3.2醛-天津市第一中学人教版高中化学选修五课件(PDF版 )

CH3COONa + Cu2O + 3H2O
应用：检验醛基；医疗上检验糖尿病
注意事项：a.反应必须在碱性环境下进行（NaOH过量）； b.热必须至沸腾；
思考：乙醛能否使酸性KMnO4溶液或溴水褪色？
能
(4)、被酸性高锰酸钾溶液、溴水氧化
2、加成反应（还原反应）
O
OH
CH3—C—H + H2 催化剂 CH3—C—H
c、应用：检验醛基;工业上制镜或保温瓶胆.
注意事项:
1.试管内壁应洁净； 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热； 3.加热时不能振荡试管； 4.实验后银镜先用稀HNO3清洗，再用水洗。
II、与新制Cu(OH)2悬浊液的反应
［探究实验3－6］
现象：生成砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △
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之前有个网友说自己现在紧张得不得了 ，获得 了一个 大公司 的面试 机会， 很不想 失去这 个机会 ，一天 只吃一 顿饭在 恶补基 础知识 。不禁 要问， 之前做 什么去 了？机 会当真 就那么 少？在 我看来 到处都 是机会 ，关键 看你是 否能抓 住。运 气并非 偶然， 运气都 是留给 那些时 刻准备 着的人 的。只 有不断 的积累 知识， 不断的 进步。 当机会 真的到 来的时 候，一 把抓住 。相信 学习真 的可以 改变一 个人的 运气。
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有些人经常做一些计划，有的计划几乎 不去做 或者做 了坚持 不了多 久。其 实成功 的关键 是做很 坚持。 上帝没 有在我 们出生 的时候 给我们 什么额 外的装 备，也 许你对 未来充 满迷惑 ，也许 你觉得 是在雾 里看花 ，但是 只要我 们不停 的去做 ，去实 践，总 是可以 走到一 个鲜花 盛开的 地方， 也许在 那个时 候，你 就能感 受到什 么叫柳 暗花明 。走向 成功的 过程就 好像你 的起点 是南极 ，而成 功路径 的重点 在北极 。那么 无论你 往哪个 方向走 ，只要 中途的 方向不 变，最 终都会 到达北 极，那 就在于 坚持。

小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
⑴ 加成反应：
催化剂
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
• 或不:A久g可O以H看+2到N，H试3管·H内2壁O上＝附[着A一g(层N光H亮3)2如] 镜O的H金+2属H银2。O
⑵ 氧化反应
②Байду номын сангаас银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-

4.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的 （ B ）
A．乙醛的银镜反应
B．乙醛制乙醇
C．乙醛与新制氢氧化铜的反 D．乙醛的燃烧反应
的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因
是（ B ）
A.乙醛溶液太少 C.硫酸铜不够用
B.氢氧化钠不够用 D.加热时间不够
2.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素的质量分数
是9%，则氧元素的质量分数是（ B ）
A.16%
B.37%
C.48%
D.无法计算
3.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是 （ D ）
（2）被强氧化剂氧化：
乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性K2Cr2O7 溶液变色。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3) 催化氧化:
催化剂
2CH3CHO+O2 △
2CH3COOH
乙醇
氧化
氧化 乙醛
乙酸
还原
思考交流
1.葡萄糖的特征反应有哪些？ Ａ.银镜反应 Ｂ.与新制的氢氧化铜悬浊液反应
2.葡萄糖含有哪些官能团？ 羟基、醛基
(4) 被弱氧化剂氧化
3.情感态度与价值观： 通过乙醇、乙醛的对比学习，提高自我归纳总结能 力；通过实验，提高自我的观察能力和思维能力。
【自主学习】 阅读课本56页完成下列问题：
一、乙醛的物理性质
乙醛是 无色 、有 刺激性 气味的 液体 ，密度比水小，沸点是 20.8℃，易挥 发，易 燃烧 ,能跟 水 、乙醇等互溶。
二、乙醛的结构
【实验3-5】 乙醛的银镜反应
①配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1 mL 2% 的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生 成的沉淀恰好溶解。 ②水浴加热生成银镜:在配好的上述银氨溶液中滴 入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。

乙醛
一、醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连 而成的化合物叫醛。
1、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
肉桂醛
苯甲醛 CH2=CH— CHO 兰花含香草醛
CHO
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？ 请你指出两个吸收峰的归属。
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
【练习2】
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
溴乙烷 乙醇 乙醛 红色沉淀
新制Cu (OH)溶液
重铬酸甲酸性溶液
变绿
【练习2】
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
苯 溴水 甲苯 乙醇 1-己 烯 甲醛 苯酚
碳氧键
O C
碳氢键
H
与H2加成
二、乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的机理写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO + H2
Ni
CH3CH2OH
思考：这个反应属于氧化反应还是还原反应？ 为什么？
思考：分析醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
H
H
O C
碳氢键
C
H
H
能被氧化剂氧化
2、氧化反应 1>与氧气反应
作业本：P59 5题
其余写到课本上。
【练习】
分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式： （1）与银氨溶液反应： （2）与新制的氢氧化铜反应： （3）与氢气反应：
小结：醛类化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧ຫໍສະໝຸດ Ⅰ 银镜反应OR

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(1)醛类既有氧化性又有还原性，被H2还原生成相应的醇， 被氧化剂氧化生成相应的羧酸。 (2)检验醛基的试剂是银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，且均 需在碱性条件下进行。 (3)有关醛计算的常用关系：
①R—CHO～2Ag，②R—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O， ③HCHO～4Ag，④HCHO～4Cu(OH)2～Cu2O。
1molHCHO～4molAg， 1molHCHO～4molCu(OH)2～2molCu2O。 (3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应时有 如下量的关系 1mol二元醛～4molAg； 1mol二元醛～4molCu(OH)2～2molCu2O。
[例3] 两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量 为51。取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6g。试 通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质的量。 [解析] 混合醛的物质的量＝4.08g÷51g·mol－1＝0.08mol，生 成银的物质的量＝21.6g÷108g·mol－1＝0.2mol>0.08mol×2， 由此可知：混合物中必含有甲醛。 设甲醛的物质的量为x，另一种醛A的物质的量为y。
制羟Cu基(O、H醛)2悬基浊液产生色沉淀；②在碱性加热条件下，能与
银氨溶液反应析出。
砖红
银
(2)①乙醇催化氧化反应的化学方程式为： 2CH3CH2OH＋O2催―△化 ―→剂2CH3CHO＋2H2O。
②催化氧化反应的化学方程式为：
(3)以下四种有机物的分子式都是C4H10O：
其中能被氧化成含相同数目碳原子的醛的是；能被②氧③化成酮
(2)能和新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀。 实验中注意事项： ①Cu(OH)2要新制； ②制备Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，应 保持碱过量； ③反应条件是加热煮沸。

二、乙醛的化学性质
2. 氧化反应 (4)银镜反应(教材 P57 实验3-5)
实验操作
实验现象
(a)中滴加氨水，产生白沉后又变澄清； (c)中水浴加热后，试管内壁出现光亮的银镜。
➢银氨溶液的配制：向硝酸银溶液中逐滴加氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止
二、乙醛的化学性质
工业上用来制瓶胆和镜子
二、乙醛的化学性质
课堂练习
3.某同学探究乙醛的还原性时 ，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各 1ml，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5ml 40%的乙醛，结果无红色
沉淀出现。实验失败原因可能是（ A C ）
A、未充分加热 B、加入乙醛太少 C、加入NaOH溶液的量不够 D、加入CuSO4溶液的量不够
O CH3-C_ OH 被氧化 ？
二、乙醛的化学性质
2. 氧化反应
(1)燃烧 2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
(2)催化氧化（醛基的C－H中加O成羧基）
O
O
催化剂
2 CH3−C−H + O2 ∆ 2 CH3−C−OH
(3)强氧化剂 RCH2OH CH3CHO
[O] RCHO [O] RCOOH
➢新制氢氧化铜的配制：向2mlNaOH溶液中滴加4～6滴CuSO4溶液
二、乙醛的化学性质
2. 氧化反应 (5)与新制Cu(OH)2悬浊液反应 Cu2+ + 2OH- ══ Cu(OH)2↓、
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △
O H−C−H [O]
O HO−C−OH (H2CO3)
重力的大小跟什么因素有关系？ 重力的大小跟物体的形状有关？ 重力的大小跟物体的质量有关？ 重力的大小跟物体的位置有关？

编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
第二节 醛
装修完的新房往往甲醛超标，甲醛对孕妇儿童的危害尤 其严重，那么新装修的住宅中如何避免和减少甲醛的危 害？
学习目标
• 1.掌握乙醛的组成、结构、性质和用途,了解甲醛、苯甲醛的性质 和用途。
• 2.了解醛的结构特点,能理解醛的性质。 • 3.通过实验进一步训练操作技能、体会实验对认识和研究物质性
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
2019/9/24
最新中小学教学课件
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谢谢欣赏！
2019/9/24
最新中小学教学课件
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无色
物 气味
有刺激性气味
有刺激性气味
理 状态
___气__体_____
___液__体_____
性 质
易溶于水，35%～ 溶解性 40%的甲醛水溶液又
能跟水、乙醇等互溶
称_福__尔__马__林___
• 2.醛的化学性质(以乙醛为例) • (1)氧化反应。 • 醛基是一种还原性基团,可被多种氧化剂氧化。 • ①银镜反应。
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证

H
【注意】：醛基的加成，主要指醛基和H2的加 成 ，通常情况下，不能和HX、X2、H2O发生 加成反应。
OO C H C 3 H CH
醛基
O
CH 易断裂，易发生 加氧氧化
O CH易断裂，易发生
加氢还原
醛类性质小结
醛类具有和乙醛类似的化学性质：
加成反应
燃烧
CO2、H2O
醛
银镜反应
被弱氧化剂氧化
氧化反应
O 官能团：—C—H 或 –CHO
不能写成－COH
饱和一元醛的通式为: CnH2nO n≥1
【自主探究1】
乙醛的物理性质
乙醛是一种 无、色有_____刺__激性 气味的 液体，密度比水 小，沸点 是 20.8℃，易挥发，易燃烧，能
与 水、 乙等醇互溶。
【自主探究2】
乙醛的分子结构 HO
结构式： H C C H
•
7.圣诗的溯研究实际上必然属于宗教 文化的 范畴。 俗诗的 根则在 于世俗 文化， 尤其是 民间的 文化。 随着从 原始到 文明的 演进， 许多本 作为宗 教信仰 对象的 圣诗逐 渐向世 俗化方 向转变 ，也就 是从固 定于仪 式场合 演唱的 歌诗向 非信仰 的、文 学性的 说唱诗 转变。
•
8.有时，面对芸芸众生的世界，我常 为那些 美好的 生命和 思想， 浅吟低 唱、瑟 瑟和弦 地奉上 一曲； 而身临 那丑陋 的人生 和污浊 的灵魂 ，我只 能进行 一种自 我的人 生挣扎 和灵魂 的清洗 。
是( B)
A.橙花醛不可以与溴发生加成反应
B.橙花醛可以发生银镜反应
C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应
D.橙花醛是乙烯的同系物
4、糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化

一分耕耘一分收获
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
一分耕耘一分收获
第二节 醛
一分耕耘一分收获
一、醛
1、醛的定义：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基 (-CHO)相连而成的化合物叫醛。
R
一分耕耘一分收获
2、醛的分类：
R 饱和醛、不饱和醛
脂肪醛 芳香醛
醛
一元醛 二元醛 多元醛
一分耕耘一分收获
3、讨论：饱和一元醛的通式？
注：“√”代表能，“×”代表不能。
注意：直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水混合，则能通 过萃取作用使溴水中的溴进入非极性有机溶剂而被萃取，使溴水褪
色，但属于物理变化。
一分耕耘一分收获
巩固练习
1、哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH、HCOOR、 葡萄糖、麦芽糖
2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？ 乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、乙醛
3.可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4.银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物
质。
一分耕耘一分收获
银镜反应的应用 （1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子
一分耕耘一分收获
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应（实验3—6） 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 在2ml 10% NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液
b、催化氧化
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
乙醇
氧化 乙醛
氧化 乙酸
还原
一分耕耘一分收获
银镜反应 c. 被弱氧化剂氧化 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应（实验3—5）
1、配制银氨溶液 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐 滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解 AgNO3+NH3·H2O → AgOH↓+NH4NO3 AgOH+NH3·H2O →[Ag(NH3)2]OH +2H2O

c．强氧化剂 ①催化氧化： 写出乙醛催化氧化的方程式（用于制备乙酸）
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
写出乙二醛催化氧化的方程式
OHC—CHO + O2
HOOC—COOH
注意：属于氧化反应
②使 酸性高锰酸钾溶液 和 溴水 褪色 （丌能使溴的CCl4溶液褪色，区别于烯和炔）
[小结]
醛（RCHO）
还原
（仲醇）
[练习]
丙酮和氢气加成：
+ H2
写出乙二醛不氢气加成反应的方程式：OHC—CHO + H2
6．甲醛的化学性质：
（丌能収生氧化反应） HO—CH2—CH2—OH
（1）还原反应：HCHO + H2 （2）氧化反应：
CH3OH （甲酸）
CO2↑+H2O （H2CO3）
a．不新制Cu(OH)2反应： HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
Ⅱ．不新制Cu(OH)2反应： 【实验2】被新制氢氧化铜氧化 ①新制氢氧化铜的配制：在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴。
离子方程式：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ②加入0.5mL乙醛溶液并加热
现象：生成红色沉淀
方程式：CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH
说明： Ⅰ．氢氧化二氨合银是弱氧化剂，说明乙醛还原性强。 Ⅱ．检验醛基的方法。 Ⅲ．定量测定醛基个数：1—CHO → 2Ag↓ Ⅳ．工业制镜或保温瓶胆
[练习]写出乙二醛银镜反应的方程式： OHC—CHO + 4[Ag(NH3)2]OH
NH4OOC—COONH4 + 6NH3+ 4Ag↓+ 2H2O