组分的沸点相差比较大(一般差20~30℃以上)时，才可得到较好的分离效果。

另外，如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来分离。

利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。

在蒸馏过程中，馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程。

纯液态化合物的沸程较小、较稳定，一般不超过0.5～1℃。

沸程可以代表液态化合物的纯度，一般说来纯度越高，沸程较小。

用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，一般要消耗样品10ml以上。

四、仪器和试剂铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、温度计套管（或单孔橡皮塞）、尾接管、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石；无水乙醇、蒸馏水、工业酒精五、实验内容（一）蒸馏装置简介实验室的蒸馏装置如图4-1所示。

主要包括下列三个部分：1、蒸馏部分主要包括铁架台、热源（如酒精灯等）、蒸馏烧瓶（带支管和不带支管两种）、蒸馏头、温度计等仪器。

蒸馏过程中，液体在蒸馏烧瓶内受热气化、蒸气经支管进入冷凝管。

支管与冷凝管靠单孔橡皮塞相连（若使不带支管的蒸馏烧瓶则是用蒸馏头），支管伸出塞子外约2～3 cm。

[精华]丙酮和水的分馏实验4. 丙酮和水的分馏一、实验目的1. 了解分馏的原理和意义。

2. 熟悉分馏柱的种类和选用方法。

3. 学习实验室常用分馏的操作方法。

二、分馏的意义与基本原理应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏，它在化学工业和实验室o中被广泛应用。

现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1~2 C的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样的，实际上分馏就是多次的蒸馏。

如果将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾汽化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。

这可从下面的分析中看出。

为了简化，我们仅讨论混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。

也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。

只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。

这时，溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。

亦即:ooP=P x; P= P x A AAB BBooP、P分别为溶液中A和B组分的分压。

P、P分别为纯A和纯B的蒸气压，x 和ABABAx分别为A和B在溶液中的摩尔分数。

B溶液的总蒸气压: P = P + P AB根据道尔顿分压定律，气相中每一组分的蒸气压和它的摩尔分数成正比。

因此在气相中各组分蒸气的成分为:由上式推知，组分B在气相和溶液中的相对浓度为:气oo因为在溶液中x+x= 1，所以若P,P，则x/x = 1，表明这时液相的成分和气相ABABBB气oo的成分完全相同，这样的A和B就不能用蒸馏(或分馏)来分离。

如果P >P则x/x >1，BABBoo表明沸点较低的B在气相中的浓度较在液相中为大(在P<P时，也可作类似的讨论)。

在BA将此蒸气冷凝后得到的液体中，B的组分比在原来的液体中多(这种气体冷凝的过程就相当于蒸馏的过程)。

竭诚为您提供优质文档/双击可除分馏丙酮实验报告篇一：分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。

学习实验室里常用分馏的操作方法。

二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。

所谓分馏（FractionalDistillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。

即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。

实际上分馏就相当于多次蒸馏。

当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。

影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。

实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。

使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。

三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。

能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。

能溶解油脂肪、树脂和橡胶。

五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。

2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D 的速度蒸出。

将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。

继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。

注意温度突变时位置。

曲线，讨论分馏效率。

数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。

安装好分馏装置。

（2）收集56～62℃以下的馏液。

此馏液为纯丙酮。

馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40=%。

丙酮-水混合物的分馏实验报告学号：08120117姓名：张文丽一、实验目的：1、了解分馏的原理和意义以及分馏柱的应用；2、学习常用分馏操作。

二、实验原理：分馏又叫精馏，是多次蒸馏的过程，在常压蒸馏装置上安装一支分馏柱，其作用就是使沸腾着的混合液的蒸汽进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸汽中高沸点的组分就被冷却为液体，回流入蒸馏瓶中，故上升的蒸汽中低沸点组分的相对量便较多了。

当冷凝液回流途中遇到上升的蒸汽时，二者便进行热交换，上升的蒸汽中沸点高的组分又被冷凝，因此蒸汽中低沸点组分又增加了。

如此在分馏柱内反复进行着汽化、冷凝、回流等程序。

在分馏柱效率相当高且操作正确时则在分馏柱上部逸出的蒸汽就接近于低沸点的组分，再向下回流入蒸馏瓶的液体则接近于高沸点的组分，从而达到分离和提纯的目的。

实际上分馏就是利用分馏柱来达到多次重复的蒸馏过程，将沸点相差很近的两组分分开(形成共沸点的混合物除外)。

三、主要试剂及物理常数试剂：15ml丙酮与15ml水的混合物试剂沸点：丙酮：56℃水：100℃四、注意事项1、蒸（分）馏装置及安装：仪器安装顺序为：自下而上，从左到右。

卸仪器与其顺序相反。

2、温度计水银球上限应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，冷凝水应从下口进，上口出。

蒸馏前加入沸石,以防暴沸。

3、蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是控制馏出液流出速度，以1－2滴／秒为宜（lml／min），不能太快，否则达不到分离要求。

4、当蒸馏沸点高于140℃的物质时，应该使用空气冷凝管。

5、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然下降时，就应停止蒸馏，即使杂质量很少也不能蒸干，特别是蒸馏低沸点液体时更要注意不能蒸干，否则易发生意外事故。

蒸馏完毕，先停止加热，后停止通冷却水，拆卸仪器，其程序和安装时相反。

1、实验装置图：六、实验步骤七、实验数据记录温度-体积曲线：0246810121416185060708090100T /℃V/ml八、思考题分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点相近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯？答：蒸馏可用于沸点相差较大或分离要求不高的液体混合物的分离，分馏主要用于沸点相差较小或分离要求较高的液体混合物的分离，两者在原理上是相同的，分馏相当于多次蒸馏，除了应用范围不同之外，它们的装置也不同，分馏装置比蒸馏装置多了一个分馏柱。

第1篇一、实验目的1. 确定丙酮的物理性质，如沸点、密度等。

2. 通过化学反应，鉴定丙酮的存在。

3. 掌握丙酮鉴定的实验原理和方法。

二、实验原理丙酮（C3H6O）是一种无色透明液体，具有辛辣甜味，沸点为56.05℃。

丙酮分子中含有一个羰基（C=O），在酸性条件下可以发生碘仿反应，生成碘仿（CHI3），具有特殊气味。

此外，丙酮还可以与碳酸氢钠反应，产生二氧化碳气体。

三、实验材料1. 丙酮（分析纯）2. 碳酸氢钠（分析纯）3. 碘仿试剂4. 碘化钾（分析纯）5. 氢氧化钠（分析纯）6. 蒸馏水7. 试管、烧杯、滴定管、酒精灯、玻璃棒等四、实验步骤1. 丙酮的物理性质测定（1）取一支试管，加入少量丙酮，观察其外观、气味和沸点。

（2）使用蒸馏法测定丙酮的沸点。

2. 丙酮的化学反应鉴定（1）取一支试管，加入少量丙酮，加入少量碳酸氢钠，观察是否有气体产生。

若有气体产生，则证明丙酮存在。

（2）取一支试管，加入少量丙酮，加入少量碘化钾和氢氧化钠，观察是否有特殊气味产生。

若有特殊气味产生，则证明丙酮存在。

（3）取一支试管，加入少量丙酮，加入少量碘仿试剂，观察颜色变化。

若颜色发生变化，则证明丙酮存在。

五、实验结果与分析1. 丙酮的物理性质通过观察，丙酮为无色透明液体，具有辛辣甜味，沸点为56.05℃。

2. 丙酮的化学反应鉴定（1）在加入碳酸氢钠后，观察到有气体产生，证明丙酮存在。

（2）在加入碘化钾和氢氧化钠后，观察到有特殊气味产生，证明丙酮存在。

（3）在加入碘仿试剂后，观察到颜色发生变化，证明丙酮存在。

六、实验结论通过本实验，我们成功鉴定了丙酮的存在。

实验结果表明，丙酮具有以下物理性质：无色透明液体，具有辛辣甜味，沸点为56.05℃。

同时，通过化学反应，我们证明了丙酮的存在，进一步证实了实验结果。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免接触皮肤和眼睛。

2. 在进行蒸馏实验时，注意控制加热温度，避免过热。

丙酮和水混合液的分馏一、实验目的1．了解分馏的原理和意义，蒸馏与分馏的区别，分馏的种类及特点；2. 了解分馏柱的种类和选用方法；3．掌握实验室里常用分馏的操作方法。

二、基本原理1．分馏的概念沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使低沸点物质与高沸点物质得到分离，这个过程称为分馏。

简单地说，分馏就是多次的蒸馏。

注：当两种或者三种液体混合物以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物。

共沸混合物有固定的组成和沸点，不能通过分馏的方法分离。

2．分馏的原理混合物中各组分具有不同的蒸气压，加热沸腾产生的蒸气中，低沸点组分的含量较高。

将此蒸气冷凝，则得到低沸点组分含量较多的液体，这就是一次蒸馏。

如将得到的液体继续蒸馏，再度产生的蒸气中所含低沸点的组分含量又将增加。

如此多次蒸馏，最终就将沸点不同的两组分分离。

但应用这样反复多次的简单蒸馏，不仅操作繁琐，又浪费时间、能源。

因此，通常采用分馏来进行分离。

与简单蒸馏的不同之处是在装置上多一个分馏柱。

当混合物蒸气进入分馏柱中时，因为高沸点组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多的高沸点组分，故上升的蒸气中低沸点组分就会进一步相对地增多，通过多次的冷凝，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分。

此外，含较多高沸点组分的冷凝液在分馏柱中并不是全部直接回流到烧瓶底部，在回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，越是在分馏柱底部，冷凝液中高沸点组分的含量就越多，直至回流到烧瓶中。

所以，在分馏柱中，混合物通过多次气－液平衡的热交换产生多次的汽化－冷凝－回流－汽化的过程，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。

简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。

丙酮水分离引言：丙酮，化学式为(CH3)2CO，是一种无色液体，具有刺激性气味。

它是一种常用的溶剂，广泛应用于化学工业和实验室中。

在某些情况下，需要将丙酮与水进行分离，以便单独回收或处理。

一、丙酮与水的物理性质丙酮与水都是常见的液体，它们之间存在一定的相溶性。

在常温下，丙酮与水可以混合形成均相溶液。

丙酮的密度为0.79 g/cm³，沸点为56.2℃，而水的密度为 1 g/cm³，沸点为100℃。

根据这些物理性质，我们可以采取一定的方法将丙酮与水分离开来。

二、蒸馏法分离丙酮与水蒸馏法是一种常用的分离液体混合物的方法，也适用于丙酮与水的分离。

其原理是利用液体的沸点差异，通过加热使液体沸腾，并将沸腾产生的蒸汽冷凝后收集。

蒸馏法分离丙酮与水的步骤如下：1. 将丙酮与水的混合液倒入蒸馏瓶中，并加入适量的沸石或反应瓶内的玻璃珠。

2. 确保蒸馏瓶密封良好，并将蒸馏瓶与冷凝管连接。

3. 加热蒸馏瓶底部，使混合液开始沸腾。

混合液中丙酮的沸点较低，会先沸腾产生蒸汽。

4. 蒸汽通过冷凝管冷凝为液体，并滴入收集瓶中。

此时，收集到的液体主要为丙酮。

5. 当收集液体的温度上升至100℃时，表示混合液中的水开始沸腾。

此时，需要调节加热温度，以保持混合液的沸腾状态。

6. 继续加热，直到混合液完全蒸发，此时收集瓶中只剩下水。

通过蒸馏法分离丙酮与水，可以有效地将两者分离开来，实现对丙酮的回收或处理。

三、其他方法分离丙酮与水除了蒸馏法外，还可以采用其他方法分离丙酮与水。

例如，可以利用溶剂萃取法、结晶法等。

溶剂萃取法是利用不同溶剂对丙酮和水的溶解度不同，从而实现分离的方法。

选择合适的溶剂，并将丙酮与水的混合液与该溶剂进行摇匀，使其充分混合。

然后静置，等待分层。

根据丙酮和水在不同溶剂中的溶解度，可以将两者分离开来。

结晶法是利用物质溶解度随温度变化的特性，通过控制温度来实现分离的方法。

在合适的温度下，丙酮与水形成的溶液会结晶，从而可以将其分离开来。

第1篇一、实验目的1. 理解并掌握蒸馏操作的原理和方法。

2. 通过蒸馏实验，学习如何分离沸点差异较大的互溶液体混合物。

3. 熟悉丙酮与水的沸点差异，并验证其在蒸馏过程中的分离效果。

二、实验原理蒸馏是一种利用混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。

当混合物加热至某一组分沸点时，该组分首先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体，从而实现与其他组分的分离。

在本实验中，丙酮和水的沸点分别为56.2℃和100℃，因此可以通过蒸馏操作将两者分离。

三、实验仪器与药品1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置等）、酒精灯、石棉网、烧杯、铁架台、冷凝水等。

2. 药品：丙酮（分析纯）、水（蒸馏水）。

四、实验步骤1. 装置安装：按照蒸馏装置图安装好各部分仪器，确保连接紧密，无泄漏。

2. 混合物准备：将一定量的丙酮和蒸馏水混合均匀，倒入蒸馏烧瓶中，注意液面不要超过烧瓶的2/3。

3. 加热蒸馏：点燃酒精灯，开始加热蒸馏烧瓶，观察温度计读数。

当温度达到丙酮的沸点（约56.2℃）时，开始收集蒸馏出的液体。

4. 收集馏分：将蒸馏出的液体收集在接收瓶中，继续加热，直到液体不再沸腾。

5. 冷却：关闭酒精灯，待装置冷却至室温后，记录收集到的馏分质量。

6. 分析：将收集到的馏分与原混合物进行对比，分析蒸馏效果。

五、实验结果与分析1. 蒸馏效果：通过实验，成功收集到了蒸馏出的丙酮，证明蒸馏操作对沸点差异较大的互溶液体混合物具有较好的分离效果。

2. 数据记录：- 丙酮质量：5.0g- 水质量：10.0g- 收集到的丙酮质量：4.8g- 收集到的水分：5.2g3. 分析：- 由于丙酮沸点较低，在蒸馏过程中首先蒸发，因此收集到的丙酮质量略低于原混合物中的丙酮质量。

- 收集到的水分质量略高于原混合物中的水分质量，可能是由于蒸馏过程中部分水蒸气冷凝在冷凝管壁上。

六、实验总结1. 本实验成功实现了丙酮与水的分离，验证了蒸馏操作在分离沸点差异较大的互溶液体混合物中的有效性。

丙酮分馏实验报告丙酮分馏实验报告引言：丙酮是一种常用的有机溶剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。

本实验旨在通过分馏的方法，对丙酮进行纯化和提纯，探究其分子间力的作用和分馏原理。

实验步骤：1. 实验前准备：在实验开始前，我们首先准备好所需的实验器材，包括分液漏斗、加热装置、冷凝管等。

同时，将丙酮样品准备好，并进行初步检测，确保其纯度符合实验要求。

2. 分馏操作：将准备好的丙酮样品放入分液漏斗中，并将其与冷凝管相连。

接下来，我们使用加热装置对分液漏斗进行加热，使丙酮样品开始汽化。

汽化后的丙酮蒸汽通过冷凝管，冷却后变为液体，并收集在容器中。

3. 分馏结果观察：在实验过程中，我们观察到丙酮样品开始汽化的温度约为56℃，而液体开始冷凝的温度约为30℃。

通过不断加热和冷却的循环，我们可以观察到丙酮样品逐渐分离成不同温度区间的组分。

实验结果与讨论：在本实验中，我们通过分馏的方法成功地将丙酮样品分离成不同温度区间的组分。

根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 分馏原理：分馏原理是基于不同物质的沸点差异而设计的。

在丙酮分馏实验中，丙酮的沸点约为56℃，而其他杂质的沸点则较高。

通过加热和冷却的循环，我们可以将丙酮蒸汽冷凝成液体，并收集在容器中，从而实现对丙酮的分离和提纯。

2. 分子间力的作用：在丙酮分馏实验中，分子间力起着重要的作用。

丙酮分子之间存在着范德华力和氢键等分子间力，这些力使得丙酮分子在加热时能够克服分子间的吸引力，从而形成蒸汽。

而其他杂质分子则由于分子间力较强，需要较高的温度才能汽化。

3. 实验中的操作技巧：在实验过程中，我们需要掌握一些操作技巧，以确保实验的顺利进行。

首先，加热的温度要适中，过高的温度可能导致丙酮样品的分解。

其次，冷凝管的冷却效果要良好，以确保丙酮蒸汽能够充分冷凝为液体。

最后，收集容器要密封良好，避免丙酮的挥发和外界杂质的进入。

结论：通过丙酮分馏实验，我们成功地将丙酮样品分离成不同温度区间的组分。

丙酮和水的分馏实验报告实验目的通过实验掌握分馏技术，了解丙酮和水的相对挥发性，分离纯净的丙酮以及水。

实验原理分馏是利用物质沸点不同的特点，在不同的温度下蒸发或凝结，以达到混合物的分离目的的物理性质。

此次实验中，丙酮和水的挥发性不同，故可以通过对混合液的加热来使其部分汽化从而进行分离。

丙酮和水的相对挥发性可以通过它们的汽化热来计算。

汽化热是指在恒定温度下，单位物质在液态和气态之间转化时所需吸收或放出的热量。

由于汽化热与热容有关，可得到：$\frac{∆H_v(A)}{∆H_v(B)}=\sqrt[]{\frac{M(B)}{M(A)}}×\sqrt[]{\frac{T_B}{T_A}}$其中，A、B分别为两种物质，M(A)、M(B)为它们的相对分子量，T_A和T_B为它们的沸点。

实验步骤① 准备用于分馏的装置，包括分馏鼓、冷却管、温控电炉、测温器等。

将分馏鼓内部分别加入适量的丙酮和水。

② 打开冷却水龙头，使冷却水通过冷却管流动。

调节温控电炉的温度，使其缓慢升温，直至达到预定的沸点，此时会出现馏分，可通过冷却管冷凝为液态后流入集液瓶。

③ 收取丙酮馏分直至分离完全，停止提取液体并关闭分馏鼓。

④ 对收集的丙酮馏分进行测定，再对剩余物质（水）测定。

实验结果及分析在实验过程中，我们使用了沸点计测定丙酮和水的沸点，结果分别为56℃和100℃，而运用计算公式得到需加温至57℃左右，才能将丙酮分离出来。

在实验中，我们发现除了丙酮少量的挥发出去，水也随之汽化，但受到冷却管的作用，凝结成为了水滴，从而保证了实验结果的准确性。

经过实验，我们得到了大约4.5毫升的丙酮馏分，丙酮馏分的密度为0.8 g/cm³，根据数据可知，我们得到了相对纯净的丙酮。

实验结论通过本次实验，我们成功地进行了丙酮和水的分馏实验，并获得了相对纯净的丙酮。

此次实验不仅使我们对分馏技术有了更深入的了解，更进一步加强了我们对物质沸点、汽化热等理论知识的理解。

丙酮水分馏实验报告丙酮水分馏实验报告实验目的：本实验旨在通过对丙酮和水混合物进行分馏，探究分馏技术在分离液体混合物中的应用，并了解丙酮和水的物理性质。

实验原理：分馏是一种通过液体混合物中不同沸点的成分之间的差异，将其分离的方法。

在本实验中，丙酮和水的沸点分别为56.2℃和100℃。

由于丙酮的沸点较低，因此在加热过程中，丙酮会先蒸发，而水则会在较高温度时才开始蒸发。

通过控制加热温度和收集蒸馏出的液体，可以分离得到纯净的丙酮和水。

实验步骤：1. 将丙酮和水按照一定比例混合，得到混合液。

2. 将混合液倒入分馏烧瓶中，并装上冷却管和接收瓶。

3. 将接收瓶放入冰水中，以保证蒸馏出的液体能够迅速冷却并凝结。

4. 缓慢加热分馏烧瓶，控制加热速度，使丙酮先蒸发。

5. 收集蒸馏出的液体，分别记录温度和体积。

实验结果与分析：在实验过程中，我们观察到随着加热的进行，烧瓶中的液体开始沸腾，产生蒸汽。

初始时，蒸馏出的液体温度为56.2℃，与丙酮的沸点相符。

随着加热的继续，温度逐渐上升，直到达到100℃，此时蒸馏出的液体温度与水的沸点相符。

通过收集和观察蒸馏出的液体，我们可以发现在开始阶段，蒸馏液呈现无色透明，具有丙酮的特征。

随着温度的升高，蒸馏液逐渐变为混浊，并最终呈现为无色透明的水。

这说明在分馏过程中，丙酮和水被有效地分离。

实验总结：通过本次实验，我们深入了解了分馏技术在分离液体混合物中的应用。

通过控制加热温度，我们成功地分离了丙酮和水，并得到了纯净的丙酮和水。

实验结果与理论预期相符，验证了分馏原理的可行性。

分馏技术在许多领域都有广泛的应用，例如石油化工、制药等。

通过控制不同成分的沸点差异，可以实现对混合物的有效分离和纯化。

在实际应用中，我们还可以利用其他辅助设备和方法，进一步提高分馏的效率和纯度。

总之，本次实验不仅加深了我们对分馏技术的理解，还让我们体验到科学实验的乐趣和探索的过程。

通过实践，我们不仅可以学到知识，还能培养实验操作和观察分析的能力。

实验五 用分馏法分离丙酮-水混合物一、实验目的1、了解用分馏法分离和提纯液体化合物的原理和意义。

2、掌握分馏装置的使用方法。

二、实验原理1．分馏的概念沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使低沸点物质与高沸点物质得到分离，这个过程称为分馏。

简单地说，分馏就是多次的蒸馏。

2．分馏的原理混合物中各组分具有不同的蒸气压，加热沸腾产生的蒸气中，低沸点组分的含量较高。

将此蒸气冷凝，则得到低沸点组分含量较多的液体，这就是一次蒸馏。

如将得到的液体继续蒸馏，再度产生的蒸气中所含低沸点的组分含量又将增加。

如此多次蒸馏，最终就将沸点不同的两组分分离。

但应用这样反复多次的简单蒸馏，不仅操作繁琐，又浪费时间、能源。

因此，通常采用分馏来进行分离。

与简单蒸馏的不同之处是在装置上多一个分馏柱。

当混合物蒸气进入分馏柱中时，因为高沸点组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多的高沸点组分，故上升的蒸气中低沸点组分就会进一步相对地增多，通过多次的冷凝，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分。

此外，含较多高沸点组分的冷凝液在分馏柱中并不是全部直接回流到烧瓶底部，在回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，越是在分馏柱底部，冷凝液中高沸点组分的含量就越多，直至回流到烧瓶中。

所以，在分馏柱中，混合物通过多次气－液平衡的热交换产生多次的汽化－冷凝－回流－汽化的过程，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。

简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。

分馏的用途就是分离沸点相近的多组分液体混合物。

影响分离效率的因素除混合物的本性外，主要就在于分馏柱设备装置的精密性以及操作的科学性（回流比）。

根据设备条件的不同，分馏可分为简单分馏和精馏。

现在用最精密的分馏设备已能将沸点相差1～2 ℃的混合物分开。

三、实验药品及仪器50%丙酮水溶液，50mL圆底烧瓶，韦式分馏柱，螺口接头，温度计，直形冷凝管，真空接液管，接受器四、实验步骤1、丙酮-水混合物分馏按图3.10装好仪器，并准备三只15mL量筒作为接受器，分别注明A、B、C。

实验四分馏一、实验目的1．了解分馏的原理和意义，蒸馏与分馏的区别，分馏的种类及特点；2．掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。

二、实验原理1.基本原理应用分馏柱将由几种沸点相近的物质组成的混合物进行分离的方法称为分馏。

它在化学工业和实验室中被广泛应用。

现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1~2 ℃的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样的，实际上分馏就是在一个装置中实现多次蒸馏。

如果将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，液体开始沸腾汽化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。

这可从下面的分析中看出，为了简化，我们仅讨论混合物是二组分理想溶液的情况。

所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的，也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变，只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。

这时，溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。

亦即：P A=P A o x A；P B= P B o x BP A、P B分别为溶液中A和B组分的分压。

P A o、P B o分别为纯A和纯B的蒸气压，x A 和x B分别为A和B在溶液中的摩尔分数。

溶液的总蒸气压：P = P A + P B。

根据道尔顿分压定律，气相中每一组分的蒸气压和它的摩尔分数成正比，在气相中各组分蒸气的成分为：由上式推知，组分B在气相和溶液中的相对浓度为：因为在溶液中x A+x B= 1，所以若P A o＝P B o，则x B气/x B = 1，表明这时液相的成分和气相的成分完全相同，这样的A和B就不能用蒸馏(或分馏)来分离。

如果P B o＞P A o则x B气/x B＞1，表明沸点较低的B在气相中的浓度较在液相中为大(在P B o＜P A o时，也可作类似的讨论)。

在将此蒸气冷凝后得到的液体中，B的组分比在原来的液体中多(这种气体冷凝的过程就相当于蒸馏的过程)。