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2022学年度学生学习能力诊断练习初三综合化学部分2023.3相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5K-39Ca-40五、选择题（共20分）21～34题均只有一个正确选项1.空气中含量增加导致温室效应加剧的物质是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳【答案】D【解析】【详解】二氧化碳在空气中含量增加会导致温室效应加剧。
故选：D。
2.下列物质由两种元素组成的是A.Cl2B.KClO3C.CH4D.C2H6O 【答案】C【解析】【详解】A、Cl2是由氯元素一种元素组成，故选项错误；B、KClO3是由钾元素、氯元素、氧元素三种元素组成的，故选项错误；C、CH4是由碳元素、氢元素两种元素组成的，故选项正确；D、C2H6O是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成的，故选项错误。
故选：C。
3.属于氧化物的是A.O3B.CaOC.BaCl2D.KMnO4【答案】B【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种为氧元素。
【详解】A、O3只含有一种元素，不属于氧化物；故A错误；B、CaO是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；C、BaCl2不含有氧元素，不属于氧化物；故C错误；D、KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物；故D错误；故选B。
4.与金刚石互为同素异形体的物质是A.石墨B.木炭C.一氧化碳D.大理石【答案】A【解析】【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【详解】A、石墨和金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确；B、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误；C、一氧化碳属于化合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误；D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。
故选：A。
5.属于纯净物的是A.碘酒B.五水合硫酸铜C.大理石D.液态空气【答案】B【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列关于氧气的说法错误的是（）A．氧气能与某些单质和化合物反应，化学性质比较活泼B．在化学反应中，氧气能够提供氧，具有氧化性C．铁丝、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应D．氧气能供给呼吸，与体内物质反应释放能量，维持生命活动的需要2．下列做法正确的是①用氧气作燃料进行燃烧②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉③混合施用草木灰和尿素④用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸A．①②B．②C．②③D．③④3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下说法正确的是（）A．元素的种类由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素B．复分解反应的条件是有气体生成，则有气体生成的反应是复分解反应C．原子核是质子和中子构成的，则所有原子核中都含有质子和中子D．有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应中一定有氧气参加4．在甲、乙、丙三种金属中，将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲5．下列变化能证明分子可以再分的是A．电解水B．蜡熔化C．盐结晶D．碘升华6．规范实验操作是我们完成实验的保障。
下列实验操作中，“先” 与“后”的顺序不正确的是A．用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热B．在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中C．用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯D．做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体7．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）A．氧的相对原子质量B．一个碳12原子的实际质量C．硫酸的相对分子质量D．相对原子质量计算公式中的标准8．下列除去杂质的方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A MnO2（KCl）加水溶解、过滤、洗涤、干燥B CaO（CaCO3）加盐酸至不再产生气泡为止C N2（O2）用木炭点燃D NaOH溶液（Na2CO3）滴加适量氯化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D9．乘坐公共交通工具可随身携带的物品是（）A．食盐B．烟花爆竹C．汽油D．罐装液化石油气10．关于催化剂的说法中正确的是A．催化剂只有二氧化锰一种B．催化剂对所有化学反应的催化效果都一样C．催化剂只适用于分解反应D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变11．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是( )A．食盐B．蔗糖C．小苏打D．面粉12．下列实验能达到目的且操作正确的是()A．测定空气中氧气的含量B．过滤泥浆水C．检验铵态氮肥D．蒸发食盐水13．下列图像与对应选项关系不合理的是A．电解水时生成氢气和氧气的体积关系B．向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释14．下列判断正确的是（）A．纯碱属于碱B．不锈钢属于纯净物 C．干冰属于氧化物D．C60属于化合物15．下列物质中，属于氧化物的是A．H2O B．O2C．HCl D．KOH二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁，节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施。
2 22022 初三一模汇编-试验【简答题】-综合试验一、复原氧化铜〔静安〕36．以下图是初中化学中两个重要试验，请依据所学学问作答。
①图 1、2 试验过程中，观看到一样的试验现象是〔10〕，A 、C 中氧化铜发生反响的化学方程分别是〔11〕， 〔12〕，图 1、2 试验表达了一氧化碳和碳具有一样的化学性质是〔13〕。
①如图 1 试验，加热前进展的是操作是〔14〕，目的是〔15〕。
①对图 1、2 试验的分析正确的选项是〔16〕〔填编号〕。
a ．图 2C 中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流b ．图 1、2 试验完毕时，为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯c ．图 1、2 试验分别生成 1mol 二氧化碳，试验需要的碳和一氧化碳的物质量也分别是1mol①某兴趣小组在做完图2试验后，进展了如以下图的改进，也得出了碳和氧化铜能反响的结论，有一个同学认为这个试验不够严密，理由是〔17〕。
36、〔10〕黑色粉末变红色、澄清石灰水变浑浊〔2 分〕〔11〕CO ＋CuO −△−→ Cu ＋CO 〔12〕C ＋2CuO −高−温−→ CO ↑＋2Cu（13） 复原性〔14〕通入一氧化碳〔15〕排解试管中的空气，防止爆炸〔16〕a(17)有可能是铝箔与氧化铜发生的反响251 ① 〔11〕CO〔12〕C +2CuO − 高−−温→ 2Cu + CO ↑ 2〔嘉定〕51．为了探究木炭在高温条件下复原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进展了如下试验探究：【提出问题】生成的气体产物是什么？【试验猜测】① 猜测 1：只有 CO 2；猜测 2：只有〔11〕〔填化学式〕；猜测 3：含有 CO 和 CO 。
假设猜测 1 成立，木炭与氧化铜反响的化学方程式为〔12〕。
【试验探究】基于猜测3，依据CO 和CO 2 的性质，兴趣小组同学设计了以下图装置进展探究。
①假设观看到 〔13〕 的现象，说明有一氧化碳气体生成。
专题13质量守恒定律和化学方程式考点01质量守恒定律的分析及应用考点02探究质量守恒定律考点03微观反应示意图考点04化学反应的类型考点05化学方程式考点01空气的成分及其性质和用途1．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。
制备甲醇所发生反应的化学方程式为：232X+3H CH OH+H O 纳米纤维催化剂，其中X 的化学式为（）A ．23H CO B ．C C ．COD ．2CO 【答案】D【解析】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X 分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X 的化学式为CO 2；故选：D 。
2．（2024·河北·中考真题）当前，氨气()3NH 的能源化应用逐渐成为研究热点。
工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。
下列说法正确的是（）A ．反应后催化剂的质量为8gB ．参加反应的氢气质量为6gC ．氨气分子的微观示意图为D ．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1，故D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g40352反应后的质量/g4x 534A ．x=7B ．丙可能是该反应的催化剂C ．该反应属于化合反应D ．反应中甲和丁的质量比是9∶8【答案】C【解析】A 、由质量守恒定律可知，x g=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g ）=7g ，故说法正确；B 、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；C 、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误；D 、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g ）：（34g-2g ）=9：8，故说法正确。
专题11 酸碱盐物质的检验、除杂和鉴别1．（2022·上海金山·一模）人体中一些体液的pH 如下，其中酸性最强的是（）【答案】A【解析】pH＜7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，故酸性最强的是胃液。
故选A。
2．（2022·上海黄浦·一模）25℃时，测得某种溶液的pH=8，有关该溶液的说法正确的是A．溶质属于酸B．溶液呈碱性C．加入水，pH增大D．能使石蕊试液变红【答案】B【解析】A、测得某种溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，其溶质可能为碱或盐，故选项错误；B、测得某种溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，故选项正确；C、溶液的pH=8，加入水稀释，pH减小，故选项错误；D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故选项错误。
故选B。
3．（2022·上海青浦·一模）人体内一些液体的正常pH如下，酸性最强的是A．胃液0.8-1.5B．胆液6.8-7.4C．血液7.35-7.45D．唾液6.5-7.5【答案】A【解析】A、胃液的pH范围为0.8～1.5，小于7，显酸性；B、胆液的pH范围为6.8～7.4，可能显酸性、中性或碱性；C、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性；D、唾液的pH范围为6.5～7.5，可能显酸性、中性或碱性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选A。
4．（2022·上海长宁·一模）室温下，将pH 为12 的澄清石灰水敞口放置一段时间后，溶液的pH 变化可能是A．变小为10B．变小为2C．基本不变D．变大为13【答案】A【解析】澄清石灰水敞口放置一段时间，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH将变小，但pH不会小于7，故选A。
5．（2022·上海普陀·一模）能使酚酞试液变红色的溶液是A．碳酸饮料B．石灰水C．氯化钠溶液D．盐酸【答案】B【解析】A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；B、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，故选项正确；C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。
专题01 物质的变化和性质1．（2022·上海交大附中一模）属于化学变化的是A．蜡烛熔化B．白磷自燃C．酒精挥发D．干冰升华【答案】B【解析】A.蜡烛熔化的过程中没有其他物质生成，致使蜡烛的状态发生了变化，属于物理变化；B.白磷燃烧的过程中生成了五氧化二磷，属于化学变化；C.酒精挥发的过程中没有其他物质生成，属于物理变化；D.干冰升华的过程中没有其他物质生成，属于物理变化；故选B。
2．（2022·上海交大附中一模）物质的用途利用其化学性质的是A．生石灰做干燥剂B．石墨做电极C．稀有气体制霓虹灯D．干冰做制冷剂【答案】A【解析】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。
3．（2022·上海闵行·一模）火箭发射中属于化学变化的是A．运输火箭B．组装调试C．燃料注入D．点火发射【答案】D【解析】运输火箭、组装调试、燃料注入过程中都没有生成新物质，都属于物理变化；点火发射过程中涉及物质燃烧，生成新物质，属于化学变化；故选：D。
4．（2022·上海闵行·一模）物质的用途只利用其物理性质的是A．氧气用于气焊B．焦炭用于冶炼金属C．干冰用于灭火D．稀有气体用于电光源【答案】D【解析】A、氧气用于气焊主要利用了氧气的助燃性，助燃性属于化学性质，此选项不符合题意；B、焦炭冶炼金属利用了焦炭的还原性，还原性属于化学性质，此选项不符合题意；C、干冰用于灭火利用里二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质，密度比空气大是物理性质，不能燃烧也不能支持燃烧是化学性质，此选项不符合题意；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质属于物理性质，此选项符合题意。
化学部分相对原子质量：O-16 Cl-35.5 S-32 K-39五、选择题（共20 分）21-34 题只有一个正确选项1. 下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是A. 贴春联B. 包粽子C. 画彩蛋D. 酿米酒【答案】D【解析】【分析】【详解】A.贴春联过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；B.包粽子过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；C.画彩蛋过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；D.酿米酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确。
故选D【点睛】2. 空气中含量最多的元素是（）A. 氧元素B. 碳元素C. 氢元素D. 氮元素【答案】D【解析】【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。
所以空气中含量最多的气体是氮气。
即空气中含量最多的元素是氮元素。
故选D。
3. 下列建材中属于纯净物的是A. 水泥B. 环保涂料C. 复合木材D. 铜制电线【解析】【分析】水泥是由石灰石和黏土作原料烧制而成的硅酸盐材料，属于混合物；环保涂料是经过化工合成的有机化工产品，属于混合物；复合木材是由聚氯乙烯加工而成，属于混合物；铜制电线是由铜加工而成，铜属于纯净物。
【详解】A.根据分析，水泥为混合物，故A错误；B.根据分析，环保涂料为混合物，故B错误；C.根据分析，复合木材为混合物，故C错误；D.根据分析，铜质电线为纯净物，故D正确。
故选D。
【点睛】纯净物和混合物的根本区别在于是否是由单一物质组成。
4. N2O 中氮元素的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】A【解析】【分析】【详解】N2O 中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x×2+(-2) =0，得x=+1价；故选A。
5. 属于化学性质的是A. 熔点B. 密度C. 硬度D. 可燃性【答案】D【详解】物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质，如可燃性、还原性、氧化性等，导电性、导热性、吸附性，不需要发生化学变化就能体现的性质，属于物理性质。
2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．镁原子显电中性的原因是（）A．质子数＝中子数＝12B．质子数＝核外电子数＝12C．中子数＝核外电子数＝12D．质子数+中子数＝核外电子数＝122．为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（）A．固体x中只含铜B．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D．操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒3．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈4．实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是（）A．①③B．①④C．②③D．②④5．“分裂”是学习化学的重要方法。
下列说法不正确的( ) A．塑料和棉花都属于合成材料B．维生素和蛋白质都属于营养物质C．干冰和冰都属于化合物D．铁和碘都属于人体必须微量元素6．下列推理合理的是（）A．单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质B．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素C．点燃氢气前需要检验氢气的纯度，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质一定含碳酸根离子7．下列物质中,不能发生复分解反应的是A．KNO3B．NaOHC．Na2CO3D．HCl8．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水9．下列说法正确的是（）A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化10．下列物质中，属于混合物的是A．铜单质B．冰水混合物C．洁净的空气D．蒸馏水11．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了改变12．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有() A．2个B．3个C．4个D．5个13．除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）物质与杂质试剂或方法A 除去CO2中的少量CO 点燃B 除去N2中的少量O2通过灼热的木炭C 除去NaCl中的少量CaCO3加水溶解，过滤，蒸发D 除去铜粉中混有的少量CuO 通入CO2加热A．A B．B C．C D．D14．下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是A．N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉B．Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥C．KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应D．NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤15．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是含钙元素的各物质的转化关系图。
专题15 基础实验1．（2022·上海金山·一模）实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D．用启普发生器制取CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完【答案】A【解析】A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；D、用启普发生器制取CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。
故选A。
2．（2022·上海金山·一模）下列实验对水的主要作用解释错误的是A．隔绝白磷与氧气接触，并提供热量B．集气瓶中的水可以观察气体收集的情况C．冷却溅落的熔化物，吸收热量D．吸收放出的热量【答案】D【解析】A、探究燃烧条件的实验中，水的主要作用是隔绝白磷与氧气接触，并提供热量，正确；B、排水法收集气体时集气瓶中的水可以观察气体收集的情况，正确；C、铁丝燃烧放出大量的热，生成黑色固体，水可以冷却溅落的熔化物，吸收热量，正确；D、硫和氧气生成有毒气体二氧化硫，水可以吸收二氧化硫减少污染，错误。
故选D。
3．（2022·上海金山·一模）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图 1 所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图2 所示。
说法错误的是A．图1 中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确B．图2 中X 曲线表示的是氧气浓度变化，Y 曲线表示的是温度变化C．图2 中BC 段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压D．图2 中当反应时间为t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶【答案】B【解析】A. 接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，故选项说法正确；B. 红磷燃烧放出热量，温度升高，冷却后温度降低，X曲线表示的是温度；红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度减小，Y曲线表示氧气浓度，故选项说法错误；C.结合图可知，图2中BC段气压变化的原因是温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故选项说法正确；D.从图2中看出t1时才打开活塞K，压强突然增大，说明烧杯中的水进入集气瓶，故选项说法正确。
故选：B。
4．（2022·上海金山·一模）不能达到实验目的的是【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。
故选B。
5．（2022·上海黄浦·一模）如图所示，用启普发生器制取二氧化碳，加入稀盐酸的量，适宜的位置是A．甲B．乙C．丙D．丁【答案】C【解析】打开活塞后，加入的稀盐酸应该能浸没石灰石，但是不能超过排气口，否则无法排气，因此加入稀盐酸量适宜的位置是丙。
故选：C。
6．（2022·上海青浦·一模）甲乙是两套制取气体的发生装置（装置气密性良好），有关分析正确的是A．两套装置都可以随时控制反应的发生与停止B．实验中都需控制加入的液体反应物的量C．如图所示，两套装置中反应正在进行，夹紧止水夹，片刻后长颈漏斗内的液面都会上升D．两套装置中长颈漏斗的作用完全相同【答案】BC【解析】A、甲中的止水夹关闭，压强增大，固体与液体不能分离，不能随时控制反应的发生与停止，故说法错误；B、两套装置中当固体和液体反应时，先加入一定量的固体，再通过长颈漏斗添加液体的量，液体的量不能太多，否则反应后，若关闭止水夹，液体可能外溢，故说法正确；C、两套装置中反应正在进行时，产生气体后压强增大，片刻后长颈漏斗内的液面都会上升，故说法正确；D、乙装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，具有启普发生器的功能，而装置甲不具备此功能，所以两套装置中长颈漏斗的作用不完全相同，故说法错误。
故选BC。
7．（2022·上海嘉定·一模）下列探究不需要进行对比实验的是A．物质溶解性的大小B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率D．空气中氧气体积分数的测定【答案】D【解析】A、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、质量、温度等因素，比较溶质溶解的最大限度，所以需要进行对比实验；B、探究燃烧条件时，需要对比红磷和白磷在相同条件下能否燃烧来对比得出燃烧条件之一为温度达到着火点，所以需要进行对比实验；C、探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等条件相同，对比有无二氧化锰存在时，过氧化氢的分解速率，所以需要进行对比实验；D、测定空气中氧气的含量是通过测量氧气被消耗后进入集气瓶内水的体积来实现的，故不需要进行对比实验；故选D。
8．（2022·上海交大附中一模）碳还原氧化铜如图所示，判断该反应开始发生的可靠现象是A．黑色粉末减少B．生成无色气体C．导管口冒气泡D．澄清石灰水变浑浊【答案】D【解析】A、碳和氧化铜高温下生成铜和二氧化碳，判断是否发生反应可靠的现象是能判断出反应物减少或有新物质生成。
黑色粉末减少不一定是因为发生反应而减少，并且不易观察判断，错误。
B、生成无色气体无法通过观察发现，错误。
C 、导管口冒气泡可能是装置内空气受热膨胀逸出，错误。
D 、澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，有新物质生成。
正确。
故选D 。
9．（2022·上海杨浦·一模）某小组利用如图装置进行创新实验。
实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至CuO 处加热。
下列说法错误的是A ．实验过程中，CO 2既是反应物，又是生成物B ．气球可以收集尾气，防止污染空气C ．反应过程中，固体由黑色变为红色D ．装置内发生的化学反应：2C+2CuO 2Cu+CO 高温【答案】D【解析】A 、实验过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，然后二氧化碳又和碳粉反应生成一氧化碳，所以 CO 2既是反应物，又是生成物，故选项正确；B 、由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气，故选项正确；C 、反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色固体，故选项正确；D 、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，方程式是2CO+CuO Cu+CO 高温，故选项错误。
故选：D 。
10．（2022·上海杨浦·一模）根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是【解析】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选C。
11．（2022·上海闵行·一模）关于粗盐提纯的实验，说法错误的是A．粗盐可以放在烧杯里称量B．湿润的滤纸用手指轻轻按压使其紧贴漏斗内壁C．蒸发皿加热时需垫石棉网D．称量粗盐质量的目的是计算所需水量和精盐产率【答案】BC【解析】A、粗盐可以放在烧杯里称量，正确。
B、湿润的滤纸用玻璃棒轻轻按压使其紧贴漏斗内壁，错误。
C、蒸发皿可以直接加热，错误。
，D、称量粗盐质量的目的是计算所需水量和精盐产率，正确。
故选：BC。
12．（2022·上海闵行·一模）如图所示实验，说法错误的是O约占空气质量的21%B．由乙可知，燃烧一般需要与氧气接触A．由甲可知，2C．甲、乙实验中，均采用了控制变量D．甲、乙实验中，水的作用完全不同【答案】AC【解析】A、由甲可知，O2约占空气体积的21%，此选项表述不正确；B、由乙可知，铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，说明燃烧一般需要与氧气接触，此选项表述正确；C、甲实验中没有用到控制变量的探究方法，乙实验中采用了控制变量的探究方法，此选项表述不正确；D、甲实验中通过进入集气瓶中水的体积来测定瓶内氧气的体积且起到吸热降温的作用，乙实验中热水的作用是给铜片上的白磷提供热量，同时让水中的白磷隔绝氧气，故两实验中水的作用不同，此选项表述正确。
故选AC。
13．（2022·上海长宁·一模）实验室利用6.4g 铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。
实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。
(1)关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜网与装置内的氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是______________。
(2)打开弹簧夹k，打开装置A 中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是______________，一段时间后，B 中铜网表面的现象是__________________，说明一氧化碳具有还原性，此时C 中的现象是______________，产生此现象的化学方程式是________________。
(3)装置D 的作用是_______________。
(4)为了能重复使用铜网，有人建议将铜网取出并称量，若质量_______________6.4g（选填“大于”、“等于”或““小于”），说明铜网表面残留氧化铜，需完全除去后才能重复使用，你是否同意该方案，并阐述你的理由_______________。
【答案】(1)2Cu+O2∆2CuO(2)将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出由黑色变成红色澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)贮存未完全反应的一氧化碳(4)大于不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜【解析】(1)关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O2∆2CuO，故填：2Cu+O2∆2CuO；(2)打开弹簧夹k，打开装置A 中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；B中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一段时间后可观察到铜网表面由黑色变成红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可观察到C 中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；由黑色变成红色；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)一氧化碳难溶于水，所以装置D 的作用是贮存未完全反应的一氧化碳，故填：贮存未完全反应的一氧化碳；(4)根据化学方程式2Cu+O22CuO可知，每128份质量的铜完全反应生成160份质量的氧化铜，所以将铜网取出并称量，若质量大于6.4g，说明铜网表面残留氧化铜，但此方案不合理，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜，故填：大于；不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜。
