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丰富多彩的化学物质同步练习21．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散系中，所得混合物可能具有的性质是（）A.能全部透过半透膜B.有丁达尔效应C.所得溶液可能呈胶状D.所得分散系一定是浊液2．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm3.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜4．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液（）A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中N A为阿伏加德罗常数)（）A.(22.4bc/aN A)LB. (22.4ab/cN A)LC. (22.4ac/bN A)LD. (22.4b/acN A)L6．PCl5在密闭容器中有反应：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g)。
t1 C时PCl5的分解率为48.567%，t2 C时分解率为97.034%。
则t2 C时反应体系的物质的量是t1 C时反应体系的多少倍（）A. 0.4B. 1.3C. 1.6D. 1.97．右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X = A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B 是两种可燃性气体，C 是A、B 的混合气体，则 C 中：n(A)∶n(B)为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意比8．在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍9．9.03×1023个氨分子含________摩氮原子，_____摩氢原子，_______摩质子，______个电子。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理丰富多彩的化学物质课时31. 下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH42. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A.Cl2B. HClC.Br2D. HBr3. 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1023D.6.02×10—234. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，则SO42-为（）A.0.1molB.0.3molC.0.5molD. 0.15mol5. 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A.1：1B.1：3C.3：1D.2：36．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×10228．现有A.B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。
已知D的式量为106。
现将22gA和11gB反应，能生成D （）A.1molB. 0.5molC. 0.275molD. 0.25mol9. 2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )二氧化钛、激光A.21.6B.28C.14D.31 10.填写下列表格：物质分子数 质量（g ） 物质的量/mol 摩尔质量（g/mol ） 氧气16 硫酸3.01×1023 水 211. 0.3mol 氨气和0.4mol 二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。
高一化学专题一第一、二单元试卷《丰富多彩的物质 研究物质的实验方法》可能用到的相对原子质量：H －1、O －16、Na －23、Mg －24、S －32、Cl －35.5、 Zn －65第I 卷（选择题共17小题、共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取2．氧气的摩尔质量是（ ）A.16B.16g/molC.32D.32g/mol3．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）A ．干冰、石灰石、氧化钙B ．氧气、盐酸、熟石灰C ．水、烧碱、食盐D ．液氯、硝酸、纯碱4．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO 3）C ．用食用碱（Na 2CO 3）溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④6.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A 、液面下B 、液面上C 、支管口D 、任何位置7．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．不能确定该物质中是否含钾元素D ．该物质一定是金属钠8．从碘水中提取碘可以采用的方法是（ ）A ．萃取B ．沉淀C ．蒸馏D ．过滤9．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6 个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L10．下列反应中，不属于氧化---还原反应的是( )A ．C + O 2CO 2B ．CH 4 + 2O 2CO 2+ 2H 2OC ．CaO + H 2O = Ca(OH)2D ．CuO + H 2Cu + H 2O 11．下列溶液中，跟100mL 0．5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是 A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液12．能区分胶体和溶液的方法是( )A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）14．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④15. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
丰富多彩的化学物质同步练习(一)物质的量１. 在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（）Ａ.水的物质的量Ｂ.水的摩尔质量Ｃ.水的质量Ｄ.电解水所消耗的电量2.下列说法中正确的是（）A. 物质的量是一种基本物理量B. 摩尔是一种基本物理量C. 摩尔是物质的量的单位D. 摩尔是指含有微粒数的多少3. 下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A. 1mol OB. 1mol O2C. 1mol氧D. 1摩尔苹果4. 在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（）A. 1B. 0.25C. 6.02×1023D. 5×10235. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（）（1）它们所含的电子数目之比为7：11（2）它们所含的O原子数目之比为1：2（3）它们所含的C电子数目之比为1：1（4）它们所含的原子总数目之比为2：3（5）它们所含的分子数目之比为1：16. 对1mol H2O的说法正确的是（）A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素C．含有6.02×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1＊7. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（)A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol＊8. 2.0g AO32- 中核外电子数比质子数多 3.01×1022个，下列说法中正确的是（）Ａ. A元素的相对原子质量为32 Ｂ. AO32-的摩尔质量为80gＣ. 2.0gAO32- 的物质的量是0.05molＤ. H2AO3一定是强酸9. 物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。
高中化学专题一第二单元研究物质的实验方法（二）同步练习苏教版必修1（答题时间：30分钟）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题5分，共65分）1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠D. 该物质中一定不含钾元素2、进行焰色反应检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是（）①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝A. ④②①②③B. ①②③④C. ④①②③D. ②①③④3、要验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可使用下列物质进行实验的是（）A. Cu、Zn、AgNO3溶液B. Zn、Ag、CuSO4溶液C. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液D. Zn、CuSO4溶液、AgNO3溶液4、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D. 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂5、下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先灼烧铂丝到火焰呈原色时，再蘸被检验物质③每次实验后都要将铂丝蘸稀盐酸后灼烧至火焰呈无色为止④实验时最好选择本身颜色较强的火焰⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替A. 仅③不正确B. 仅④不正确C. ③④不正确D. 全部正确6、要除去NaNO3中少量的NaCl和BaCl2杂质，得到纯净的NaNO3溶液，应依次加（）A. K2CO3、AgNO3B. AgNO3、稀H2SO4C. 稀H2SO4、AgNO3D. AgNO3、Na2SO47、现有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种无色溶液，为鉴定它们最好选用（）A. 稀HNO3溶液B. 石蕊溶液C. AgNO3和稀HNO3溶液D. BaCl2和稀HNO3溶液8、对下列实验过程的评价，正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液D. 验证烧碱溶液中是否含Cl－，加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－9、下列各组物质中，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀HNO3后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3时又生成白色沉淀的是（）A. MgCl2和Na2CO3B. FeCl3和NaOHC. Na 2SO 4和Ba （NO 3）2D. Na 2CO 3和 Ba （OH ）210、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）A. 加入少量盐酸，观察现象B. 加入澄清石灰水，观察现象C. 加入氯化钡溶液，观察现象D. 通适量CO 2气体，观察现象11、只用一种试剂，一次区别开Na 2SO 4、AgNO 3 和Na 2CO 3三种溶液，该试剂是（ ）A. BaCl 2溶液B. KOH 溶液C. NaNO 3溶液D. 稀盐酸12、有四瓶常用溶液： ①BaCl 2溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④CuSO 4溶液。
高一化学专题一第一、二单元试卷《丰富多彩的物质 研究物质的实验方法》可能用到的相对原子质量：H －1、O －16、Na －23、Mg －24、S －32、Cl －35.5、Zn －65第I 卷（选择题共17小题、共51分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取2．氧气的摩尔质量是（ ）A.16B.16g/molC.32D.32g/mol3．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）A ．干冰、石灰石、氧化钙B ．氧气、盐酸、熟石灰C ．水、烧碱、食盐D ．液氯、硝酸、纯碱4．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO 3）C ．用食用碱（Na 2CO 3）溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④6.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A 、液面下B 、液面上C 、支管口D 、任何位置7．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．不能确定该物质中是否含钾元素D ．该物质一定是金属钠8．从碘水中提取碘可以采用的方法是（ ）A ．萃取B ．沉淀C ．蒸馏D ．过滤9．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6 个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L10．下列反应中，不属于氧化---还原反应的是( )A ．C + O 2CO 2B ．CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2OC ．CaO + H 2O = Ca(OH)2D ．CuO + H 2Cu + H 2O 11．下列溶液中，跟100mL 0．5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液 12．能区分胶体和溶液的方法是( )A ．静置，有沉淀现象的是胶体B ．有丁达尔现象的是胶体C ．能透过滤纸的是溶液D ．用肉眼观察，均匀透明的是溶液13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）A ．NaCl 中有杂质Na 2SO 4（氯化钡）B ．FeSO 4中有杂质CuSO 4（铁粉）C ．SO 2中有少量HCl 气体（氢氧化钠溶液）D ．CO 2中有少量CO （灼热的氧化铜）14．有下列物质：①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H 2O④0.2mol H 3PO 4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ． ①②③④15. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
苏教版（2019）高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法同步练习一、单选题1．已知甲醇（沸点64.7℃）和水合肼（沸点118.5℃）可以互溶，要分离二者形成的混合物，可用蒸馏的方法。
下列最适合作为该过程中冷凝回收的装置的是()A．B．C．D．2．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选的试剂组合是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸3．仪器名称为“冷凝管”的是A．B．C．D．4．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁5．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③苯④酒精（）A．只有①B．①和④C．①②③D．①②④6．实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了，这时最合理的灭火方法是A．用湿抹布扑火B．用书本扑打C．用水冲D．用泡沫灭火器扑灭7．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）A．用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸B．用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体C．量筒的“0”刻度在下面D．容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线8．下列提纯方法不正确的是（）A．除去KNO3中的NaCl杂质----结晶.B．除去食盐中的泥沙-----过滤C．除去KCl中的K2CO3-----加适量盐酸D．除去CaCO3中的CaO-----高温9．溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl－、CO32-中的某几种，现进行下列实验：步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
丰富多彩的化学物质第二框题物质的量学习目标知识与技能：知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
过程与方法：通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感态度与价值观：培养严谨科学、乐于探索的作风，务实求真，树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
教材分析物质的量是学习化学的重要工具。
物质的量的引入，将一定数目的原子、分子、离子等微观粒子与可称量的物质联系起来，实现了化学的微观研究到宏观应用的飞跃。
对于这一内容的学习，一定要从生活实际入手，将一定数目和重新设定的量进行联系。
教学准备教时：2课时教学过程情景设计：中秋节快要到了，班级从超市买来了一车苹果，还真是不少呢，大家可以尽情享受一下第一次来到高中学校和新同学一起欢度中秋的喜庆和快乐，还能增进同学之间的友情。
现在要把这些苹果分给班级的同学，联系你生活中所知道的分发物品的方法，请你帮助班干部设计一个分发苹果的方案。
交流讨论：学生讨论的分发苹果的方案可能有多种多样，其中这样的几种方案是最普遍的：甲：把买来的苹果用秤称量后发给大家：每人各多少千克。
乙：把买来的苹果用某个容器如筐来分装，每筐大小相同，各自装满，即各人都分得体积相同苹果。
丙：把所得的苹果，一个一个地平均分给大家，或者是十只十只地装好袋，流行一点的，十八只或者是八十八只地装好袋，每人分上几袋，既过个快乐的节日，平时也能多增加点维生素。
整理归纳：活动探究：化学家来研究化学变化时它们怎样来讨论类似的问题呢？分子数： 2 1 2我们不可能只取２个氢分子，让它与１个氧分子发生反应生成２个水分子，那取１０个Ｈ２与５个Ｏ２反应，还是不可行，微观粒子太小了。
科学家就一起商量，大家想想办法，就象我们班上分苹果一样，把多少个碳原子当作一份才适宜。
丰富多彩的化学物质同步练习(二)1．下列叙述中，你认为科学的是（）A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C、在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质3．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。
关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）A. 均为氧化反应B. 均为化学变化C. 均为物理变化D. 前者为化学变化，后者为物理变化4．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液5．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）A. K2CO3、CaCl2B. AgNO3、HCl、C. NaOH、CuSO4D. Na2CO3、BaCl26．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4+ 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液是（）；（2）溶液质量不变的是（）；（3）溶液质量增加的是（）A. 稀硫酸B. 食盐水C. 硫酸铜溶液D. 盐酸8．按下列要求各写出一个化学反应方程式：（1）有水生成的化合反应_______________________________________________（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________9、按照“西气东输”计划，2003年底天然气将进入南京。
高中化学研究物质的实验方法同步练习2苏教版必修11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）。
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2．下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。
图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。
为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是A.NaHCO3饱和溶液12 mol·L－1盐酸18.4 mol·L－1H2SO4B.Na2CO3饱和溶液 2 mol·L－1H2SO4NaOH饱和溶液C.NaOH饱和溶液 2 mol·L－1H2SO418.4 mol·L－1H2SO4D.18.4 mol·L－1H2SO4NaOH饱和溶液18.4 mol·L－1H2SO43．要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是________（填代号）。
A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。
B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。
C.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。
D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。
4．请你利用实验室的固体氯化钠试剂，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液？（需要哪些仪器、操作步骤如何）参考答案1.D 分析：物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：（1）被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。
专题一（1、2单元自测题）《丰富多彩的物质研究物质的实验方法》1、在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是 A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应 C．加热小苏打 D．高温灼烧石灰石2、下列说法中错误的是 A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应 C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应3、（2007上海高考）下列有关物理量相应的单位表达错误的是A、摩尔质量g/molB、气体摩尔体积L/molC、溶解度g/100gD、密度g/cm34、（2008福建会考）不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO35、（2007山东样卷）下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位6、下列叙述正确的是 A．lmo1 02的质量为32g/mo1 B．NO3-的摩尔质量为62g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量7、下列各组物质中，分子数一定相同的是A. 11.2 L H2和0.5 mol NO2B. 2 mol CO和88 g CO2 C. 4℃时，18 mL水和2×105Pa，27℃时32 g O2 D. 1×105Pa，27℃时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO48、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少9、下列物质中，含氧原子最多的是 A.标准状态时，22.4L的CO2 B．200g 49％的H3PO4C. 32g的SO2气体D. 3.01×1023个O2分子10、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17：16 B.它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12 D.它们所含氢的质量比为17：1211、（2004上海高考）下列两种气体的分子数一定相等的是A 质量相等、密度不等的N2和C2H4B 等体积等密度的CO和C2H4C 等温等体积的O2和N2D 等压等体积的N2和CO212、相同状况下，下列气体所占体积最大的是A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H213、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②14、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A ②＞①＞③＞④B ④＞③＞①＞②C ③＞②＞④＞① D①＞④＞②＞③15、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．cba D．abcd16、下列数量的物质中含原子个数最多的是A. 0.4 mol氧气B.标准状况下5.6 L二氧化碳C. 4℃时5.4 mL水D. 10 g氖17、下列说法正确的是A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L18、（2006全国联考二）下列叙述中正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 B．1L CO的质量一定比1 L CO2的质量小 C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H＋的数目属相等 D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数必相等19、（2005泉州跟踪）下列叙述正确的是 A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B、任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等 C、1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小 D、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等20、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A21、（2008广东高考理基）能表示阿伏加德罗常数的数值是 A．1 mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数 C．0．012 g 12C所含的原子数 D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+ 22、（2007海南高考）下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等23、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N A B.在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为N A C. 32 g氧气所含原子数目为2N A D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同24、标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是A. O2B. N2C. H2SD. CO225、某金属的氧化物化学式为M x O y，那么该金属的氯化物的化学式为A. MCl xB. MCl2y/xC. M x Cl yD. M y Cl x26、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY27、（2009全国高考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有28、（2009海淀期中）下列说法正确的是 A．明矾净水过程中不涉及化学变化 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变29、（2008济南统考）下列现象中，不能用胶体知识解释的是 A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 B．清晨在密林中看到一缕缕光束 C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀 D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成30、（2008上海二联）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A．溶液呈电中性，胶体带电荷 B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1—100纳米之间31、（2006上海调研）下列分散系中，分散质微粒半径最小的是 A．雾 B．蛋白质溶液 C．NaCl溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液32、二氧化碳的摩尔质量是＿＿＿＿＿，1mol二氧化碳的质量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿＿＿个二氧化碳分子；＿＿＿＿g二氧化碳中所含的氧原子数与49gH2S04中所含的氧原子数相等。
33、 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量等，它们所含的分子数等，原子数等，它们的体积比(同温、同压)是。
1、 CD2、 B3、 C4、 D5、 D6、 D［解题思路］A.lmol02的质量是32g，而不是32g/mol。
B.正确。
C.H2S04的相对分子质量是98，而不是9 8g。
D.1mol任何物质的质量并不等同于该物质的相对分子质量，二者数值相等，但单位不同。
7、 BC 8、 BD 9、 B 10、 B 11、 A、B 12、 D 13、 A 14、 A 15、 D 16、 C 17、CD 18、 D 19、 B 20、 B 21、 C 22、 B 23、 C 24、 C 25、 B 26、 D 27、 D 28、 D 29、 C 30、 D 31、 C32、二氧化碳的相对分子质量为44，则它的摩尔质量是44g·mol－1，lmol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×1023个C02分子。
44g33、相；不；相；3∶2。
