钠和钠的化合物的复习

高一化学钠和钠的化合物【本讲主要内容】钠和钠的化合物本讲主要内容是使同学认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

并了解钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质。

钠及其化合物是中学化学重要的物质，有非常重要的地位。

【知识掌握】【知识点精析】一. 金属钠1. 钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。

（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =2NaCl（白烟）（3）钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S（4）钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。

②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。

④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

（5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2. 钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

3. 钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应）：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）合并（1）（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。

钠和钠的化合物常用化学方程式一、钠1.钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3.钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2===2Na2O4.钠和硫共热：2Na＋S Na2S5.钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑6.钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑7.钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8.向氯化铝溶液中加入少量钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2 ↑6Na＋2Al3＋＋6H2O===6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2 ↑9.向氯化铝溶液中加入足量钠：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O===4Na＋＋AlO2－＋2H2↑二、氧化钠1.氧化钠和水反应：Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－2.氧化钠及二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO33.氧化钠及盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O4.向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋5.向氯化铝溶液中加入少量氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6.向氯化铝溶液中加入足量氧化钠：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1.过氧化钠及水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2.过氧化钠及二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑3.过氧化钠及盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑4.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5.向氯化铝溶液中加入少量过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6.向氯化铝溶液中加入过量过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋O2↑7.过氧化钠及硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2===CO32－＋H2O2.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：NaOH＋CO2===NaHCO3OH－＋CO2===HCO3－3.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2===SO32－＋H2O4.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：NaOH＋SO2===NaHSO3OH－＋SO2===HSO3－5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3＋CO32－＋2H2O五、碳酸钠1.碳酸钠溶液及澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋===CaCO3↓2.碳酸钠溶液及氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋===BaCO3↓3.碳酸钠溶液滴入少量盐酸：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋===HCO3－4.碳酸钠溶液滴入足量盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O5.碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O6.碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－7.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓8.碳酸钠溶液及氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑9.碳酸钠溶液及氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑六、碳酸氢钠1.碳酸氢钠溶液滴入盐酸：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2.碳酸氢钠溶液滴入醋酸：NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.碳酸氢钠溶液及氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑4.碳酸氢钠溶液及氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3CO2↑5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O8.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。

2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。

部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。

（2）钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释（3）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H +反应；酸不足时：先与酸电离出的H +反应，过量的钠再与水反应。

（4）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。

（5）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。

钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。

在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na 就会与水发生反应，直到Na 反应完全；二是生成NaOH 的同时，生成的H 2会从溶液中逸出。

3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。

工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。

（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。

4．用途二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。

2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。

09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。

颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。

实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。

每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。

用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。

焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。

注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。

应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。