离子晶体 学案

高中化学离子晶体教案大全离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式，不能称为分子。

接下来是小编为大家整理的高中化学离子晶体教案大全，希望大家喜欢!高中化学离子晶体教案大全一教学目标：了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。

能够根据晶体的性质判断晶体类型等。

知识技能：熟悉三类晶体的代表物结构;学会计算晶体中各种微粒的个数之比。

能力培养：通过晶体(或晶胞)结构的观察，提高学生的观察能力。

通过对“晶胞”概念的阐述，力求学生能够想象整个晶体结构，培养学生的想象能力。

通过分析“晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有”，计算“晶体中原子的个数、化学键的数目”等问题的训练，提高学生分析推理能力。

一.四种晶体结构与性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键结合而形成的晶体分子间通过分子间作用力结合而形成的晶体原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体金属阳离子跟自由电子通过金属键相结合而形成的晶体构成微粒阴阳离子分子原子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键有无分子存在只有气态时存在单个分子存在分子无分子无分子熔点、沸点较高(少数受热易分解) 很低很高一般较高有高有低硬度硬而脆硬度较小很大有大有小、导电性晶体不导电，溶于水或熔化状态导电晶体不导电，溶于水后能电离的其溶液可导电，熔化不导电不导电(硅是半导体) 易导电导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良物质种类大多数盐类、强碱、活泼金属氧化物气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅金属与合金实例Na2O NaCl 干冰、碘金刚石、晶体硅 Na/Mg/Al 注意：1、离子晶体中一定含离子键，可能含键。

熔化时只破坏离子键。

2、分子晶体中一定含分子间作用力，不一定都含共价键。

鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体预习学案青州实验中学王麦玲【目标】：阅读课本了解基本概念、常见离子晶体结构【问题导学预习】1、离子晶体的定义、构成微粒和微粒间的相互作用？2、关于离子键的下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低中，两个氯离子间也存在离子键D.在离子化合物CaCl23、离子键强弱比较方法4、离子晶体熔、沸点比较方法？5、离子晶体中构成晶体微粒的堆积方式和金属晶体相比有何相同和不同之处？6、离子晶体的物理特性熔沸点，硬度，一般而言，晶格能越，离子晶体的熔点、硬度一般易溶于，难溶于溶剂。

固态时导电，状态下导电。

7、观察氯化钠，氯化铯、硫化锌晶体结构，体验离子晶体堆积规律（1）每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为化学式为（2）每个Cs+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为（3）在ZnS晶体中每个Zn2+周围有__ 个S2-，每个S2-周围有__ 个Zn2+，阴阳离子的配位数是__【预习中存在问题】1、2、3、4、鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体课堂学案青州实验中学王麦玲【目标】：了解离子晶体的结构微粒、微粒间作用力。

【目标分解】：①了解AB型离子化合物NaCl、CsCl和ZnS晶体的结构；②会计算一个晶胞实际拥有的微粒数；③了解阴阳离子间作用力的强弱的判断；④了解离子晶体的主要物理特性。

【重难点】常见晶体结构，离子晶体熔沸点比较【探究一】NaCl晶体结构（1）离子堆积方式：NaCl晶体中__离子先以__型紧密堆积(填A1、A2或A3)，__离子再填充到空隙中。

（2）NaCl晶体中每个Na+周围有___个Cl-，每个Cl-周围有___个Na+，NaCl晶体中阴阳离子的配位数是___。

离子晶体及晶格能班级：姓名：小组：。

【学习目标】1.学生结合P78记忆离子键的定义、特点，离子晶体的构成微粒，总结判断离子晶体的方法；2.学生结合P79识别NaCl、CsCl、CaF2晶胞，记忆晶胞中的阴阳离子数、阴阳离子的配位数；3.学生结合P80记忆晶格能的定义，影响因素及作用，能比较常见物质晶格能的大小；4.学生通过展示，记忆离子晶体的物理性质，并利用离子键和晶格能进行性质的大小比较。

【重点难点】重点：常见离子晶体结构分析、熔沸点的大小比较。

难点：记忆NaCl、CsCl、CaF2、ZnS晶体的结构特点并利用晶格能能规范描述。

【导学流程】一．基础感知1．常见的离子晶体：①强碱；②活泼金属氧化物及其过氧化物；③大部分盐。

1)用电子式表示NaCl、CaF2的形成过程；2)下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的化合物？①Na2O；②NH4Cl；③Na2SO4；④CaC2；2．结合P78-79，分析NaCl、CsCl、CaF2、ZnS的晶体结构：1)每个Na+距离最近的Cl-是__个，构型是______；每个Cl-距离最近的Na+是___个，构型是______；该晶体化学式为？每个Na+距离最近的Na+是___个，每个Cl-距离最近的Cl-是___个；每个晶胞中实际拥有的Na+是___个，Cl-是___个。

2)每个Cs+距离最近的Cl-是__个，构型是______；每个Cl-距离最近的Cs+是___个，构型是______；该晶体化学式为？每个Cs+距离最近的Na+是___个，每个Cl-距离最近的Cl-是___个；每个晶胞中实际拥有的Cs+是___个，Cl-是___个。

3)每个Ca2+最邻近的F-是___个，配位数是___；每个F-最邻近的Ca2+是___个。

配位数是___；晶体中Ca2+与F-个数比是___，刚好与Ca2+和F-的电荷数之比相反。

Ca2+和F-的位置为？4)如下图所示ZnS的晶胞，每个Zn2+最邻近的S2-是___个，配位数是___，每个S2-最邻近的Zn2+是___个，配位数是___；晶体中Zn2+与S2-个数比是___；刚好与Zn2+和S2-电荷数之比相反。

第四节离子晶体1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。

1．结构特点(1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2)作用力：离子键。

(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

2．结构的决定因素(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比。

(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。

(3)键性因素：离子键的纯粹程度。

3．性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难于压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体NaCl CsCl CaF2晶胞阴离子的配位数 6 8 4阳离子的配位数 6 8 81．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。

语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)离子晶体中一定含有金属元素(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(3)离子晶体中除含离子键外还可能含其他化学键 (4)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化答案：(1)× 不一定，如NH 4NO 3晶体中不含金属元素 (2)× 不一定，如AlCl 3是分子晶体 (3)√(4)× 不一定，如MgO 的熔点(2 852 ℃)高于SiO 2的熔点(1 710 ℃)(5)× 离子晶体受热熔化，虽破坏化学键，但未形成新化学键，属于物理变化 2．在NaCl 和CsCl 两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB 型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？其规律是什么？答案：在NaCl 晶体中，正负离子的半径比r ＋r －＝0.525，在CsCl 晶体中，r＋r －＝0.934，由于r＋r －值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。

第2课时离子晶体【学习目标】1.掌握离子晶体的概念和构成，知道离子晶体的物理性质特征，并能用离子键的有关理论加以解释。

2.知道常见的几种离子晶体的晶胞结构。

3.掌握晶格能的概念及表示的意义。

一、离子晶体及其结构类型1．概念：离子晶体是____________通过________键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。

例如：氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于________晶体。

2．常见AB型离子化合物的晶体类型6 8 41．概念：晶格能是指1 mol离子晶体中的____________完全气化而远离所吸收的能量。

吸收的能量越多，晶格能越大，表示____________，离子晶体越________。

2．影响因素：晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成________，与阴、阳离子间的________成反比，此外还与离子晶体的结构型式有关。

3．意义：衡量离子键的________。

晶格能越大，表示离子键________，离子晶体越________。

三、离子晶体的特征1．纯净的离子晶体都有各自固定的________，其熔点的高低与______________________有关。

2．离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性：(1)熔点、沸点较____，而且随着________________的增加，____________的缩短，晶格能增大，熔点升高。

(2)一般____溶于水，而难溶于____________溶剂。

(3)在固态时不导电，________状态或在__________中能导电。

(4)离子晶体硬而脆，____延展性。

1．下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是( )A．非金属氧化物 B．非金属单质C．强酸 D．强碱2．下列离子晶体中，熔点最低的是( )A．NaCl B．KCl C．CaO D．MgO3．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为( )A．2 B．4 C．6 D．84．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是( )A．晶格能：XCO3<YCO3B．阳离子半径：X2＋>Y2＋C．金属性：X>YD．氧化物的熔点：XO>YO5.如右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

金属晶体与离子晶体目标与素养：1.能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质，了解晶格能概念与意义。

(宏观辨识与微观探析)2.了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的晶胞结构。

(证据推理与模型认知)一、金属晶体1．概念金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体。

2．特点由于金属键没有饱和性和方向性，从而导致金属晶体最常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。

3．常见堆积方式三种典型结构型式面心立方最密堆积A1体心立方密堆积A2六方最密堆积A3常见金属Ca，Cu，Au，Al，Pd，Pt，AgLi，Na，K，Ba，W，FeMg，Zn，Ti结构示意图配位数12 8 12晶体结构面心立方晶胞体心立方晶胞六方晶胞4.物理通性金属晶体具有金属光泽，有良好的导电、导热和延展性。

(1)金属在发生变形延展时，金属键断裂吗？[提示]不断裂。

(2)金属在通常状况下都是晶体吗？金属晶体的性质与哪些因素有关？[提示]不是，如汞；金属键和金属原子的堆积方式决定金属的性质。

二、离子晶体1．概念阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。

2．常见AB型的离子晶体晶体类型NaCl型CsCl型ZnS型晶胞配位数 6 8 4晶胞中微粒数Na＋ 4Cl－ 4Cs＋ 1Cl－ 1Zn2＋ 4S2－ 4符号类型Li、Na、K、Rb的卤化物、AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等(1)概念：将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。

(2)意义：衡量离子键的强弱。

晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。

(3)影响因素：①晶格能∝q1·q2r，即与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。

②与离子晶体的结构型式有关。

4．特性(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。

学习目标：1.了解晶格能地应用，知道晶格能地大小可以衡量离子晶体中离子键地强弱.2.知道离子化合物地热稳定性与阴、阳离子地半径和电荷有关.3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体地结构基元以及物理性质方面地主要区别.学习重点、难点：了解晶格能地应用，知道晶格能地大小可以衡量离子晶体中离子键地强弱.学习过程：<回顾旧知>1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键地离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们地结构微粒和微粒间地相互作用分别是什么？<学习新知>一、离子晶体定义：1、结构微粒：；2、相互作用：；3、种类繁多：；4、理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质地晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间地关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl二、离子晶体地物理性质及解释三、离子晶体中离子键地配位数<C.N.）1、定义：2、决定离子晶体结构地主要因素：[探究]<1）CsCl、NaCl地阳离子和阴离子地比例都是l：l，同属AE型离子晶体.参考图3—27、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子[结论]<1）几何因素：<2）电荷因素：<3）键性因素：[自学]科学视野—复杂地离子晶体四、晶格能1、定义：[讨论]2、规律：<1）离子电荷越，离子半径越地离子晶体地晶格能越大.<2）晶格能越大，形成地离子晶体越，熔点越，硬度越.[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能[思考]什么是岩浆晶出？岩浆晶出顺序与晶格能地关系？[结论]晶格能地晶体，熔点较，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出.<知识小结>四种类型晶体地比较<随堂检测>1、下列含有极性键地离子晶体是< ）①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确地是< ）A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+地 C.N.是 ____ Cl-地C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+地 C.N.是 ____ F-地C.N.是_____.已知KCl地晶体结构与NaCl地相似，则KCl晶体中K+地 C.N.是 ____Cl-地C.N.是_____.4、下列大小关系正确地是< ）A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl5、已知：三种氟化物地晶格能如下表：Na三种氟化物地晶格能地递变原因是.6、已知：硅酸盐和石英地晶格能如下表：回答下列问题：<1）橄榄石和云母晶出地顺序是.<2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出地原因是.<3）推测云母和橄榄石地熔点顺序为，硬度大小为.7、下表列出了钠地卤化物和硅地卤化物地熔点：NaX回答下列问题：<1）钠地卤化物地熔点比相应地硅地卤化物地熔点高很多，其原因是.<2）NaF 地熔点比NaBr地熔点高地原因是.SiF4地熔点比SiBr4地熔点低地原因是.<3）NaF和NaBr地晶格能地高低顺序为，硬度大小为.<课下作业>P85 4、5、6、7、8申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。

离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。

本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。

一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。

2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。

3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。

4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。

5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。

6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。

二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。

2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。

3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。

三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。

了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。

2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。

3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。

4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。

第四节离子晶体
第一课时
知识目标
1. 了解离子键的知识。

2．了解离子晶体内阴阳离子在立体空间中的常见堆积方式。

3．训练学生的动手能力和空间想象能力，培养学生的合作意识。

过程与方法
1．建立不等径球体的模型观念。

2．通过亲自排列小球，探究离子晶体的典型晶胞。

3．通过粘贴小球，体会离子在三维空间中的堆积过程。

情感态度价值观
1．通过对阴阳离子的实际排列过程，锻炼同学的动手能力，在活动过程中，培养学生思考问题，解决问题的能力。

2．养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神。

学习重难点
1．离子晶体的3种典型晶胞。

2．离子晶体中离子接触情况分析探究。

3．决定离子晶体晶体结构的因素。

教学过程
板书设计
第四节离子晶体
一、离子键
二、离子晶体典型晶胞
1．氯化钠型
2．氯化铯型
3．氟化钙型
三、决定晶体结构的因素。

专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体课前预习问题导入根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？答：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素原子容易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用形成稳定的化合物。

成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。

知识预览1.离子键的实质离子键的实质是__________，它包括阴、阳离子之间的__________和两种离子的核之间以及它们的电子之间的__________两个方面，当__________与__________之间到达平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不再显电性。

2.离子键的特征离子键的特征是没有__________性和__________性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成__________，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，从而到达__________的目的。

3.离子晶体〔1〕概念：阴、阳离子通过__________结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫离子晶体。

如：氯化钠、氯化铯等。

〔2〕离子晶体的空间构型离子晶体以紧密堆积的方式，阴、阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。

阴、阳离子的配位数都较大，故晶体中不存在单个分子。

NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CaF2晶体中Ca2+的配位数是__________，F-的配位数是__________。

晶体中__________是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。

〔3〕离子晶体的物理性质①离子晶体具有较高的__________，难挥发。

离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用〔离子键〕，要克服离子间的相互作用力使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。

第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。

2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。

3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。

[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。

含有离子键的化合物称为离子化合物。

2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。

①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。

2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。

(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。

(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。

(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。

知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。

第二单元离子键离子晶体【知识与技能】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。

2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。

【过程与方法】1、复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此根底上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。

2、在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。

【情感态度与价值观】通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。

【教案设计】第一课时【问题引入】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的请你用电子式表示氯化钠的形成过程。

【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。

【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2. 离子键的形成过程【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般到达稀有气体原子的结构【学生活动】分别到达Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

2〕判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X >1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如下列图：化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】：1、活泼的金属元素〔IA、IIA〕和活泼的非金属元素〔VIA、VIIA〕形成的化合物。

第四节离子晶体(第一课时)教案教学目的知识与技能1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。

过程与方法通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力情感态度价值观通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。

进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律重点离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；离子晶体配位数及其影响因素；难点:离子晶体配位数及其影响因素；[学习过程][复习]【引入】请同学们看一下大屏幕，请根据表中给出的数据，从晶体种类的角度思考三种物质的熔点为何不同？【学生回答】【教师】今天我们就在学习了分子原子金属晶体的基础上，一起学习一下离子晶体的相关知识。

【板书】离子晶体【教师】学习之前，我们先复习一下有关离子化合物的知识。

看学案复习巩固部分，哪位同学站起来说一下？【学生回答】核对答案，教师适当点评究竟什么样的物质才是离子晶体呢，通过预习我们收获了那些有关离子晶体的知识呢？下面请小组同学展示你们预习成果。

【学生回答】【教师】通过预习，这位同学了解了离子晶体定义，分析清楚了离子晶体的结构特点，总结的很全面、完成较好。

下面我们同学们一起完成课前小练。

【板书】一、定义：二、结构特点【课前小练】．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如表(1)晶体的化学式分别为：A_________________，B______________，C________________。

(2)晶体中微粒间的作用分别为：A______ ______，B______ ____，C_____ ______。

【讲解】通过习题中三种晶体的对比分析，请试着总结概括有关离子晶体的物理性质有哪些？【投影并板书】三、物理性质：熔点高、硬度大、易碎、【讲解】在离子晶体中，由于离子键的强烈作用，要使离子晶体由固态变成液态或气态使物质熔化和沸，需要较多的能量以克服离子间的相互作用。

离子晶体教案通用（精美教案）届高三一轮综合复习：离子晶体一. 教学内容：离子晶体二. 教学目标、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

、学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。

三. 教学重点、难点、离子晶体的物理性质的特点；离子晶体配位数及其影响因素、晶格能的定义和应用四. 教学过程：（一）离子晶体的结构与性质：电负性较小的金属元素原子和电负性较大的非金属元素原子相互接近到一定程度而发生电子得失，形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键称为离子键。

由离子键构成的化合物称为离子化合物。

阴阳离子间通过离子键相互作用，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫做离子晶体。

离子晶体以紧密堆积的方式排列，阴阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。

阴阳离子的配位数（指一个离子周围邻近的异电性离子的数目）都很大，故晶体中不存在单个的分子。

离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用，要克服离子间的相互作用（离子键）使物质熔化或沸腾，就需要很高的能量。

离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发、硬度大，易脆等物理性质。

离子晶体在固态时不导电，在熔融状态或水溶液中由于电离而产生自由移动的离子，在外加电场的作用下定向移动而导电。

大多数离子晶体易溶于水等极性溶剂，难溶于非极性溶剂。

离子晶体的性质还取决于该晶体的结构，下面是几种常见的离子晶体的结构：（）型晶体结构（面心立方）每个＋周围最邻近的－有个，每个－周围最邻近的＋有个，则＋、－的配位数都是。

因此整个晶体中，＋、－比例为：，化学式为，属于型离子晶体。

同时，在晶体中，每个－周围最邻近的－有个，每个＋周围最邻近的＋也有个。

（）型晶体结构（体心立方）每个＋周围最邻近的－有个，每个－周围最邻近的＋有个，则＋、－的配位数都是。

因此整个晶体中，＋、－比例为：，化学式为也属于型离子晶体。

离子晶体（一课时）审核： ________ 包科领导： ___________ 学生评价 _________ 编号12班级： ________ 姓名： _______ 小组： ________ 使用吋间： _______ 老师评价 _____ 【学习目标】1.认识儿种典型的离子晶体学握有关晶胞的计算；2. 懂得判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，影响晶格能大小的因素。

【重点】预测离子晶体熔点高低顺序【难点】判断离子键的强弱，影响品格能大小的因素 预习案♦ 一.知识准备1. 指岀下列物质屮的化学键类型。

含共价键的离子化合物？ aKC1HC1VSAAAAAWWW*XH 」C1 02gOw♦二教材助谏（阅赠材39夏相耒内容，勾画出本课的重要内容解决下列问题。

为离子晶体中存在着离子键，若要破脸种作用需要获得能量.3. 晶格能:（1）祓念=拆开—离子晶体梗之形成__阴离子和阳离子所吸收的能量，单位（2）意义：晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳离子间静电作用的大/卜.心 （3）与其他量的关系=在离子晶体中，离子半径越丿卜，离子所带的电荷数能越大.晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越年固，形成的离子晶体就瞬定，而月♦三•预习自测1. 下列关于晶格能的说法中正确的是（）KBrCC14CaO NaOHN 22•下列物质中I#些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ 88些是既含禽子键又 HNO 3Na 2SO 4Sil结合而成的晶体.32.恸理性质=离子晶体具有较高的和较大的■这些性质都是因熔点越高，硬度4-'A.晶格能指形成Imol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏lmol离子键所吸收的能暈c.晶格能指lmoi 离子化合物中的阴、阳离子rh 相互远离的气态离子结合成离子晶体时 所放出的能量D.晶格能的大小与品体的熔点、硬度都无关2. NaF, Nal, MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质 ①NaF②Nal③MgO离子电荷数 1 1 3（咖+伽）X10 " m2.313」82」0B.③〉①〉②C.③〉②〉①A.①〉②淘 D.②〉①〉③己知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（A. ZXY 3 C. ZX 4Y 8学案♦ 一.质疑探究探究一、结合教材P40交流与讨论, 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系;• x OY㊉z影响品格能大小的因素。

离子晶体学案［情景设置］ 为了确定SbCh 、SbCS SbCb 是否为离子化合物，可以进行下列实验。

其中合理、可靠的是（）A. 观察常温下的状态：SbC“为苍黄色液体，SbCh 为五色液体。

结论：SbCl 5和SbCb 都是离子化合物B. 测定 SbCb 、SbCb 、SbCb 的熔点依次为 73.5°C > 2.8°C > ・33°C 。

结论：SbCb 、SbCb 、SbC%都不是离子化合物C. 将SbCg SbCb 、SbCb 溶解与水中，滴入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀。

结论：SbCg SbCl 4> SbC"都是离子化合物D. 测定SbCg SbCb 、SbCb 的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。

结论：SbC13、SbCb 、SbC15都是离子化合物［反思小结］［复习填表］一、离子晶体［教学目标］学：知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素； 认识几种典型的离子晶体，熟知其结构特点。

用：能根据晶格能大致判断离子键的强弱和解释预测离子晶体的物理性质; 能利用均摊法来解决晶胞计算。

感：物质结构决定性质；学以致用［教学重难点］ ［教学方法］ ［教学设计］ 晶格能的概念和影响因素，典型晶体结构的特点和计算 合作探究、分析归纳、多媒体演示 下列属于离子化合物的有（ ）① 1120② NaCl （3）K0H @H 2SO 4⑤ Cu®CsCl⑦石墨 ⑧（NH 4） 2SO4 ⑨MgO⑩AlCh 离子化合物的判断方法［复习回顾］［知识运用］下列性质适合于离子晶体的是（）A.熔点1037°C,易溶于水，水溶液能导电B・熔点10・31°C,液态不导电，水溶液能导电C・能溶于CS2,熔点112・8°C,沸点444.5°CD.熔点97.81 °C,质软，导电，密度0.97g/cm3［情景设置］下列物质中，能作为耐火材料的是( )A.NaClB. A1C13C. MgOD. CsCl［指导阅读］书本36页关于离子晶体的晶格能部分［新知探究］1、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是_________________A.Na+(g) + Cl'(g) ===NaCl(s) △ HiB.Na(s) + 0.5Cl2(g) ===NaCl(s) △ H2C.Na+(s) + CF(s) ===NaCl(g) A HaD.2NaCl(s)=== 2Na+(g) + 2Cl (g) A H42、书本36页交流与讨论请根据表3・・2的有关信息，分析影响晶格能的因素，并讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系。