高中化学选修五课件醇.pdf

• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯 中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇 的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定， 由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原 子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原 子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必 须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物 的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑， 则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化 性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验 证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前 必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。

乙醇钠 醇
转化
第八页，共29页。
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的 哪些化学性质？
⑤ H ④H ② ① H C C OH
H H③
第九页，共29页。
5、醇的化学性质
1)与钠的置换反应
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
现象 结论
钠与乙醇的反应
钠与水的反应
乙醇的用途：
1、作燃料。 2、作溶剂。
3、化工原料，制乙酸、乙醚等。
4、制造饮料、香精。
5、医疗上用75%（体积分数）的酒精作消毒剂。
无水乙醇的制备：
工业酒精(96％的酒精)
加CaO 蒸馏
无水酒精(99.5％以上)
如何检验乙醇中是否含水？
有水可使无水硫酸铜变蓝！
第二十七页，共29页。
1.关于乙醇的结构与性质，下列说法错误的是 ( D)
水上醇下
沉慢且不熔 浮熔游响红
密度：ρ水> ρNa> ρ乙醇
氢原子活泼性：H-OH>C2H5-OH
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5、醇的化学性质
1) 与钠的置换反应——羟基氢
2
→ CH2OH + 2Na 2
CH2ONa+ H2↑
→ CH2OH + 2Na
CH2OH
CH2ONa +
CH2ONa
H2↑
CH2OH
CH2ONa
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3 CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
B. CH3CHCH3
OH

CH3CH2OH
乙醇
氧化
CH3CHO
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被氧化成酸。
羟基碳上有1个氢原子的醇被氧化成酮。
羟基碳上没有氢原子的醇不能被氧化。
【练习与实践】
1.登录互联网，查阅乙醇的有关用途。
2.家庭小实验：制作酒酿
将糯米洗净，在锅中蒸熟，冷却至30℃左右，加入
研碎的酒曲，充分混合均匀，在30℃左右的环境
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
第1课时醇
自2011年5月1日起,醉酒驾驶被列入刑法,交警检测
司机是否酒后驾驶的原理是:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O, K2Cr2O7溶液为橙红色溶液,遇到C2H5OH后颜色变为绿 色,据此,交警可让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅
脂环醇OH
芳香醇OH
2.常见醇 CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 丙三醇（三元醇）
CH2OH
乙二醇（二元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体， 都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车防冻液，丙三醇可用于配制 化妆品。
3.饱和一元醇的命名 （1）选主链:选含—OH的最长碳链为主链，称某醇
种无机物和有机物
状态：
挥发性： 密度：
溶解性： 跟水以任意比例互溶，能够溶解多
3.乙醇的化学性质 （1）消去反应:
浓硫酸
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
制乙烯实验装置:

实验步骤：
1. 铜片弄成四周稍高，至于三脚架上， 用酒精灯持续加热； 2. 当铜片红热时，用胶头滴管滴一滴 无水乙醇，观察现象，待烧干再滴一 滴乙醇，观察现象。
2CH3CH2OH+O2
Cu △
2CH3CHO+H2O
有机化学中的氧化还原反应
氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
问题讨论
下列醇不能被铜催化氧化的是 ；能被催化氧
化为醛的是
。
A．CH3OH C．CH3CHCH3
OH
B. CH3CH2CH2OH D． OH
CH3CCH3
CH3
Q4：酒喝多了会醉酒，警察如何检验酒驾？
实验步骤：
往左侧的重铬酸 钾溶液中滴加 2ml无水乙醇， 振荡，再滴加 1ml稀硫酸，观 察现象。
往右侧的酸性高 锰酸钾溶液中滴 加2ml无水乙醇， 振荡，加热，观 察现象。
２K2Cr2O7 + 3C2H5OH+8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O (绿色）
5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O 无色
清《中除药血大中辞毒典素》，亦对说受葛花损“的解肝酒脏醒细脾，胞治起伤修酒复发营热养烦的渴作，不用思。饮研食究，发欧现逆，吐灵酸，芝吐能血帮，助肠 人凤葛花下体中血快的”速皂。分角苷解(出gan乙)，醇异脱黄氢酮类酶具和有乙氧醛化还脱原氢作酶用，，加可速以酒快精速氧分化解，人可使体乙内醇的失酒去精毒。性，

第二页，共五十五页。
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自主预习 探新知
12/11/2021
第三页，共五十五页。
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一、醇的概念、分类和命名 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团为 __羟__基_(_qi_ǎn_gjī_)(_—_O__H。) 饱和一元醇的通式为 CnH2n＋1OH 。
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第二十页，共五十五页。
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碳原子数目 n 取最小值时，试确定符合下列条件的醇的结构简式或 n 值：存在同分异构体时 n＝________；存在醇类同分异构体时 n＝ ________；与浓硫酸反应可生成两种不饱和烃的醇是________；不 能发生催化氧化的醇是________。
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2．以下四种有机化合物分子式均为 C4H10O：
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其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛
的是 ( ) A．①和② C．②和③
B．只有② D．③和④
C [①能发生消去反应，能发生催化氧化反应，但生成物不是 醛；②既能发生消去反应，又能催化氧化生成醛；③既能发生消去
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2．醇的化学性质(以乙醇为例) 醇的化学性质主要由官能团 羟基(qiǎn决gjī) 定，由于氧原子吸引电子 能力比氢原子和碳原子强，O—H 键和 C—O 键的电子对偏向于氧原
子，使 O—H 键和 C—O 键易断裂，即
。
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(1)与活泼金属(如 Na)发生置换反应，其反应方程式为 _2_C_H__3_C_H__2O__H_＋__2_N__a_→__2_C_H__3_C_H__2O__N_a_＋__H__2↑____，Na 与醇的反应 比 Na 与水的反应平缓，说明水分子中—OH 活性比醇中—OH 的大 。 (2)消去反应 乙醇在浓硫酸的作用下，加热至 170 ℃时生成乙烯，反应方程 式为 CH3CH2OH浓―17硫 ―0 ℃→酸CH_2=_=_=CH2↑＋H2O ，浓硫酸的作用是 __催__化_剂__和__脱__水_剂______。

人教版高中选修五化学课件
醇
第3章 烃的含氧衍生物 讲解人： 时间：
新知导入
问题1：醉酒的人为什么会脸红？ 问题2：如何检测酒驾？
喝酒脸红的原因是什么呢？很多人以为是酒精导致的，其实不然，是乙醛引起的。乙醛具有让毛 细血管扩张的功能，而脸部毛细血管的扩张才是脸部变红的原因。所以喝酒脸红的人意味着能迅 速将乙醇转化成为乙醛。 为了你我安全，开车不饮酒，饮酒不开车！
HO 2H C C H + 2H2O
乙醛
H
二、乙醇
= =
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 O
R1
(2). + O2
2
R2
Cu CH—OH △
2R1—C—R2 +2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
H
OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2=CH2↑(断+②H⑤2O )
分子内脱水 CH3OH
CH3 CH3−C−CH2OH
CH3
−CH2OH
结论：乙醇在不同温度下（ 140 ℃、170 ℃ ）生成不同的产物
二、乙醇
2)消去反应
CH|2CH2
浓H2SO4 | 170℃
H OH
CH2=CH2↑+ —H2O—常用于实验室制备乙烯
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2 −OH ~ H2
小结：
①活泼金属：K/Ca/Na/Mg/Al
②乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈；羟基上的H原子的活泼性小于水

共同点： 无色、粘稠(zhān chóu)、有甜味的液体 ，能与水和酒精以任意比混溶。
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第六页，共三十八页。
思考(sīkǎo)与交流
（1） C2H5OH、
CH2 - OH CH2 - OH
互为同系物吗？
（2）
CH2OH
OH
与
CH2 - OH 与 CH - OH
CH2 - OH
互为同系物吗？NO!
1
与活泼金属反应（如Na） 取代(qǔdài)反
①
应
2
Cu或Ag催化氧化
氧化(yǎnghuà)反 ① ③
应
3 浓硫酸条件下与乙酸加热 取代(qǔdài)反 ①
应
结构特点：醇分子中的氢氧键(O—H)和碳氧键(C—O)极性较强，
容易断裂。（电子对偏向氧原子）
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第二十页，共三十八页。
1.消去反应(fǎ（nyìn分g) 子(fēnzǐ)内脱水）
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注意同系物的判断依据
第七页，共三十八页。
三、 醇的物理(wùlǐ)性
思考与交流
质表3-1相对分子质量相近(xiānɡ jìn)的醇与烷烃的沸点比较
名称 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
32
64.7
乙烷
30
－88.6
乙醇
46
78.5
丙烷
44
－42.1
丙醇
60
97.2
丁烷
58
－0.5
结论(jiélùn)：相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸
“二”、“三”等表示。）
CH3CHCH3 OH
CH2OH
CH2OH CHOH

Cu或Ag 点燃
2CO2+3H2O＋热量
2CH3CH2OH+O2
△
2CH3CHO+2H2O
条件：Cu或Ag作催化剂同时加热
催化氧化断键剖析：
绿色,据此,交警可让司机对填充了吸附有K2Cr2O7 的 硅胶颗粒的装置吹气,若发现硅胶变色,则证明司机
是酒后驾驶。此原理利用了酒精的什么性质?
1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。掌握
乙醇的主要化学性质。（重点）
2.了解官能团在有机化合物中的作用,并结合同
系物原理加以应用。
3.了解醇类的一般通性和典型醇的用途。
酒精与浓硫酸混 合液如何配制？
温度计的 位置？
浓硫酸的作 用是什么？ 放入几片碎 瓷片的作用 是什么？
有何杂质气体？ 如何除去？ 用排水集气 法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
注意事项：
1.放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2.浓硫酸的作用是什么？
催化剂和脱水剂
3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒
精，酒精与浓硫酸体积比以1:3为宜。
4.温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的中央位置,因为 需要测量的是反应物的温度。 5.为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸的混合物在170℃的温度 下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另 一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6.混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸的混合物的 反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无 水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质 使烧瓶内的液体带上了黑色。

醇分子间形成氢键
醇
交流讨论第 9 页
阅读表中数据，你能做出解释吗？
名称
乙醇 乙二醇 1-丙醇
分子中羟 基数目
1 2 1
1,2-丙二醇
2
1,2,3-丙三醇
3
沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
259
沸点：乙二醇>乙醇; 1，2，3—丙三醇>1，2—丙二醇 >1—丙醇。 原因是：由于羟基数目增多，使得分 子间形成的氢键增多增强。
名称
甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式
CH3OH C2H6 C2H5OH C3H8 C3H7OH C3H8
相对分子 质量
32 30 46 44 60 58
沸点/℃
64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
交流讨论第 8 页
结论：相对分子质量相近的醇和烷 烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
化学 ·选修5《有机化学基础》
醇、酚
醇
教学目第标2 页
❖掌握乙醇的结构和性质 ❖了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种
典型醇的用途 ❖掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法
醇
你了解乙醇吗？什么是醇？
你知道第吗3 页？
醇
温故知第新4 页
一、醇的结构与分类
1.醇的结构特点 烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
科学视第野13 页
醇
总结感第悟14 页
3.取代反应 C2H5OH + HBr △ C2H5Br + H2O
4.氧化反应 有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应

4.化学性质：
（1）取代反应 （2）氧化反应 （3）消去反应
二、 醇类
1．醇的概念：R-OH 2. 饱和一元醇的化学通式：CnH2n+2O
多元醇的化学通式：CnH2n+2O2 CnH2n
对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式 相对分子质量 沸点/℃
ＣＨ３ CH3－ＣＨ－ＯＨ、 CH3CH2CH2OH被催化氧化得到什 么产物？
⑶醇类的消去反应（分子内脱水反应）
【注意】醇的消去反应和卤代烃类似，和羟基的相连再 相邻碳原子(β碳)上必需连有氢原子, 否则不能消去。
【练习】下列各醇不能发生消去反应的是：
A．CH3OH B．C2H5OH C．(CH3)3C－OH
阅读表中数据，你能做出解释吗？
名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 1,2-丙二醇
分子中羟基数目 1 2 1 2
1,2,3-丙三醇
3
沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
259
沸点： 乙二醇>丙醇>乙醇; 原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢 键增多增强。
4、化学性质：
（1）取代反应: ①与金属Na的取代 【问题】在反应中一元醇和产生的氢气的定量关系呢？
CH3CH2OCH2CH3+H2O
（2）取代反应:
③ 乙醇与HX（X：Cl、Br等）反应：
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
④ 乙醇的酯化反应（酸脱羟基醇脱氢）
Ｏ
ＣＨ３ＣＯＨ
＋H O CH2CH3
浓硫酸
Ｏ
ＣＨ３ＣＯCH2CH3 ＋Ｈ２Ｏ
(3) 消去反应:

提示：减少副反应的发生，因为在 140 ℃时乙醇分子 间脱水生成乙醚，而温度高于 170 ℃时，会产生大量 CO2、 SO2 气体。
(3)若将加热混合液所得气体直接通入 KMnO4 酸性溶 液中，溶液褪色，能否说明所得气体为乙烯？
提示：不能。因为浓硫酸具有强氧化性，加热时易将乙 醇氧化而生成 C、CO、CO2、SO2 等，SO2 能使 KMnO4 酸性 溶液褪色，故检验乙烯时应先通过 NaOH 溶液除去 SO2。
1．下列物质属于醇类的是
(
)
解析：醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的 化合物，A、C 中羟基直接与苯环相连，而 D 中有机物不含 羟基，不属于醇。 答案：B
2．下列关于醇的说法中，正确的是 A．醇类都易溶于水 B．醇就是羟基和烃基相连的化合物 C．饱和一元醇的通式为 CnH2n＋1OH
(
)
D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用 解析：A 项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于
水； B 项不正确， 醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相 连的化合物；C 项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中 的一个氢原子被羟基取代后的产物；D 项不正确，甲醇有毒， 乙醇可制成白酒等饮用。 答案：C
3．下列对醇的命名正确的是 A．2,2二甲基3丙醇 B．1甲基1丁醇 C．2甲基1丙醇 D．1,2二甲基乙二醇
5．几种重要的醇
名称 结构 简式
甲醇
CH3—OH __________
乙二醇
丙三醇(俗称甘油)
甲醇又称木精， 是无色透明液体， 都是无色、黏稠、有甜味的液 有剧毒，误服少 性质 体，都易溶于水和乙醇，是重 量使人眼睛失明， 要的化工原料 饮入量大造成死 亡
[特别提醒] (1)含羟基的化合物不一定属于醇。 (2)分子式符合 CnH2n＋2O 的物质不一定是醇，也可能是醚。 (3)醇类命名时选择的最长碳链必须连有羟基。

6．关于乙醇的说法正确的是( A
A．乙醇可在空气中燃烧 B．乙醇存在于淀粉中 C．工业酒精可用来配制饮用酒 D．乙醇是食醋的主要成分
)。
一、醇的分类及命名 1．醇的分类
几种重要的醇： (1)甲醇：结构简式为 CH3OH,无色液体,与水互溶,有剧 毒,能使人失明,甚至死亡。 (2)乙二醇和丙三醇。
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
第 1 课时 醇
1．烃的衍生物：从结构上说,烃分子里的________ 氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的产物,称为烃的含氧衍生物。 烃的含氧衍生物可分为______ 醇 、______ 酚 、______ 醛 、酮、羧酸和 酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含________ 官能团 决定。 羟基(—OH) 与烃基或______________ 苯环侧链 2．醇：____________ 上的碳原子 相连的化合物。根据醇分子中所含________________, 可以分 羟基的数目 R—OH 或 为一元醇、二元醇和多元醇。饱和一元醇的通式为________ CnH2n＋1OH 。生活中接触最多的四种醇：______ _____________ 乙醇 、 甲醇 、______ 丙三醇 。 ________ 乙二醇 和________
(2)系统命名法。 结构比较复杂的醇可采用系统命名法。 ①将含有与羟基(—OH) 相连的碳原子的最长碳链作为主 链,根据碳原子数目称为某醇。
②从离羟基碳原子最近的一端给主链碳原子依次编号定 位。 ③命名时,羟基的位次写在“某醇”的前面,羟基的位置 用阿拉伯数字表示,羟基的个数用“二”、“三”等表示。 如： 命名为 2-丁醇;
——→
或② 键
续表
乙醇的结构
主 要 酯化反应 化 (取代反应) 学 性 质 及 断 燃烧 键 规 律 CH3CH2OH＋CH3COOH

人教版 选修五
第三章 烃的含氧衍生物
3.1.1 醇
烃的衍生物
从结构上说，都可以看成是烃分子里的氢原子被其他原子或原
子团取代而衍变成的化合物，叫做烃的衍生物。
常
卤代烃：C2H5Br （溴乙烷）
见
醇 ：C2H5OH （乙醇）
烃 的
酚 ： C6H5OH （苯酚）
衍
醛: CH3CHO （乙醛）
生 物
羧酸：CH3COOH （乙酸）
醇
不饱和一元醇: CH2＝CHCH2－OH
多元醇
CH2－OH CH2－OH
CH2－OH CH－OH 丙三醇
乙二醇
CH2－OH
(2) 按烃基是否饱和分： 饱和醇
不饱和醇
(3) 按烃基的种类分：脂肪醇 脂环醇 芳香醇
(4) 按与羟基相接的碳原子的级数分：
1º醇(伯醇) 2º醇(仲醇) 3º醇(叔醇)
CH3CH2OH 伯醇 RCH2OH
2. 乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断 裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂 B．和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂 C．和浓H2SO4共热到140 ℃时仅有键②断裂 D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂
醇课件【 人教版 】高中 化学选 修五优 秀课件 （实用 教材）
拓展：有机物的氧化反应、还原反应 氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的
反应（加O去H是氧化） 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的
反应（加H去O是还原）
醇课件【 人教版 】高中 化学选 修五优 秀课件 修五优 秀课件 （实用 教材）
本课小结 氢卤酸 浓硫酸
醇课件【 人教版 】高中 化学选 修五优 秀课件 （实用 教材） 醇课件【 人教版 】高中 化学选 修五优 秀课件 （实用 教材）