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统编人教版高中化学必修第一册《第一节钠及其化合物》优质课公开课课件、教案第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1 活泼的金属单质--钠教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
教学目标与核心素养1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
教学重难点（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
课前准备学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
教学过程【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。
2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：1、1661年，英国科学家提出的概念。
2、1771年，法国化学家建立学说。
3、1803年，英国科学家提出了学说。
4、1869年，俄国化学家发现。
二、研究物质性质的基本方法和程序1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。
2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。
三、钠2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
点燃(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。
(5)钠与酸反应： Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。
如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。
写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
制法：只能用的方法制取钠单质，化学方程式为4. 碱金属元素① 在元素周期表中的位置，原子结构特点写出元素符号：、、、、②化学性质和递变规律单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
巴州石油高中“四四二”课堂教学模式教学设计【过渡】初中过程，你们学过一类金属与酸的反应，例如Zn与HCl，他们之间会发生什么反应？【学生】置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑【问】如果我把钠投入盐酸中，他们会发生什么样的反应？【演示】：实验：钠与盐酸的反应【问】大家看到什么现象吗？【学生】：反应剧烈，有气泡产生【板书】4. 与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【过渡】初中过程，你们学过一类金属与盐溶液的反应，例如Fe与CuSO4溶液，他们之间会发生什么反应，还记得吗？【学生】Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu【问】那么把金属钠投入CuSO4溶液，是否也能发生类似的置换反应呢？演示：实验将钠投入CuSO4溶液，请学生观察现象【问】：大家看到什么现象了【学生】：反应剧烈、放出无色气体、产生蓝色絮状沉淀【讲述】这说明钠与CuSO4溶液并没有发生置换反应【问】：那么把金属钠投入CuSO4溶液到底发生了什么反应呢【学生】：从现象分析，发生了置换反应和复分解反应【讲述】钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应。
【问】：有同学能写出这个实验所发生的化学方程式和离子方程式吗？【板书】5、钠与某些盐的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑Cu2++2OH -==Cu(OH)2↓【总结】今天我们学习了金属钠的一些性质。
在化学性质的学习过程中，研究了钠与氧气，水的反应。
4Na＋O2＝2Na2O 2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑【问】从氧化还原角度分析，钠在几个反应中都作什么呢？表现出什么性质?那你们有没有想过为什么具有这样的性质呢？【学生】都做还原剂，表现还原性。
【板书】强还原性是钠的化学特性【板书】结构决定性质，性质决定用途【讲述】金属钠的主要用途有：钠钾合金；作还原剂冶炼金属；钠光源【课堂练习】1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是（B ）A. Na2OB. Na2O2C. NaOD. Na2O32.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是（ C ）A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性。
第一节钠和钠的化合物
基础认知
钠及其化合物的相互转化关系
一、钠
1.物理性质：色______、态______、硬度______、密度______(和水比较)、熔沸点______(填“高”或“低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”)
2.化学性质
(1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式___________________________在空气或氧
气中燃烧：现象__________________，方程式__________________________
②和卤素单质的反应方程式__________________________________。
(2)和水的反应：现象_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，
方程式________________________________。
(3)和酸反应：现象_______________，注意点_________________________________
(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的NaOH再和盐发生__________ (反应类
型)反应。
金属钠投入硫酸铜溶液中的现象___________________________，发生的反应方程式_______________________________
3．钠的保存
钠应置于____________中保存，其原因是_________________________
4．钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可______________________ (2)钾钠合金可作________________________
(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________
5．重要反应必练
(1)Na在空气中缓慢氧化与钠在空气中点燃____________________________________
(2)钠与H2O反应______________________________________
(3)Na、Fe、Na2O2分别与CuSO4溶液反应的离子方程式____________________
(4)Na2O2分别和H2O、CO2、SO2反应__________________________________________
_______________________________________________________________________________
(5)Na2CO3转化成NaOH的化学方程式________________________________
(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式__________________________
(7)NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式___________________________
(9)向NaOH溶液中通入少量CO2气体反应的离子方程式_________________________
(10)向NaClO溶液中通入过量CO2气体反应的离子方程式________________________
(11)用惰性电极电解饱和的食盐水___________________________________________
(12)NaHCO3溶液转化成Na2CO3溶液_____________________________________
二、焰色反应是_______________________________________________________________
Na的焰色：____________ K的焰色（透过____________）：____________
三、氢氧化钠(参考初中教材)
1．物理性质
氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_____________，有__________。
俗称______________、____________、_____________
2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。
碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应
3．保存：NaOH应_____保存，试剂瓶用_____ __，原因_________________
四、钠的氧化物比较
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
基础练习
1．金属的物理性质的特点是（）A．密度、硬度都很大B．熔点、沸点都很高
C．都是银白色固体D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性
2．在烧杯中加水和苯(密度：0．88g/cm3)各50mL。
将一绿豆大钠(密度：0．97g/cm3)投入到烧杯中，观察到的现象是（）
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠在苯的液面上反应并四处游动
C．钠停留在苯层中不发生反应D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
3．将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成小球并在液面上滚动B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
4．将2．3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．91．8g B．184g C．181．8g D．183．6g
5．在500g 0．2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2．3g钠，钠全部反应后，产生的气体（）A．一样多B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D．由反应的剧烈程度决定
6．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．火B．干砂C．煤油D．湿抹布
7．下列离子方程式正确的是（）A．钠投入到水中Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B．钠投入到硫酸铜溶液中2Na+Cu2+==2Na++Cu
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液HSO4-+OH-==H2O+SO42-
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
8．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O2
9．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaCl
A．①④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
10．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象
C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
11．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（）
A．H2O B．CO C．O2D．CO2和O2
12．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含有钾元素
13．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要（）A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次
C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀HCl洗涤，后用水洗涤
14．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：B：C：D：__ X：_
15．将表面已被部分氧化为Na2O的5．4g金属钠放入40g水中，在标准状况下收集到1．12L氢气，求被氧化的钠的质量。
16．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27．4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21．2g。
再另取试样27．4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应。
⑴求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；
⑵计算盐酸的物质的量浓度；
⑶标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO2多少毫升？。
