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章末整合提升1．自由扩散和协助扩散都是顺浓度梯度运输，都不需要细胞提供能量，因此属于被动运输。
2．借助载体蛋白逆浓度梯度运输，需要细胞提供能量的运输方式称为主动运输。
3．转运蛋白包括载体蛋白和通道蛋白两类。
需借助转运蛋白顺浓度梯度运输的，不需要细胞提供能量，叫作协助扩散。
水分子的跨膜运输既可以通过自由扩散，也可以借助通道蛋白进行协助扩散。
4．蛋白质和多糖等有机大分子由于分子太大，靠转运蛋白无法运输，它们进出细胞则通过胞吞或胞吐。
【典例1】下表是人体成熟红细胞中与血浆中的K＋和Mg2＋在不同条件下的含量比较，据表分析不正确的是( )A.鱼藤酮对K＋载体和Mg2＋载体的生理功能都有抑制作用B．鱼藤酮可能是通过抑制红细胞的有氧呼吸，从而影响K＋和Mg2＋的运输C．乌木苷抑制K＋载体的生理功能而不影响Mg2＋载体的生理功能D．正常情况下血浆中K＋和Mg2＋均通过主动运输进入红细胞[解析]从表中数据分析可知，在处理前细胞内K＋和Mg2＋的含量都比较高，而在用鱼藤酮处理后，K＋和Mg2＋的含量都减少了，说明鱼藤酮对K＋载体和Mg2＋载体的生理功能都有抑制作用；用乌木苷处理后，K＋的含量减少，而Mg2＋的含量保持不变，说明乌木苷抑制K＋载体的生理功能而不影响Mg2＋载体的生理功能；正常情况下血浆中K＋和Mg2＋均通过主动运输进入红细胞；人体成熟的红细胞内无线粒体，无法进行有氧呼吸。
[答案]B【典例2】如图为物质跨膜运输的部分模式图。
下列相关叙述错误的是( )A．模式1的运输速率与膜内外物质浓度差成正比B．模式2可表示神经细胞受到刺激时钠离子内流C．模式2的跨膜运输有最大运输速率D．与模式2有关的载体蛋白覆盖于细胞膜表面[解析]模式1表示自由扩散，其运输速率与膜内外物质浓度差成正比，A正确；模式2表示协助扩散，神经细胞受到刺激时钠离子内流属于协助扩散，可用模式2表示，B正确；协助扩散存在最大运输速率，在一定限度内运输速率同物质浓度成正比。
认识化学变化是九年级化学中的重要章节之一、本章主要内容包括化学反应与化学方程式、质量守恒和能量守恒、化学反应速率、化学平衡等。
以下是对该章节知识点的整合。
1.化学反应与化学方程式化学反应是指物质在化学变化过程中原子、离子或分子之间的重组和重新排列，从而形成新的物质。
化学反应可由化学方程式表示，化学方程式由反应物和生成物组成。
例如：2H2+O2→2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
2.质量守恒和能量守恒化学反应过程中，原子数量守恒，即反应物中的原子数量等于生成物中的原子数量。
这个基本原理被称为质量守恒定律。
能量守恒定律指出，在化学反应中，能量既不能被创造也不能被摧毁，只能从一种形式转化为另一种形式。
3.化学反应速率化学反应速率是指单位时间内，反应物消失或生成物出现的量变化。
化学反应速率受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响。
通常，高温、高浓度、大表面积和适当的催化剂会加快反应速率。
4.化学平衡在反应物和生成物之间存在的反应物浓度或生成物浓度保持恒定的状态被称为化学平衡。
化学平衡可以用化学方程式和平衡常数来描述。
化学平衡的特点包括转化速度的变化、反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系以及平衡常数的大小。
5.反应热反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量变化。
化学反应的放热或吸热性质是比较反应物和生成物之间键的能量差异来确定的。
放热反应是指化学反应过程中放出热量的反应，吸热反应是指化学反应过程中吸收热量的反应。
6.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸性溶液中的氢离子与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成水。
酸碱中和反应的化学方程式可用H++OH-→H2O表示。
7.胶体溶液胶体溶液是介于溶液和悬浮液之间的一种混合物。
胶体溶液由胶体和溶剂两部分组成，溶剂中的颗粒被分散均匀，但颗粒大小比溶解物要大。
胶体溶液的可见度随颗粒大小的变化而变化。
8.毒理与环境保护化学变化相关的毒性物质会对人体和环境造成危害。
专题一常用于物质分离的几种方法
►专题归纳
例 1 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提取纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。
(1)图中仪器B的名称：____________。
(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________________________________________________。
(3)实验装置气密性良好，要达到提取纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____________________________________________。
(4)C中液体产物颜色为____________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是____________。
解析：由已知信息Br2有强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。
再由Br2的沸点为59 ℃可知用该套装置提取纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59 ℃时的馏分。
C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2难溶于水的性质进行分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。
答案：(1)冷凝管(2)Br2腐蚀橡胶
(3)控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分
(4)深红棕色分液(或蒸馏)
►专题训练
1．(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。
经检测某工厂废液中含有大量的Mg2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋、Ba2＋。
试分析回答下列问题。
①该废液中可能大量存在的阴离子是__________。
A．SO2－4B．NO－3
C．Cl－ D．CO2－3
②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式：___________________________________________________。
(2)节能减排是我国政府报告中的关键词。
火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法。
微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2形式存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用。
在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被____________氧化，转化为____________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2 mol S，则转移的电子为____________mol。
答案：(1)①B ②取废液加过量铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2Ag＋===2Ag ＋Fe2＋，用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)O2SO2－40.2
专题二 海水资源的综合利用 ►专题归纳
1．海水制盐。
2．海水提镁。
(1)反应流程。
(2)有关反应的化学方程式。
①CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑， ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2， ③MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2， ④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ， ⑤MgCl 2·6H 2O===MgCl 2＋6H 2O ， ⑥MgCl 2(熔融)=====通电
Mg ＋Cl 2↑。
3．海水提溴。
(1)主要流程。
(2)主要反应。
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(氧化)，
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集)，
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(提取)。
4．海带中提碘。
(1)海带中含有碘元素的检验。
①关键反应的反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2↑＋2H2O。
②实验步骤及证明方法。
(2)海带中提碘。
①流程。
海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
例2 把海水过滤除杂后，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。
回答下列问题：
(1)乙、丁中溶质的化学式为__________、__________。
(2)第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_______________________________________________________。
(3)第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是__________和____________(不要求写出具体步骤)。
解析：根据框图可知向含I －
的卤水中加入AgNO 3溶液，则甲为AgI ，加入适量铁屑，置换出AgI 中的银，则乙为FeI 2，单质银中过量铁屑可用稀H 2SO 4除去；FeI 2中通入过量Cl 2得到I 2和FeCl 3，则丁为FeCl 3；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取碘；一般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。
答案：(1)FeI 2 FeCl 3 (2)用稀H 2SO 4除去银中过量铁屑 (3)升华 萃取 (4)取少量产物加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘
►专题训练
2．化工生产必须遵循科学原理。
请根据下列工艺生产流程回答问题。
(1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示。
操作①的名称是__________ , 操作③使用的试剂(写化学式)__________。
操作②中发生反应的离子方程式为
________________________________________________。
(2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示。
①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为__________________________。
Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为____________________。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：____________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。
请你完成电解饱和食盐水的化学方程式：
________ NaCl ＋______ H 2O=====电解
________ NaOH ＋________H 2↑＋________。
解析：(1)将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法
将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －
，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂进行萃取，得到上层溶液为无色、下层溶液有色，说明水在上层、含有碘的有机溶剂在下层，萃取剂的密度大于水，一般常用CCl 4作萃取剂且密度大于水，所以该萃取剂为CCl 4。
(2)温度对食盐溶解度的影响不大，所以将海水蒸发得到粗盐和母液，采用重结晶的方法获取精盐；贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧贝壳得到CaO ，CaO 溶于水发生反应CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，石灰乳和镁离子
反应Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋
，Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl 2溶液，将MgCl 2·6H 2O 在HCl 氛围中脱水得到MgCl 2，电解熔融MgCl 2得到Mg 。
答案：(1)过滤 CCl 4 Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －
(2)①Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋
Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋
＋2H 2O
②搅拌，加速固体溶解 引流，使溶液沿玻璃棒流下 搅拌，使溶液均匀受热，防止液体溅出。
