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人教版高中化学选修五 《醛》课件(新人教版选修5) PPT课件

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3-2《醛》课件(人教版化学选修5)

3-2《醛》课件(人教版化学选修5)

碳原子价 态改变
HC
乙醛的氧化反应： H
HO
CH
极性键
H C CH
O
H
⑴乙醛的氧化反应
①燃烧
在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃
烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为： 2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O
②催化氧化 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
催化氧 H O
化机理
H C CH
⒉乙醛的分子结构：
分子式: C2H4O
HO
结构式:
HC CH
结构简式: CH3CHO H
官能团: -CHO 不能写成－COH
图3-12 乙醛分子的比例模型
图3-11 乙醛的核磁共振氢谱
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信 息？请你指出两个吸收峰的归属。
醛基上的氢
甲基上的氢
吸收峰较强的为甲基上的氢原子，较弱的为 醛基上的氢原子，二者面积比约为3：1
由苯二氯甲烷水解制得。它用途广泛，可用于生产苯甲
醇、苯胺、苯甲酮和杀虫剂等产品，也是苯甲醛系香料
最基本的原料，是某些合成医药产品、塑料添加剂的最
基本原料。由于苯甲醛具有独特的甜味、芳香味和杏仁
气味，因此它也是合成香精香料的一种重要中间体，苯
甲醛也是合成诸如玫瑰香和茉莉香等香料的第一步，这
些香料广泛用于各种香皂和香水中。
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H HC
O 不饱和
CH
H
烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应， 这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构 不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯 烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生 加成反应。

人教化学选修5第三章第二节 醛(共22张PPT)

人教化学选修5第三章第二节 醛(共22张PPT)
O
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：

人教版选修五高二化学课件：醛PPT

人教版选修五高二化学课件：醛PPT

①、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4碱溶必液须4-过8滴量，振荡。
Cu2++2OH- = Cu(OH)2 ②、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛 溶液， 加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOCHu＋2O↓ ＋2H2O
而成的化合物叫醛。 醛基:
O
O
CHO 或
O
O CH
H C H CH3 C H CH3CH2 C H
甲醛
乙醛
丙醛
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CmH2mO
常见的醛：
肉桂醛
2020/12/18
CH=CH—CHO 苯甲醛
CHO
醛的分类：
饱和醛、不饱和醛
脂肪醛
一元醛
醛 芳香醛
二、乙醛
二元醛 多元醛
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ②水浴加热生在成配银好镜的：上述银氨溶液中滴入三滴乙醛
溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
现象：试管壁上出现漂亮的银镜
C3还NH原H3剂C3H＋（OH银氧＋2氨O化2溶A剂液g(）NH3)2OH
CH3COONH4＋2Ag↓＋
银镜反应注意事项
人 教 版 选 修 五高二 化学课 件：醛 PPT
第三章 §2 醛
H HC
H
2020/12/18
人 教 版 选 修 五高二 化学课 件：醛 PPT
O CH
1.什么加成反应?
2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?
一2C、CHHO醛3+从C：2H结H2构O2OH上+看OC△，u2 由烃基2C（H或3-氢原子）跟醛基相连

人教版选修5 化学：3.2 醛 课件(共15张PPT)

人教版选修5 化学：3.2 醛 课件(共15张PPT)

C、与新制氢氧化铜悬浊液反应：
CH__3C_H_O__+_2_C_u_(_O_H_)2_+_N_a_O_H_____C_H_3_C_O_O_N_a_＋ Cu2O↓＋3H2O
D、催化氧化： 催化剂
砖红色
___2_C_H_3_C_H__O_+_O_2__________2_C_H_3_C_O__O_H
（2）还原反应（加氢）
7、丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为 C5H10O的醛有( C ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

谢谢!
A．①② B．②③
C．③④
D．①④
5、已知柠檬醛的结构简式为： ，根据
已有知识判定下列说法不正确的是（ D ） A．它可使酸性KMnO4溶液褪色 B．它可以与溴发生加成反应 C．它可以发生银镜反应 D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O
6、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 检验分子中醛基的方法是 _____________ 化学方程式为_________________
A.配制银氨溶液时氨水必须过量
B.1 mol甲醛发生银镜反应最多生成2 mol Ag
C.银镜反应可以用酒精灯直接加热
D.银镜反应后的试管一般采用稀硝酸洗涤
3、下列物质中不能发生银镜反应的是（ D）
A．
B．HCOOH
C．HCOOC2H5 D．
4、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现 有 试 剂 ： ① KMnO4 酸 性 溶 液 ； ② H2/Ni ； ③ Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所 有官能团都发生反应的试剂有（ A ）
物质 名称 甲醛

人教版高中化学选修五醛-PPT课件

人教版高中化学选修五醛-PPT课件
CH CHO+2 Ag(NH ) OH 3 图3－2 培养服务人才的步骤 还原剂 氧化剂 3、培训范围：全体员工
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物

人教版选修5高中化学—醛—课件

人教版选修5高中化学—醛—课件
银镜的生成： 向盛有银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛 溶液，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水 的烧杯里温热(或水浴加热)，静置。
第二节 ·醛
·制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
银镜反应：
•
5.好在身体依然健康,精力依然充沛, 在中年, 在老年 ,你仍 会在自 己的脸 庞上刻 下饱经 风霜的 印痕,时 光仍会 在你的 履历中 重重地 绘下一 幅图画 。
•
6.苹果落地是自古以来就有的现象,其 现象背 后也始 终包含 着万有 引力的 本质。 但只有 牛顿最 先透过 现象看 到了本 质。透 过现象 看本质, 这需要 背景知 识的储 备,更需 要积极 的持恒 的思维 状态。
：
是最简单的醛
第二节 ·醛
·物理性质 无色 有刺激性气味的气体 易溶于水 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林 具有杀菌、防腐能力
·用途 浸制标本，制药，香料，燃料。
人教版选修5高中化学—醛—ppt课件
第二节 ·醛
·化学性质 具有醛类的通性
氧化性：
HCHO＋H2
催化剂 CH3OH
还原性
：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH
第二节
醛
第二节 ·醛
乙醛
第二节 ·醛
结构
物理性质
化学性质
第二节 ·醛
·结构
比例模型
分子式 C2H4O
：
O
结构简式 CH3—C—H 或 CH3CHO
：
HO
结构式 H—C—C—H
：
H

高二化学选修5 醛 pptPPT课件

高二化学选修5 醛 pptPPT课件

以物质的量比1:2反精应选PPT。课件
10
O －C－H O
O －C－O－H
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
精选PPT课件
11
2、加成反应（碳氧双键上的加成） 反应的规律： C=O的双键中 的一个键打开。
机*写C化H出学3CC中HH加O3C＋氢HH反O2加应成看催H成化2剂的什反么应反CH方应3C程？H式2O。H在有
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9
银镜反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
红色沉淀反应－费林反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 2CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
以上两个反应：
1、可用于鉴定－CHO的存在。
2、均在碱性环境中进行。
3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均
直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应
。 2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及
乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，
是一种重要的有机溶剂。
3 ． 丙 酮 的 化 学 性 质 ： CH3COCH3 ＋ H2→CH3CHCH3
精选PPT课件
14
甲醛——室内污染的罪魁祸首 木版中为什么含甲醛 市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木，另 外一类为复合木材(板材)。前者为天然原木直接锯切后成 形，未经复合拼接处理的木材。后者是由天然木材切锯后 经粘接复合、表面覆以贴面而成。因为目前市面上所用的 粘着剂是以甲醛为主要原料制成的，所以复合板材一般都 会散发出一种刺激性的气体，即甲醛。人体长期处于甲醛 浓度超标的环境下会出现嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能 异常、免疫功能异常等方面的症状。

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)
却 忙 得 满 头 大汗。 经过一 番努力 ,仅用5个 月的 时 间 ,就 让 8公 里外 的清流 汩汩流 进瘦西 湖。20xx年 ,市 委市政 府 对 古 运 河 五 台山至 大水湾 实施全 面改造 。施工 过程,王 骏每天 都
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。

人教版高二化学选修五：《醛》课件

人教版高二化学选修五：《醛》课件

根据结构分析及解酒原理推测乙醛化性
O
C OH CH3 C
O CH
H加H还原成醇 H
H
O 加O氧化成羧酸
二、乙醛
3、乙醛的化学性质
(1)加成反应 （加氢还原反应）
O
CH3-C-H +H-H
Ni △
CH3CH2OH
注意：加成时只能与H2、HCN不能与Br2水加成
(2)氧化反应
①燃烧 2CH3CHO + 5O2 点燃
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
0
人教版高二化学选修五：《醛》课件
比例模型 乙醛（C2H4O）的核磁共振球氢棍谱模图型
人教版高二化学选修五：《醛》课件
学 与 问
乙醛分子结构中含有两类不同位置的 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰， 峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之， 是醛基上的氢原子。
实验注意事项：
(1)实验成功的关键是制备氢氧化铜时氢氧化钠过量 保证制得的氢氧化铜是悬浊液； （2）加热至沸腾，但温度不能过高
人教版高二化学选修五：《醛》课件
人教版高二化学选修五：《醛》课件
二、乙醛 3、乙醛的化学性质
(2)氧化反应
乙醛能被弱氧化剂银氨 溶液、氢氧化铜氧化，那么能否被 KMnO4/H+氧化吗?
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △ CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
人教版高二化学选修五：《醛》课件
人教版高二化学选修五：《醛》课件
二、乙醛 3、乙醛的化学性质
(2)氧化反应
④与新制的Cu(OH)2的反应 鉴定－CHO的存在

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)

△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色？
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料，它的水溶液（又 称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物？
醛 由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用： 定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL，酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O

人教版高中化学选修五 醛(15张)

人教版高中化学选修五 醛(15张)

人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
2、某有机物的结构简式为CH2=CHC| H-CHO,下 CH3
列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ） A、能被银氨溶液氧化 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D、1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
乙醛的物性
乙醛的结构 乙醛的化学性质
无色、有刺 激性气味的 液体 ，密度 比水小能与 水、乙醇、 乙醚、氯仿 等互溶
氧化反应和还原反应
人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
课堂练习
1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
探究活动2、 乙醛与弱氧化剂的反应
1、银镜反应 A①gN在O3洁+ 净NH的3·试H管2O中=加Ag入OH1↓+mLN2H％4N的O3 AA2解％ggN为O的OH止3溶稀,+液氨制2N，水得H然，银3·后H至氨2边最溶O振初液=荡产。A（试g生银(N管的氨H边沉溶3)逐淀2液O滴恰）H滴好+入溶2H2O
人教版高中化学选修五 3.2 醛(共15张PPT)
•
4.联觉现象对于人类认知和意识行为 的研究 ，具有 特殊意 义。许 多专家 指出， 联觉现 象的研 究为找 到比喻 和语言 能力的 神经学 基础打 开了大 门。一 些针对 联觉现 象的研 究提出 ，使声 音和物 体形状 之间建 立联系 的能力 可以成 为语言 和抽象 思维发 展的一 粒种子 。
•
5.真理总是越辩越明。曾几何时，方 言的存 废问题 ，曾经 引起激 烈争议 ，但争 论至今 ，越来 越多的 人逐渐 达成共 识：推 广普通 话很重 要，保 护方言 也很重 要，二 者并不 是非此 即彼的 关系。

人教版高中化学选修五课件3.2.2醛类(共61张PPT).pptx

人教版高中化学选修五课件3.2.2醛类(共61张PPT).pptx

2.官能团：________基(________)。 3.通式：饱和一元醛为________或________。 二、常见的醛 1.甲醛 甲醛也叫________，是结构最简单的醛，结构简式为 ________。在通常状况下是一种________色具有________ 气味的________体，________溶于水。质量分数为35%～ 40%的甲醛水溶液又称________，是一种防腐剂。
2．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属
钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银
镜反应，此有机物是( )
A．甲醛
B．乙醛
C．甲酸
D．乙酸
答案：A
3．已知丁基有四种结构，不必试写，立即可以断定 分子式为C5H10O的醛共有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
解析：分子式为C5H10O的醛可看作是丁基与醛基相连 的化合物，即可看作是C4H9—CHO，所以，丁基有几种 则该醛就有几种。
(3)化学性质 丙酮不能被________、新制________等弱氧化剂氧 化，但能催化加氢生成2－丙醇。
答案 一、1.烃基 醛基 2．醛 —CHO 3．CnH2nO CnH2n＋1CHO 二、1.蚁醛 HCHO 无 强烈刺激性 气 易 福 尔马林
规律技巧
一、甲醛 1．甲醛的物理性质及用途 (1)无色、具有强烈刺激气味的气体，具有爆炸性、腐 蚀性、毒性。 (2)易溶于水，质量分数为35～40%的甲醛水溶液叫福 尔马林，用于浸制生物标本。
(2)C ―还―原→ A ―氧―化→ B满足上述转化关系的有机物A一 定属于醛类(或含有醛基)。则C为醇，B为羧酸。若A完全 燃烧后，反应前后气体的体积不变(H2O为气体)，则A为 甲醛，B为甲酸，C为甲醇。

人教版高中化学选修五课件3.2《醛》(5).pptx

人教版高中化学选修五课件3.2《醛》(5).pptx

②验证乙醛被弱氧化剂Cu(OH)2氧化 实验步骤：在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入 4～6滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 至沸腾，观察现象。
实验现象：溶液中有红色沉淀产生。 实验结论：在加热的条件下，乙醛能与新制氢氧化铜发 生化学反应。
原理：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ CH3CHO＋2Cu(OH)2―C―△H→3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应可用于在实验室中检 验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。
③催化氧化：2CH3CHO＋O22C―催H―化△3→C剂OOH ④燃烧：2CH3CHO＋5O24CO―点―2＋燃→4H2O (2)加成反应(还原反应)：
CH3CHO＋H2C―催H―化△3→剂CH2OH(还原反应)
三、甲醛 1．甲醛的结构
结构式：,相当于有两个醛基,故发生氧化反应：
(C—H之间―[―O插→] 进一个氧原子)，即生成H2CO3，再分解为CO2 和H2O。
解析 检验醛基用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液， 检验C＝C用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但当一种有机物中 同时含有这两种官能团时，必须要考虑检验的先后顺序，若 先检验C＝C，则—CHO也同时会被氧化，无法再检验 —CHO。只有先检验—CHO(此时C＝C不会被弱氧化剂氧 化)，才能继续检验C＝C。
答案 (1)先加入银氨溶液，水浴加热，有银镜生成，可 证明有醛基(或加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有红 色沉淀生成，也可证明有醛基)；然后调节溶液的pH至中性 再加入溴水，溴水褪色，证明有C＝C
实验中注意事项：
a．Cu(OH)2要新制； b ． 制 备 Cu(OH)2 是 在 NaOH 溶 液 中 滴 加 少 量 CuSO4 溶 液，应保持碱过量；

课件_人教版高二化学选修醛上课PPT课件_优秀版

课件_人教版高二化学选修醛上课PPT课件_优秀版
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(2)与新制Cu(OH)2的反应
还原(加H) 2CH3CH2OH+O2
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？发生的反应类型是什么？
乙醇 乙醛 氧化(加O) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氧气的质量相等
•
• 3．某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6 g
• 1．3 g某醛跟足量的银氨溶液反应，结果析 出43.2 g银，则该醛是( )
• A．甲醛
B．乙醛
• C．丙醛
D．丁醛
答案： A
• 例2已知柠檬醛的结构简式为：
D
• A．它可使酸性KMnO4溶液褪色 • B．它可以与溴发生加成反应 • C．它可以发生银镜反应 • D．它被催化加氢后最终产物的化学式为
3 2 2 6、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
B．它可以与溴发生加成反应
－
CHO
丁醛 1．下列关于醛的说法中正确的是( )
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
苯甲醛
一、醛类
• 2．常见的醛
甲醛(蚁醛)
乙醛
分子式 结构简式
颜色
CH2O
HCHO
C10H20O
• 1．下列反应中属于有机物发生还原反应的是
(C)
• A．乙醛发生银镜反应 • B．新制Cu(OH)2与乙醛反应 • C．乙醛加氢制乙醇 • D．乙醛制乙酸
•
• 2．下列说法中，正确的是( C )

【人教版】化学选修五《醛》PPT

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8
6
4
20
（2）乙醛的化学性质 • ①加成反应
根据加成反应的概念，写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是 还原反应？
还原反应
②氧化反应
a、 燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b、 催化氧化
催化剂 2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
3、用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物
质。
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• 银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ • 应用:
（1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子
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6、有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B 也能与浓硫酸共热生成C。根据下列给出的条 件写出它们的结构简式 ①若B能发生银镜反应，C能使溴水褪色。 A________； B________； C________。 ②若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色。 写出它们的结构简式。 A_________； B________； C______ 。
①A、CH3CH2CH2OH； B 、CH3CH2CHO； C、 CH3CH＝CH2。
② A、CH3CH(OH)CH3； B 、CH3COCH3； C 、(CH3)2CHOCH(CH3)2。
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乙醛
一、醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连 而成的化合物叫醛。
1、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
肉桂醛
苯甲醛 CH2=CH— CHO 兰花含香草醛
CHO
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？ 请你指出两个吸收峰的归属。
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
【练习2】
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
溴乙烷 乙醇 乙醛 红色沉淀
新制Cu (OH)溶液
重铬酸甲酸性溶液
变绿
【练习2】
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
苯 溴水 甲苯 乙醇 1-己 烯 甲醛 苯酚
碳氧键
O C
碳氢键
H
与H2加成
二、乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的机理写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO + H2
Ni
CH3CH2OH
思考：这个反应属于氧化反应还是还原反应？ 为什么？
思考：分析醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
H
H
O C
碳氢键
C
H
H
能被氧化剂氧化
2、氧化反应 1>与氧气反应
作业本：P59 5题
其余写到课本上。
【练习】
分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式： （1）与银氨溶液反应： （2）与新制的氢氧化铜反应： （3）与氢气反应：
小结：醛类化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧ຫໍສະໝຸດ Ⅰ 银镜反应OR
C H
Ⅱ
白色 沉淀
褪色 褪色 褪色 褪色 褪色
酸性高锰 酸钾溶液 新制氢氧 化铜溶液
一小粒钠
放出 气体
红色 沉淀
3、乙醛的工业制法
1）乙炔水化法
O
汞盐
CH
CH ＋ H2O
CH3－C－H O 2CH3－C－H
2）乙烯氧化法
2CH2
CH2 ＋ O2
钯盐
加压、加热
乙醇
乙醛 氧化(失H)
还原(加H)
氧化(加O)
红色
CH3CHO + 2Cu(OH)2
【银镜反应】
对比两个反应，有何共同点？
CH3COONH4
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH
＋ 2Ag↓＋ 3NH3 ＋ H2O
【Cu(OH)2反应】
CH3CHO + 2Cu(OH)2
CH3COOH ＋ Cu2O ＋2H2O
红色
【练习】
1、下列关于醛的说法中正确的是：（ A、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B、醛的官能团是 —COH ）
C、甲醛和乙二醛互为同系物
D、饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO
【练习】
2、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是
（ A、乙醛的银镜反应 ）
B、乙醛制乙醇
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
【练习】
3、有机物CH3CHCHO：（ OH ）
A、取代
C、消去
B、加成
D、水解
作业：
第三章 烃的含氧衍生物
教学目标:
1. 理解饱和一元醛的一般通性 2. 了解乙醛的物理性质和用途 3. 掌握乙醛的主要化学性质
教学重点: 乙醛的化学性质
醛基
【复习】
乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?
R
H H
H
H + H 2O
H C—C—H + 1 O2 催化剂 H—C— C 2 H O H O H
0
乙醛的核磁共振氢谱
2、乙醛的分子结构：
H O 结构式： H C H 结构简式： CH CHO 3 O 官能团： 醛基: C H
CHO
或
C H
写成－COH
╳
或－CH＝O
╳
3、乙醛的物理性质
乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，
密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等
互溶。
思考：分析醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
加乙醛
【实验3-5】
水浴加热
？Ag
（银镜）
（Ag(NH3)2OH）
2、氧化反应
4>与新制的Cu(OH)2反应
【实验3-6】
步骤：
配Cu(OH)2悬浊液
（CuSO4+ NaOH）
加乙醛
加热煮沸
方程式:
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4 CH3COOH ＋ Cu2O ＋2H2O
①燃烧反应：
点燃
2CH3CHO + 5O2
4CO2 + 4H2O
②在催化剂作用下，与氧气反应 2CH3CHO +
催化剂 O2 △
2CH3COOH
2>与酸性高锰酸钾溶液反应 乙醛能否被弱氧化剂 结论：使酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化?? 如： Ag(NH3)2OH、 Cu(OH)2
2、氧化反应
3> 与银氨溶液反应 步骤：配银氨溶液
乙酸
*分别写出以上三个转化反应的方程式。