高考化学第二轮复习 基础计算专题训练

《物质的量及其相关计算》班级姓名1．设N A为阿伏加徳罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A3．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L－1，C（Cl－）为1.3mol·L-1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A. 80mLB. 40mLC. 72mLD. 128mL4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3N AB. 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为N AC. 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N AD. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3N A5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 22.4LO2中一定含有N A个氧分子B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2N A个离子C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1N A个电子D. 4g氦气含有0.5N A个氦分子6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键B. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于0.5N AC. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01N AD. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46N A7．N A为阿伏加德罗常数的值。

高考化学二轮复习化学晶胞的相关计算专项训练试题附解析一、晶胞的相关计算1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。

请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。

Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。

其中B原子的杂化类型为______。

（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。

（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。

（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。

Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。

其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。

（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。

（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。

在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

则硼化镁的化学式为______。

2．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。

回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。

基态K+的电子排布式为__。

（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。

专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(高考题组合)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是()A.1 mol CO中含有6.02×1024个电子(2022·广东卷,9C)B.22.4 L CO2被还原生成1 mol CO(2022·广东卷,9D)C.1 L 0.05 mol·L1的NH4HSO4溶液中N H4+的微粒数小于0.05N A(2022·湖南卷,6C)D.1 mol SO3与1 mol NO2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3(2022·重庆卷,3C)2.(2023·辽宁沈阳六校联考)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

下列说法中错误的是()A.配制100 mL 1.0 mol·L1的Na2CO3溶液,操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体B.操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐3.(2023·广东深圳模拟)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液,并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液。

完成以上实验所选择的装置正确的是()度的草酸4.(2023·江西南昌一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.常温下,1 mol NO与0.5 mol O2混合后分子数为N AB.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重2 g时,反应中转移的电子数为N AC.过量Cl2通入1.5 L 0.1 mol·L1KI溶液中发生反应,转移的电子数为0.15N AD.0.2 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1N A5.(2023·安徽淮北一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

2024届高三化学二轮复习专项强化训练：化学综合计算一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A ．室温下，1L0.1mol·L -1盐酸中H +的数目约为6.02×1022B ．标准状况下，5.6LCCl 4中所含C—Cl 键的数目约为6.02×1023C ．5.6gFe 和足量Cl 2反应转移电子的物质的量为0.2molD ．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同2．下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L Br 2所含溴原子的数目为2 N AB ．等质量的NO 2和N 2O 4所含原子总数不同C ．136 g 熔融的KHSO 4中含有2 N A 个阳离子D ．标准状况下，22.4 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为N A3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．21.8gD O 含有的中子数为A NB ．46g 分子式为26C H O 的有机物含有的共价键数目为8A NC ．标准状况下，222.4LSO 与足量氧气充分反应生成的3SO 的分子数为A ND ．41molCH 与21molCl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A N4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是 （ ）A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将40g NaOH 溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下22.4L NH 3含有的中子数为7N AB ．常温下1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH -的数目为0.2N AC ．将50mL 12mol/L 盐酸与足量 2MnO 共热，转移的电子数为0.3N AD ．56g C 3H 6和C 4H 8的混合气体中含有的氢原子数为8N A6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

质对市爱慕阳光实验学校2021—2021度高三化学第二轮复习测试卷〔五〕〔化学计算〕可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Cl—3第I卷〔选择题共72分〕选择题〔本大题包括18小题，每题3分，共54分。

〕每题只有一个选项符合题意。

1．取一量的某有机物在空气中完全燃烧，测得生成CO2和H2O的物质的量之比为2：3，那么该有机物的分子式不可能是A．CH4B．C2H6C．C2H6O D．C2H6O22．一量的Na2O2与CO2反后的固体物质41.8g，恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸溶液完全反。

以下说法正确的选项是A．41.8g固体物质为Na2CO3B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2C．41.8g固体物质为31.2g NaHCO3和10.6gNa2CO3混合物D．一量的Na2O2为78g3．3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反物耗尽，并放出XkJ热量。

单质碳的燃烧热为YkJ／mol，那么1molC与O2反生成CO的反热△H为A．－YkJ／mol B．－〔10X－Y〕kJ／molC．－〔5X－0.5Y〕kJ/mol D．+〔10X－Y〕kJ／mol4．在相同条件下，A气体的密度是B气体密度的8倍，由物质的量的A、B 两种气体组成的混合气体的密度是相同条件下B气体密度的A．3倍B．倍C．6倍D．9倍5．某FeSO4、Fe2〔SO4〕3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液离子的浓度相同〔不考虑水解〕，且SO42－的物质的量浓度为6mol／L，那么此溶液最多可溶解铁粉的质量为A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g6. 常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢与bmol氯气〔a，b均为正整数，且均≤5〕，反后可生成硫固体和另一种气体，那么容器内可能到达的最大密度是A．35.5g/L B．17.85g/L C．18.25g/L D．19.45g/L 7．将1.12L状况下由X、Y组成的混合气体用水吸收得到lL溶液，测得pH=1，那么X、Y可能是〔〕，X与Y的体积比为〔〕A．H2，Cl2；1：1 B．NO2，O2；4：1C．Cl2，SO2；1：1 D．NO，O2；4：38．用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为A．121.6g B．93.6g C．89.6g D．88.2g9．在25℃，101KPa 下由HCHO 〔g 〕、H 2和CO 组成的混合气体共6.72g ，其相对氢气的密度为14。

2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题（一） 一、单选题（共15题）1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．22S()O ()SO ()g g g += 269.8kJ/mol H ∆=- B ．21C()O ()CO()2s g g += 110.5kJ/mol H ∆=-C ．2221H ()O ()H O()2g g g += 241.8kJ/mol H ∆=-D ．2182222C H ()25O ()16CO ()18H O()l g g l +=+ 11036kJ/mol H ∆=- 2.下列变化过程中，吸热的是( ) A.2H H H +→ B.H Cl HCl +→ C.2I I I →+ D.22S O SO +→3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4,0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH 4(g)+4O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 B.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 C.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1 D.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890 kJ·mol -14.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B. 0H ∆>表示放热反应, 0H ∆<表示吸热反应C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时, 0H ∆< 5.下列说法错误的是( )① 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ② 放热反应不需要加热就能发生 ③ 需要加热才能发生的反应都是吸热反应④ 化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤ 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 ⑥ 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 ⑦ 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A .①②③④⑤⑥ B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥6.已知：122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+=∆=-⋅12221H (g)O (g)H O(l)241.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅欲得到相同的热量，需燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A.2:3.25B.12:3.25C.l ：1D.393.5:2417.已知I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),H-H 键能为akJ/mol,H-I 键能为bkJ/mol,则I-I 键能是( )A.b+Q-a kJ/molB.2b-Q-a kJ/molC.2b+Q-a kJ/molD.b-Q+a kJ/mol8.已知1 mol 白磷(s)转化为1mol 红磷,放出18.39KJ 热量,又知: 4P (白, s)+5O 2(g)2P 2O 5(s) △H 1 4P (红, s)+5O 2(g) 2P 2O 5(s) △H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是( ) A.△H 1=△H 2 B.△H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.无法确定9.在25℃、101kPa 条件下，C(s)、2H (g)、3CH COOH(1)的燃烧热分别为393.51kJ mol -⋅、285.81kJ mol -⋅、870.31kJ mol -⋅，则2232C(s)2H (g)O (g)CH COOH(1)++的反应热为( )A.-488.31kJ mol -⋅B.+488.31kJ mol -⋅C.-1911kJ mol -⋅D.+1911kJ mol -⋅10.某反应由两步反应A BC 构成,它的反应能量曲量线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C 最稳定C.A 与C 的能量差为E 4D.A B 反应,反应条件一定要加热11.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋1/2O 2(g)＝CO (g) ΔH 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2 (g) ΔH 2； ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 3； S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 4；③2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 5 ； 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 6； ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7； CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 8； A ．全部B ．④C ．②③④D ．①②③12.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。

2022年高考化学二轮复习——计算题1．（2021·上海闵行·三模）某硫酸厂用接触法制硫酸：(1)在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数，下同)；在SO2的催化氧化时，SO3的产率为92%；在吸收塔中损失SO3 0.6%。

现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，可制得98%的浓硫酸_____________t。

(2)若该厂每小时生产at 98%(质量分数)硫酸。

为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。

若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为_________m3，b%的下限等于__________。

(3)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2(循环利用)和混合铵盐。

为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐样品分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。

该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果如下：①铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；①铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；①铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。

通过计算推理求解该铵盐的成分和铵盐样品中氮元素的质量分数_____。

(写出计算推理过程，计算结果用小数表示，并保留3位小数)2．（2021·上海松江·三模）有三份不同质量的硫化铜与硫化亚铜的混合物样品①①①。

甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中硫化铜的量。

(1)甲取2.56克样品①，置于空气中加强热，产物为氧化铜和二氧化硫。

若产生0.448 L气体（标准状况），该气体被30 mL一定浓度氢氧化钠恰好完全吸收，将所得溶液小心低温蒸干得固体2.3克。

2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。

《氧化还原反应及其相关计算》班级姓名【高考题型示例】题型一氧化还原反应的基本概念1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2、 (2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴3、(2016·北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O2－7被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4、(2015·四川理综，1，6分)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂5、(2015·海南化学，1，2分)化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物6、(2015·江苏化学，3，2分)下列说法正确的是( )A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 题型二 氧化还原反应的规律7．(2016·上海化学，13)O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶48、(2015·山东理综，11，5分)下列由实验现象得出的结论正确的是( )操作及现象结论A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp (AgCl)<K sp (AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe 2＋C向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br －还原性强于Cl －D加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH 4Cl 固体可以升华 9、(2014·大纲全国卷，13，6分)已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）的值与温度高低有关。