会考复习——元素化合物

化学元素化合物知识点复习化学元素是构成物质的基本单位，化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的物质。

在化学中，理解和掌握化学元素和化合物的性质、命名规则以及反应特性是非常重要的。

下面是对化学元素和化合物知识点进行复习。

1.元素和其性质元素是指由具有相同原子序数（即原子核中质子数目相同）的原子组成的物质。

元素的性质基本上由其原子的结构所决定。

常见的元素有氢、氧、碳、金、铁等。

元素有一些重要的性质，包括原子序数、原子量、电子结构、化学惰性等。

2.元素的周期表元素周期表是一个将所有已知元素按照一定的规则排列起来的表格。

周期表按照原子序数排列，并按照元素的性质进行组织。

元素周期表提供了元素及其性质的重要信息，有助于理解元素的趋势和规律。

周期表可划分为周期和族，周期表示元素的主能级，而族表示元素的化学性质。

3.化合物和化学键化合物是由两个或更多不同元素的原子以化学键连接而成的物质。

化学键是保持原子之间结合的力。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的，离子键是由正负离子吸引力而形成的，金属键是由金属离子的排列而形成的。

4.化合物的命名化合物的命名是为了标识和区分不同的化合物。

无机化合物命名通常遵循一定的规则，如化合物的正离子在前，负离子在后，离子的比例用最简单的方式表示。

有机化合物命名则采用一定的命名规则和前缀，如碳原子数、取代基等。

5.化合物的性质化合物的性质受到组成元素和它们之间的化学键性质的影响。

化合物可以分为有机化合物和无机化合物，它们的性质和用途也有所不同。

化合物可以具有不同的物理和化学性质，如溶解度、电导率、燃烧性等。

6.化合物的反应特性化合物可以进行各种化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应、酯化反应等。

不同的化合物会有不同的反应性质和反应机制。

了解化合物的反应特性对于理解反应机理和预测反应产物是非常重要的。

7.物质的摩尔质量和化学计量法则摩尔质量是一种用来表示化学物质质量的单位，它以克/摩尔（g/mol）为单位。

高中会考必备的化学知识点高中会考是每一个学生都不可避免要面对的一场考试，而化学作为其中的一门科目，涵盖的知识点非常广泛，而且需要积累的内容也受到了高度的重视。

因此，在应对高中会考时，我们有必要对化学的知识点进行深入掌握，让化学这个科目不再让我们感到难以应对。

在本文中，我们将会为您罗列高中会考必备的化学知识点，让您更好地掌握化学的知识。

1. 元素、化合物和混合物元素指的是由同一种原子组成的纯物质，其可以通过化学反应被分解成其它元素。

化合物指的是由不同元素通过化学反应形成的纯物质，其可以被分解成其它化合物或元素。

混合物指的是由不同元素或化合物混合而成的物质。

2. 化学符号和反应式化学符号是指用来代表元素的化学符号。

它们由元素的拉丁名字的首字母或词根的拉丁名字的首字母构成。

例如，碳的符号是C，氢的符号是H。

反应式是用来表示化学反应的符号式，它由化学符号和数字组成。

化学符号用来表示反应物和产物，数字用来表示它们的比例。

3. 摩尔质量和化学计量学摩尔质量是指一个物质的摩尔数所对应的质量。

化学计量学是指一种用摩尔来计算化学物质的方法。

它通过对反应物和产物的质量之间的比较来确定反应物和产物之间的化学计量比。

4. 相对分子质量和相对原子质量相对分子质量指的是一个分子的质量与碳-12原子质量之比。

相对原子质量指的是一个原子的质量与碳-12原子质量之比。

它们是一个元素或化合物的相对质量的指标，在化学中具有重要的应用价值。

5. 化学反应中的原理化学反应是指一种物质的转化成另一种物质的过程。

它有许多种形式，每种反应都有自己的特点和原理。

化学反应的原理是研究化学反应的基本规律，包括反应机理、反应速率、反应平衡等。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是指通过转移电子来实现原子的氧化和还原。

在氧化还原反应中，氧化剂是一个能够从其它物质得到电子的物质，而还原剂是一个能够给予其它物质电子的物质。

7. 反应速率和平衡常数反应速率是指反应物转化为产物的速度，它与反应物浓度、温度和催化剂等因素有关。

会考化学精炼知识点总结化学元素是构成物质的原料，它们是由原子构成的，是由一个种类的原子组成的纯净的物质。

元素按照化学性质和化合价的不同可以分为金属元素和非金属元素。

金属元素一般具有金属光泽、导电性和导热性等性质，而非金属元素则通常是无色或显色的，绝大多数不具有金属光泽，并且通常不具有良好的导电性和导热性。

元素的定位可以通过元素周期表进行查找。

化合物是由两种或两种以上的元素按一定的化学结构结合而成的物质。

化合物一般包括分子化合物和离子化合物两种类型。

分子化合物是由原子通过共价键结合而成的，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

化学反应是指化学物质发生作用时，原来的物质消失，新的物质生成的过程。

化学反应可以分为单质与单质的反应、单质与化合物的反应、化合物与化合物的反应等。

化学反应的特征包括颜色的变化、气体的生成、溶液的混合、温度的变化、沉淀的生成等。

化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。

化学方程式的书写需要遵循一定的规则，包括反应物和生成物的写法、化学式的平衡等。

在化学方程式中，反应物在箭头的左边，生成物在右边，箭头表示反应方向。

在书写化学方程式时，需要保证反应物和生成物的质量守恒。

化学平衡是指在化学反应过程中，反应物和生成物的浓度或压力达到一定的稳定状态。

在这种状态下，反应物和生成物的浓度或压力保持不变。

化学平衡的影响因素包括温度、压力、浓度等。

当这些影响因素发生变化时，化学平衡会受到打破，反应会向着达到平衡的方向进行。

化学键是将原子结合成分子或晶体的力量。

化学键的种类包括共价键、离子键、金属键和氢键等。

共价键是通过原子间的电子共享形成的，离子键是通过正负离子间的静电力形成的，金属键是金属原子中的自由电子与正离子间的吸引力形成的，氢键是氢原子与氧、氮或氟原子间的作用力。

这些化学键的特征和力度不同，决定了化合物的特性。

高中化学会考复习1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素 、Ag 、H ： +1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Cu ： +1， +2 Fe ： +2， +3 Al ： +3Mn ： +2， +4， +6， +7 2、氧化还原反应必修 1、2 必背考试点F ： — 1Cl ： — 1， +1， +5， +7 O ： —2S ： —2， +4， +6 P ： —3， +3， +5 N ： —3， +2， +4， +5定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得—— 降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 (如 CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)， 难电离(H 2CO 3、H 2S 、 CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3 、NH 3· H2O 、H 2O 等)， 气体(CO 2 、SO 2 、NH 3 、Cl 2 、O 2 、H 2 等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3 等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如： Ba 2+和 SO 42-， Fe 2+和 OH -) ②是否生成弱电解质(如： NH 4+和 OH -， H +和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如： H +和 CO 32-， H +和 SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如： H + 、NO 3-和 Fe 2+/I -， Fe 3+和 I -)氧化还原反应 化合置换分解复分解5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

会考复习题之三(元素化合物)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共24小题，每小题2分，共48分)1．下列有关硫酸性质的叙述中，能说明硫酸为强酸的是 [ ]A．稀硫酸能使石蕊试液变红B．铜与浓硫酸共热能放出气体C．浓硫酸与氯化钠固体反应可制取氯化氢D．浓硫酸与磷矿粉反应可制取磷酸2．某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，化合物可能是 [ ]A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氯酸钾D．硫酸钠3．新制氯水中滴入下列溶液，不会发生反应的是 [ ]A．溴化钠B．硫酸铁C．硝酸银D．氢氧化钾4．下列实验现象的叙述，正确的是 [ ]A．磷在少量的氯气中燃烧，生成白烟B．钠在氧气中燃烧，发生黄色的火焰C．铜丝在氯气中燃烧，生成绿色的氯化铜D．镁条在二氧化碳中燃烧，生成白色烟雾5．下列各组气体，因发生非氧化还原反应而不能共存的是[ ]A．溴化氢、氨气B．二氧化硫、硫化氢C．氢气、氧气D．氧气、一氧化氮6．下列叙述不正确的是 [ ]A．五氧化二磷只是磷酸的酸酐B．二氧化氮不是硝酸的酸酐C．安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等D．碳酸的酸式盐跟适量碱反应可得到正盐7．下列物质不与硅发生化学反应的是 [ ]A．氟气B．氢氟酸C．NaOH浓溶液D．浓硫酸8．下列说法中，正确的是 [ ]A．亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B．氯化钡溶液中通入二氧化硫产生白色沉淀C．氢氧化钡饱和溶液中通入少量二氧化硫无现象变化D．用硝酸酸化的氯化钡溶液中通入二氧化硫，有白色沉淀生成9．下列化合物，既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的是[ ]①Al(OH)3②NaHCO3③(NH4)2S ④NaHSO4A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④10．有四个分别含有下列四种杂质的纯碱样品，其中杂质的质量分数相同，现取相同质量的样品，分别跟盐酸反应，消耗盐酸最多的是[ ]A．CaCO3B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．KOH11．下列反应中肯定有沉淀生成的是 [ ]A．氯化钙溶液中通入少量二氧化碳B．氯化铝溶液中加入过量苛性钠溶液C．硫酸镁溶液中加入过量氨水D．硝酸银溶液中加入过量氨水12．下列有关铝的说法中，正确的是 [ ]A．铝在空气中会形成一层氧化膜，它能保护内层而且使铝的光泽更好B．铝跟沸水反应时能放出大量氢气C．铝跟热的氢氧化钠溶液反应放出大量氢气D．铝在常温下跟硝酸反应，硝酸越浓，反应越剧烈13．将一定量的金属钠放入100mL 0.25mol／L的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含氯化钠和偏铝酸钠，则加入金属钠的质量是 [ ]A．2.3gB．1.725gC．0.575gD．3.45g14．下列实验中，振荡后出现混浊的是 [ ]A．氨水中滴入几滴硝酸银溶液B．磷酸溶液中滴入几滴澄清石灰水C．硫酸铝溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液D．硝酸溶液中滴入几滴偏铝酸钠溶液15．将3mol NO2通入过量的小苏打溶液，并使逸出的气体通过装有足量Na2O2。

高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。

高中化学会考基础知识重点梳理高中化学是一门重要的学科，也是会考中必考的一门科目。

在复习高中化学会考时，理解基础知识是非常重要的。

下面是关于高中化学会考基础知识的重点梳理。

1. 化学元素和化合物化学元素是构成化合物的基本单位。

高中化学会考中常考的元素有氧气、氢气、基本金属元素铁、铜、镁和含氢元素氯等。

同时，化学元素的周期性和族规律也是高中化学会考的基础知识之一。

需要掌握的内容有周期表基础结构、元素周期律及元素的周期性、组成员及其性质。

在化学中，化合物是由两种或两种以上化学元素连接而成的。

高中化学会考中常考的化合物有二氧化碳、水、氯化钠等。

化合物的分类和性质也是会考中的基础知识之一。

需要掌握的内容包括离子化合物和分子化合物、元素化合物和非元素化合物、离子和分子的表示方法及其性质。

2. 化学反应化学反应是高中化学会考中的重要内容之一。

常见的反应类型有化合反应、分解反应、置换反应等。

会考中涉及的化学反应种类较多，需要掌握反应的产物、反应物、反应条件以及反应机理。

其中，化合反应就是两种或两种以上化学元素或化合物结合成一个新的化合物的过程。

分解反应是一个化合物分解成两种或两种以上的物质的过程。

置换反应则是一种化合物中有一个离子被另一个离子替换的过程。

不同类型的化学反应在会考中的比重可能有所不同，需要掌握的程度也有所差异。

3. 化学计量和化学方程式化学计量和化学方程式也是高中化学会考中基础的重点内容。

在化学计量方面，需要掌握的是物质的容积、质量和摩尔之间的转换、化学计量的实际应用等。

在化学方程式方面，需要掌握化学方程式的基础知识，如化学方程式的平衡、反应条件、反应机制等。

4. 化学键、分子和化学反应动力学在高中化学会考中，化学键、分子和化学反应动力学也是基础的考点之一。

化学键是连接原子的力量，在会考中涉及到的键有共价键、离子键、金属键等。

分子则是由化学键连接的原子组成的一个结构体。

化学反应动力学是描述化学反应速率的一门学科。

高中生物必修一会考专题复习（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．虎是陆地上最强大的食肉动物，其捕食动物后，会从动物体内获得化合物和元素。

那么，虎和其所捕食动物体内的各种化学元素的（）A．种类和含量差异都很大B．种类和含量都是相同的C．种类相同，含量有差异D．种类有差异，含量相同2．可以被苏丹Ⅲ染液染色的物质及染成的颜色是A．脂肪、紫色B．蛋白质、紫色C．脂肪、橘黄色D．葡萄糖、砖红色3．食品安全逐渐成为大家关注的焦点，某同学欲检测“人造肉”食品中是否含有蛋白质，应选用的试剂为（）A．KI-I2溶液B．苏丹Ⅲ染液C．溴麝香草酚蓝溶液D．双缩脲试剂4．小明同学体检时发现患有轻度贫血，很可能是体内缺少（）A．碘B．铁C．镁D．磷5．下列物质的溶液不能和双缩脲试剂反应出现紫色现象的是（）A．多肽B．双缩脲C．蛋白质D．氨基酸6．人体细胞中有许多可以提供能量的物质，下列物质中可为细胞直接提供能量的是（）A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．ATP7．要检验某高血糖患者是否出现糖尿现象，可使用的试剂是（）A．碘液B．斐林试剂C．双缩脲试剂D．苏丹Ⅲ染液8．鉴定奶粉中是否含有蛋白质，可以使用的试剂是（）A．苏丹Ⅲ染液B．斐林试剂C．双缩脲试剂D．溴麝香草酚蓝水溶液9．甘蔗细胞中含量最多的化合物是（）A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．水10．人通过吃玉米获得化合物和元素，那么，人和玉米的各种化学元素（）A．种类差异很大，含量大体相同B．种类和含量差异都很大C．种类和含量都是大体相同的D．种类大体相同，含量差异很大11．下列元素中是最基本元素的是（）A．N B．C C．O D．H12．以下实例，能证明微量元素是生命活动必需的是（）A．动物缺钠——神经兴奋性受到影响B．植物缺镁——白化苗C．人体缺铁——贫血D．植物缺氮——植株弱小13．大豆组织中含有大量蛋白质，其研磨液加入双缩脲试剂后产生的颜色反应是（）A．白色B．砖红色C．紫色D．橘黄色14．某处温泉有“圣水”之美誉，经常洗浴对治疗各种皮肤病、关节炎及神经衰弱等有特殊的功效。