《探究氯气与水的反应》教案

氯水的性质和成份的签定一、教学目标1、知识与技能：探究氯气与水的反应，掌握氯水的成分和化学性质；知道可逆反应；2、过程与方法：引导学生对物质结构和反应机理分析，通过实验、探究法逐步得出氯水的成分及其具有的化学性质，培养学生的思维能力和探索精神；3、情感、态度与价值观：通过创设问题情境，让学生体验和感受知识的发生和发展过程，激发学习兴趣，掌握研究物质及其变化的科学方法；二、教学重点：氯水的成分鉴定；难点：HClO分子式的推出和可逆反应概念的形成；四、课前准备：两瓶氯气、新制氯水一滴瓶、久置氯水（稀盐酸）、AgNO3、HNO3、Na2CO、蓝色石蕊试纸、紫色石蕊试液、红纸条、双氧水、漂水、84消毒液、氯气二3针筒、空针筒、浓NaOH溶液、试管5支、烧杯、长滴管；教学过程：[引入] 自来水能用来直接养金鱼？金鱼店的老板：需处理一下，为什么呢？下面我们来探讨氯气和水混合——[板书]（氯水成分的检验）。

[展示]：（氯气和氯水）有何区别？根据颜色和气味确定氯水的成份？（生闻）[学生]：氯气、水[教师]：气体溶于水是否像食盐分散到水中没有发生化学变化呢？如果发生，会是什么？怎样证明？[板书]请设计实验方案证明你的假设（一）探究一：①Cl-的检验：硝酸银溶液、硝酸②H+的检验：蓝色石蕊试纸[学生]：上台实验；总结有HCl生成；但？[教师]：先变红后变白？氯水中哪种成份有漂白作用，怎样设计实验？[学生]：③水、盐酸、氯气、H2O2？分别实验，观察是否褪色？[教师]：Cl2+H2O→HCl+？（二）探究二：这种可漂白的新物质的化学式怎样写呢？原子？单质？不可能！化合物？[学生]：HO？OCl？HClO？最可能是哪一个？[教师]前面养鱼的自来水要光照几天，光照会使氯水发生什么变化呢？看动画：[学生]：（观看课件）有气泡产生，氯水颜色变浅[教师]：这是一瓶久置的氯水，经检验其成分就是稀盐酸，无漂白作用。

次氯酸光照分解2HClO→2HCl+O2，“强强生弱”。

�
-2
练习3 练习3
下列氧化还原反应中, 下列氧化还原反应中,水作还原剂的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ =
既是氧化剂 又是还原剂
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ =
氧化剂
既是氧化剂 又是还原剂
0
+1
+1
0
C. Cl2 + H2O = HCl + HClO
0
-2 -1
+1 +1 -2 光照
2 HClO = 2HCl + O2↑ HCl
4 e-
新制的氯水: 新制的氯水: Cl2,HCl,HClO,H2O , , , 久置的氯水: 久置的氯水: HCl,H2O
养金鱼的 自来水要事 先晒一下. 先晒一下.
3.弱酸性 3.弱酸性
( HClO< H2CO3 )
练习
练习1 练习 1 练习1 练习
淀粉碘化钾试纸变蓝, 淀粉碘化钾试纸变蓝,有强氧化性物质 存在,可能是Cl2,也可能是HClO 存在, ,也可能是
2,取1-2ml新制的氯水于试管中, 微热将淀粉碘化钾试纸置于管口观察 现象
新 制 氯 水
黄பைடு நூலகம்色
Cl2
无漂白作用
实验 设计
↑
H+ HCl 推 测 HClO
蓝色石蕊试纸, 试纸 蓝色石蕊试纸,pH试纸 NaHCO3溶液
关键问题 氯气溶于水以哪些物质形式存在? 氯气溶于水以哪些物质形式存在?这 些物质具有什么性质? 些物质具有什么性质?
氯气与水反应的探究
一, Cl2与H2O的反应 的反应
Cl2 + H2O=HCl + HClO =

高中化学氯气与水的反应教案教案标题：高中化学氯气与水的反应教案教学目标：1. 理解氯气与水的反应过程，并能够描述反应方程式。

2. 掌握氯气与水反应的条件和影响因素。

3. 了解氯气与水反应在实际应用中的重要性。

教学准备：1. 实验器材：氯气生成装置、氯化钾、硫酸、水槽、试管等。

2. 实验材料：氯气、水。

3. 教学资源：PPT、教科书、实验手册等。

教学过程：引入（5分钟）：1. 利用PPT或其他教学资源，介绍氯气与水的反应现象，引发学生的兴趣。

2. 引导学生思考氯气与水反应的可能性和可能的结果。

知识讲解（15分钟）：1. 通过PPT或教科书，讲解氯气与水反应的化学方程式和反应机制。

2. 解释氯气与水反应的条件和影响因素，如温度、压力、溶液浓度等。

实验演示（20分钟）：1. 进行氯气与水的实验演示，展示反应过程和结果。

2. 引导学生观察实验现象，记录实验结果。

讨论与分析（15分钟）：1. 引导学生讨论实验结果，分析氯气与水反应的特点和规律。

2. 引导学生思考氯气与水反应在实际应用中的重要性，如水处理、消毒等领域。

巩固与拓展（15分钟）：1. 布置相关练习题，巩固学生对氯气与水反应的理解。

2. 引导学生拓展思考，探究其他与氯气相关的化学反应。

总结（5分钟）：1. 总结氯气与水反应的关键点和重要性。

2. 鼓励学生积极思考和探索更多与化学反应相关的知识。

教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，深入了解氯气与水反应的机理和应用。

2. 引导学生进行相关研究，了解氯气与水反应在环境保护和工业生产中的应用。

教学评估：1. 课堂讨论和问题解答。

2. 实验报告评估。

3. 练习题和作业的完成情况。

教学资源：1. PPT或其他教学资源。

2. 教科书和实验手册。

3. 实验器材和材料。

教学反思：1. 在教学过程中，要注重引导学生思考和探索，培养学生的实验和研究能力。

2. 针对学生的不同学习需求，灵活调整教学内容和方法，提高教学效果。

第２节研究物质性质得方法与程序第3课时《探究氯气与水得反应》教学设计一、设计思路本节教学以氯气与水反应得探究为主线,以研究物质性质得基本方法与程序得应用为暗线,主要采用启发引导与合作探究法展开教学、教学过程中借助实验视频、动画、图片与学生实验四种现代教育技术手段,为突破“氯水得成分"这一教学难点提供有效支持、同时,辅以多媒体课件,在教学展示具有思考性得问题并形成科学得问题串,引导学生沿着科学思路,自主学习有关内容或设计实验,在独立思考得基础上分组讨论交流,进行合作学习,最终达到解决问题得目得。

本节教学既就是学科研究程序得应用课,也就是物质性质研究课。

通过本节教学,不仅能让学生接受科学思想方法得熏陶,掌握研究物质性质得程序与氯气与水反应得有关知识与技能,而且能培养学生得探究能力、理论联系实际得能力、合作学习得能力等,加深她们对化学科学得认识,增强她们运用科学得思想方法指导自己行为得意识。

二、设计背景１、教材:在前面学习了研究物质性质得方法与钠得性质得基础上,总结出了研究物质性质得基本程序。

已经通过探究氯气得物理性质与与氧气类似得化学性质,进一步熟悉观察、实验、分类与比较等研究物质性质得方法与体会了探究物质性质得基本程序。

为了进一步提高实验探究能力,本节将进一步采用实验探究得形式对氯气得化学性质进作一步研究,从而达到突破教学重、难点得目得、2、学生:高中化学学习一开始学生刚刚接触到研究物质性质得基本方法与程序,也只就是刚刚体会到研究方法在探究物质性质过程得重要地位,对怎样处理研究程序中每个环节中得具体问题还比较生疏。

通过本节对氯气化学性质得进一步探究,学生将更加灵活地运用研究方法与研究程序,为学生后面得学习做好准备;同时,通过实验探究也将进一步激发学生学习化学得兴趣,让她们乐于探究物质变化得奥秘、三、教材分析本节内容就是鲁科版化学1第一章《认识化学科学》中得第二节《研究物质性质得方法与程序》得第3课时。

氯气与水反应的探究华师大实验高中李海英【教学目标】1、通过实验探究Cl2与H2O是否反应；反应产生了哪些新的物质；以及反应进行的程度。

2、理解Cl2与H2O、Cl2与碱的反应；理解次氯酸的漂白杀菌作用；理解可逆反应。

3、初步了解自然科学问题研究的一般过程：提出问题→查找资料→通过实验进行观察、分析、归纳（或提出假设）→再进行实验→得出结论。

4、通过实验观察、分析，提高分析问题、解决问题的能力，锻炼思维。

5、体验探究过程；增强环保意识；认识量变与质变的关系。

【重点】Cl2与H2O反应的探究；Cl2与碱反应的性质【难点】氯水的组成；Cl2与碱的反应；可逆反应对学生进行科学方法的培养，了解自然科学问题研究的一般过程【教学方法】引导─探究【教学设计思路和依据】这部分内容在教材中是学生学习了Cl2与金属、Cl2与H2反应的基础，对Cl2性质的进一步探究。

以氯为代表，学习氟、氯、溴、碘单质及化合物的性质，是高中化学中对元素化合物知识按族来学习的开始。

对氯气性质进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一步学习卤素性质的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要。

氯气与水、碱的反应是教学中的重点，也是难点。

我校是一所普通高中，学生基础一般，主动学习的探究精神欠缺，需要教师在教学中通过创设问题情景，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，感知知识的发生和发展过程，在整个过程中内化与问题有关的知识，同时提高学生的思维品质，培养探索精神。

结合这堂课的特点是以实验为主的性质教学课，以氯气使湿润的色布褪色，而不能使干燥的色布褪色这一对比明显的实验引出课题，然后以化学中研究一个反应的思路（是否反应？反应生成了什么新的物质？反应进行的程度？）为主线，组织教材内容。

在探究氯气与水反应生成了什么新的物质时，让学生根据反应物大胆猜测，又讲解了次氯酸的氧化性，使学生理解氯气使湿润的色布褪色的本质原因。

在探究氯气与水反应的程度时，转换情景让学生观察氯水颜色，造成学生认知上的冲突，即氯气与水反应生成HCl和HClO，为什么氯水中还有Cl2显示出黄绿色呢？从而自然地让学生理解反应不完全，反应程度是部分的，由此对于“可逆反应”这一抽象的概念，学生对它的理解相对全面和丰富。

氯气与水的反应化学与环境科学院14级研究生陈焰香【教材分析】氯是一种典型的重要的非金属元素,位于苏教版必修一专题二第一单元。

对氯水成分的探究是在学习了有关氯气性质的基础上,分析猜测氯水的成分，采用实验探究的形式，探究存在的微粒及发现和认识新物质。

通过对氯水成分的探究学习，既能提高学生的实验设计能力，实验操作能力也能达到学以致用的目的,更能与生产生活紧密联系起来。

【学情分析】在氯气的性质中，学生不易掌握氯气与水的反应，较难理解氯水的成分，为了突破学习难度,体验化学探究的过程,激发学习化学的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探索，在学生之前学过的研究物质的方法，学生具备了一定的探究能力及操作能力的基础上，采用了“实验探究”的方法来突破，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。

【三维目标】知识与技能：1、设计实验探究氯水中的成分并认识和掌握次氯酸的性质；2、能完成氯气与水的化学反应；3、能分析新制氯水的成分.过程与方法：1、通过探究氯水的成分，培养学生科学的学习方法：提出问题→形成猜想→讨论设计方案→实验探究→归纳总结；2、通过对氯水成分的探究，培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题。

情感态度与价值观:1、通过实验探究感受化学探究的乐趣，激发学生对化学的学习兴趣，培养化学实验探究的思想;2、通过对问题的讨论,让学生能运用已有的知识去发现问题，敢于质疑、敢于创新的优良品质。

【学习重点】1、氯水成分的分析及设计实验2、次氯酸的漂白性【学习难点】1、氯水成分的分析及设计实验2、次氯酸的漂白性？【教学手段】研究探索式、多媒体辅助【教学方法】为充分调动学生的自主意识，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，采用“探索发现”让学生沿着提出问题→形成猜想→实验探究→得出结论的探究过程，通过对问题的体验、探究，去感受知识的发生和发展过程，培养严谨的科学思维.【教学流程】自来水消毒—引入问题—问题驱动—实验探究-交流评价-总结归纳—课后思考自来水消毒:调动学生积极性,引出课题《氯气与水的反应》问题驱动-—引入探究内容：1、设计实验证明氯气与水是否反应?2、氯气与水反应生成了哪些物质呢？3、归纳总结新制氯水的成分.自主探究：学生自主探究次氯酸的性质，体验探究学习的过程。

《探究氯气与水的反应》(说课稿)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：必修一第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序（第3课时）《探究氯气与水的反应》说课稿一、说教学目标1、课标要求让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

2、课标解读了解氯气的水的反应。

3、教学地位氯气的性质是必修化学课程标准中非常重要的元素知识，同时它又非常适合用于做学习研究物质性质的方法和程序的载体，尤其是氯气与水的反应的探究，对学生灵活运用程序和方法有很好的作用。

本节教学既是学科研究程序的应用课，也是物质性质研究课。

通过本节教学，不仅能让学生接受科学思想方法的熏陶，掌握研究物质性质的程序和氯气与水反应的有关知识与技能，而且能培养学生的探究能力、理论联系实际的能力、合作学习的能力等，加深他们对化学科学的认识，增强他们运用科学的思想方法指导自己行为的意识。

4、教学目标【知识与技能】（1）了解氯气与水的反应，了解氯水的成分。

（2）掌握化学实验的基础知识和基本技能。

【过程与方法】（1）进一步认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

（2）体验研究物质的基本程序在化学研究中的作用，认识实验过程中有序分析的重要性。

【情感态度和价值观】（1）正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用氯气知识解释生产生活中的化学现象。

（2）初步体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

5、教学重点、难点【教学重点】氯气和水的反应【教学难点】氯水的成分为了突出重点，突破难点，在教学中要特别注意引导学生强化在探究氯水性质时对于各种方法的灵活运用；强调通过实验来探究氯水的成分。

二、说教材本节内容是鲁科版化学1第一章《认识化学科学》中的第二节《研究物质性质的方法和程序》的第3课时。

教材中氯气与水的反应及氯水的成分和性质，既是本节课的重点又是难点。

富集在海水中的氯（第二课时）
氯气与水反应的探究
肥东二中周浩宇
教学目标
知识与技能：
1．了解氯水能杀菌、消毒、漂白的主要原因；
2．了解并掌握氯气与水的反应；
3．了解并掌握氯水使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的主要原因；
4．了解并初步掌握实验探究的一般方法。

过程与方法：
1．培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手探究实验的能力。

2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法以及从现象到本质的认识事物的科学方法。

3、培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

情感态度与价值观：
1．通过对氯水在生活中应用的介绍，对比氯气的毒与用，培养辩证的认知态度；
2．通过分组合作学习，培养学生的合作精神、团队意识及集体荣誉感；
3．通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成敢于探究，积极向上的良好品质。

教学重点：
氯气与水的反应及实验探究方法的建立。

教学难点：
氯气与水的反应及实验探究方法的建立。

教学方法：
启发引导、实验探究
教具准备：
实验仪器与药品、多媒体课件
教学过程：
板书计划：
氯气与水反应的探究
（HCl）酸性←氯水→漂白性（HClO）Cl2 + H2O = HCl + HClO。

【 设计思路 】Biblioteka 、 根据 学 生 的生 活 经验 ， 系氯气 在生产 、 联 生活 实际
［ 实验结 论 ］ 气通 入水 中 “ 氯 溶解 ” “ 和 反应 ” 而 有 兼
之 ． 于水的氯气部 分能与水反应 。 溶解
中 的应 用 ， 用“ 出问题一 实验 探究一 分析 推理一 得 采 提 出结论 ” 等环节 组织学 习活动 。进行 多样 的演示 实验和 学 生 动手 实验 。 实验 中培 养观察 能力 、 在 分析 推理 能力
说 明 ： 生经过 交 流讨论 后 ， 学 只得 出 了猜 想① 和猜 想② ； 猜想③是在教师 的点拨下 得出 。
［ 实验探究 ］ 设计实验证 明氯 气能与水反应 ？ （ 提示 ： Ｃ： 与水反应 ， 溶液 的 组成 和性 质 一 若 ｌ能 则
定会发生变化 。）
下 面 以“ 氯气 与水反应及氯 水成分 的探究 ” 为例 ， 说 明在 新 课程 理念 的引 领下 ， 如何 构建 “ 主” 学模式 ， 双 教
的化 学学 习过 程进行 反思和评价的能力 。
３ 注氯气及含氯化合物与生产 、 ． 关 生活 的密切联系 ，
初 步学会 运用所 学知识解 释生产 、生活 中的化 学现象 ，
图 １
～
图２
解 决与化学有关 的实际 问题 。
［ 实验现象 ］ 将氯气不 断通入水 中 ， 液 由无 色逐 渐 溶 变为黄绿色 ； 溶液的导电能力增强 ； 的 ｐ 溶液 Ｈ变小 。
设 计意 图 ： 引发 学生 思考 。 鼓励 学 生通 过交 流 讨 并 论进行沟通和交流 ， 突出学生的 主体地 位。 ［ 学生猜想 ］ 想① 氯气能溶 于水 ， 猜 溶于水 的氯 气能 杀 灭水 中的细菌 ； 想②氯 气能 与水 反应 ， 应后 的某 猜 反 种 生成物 能杀灭 水 中的细 菌 ： 猜想③ “ 想① ” “ 想 猜 和 猜

氯气与水的反应教学设计一、教学目标1. 知道氯气与水反应的化学方程式及其反应过程；2. 知道氯气与水反应的实验方法；3. 能够观察并描述氯气与水反应的现象；4. 能够根据实验结果判断氯气与水反应的性质。

二、教学内容1. 氯气与水反应的化学方程式及其反应过程；2. 氯气与水反应的实验方法；3. 氯气与水反应的现象及其解释。

三、教学步骤1. 引入环节引导学生回忆有关化学方程式和化学反应的知识，为本节课内容做铺垫。

可以通过提问或展示图片等方式进行引入。

例如：请举例说明一下化学方程式和化学反应？2. 理论讲解（1）化学方程式及其意义通过实例讲解化学方程式，使同学们了解到它包含了哪些信息，以及各种符号代表什么意思。

例如：H2 + O2 → H2O，这个方程式代表什么意思？（2）氯气与水的化学反应介绍氯气与水发生化学反应时所产生的物质及其反应过程，以及该反应的性质。

例如：2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2，这个方程式代表什么意思？氯气与水反应时会产生哪些物质？3. 实验操作（1）实验目的通过实验观察氯气与水发生化学反应时所产生的现象，以及对实验结果进行分析和判断。

（2）实验步骤① 将一定量的水倒入烧杯中；② 将烧杯放在试管架上；③ 将一定量的氯气通入烧杯中；④ 观察实验现象。

4. 实验结果分析通过观察和比较实验结果，分析氯气与水反应时所产生的现象及其性质，并让学生进行讨论。

例如：你们看到了什么？为什么会出现这样的现象？5. 总结归纳总结本节课所学内容，强化同学们对化学方程式和化学反应知识点的理解。

例如：本节课我们了解了哪些知识点？你们对这些知识点有什么新的认识？四、教学重点与难点1. 教学重点：氯气与水反应的化学方程式及其反应过程。

2. 教学难点：氯气与水反应的实验方法和现象的解释。

五、教学评价通过课堂讨论、实验操作和小组合作等方式，对同学们进行综合性评价。

可以采用口头提问、小组讨论、实验报告等方式进行评价。

过渡：生成什么物质使其褪色 老师通过讲解，给同学们推出生成物，分析是HClO还是HCl 使有色布条褪色
• 科学探究法再次实验 • 得到结论：HCIO使布条褪色 • 板书讲解给出原因
四、教学过程
• 引入：氯气是一种有毒气体，为什么微量的氯气 可以对自来水消毒呢？ • 实验：氯气为什么可以使湿润有色布条褪色，而 不能使干燥的布条褪色呢？ • 分析原因 • 提出问题：为什么水的存在使结果不同？ • 猜想与假设：水使布条褪色、氯气与水反应的新 物质使有色布条褪色
• 制定计划 • 进行实验：水与布条接触后观察布条是否 褪色 • 观察现象收集证据 • 解释与结论：氯气与水肯定发生反应
氯气与水的反应探究性教案
一、教学目标
通过实验探究氯气与水验证生成的产物
• 理解HClO的漂白杀菌作用 • 了解科学研究的一般过程和方法
ห้องสมุดไป่ตู้
二、教学重难点
1、氯水成分的探究 2、氯水中究竟什么成分起到漂白作用
三、教法与学法
通过探究实验的一般过程对实验进行提出问题、 猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、 解释与结论验证氯水的漂白作用

氯气和水的反应教资面试教案
一、实验目的
1. 观察氯气与水反应的现象。

2. 探究饱和氯气水溶液的构成式。

二、实验原理
氯气是一种易溶于水的常温气体，反应遵循溶解定律，即“施加温度，加大气压，改变溶解的质量，都可以改变溶解状态”。

该反应是催化
反应，即在常温常压下氯气和水经过反应就可以形成饱和氯气水溶液，而产生的反应物及生成物则有碳酸钠和氯离子。

三、实验材料和设备
实验材料：
1.氯气
2.水
实验设备：
1.量筒
2.量杯
3.分析天平
四、实验步骤
1. 将实验材料（氯气和水）用装量杯装满，然后将量杯上加液体，用
分析天平称重；
2. 将量筒中加入稍多的水，然后在量筒中注入氯气；
3. 将量筒摇晃，观察及记录氧气与水的反应现象；
4. 用天平称重，测得水以及饱和氯气水溶液的重量，以估算出混合液
的体积；
5. 把饱和氯气水溶液以10ml的步长逐步移至底部，测出每次混合液
的体积，并观察反应的现象。

6. 将观察结果形成表格，计算出添加氯气之前和之后的比重，最终推
出饱和氯气水溶液的构成式。

五、安全措施
1. 操作前应装备实验用安全眼镜；
2. 使用氯气时，要注意避免火源，并严格遵守安全操作规程；
3. 操作时注意不要将药液和气体喷溅到身上，不要把药液或污物从车辆向下排泄到排水道管线中，药液或污物应失败为一比一混合液来排进排水道；
4. 操作完毕后，应立即清理掉实验台上和桌面上的杂物，将废弃药品及其容器装入塑料袋中，封口后将其丢弃到收集容器中。

所加试剂 AgNO3溶 液 Na2CO3固 体 有色布条 FeCl2溶液 参与反应的 微粒 Cl－ H＋ HClO Cl2 实验现象 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去 溶液变棕黄色 先变红后褪色 氯水的颜色褪 去并有气泡产 生 离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
石蕊溶液 HClO、H＋ 镁粉 Cl2、H＋
说明含有Cl2分子。不能。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？
可能是：Cl2+H2O→HCl+？
实验探究
AgNO3 现象
氯气能否与水反应探究
探究一：氯水中有 无Cl白色沉淀
氯水 结论
有Cl－
探究二：氯水中有 无H+ (方法1)
氯水 现象 镁条
结论
气体（H2）
有 H＋
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 ↓+ 2HClO
制法： Cl 与 NaOH 溶液作用 2 漂 白 主要成分：NaCl和NaClO 液 有效成分：NaClO 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。 NaClO+HCl=NaCl+HClO 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
2 2
自来水 蒸馏水
产生 白色沉淀 无现象
白色沉淀 不消失 无现象
Ag+ + Cl- =AgCl↓ 没有Cl-
总结
1、干燥的Cl2不具有漂白性。 2、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时， 能把有机色质氧化为无色而褪色。
补充：HClO：1、不稳定性：见光分解2HClO == 2HCl +O2 ↑

氯气与水的反应教学设计概述氯气与水的反应是一个常见的化学实验，在此次教学设计中，我们将全面介绍氯气与水的反应过程、实验操作以及实验中的安全注意事项，帮助学生深入了解该反应的原理与应用。

实验介绍实验目的通过氯气与水的反应，学生将了解氯气的化学性质以及与水反应产生的氯化氢的形成过程，培养学生的实验操作能力和科学观察能力。

实验材料•实验器材：氯气发生器、水槽、玻璃烧杯、温度计、酸性pH试纸、氯化银试纸•实验药品：氯化铁、氢氧化钠、盐酸实验步骤1.将氯气发生器连接好，调整好发出氯气的流量。

2.准备一个装满水的玻璃烧杯，放在水槽中。

3.打开氯气发生器，将氯气通过导管导入玻璃烧杯中。

4.观察氯气与水接触后的现象，并记录下温度变化。

5.将一根酸性pH试纸伸入玻璃烧杯中，观察试纸的变化。

6.将一片氯化银试纸伸入玻璃烧杯中，观察试纸的变化。

反应原理氯气与水反应的主要反应式如下：Cl2 + H2O → HCl + HClO在此反应中，氯气与水发生氧化还原反应，氯气被还原为氯化氢（HCl），同时生成次氯酸（HClO）。

实验结果与讨论温度变化•在进行氯气与水的反应实验时，观察到玻璃烧杯中的水温上升，这是由于反应过程释放了热量导致的。

•实验者可以使用温度计记录水温的变化，以定量描述反应过程中的温度变化情况。

pH值的变化•在实验中，将酸性pH试纸伸入玻璃烧杯中，观察到试纸颜色的变化。

•反应过程中，氯气与水生成盐酸（HCl），盐酸是一种酸性物质，会使pH值下降，试纸颜色由碱性变为酸性，可通过酸性pH试纸的颜色变化来判断反应的进行。

氯化银的反应•在实验中，将一片氯化银试纸伸入玻璃烧杯中，观察到试纸颜色的变化。

•氯化银试纸是一种检测氯离子的试纸，当氯气与水反应产生氯离子时，氯化银试纸会由白色变为白色悬浊，证明氯气反应产生了氯离子。

安全注意事项1.氯气有毒，实验过程中需保持通风良好的实验室环境。

2.氯气发生器的操作需由指导教师或专业人士指导进行。

教学过程：讲解、 演示、实验、讨论、 总结
教学评价：学生掌 握程度、实验操作 能力、课堂参与度
反馈与改进：根据 评价结果，调整教 学策略和方法，提 高教学效果
7
教学反思与改进
反思教学目标是否达成
教学目标是否明确：是否明确提 出了教学目标，是否与学生的实 际情况相符合
教学方法是否得当：教学方法是 否适合学生的学习特点，是否能 够激发学生的学习兴趣和积极性
添加标题
氯气与有机物反应生成氯代烃
氯气与水的反应原理
氯化氢和次氯酸都是强酸， 具有腐蚀性和刺激性
氯气与水反应生成氯化氢和 次氯酸
氯气与水反应的化学方程式为： Cl2 + H2O → HCl + HClO
氯气与水反应的实质是氯气分 子与水分子之间的化学反应， 生成新的物质氯化氢和次氯酸。
氯气与水反应的实验操作
能力目标
掌握氯气与水的反应原理和过 程
能够进行氯气与水的反应实验 操作
学会分析氯气与水的反应结果， 得出结论
提高实验操作能力和解决问题 的能力
情感态度与价值观
激发学生对化学 的兴趣和求知欲
培养学生的科学 精神和创新意识
引导学生关注环 境保护和可持续 发展
培养学生的团队期：学生的 学习效果是否达到了预期的目标， 是否有所提高
教学反馈是否及时有效：是否能 够及时获取学生的反馈信息，并 根据反馈信息进行调整和改进
反思教学内容是否合理
教学内容是否涵盖 了氯气与水的反应 的所有知识点
教学内容是否与学 生的认知水平和接 受能力相匹配
教学内容是否具有 启发性和探索性， 能够激发学生的学 习兴趣和积极性
学生活动的设计
实验操作：让学生自己动 手进行氯气与水的反应实 验，观察并记录实验现象

初中化学探讨氯气的化学性质教案【教案概要】本教案旨在通过探讨氯气的化学性质，帮助初中生深入了解氯气的基本性质、性质变化以及在生活中的应用。

通过实验、探究、讨论等多种形式，培养学生对化学实验的兴趣和科学探索能力。

【教学目标】1. 理解氯气的基本性质以及性质变化。

2. 掌握氯气在日常生活中的应用。

3. 培养学生的实验探究能力和科学思维。

【教学重难点】1. 探究氯气的性质变化及相关实验操作。

2. 理解氯气在水中的溶解反应并应用到实际生活中。

【教学准备】1. 实验器材：氯气发生器、氯气净化瓶、试管、试剂等。

2. 教案板书：氯气的化学性质、氯气的溶解反应、氯气在生活中的应用等。

【教学过程】一、引入（5分钟）1. 教师向学生展示一瓶氯气并解释氯气的来源和简单的性质。

2. 引导学生思考：氯气有哪些常见的应用场景？为什么氯气具有这些特性？二、知识讲解（10分钟）1. 讲解氯气的物理和化学性质，包括氯气的颜色、臭味以及对几种常见物质的性质变化等。

三、实验探究（30分钟）1. 实验1：氯气与亚铁离子的反应a) 在实验室条件下，将氯气通入酸性亚铁溶液中，观察反应现象，并用方程式表示反应过程。

b) 引导学生讨论：氯气与亚铁离子反应会产生什么样的气体和物质？为什么？2. 实验2：氯气与氢气的反应a) 在实验室条件下，将氯气通入氢气中，观察反应现象，并用方程式表示反应过程。

b) 引导学生思考：这个反应与生活中有什么联系？四、知识总结（10分钟）1. 回顾氯气的物理和化学性质以及实验探究的结果。

2. 教师梳理学生的探究过程，引导学生对实验数据进行分析和总结。

五、拓展应用（15分钟）1. 引导学生讨论：氯气在日常生活中的应用有哪些？2. 分组展示：要求学生分组以海报或PPT的形式展示一个氯气应用方面的小项目，如消毒液的制作、水处理等。

六、课堂讨论（10分钟）1. 分组展示后，整个班级进行展示评比和评价，学生相互交流、分享。

2. 教师引导学生就展示内容进行讨论，让学生积极思考相关问题。

H2O
O HH
反应实质
分子的分解 与重新组合
Cl2
Cl Cl
H－Cl H－O－C+1l
强 氧
Cl2 + H2O＝HCl + HClO
次氯酸
化 性
三、 Cl2与碱的反应
Cl2＋NaOH =
Cl2 + H2O = HCl + HClO NaOH + HCl = NaCl + H2O
连 续 反
+） NaOH + HClO = NaClO + H2O 应
一、氯气的物理性质
颜色状态：黄绿色的气体
气味: 有刺激性气味
物 理
毒性：有毒
性
质
密度： 比空气大
易液化： 液化成液氯
溶解性：能溶于水（1:2）,形成氯水
关键问题 氯气溶于水以哪些物质形式存在？这
些物质具有什么性质？（看书查阅资料）
氯气与水反应的实验探究
一、 Cl2与H2O的反应
提出问题 作出假设 设计实验 完成实验
请设计一个较简单的实验方案确定是哪一 种可能。
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性
Cl2＋2NaOH = NaC漂l＋白N液aClO＋H2O
有效 成份
2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉
(HClO＜H2CO3 )
Ca(ClO)2 + H2O + CO2= CaCO3 ↓ + 2HClO
漂白粉应保存于密封的塑料袋或玻璃瓶中，存 放在阴凉处，严防潮湿。
设计实验
让红色纸条分别与干燥的氯气 和氯水作用观察颜色变化。