学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算(第1课时)学案(无答案)新人教版选修4

第一章第三节化学反应热的计算精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。

水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。

空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。

地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。

朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。

2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算学案新人教版选修1．理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。

2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

“异曲同工”是指不同的曲调演得同样好，或者不同的做法收到同样好的效果。

热化学奠基人盖斯总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。

该规律被命名为“盖斯定律”。

瑞士化学家盖斯一、盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是______的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的______和______有关，而与反应的______无关。

2．解释：能量的释放或吸收是以__________的物质为基础的，二者密不可分，但以______为主。

3．应用：对于进行得______的反应，不容易__________的反应，__________(即有__________)的反应，______这些反应的反应热有困难，如果应用__________，就可以______地把它们的反应热计算出来。

二、反应热的计算1．反应热计算的主要依据是______________、__________和________的数据。

2．计算反应热的常用解题方法有：________、________、__________等。

答案：1．分几步 相同 始态 终态 途径 2．发生变化 物质3．很慢 直接发生 产品不纯 副反应发生 测定 盖斯定律 间接 二、1.热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 2．列方程法 估算法 十字交叉法一、盖斯定律1．对盖斯定律的理解。

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

若反应物A 变为生成物D ，可以有两个途径：①由A 直接变成D ，反应热为ΔH ；②由A 经过B 变成C ，再由C 变成D ，每步的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3。

第三节 化学反应热的计算学习目标核心素养1.从能量守恒的角度理解并掌握盖斯定律。

2．能正确运用盖斯定律解决具体问题。

3．掌握化学反应热的有关计算。

1.证据推理与模型认知：依据生活中的常识，构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模式。

2．科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，树立为人类科学发展而努力的精神与社会责任感。

一、盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．从能量守恒定律理解：从S→L，ΔH 1<0，体系放热； 从L→S，ΔH 2>0，体系吸热； 根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2＝0。

3．应用：因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难。

应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

如求C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热：根据盖斯定律，ΔH 1＝ΔH 3＋ΔH 2 ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 这样就可以求出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 3。

二、反应热的计算 1．反应热的计算依据(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括ΔH 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。

(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH 相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

(3)可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。

2．注意事项(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。

(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

探究点一 盖斯定律的应用一、利用盖斯定律进行问题分析时，常用加合法和途径法 1．加合法将所给热化学方程式适当加减得到所求的“目标”热化学方程式过程中，反应热也作相应的处理。

2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量第三节反应热的计算导学案新人教版选修【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。

QQ<04、反应热的求算：【学海导航】 二、化学反应的焓变 （一）焓和焓变：1、焓（H ）： 【注意】① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似2、焓变（△H ）：（1）单位： （2）表达式：（二）热化学方程式1、定义：2、含义：【举例】H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △H (298K)=-285.8kJ•mol—1的意义：【交流与讨论】1、△H的单位中 mol—1的含义是什么？2、观察下面三个热化学方程式：①H2(g)+12O2(g)=H2O(g) △H(298K)=—241.8kJ•mol—1②H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △H(298K)=—285.8kJ•mol—1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H (298K)=—571.6kJ•mol—1试回答：为什么①中的△H 的值要比②中的△H值要大？③中的△H的值为什么是②中的△H值的2倍？3、 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H= -92.38kJ/mol。

在该温度下，取 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。

3、热化学方程式的书写要点①注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。

热化学方程式中不标反应条件，也不用↑和↓。

②注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。

绝大多数△H是在298K、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

③△H的单位J•mol—1或kJ•mol—1；④注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。

化学反映热的计算【学习目标】1.从能量守恒的角度明白得并把握盖斯定律。

2.能正确运用盖斯定律解决具体问题。

3.把握化学反映热的有关计算。

【学习进程】 一、盖斯定律1．内容：不管化学反映是一步完成或分几步完成，其反映热是相同的。

或说，化学反映的反映热只与反映体系的始态和终态有关，而与反映的途径无关。

2．应用：因为有些反映进行得很慢，有些反映不容易直接发生，有些反映的产品不纯，这给测定反映热造成了困难。

应用盖斯定律，就能够够间接地把它们的反映热计算出来。

如求C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反映热：依照盖斯定律，ΔH 1＝ΔH 3＋ΔH 2，ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2，如此就能够够求出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反映热ΔH 3。

二、反映热的计算 1.计算依据：计算依据 计算方法热化学方程式热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的化学计量数包括ΔH 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 盖斯定律 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH 相加或相减，得到一个新的热化学方程式燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 键能ΔH ＝反应物的键能和－生成物的键能和总能量 ΔH ＝E (生成物)－E (反应物) 比热公式Q ＝c ·m ·Δt2.(1)加和法：将所给热化学方程式适当加减取得所求的热化学方程式，反映热也作相应的转变。

如已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 1＝－ kJ·mol －1，H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－ kJ·mol －1，写出H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)的热化学方程式。

依照盖斯定律：将①×12＋②便得出：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝ΔH 1×12＋ΔH 2＝(－ kJ·mol －1)×12＋(－ kJ·mol －1)＝－ kJ·mol －1，所求热化学方程式为：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1。

反应热的计算题目反应热的计算第1课时学习目标1、理解盖斯定律的涵义；2、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；3、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、盖斯定律1、概念：不管化学反应是完成或分完成，其反应热是的，或者说化学反应的反应热只与有关，而与无关，这就是盖斯定律。

2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l+△H2)则焓变△H 、△H1、△H2的关系可以表示为【合作探究】图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？找出中间产物CO2，利用方程组消去中间产物，反应1－反应2＝反应3列式：△H1—△H2=△H3(5) 求解可得△H3=△H1—△H2= －110.5 KJ·mol-1例题2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。

” 利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。

（1）P4 (s,白磷) +5O2(g)=P4O10(s) △H1= － 2983.2 KJ·mol-1（2）P (s,红磷) +5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= －738.5KJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。

相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

例题3、试验中不能直接测出由石墨和氢气合成甲烷反应的△H4 ，但可测出C（石墨）、H2、和CH4的燃烧热，请根据盖斯定律求△H4CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH1= －890.3 kJ·mol-1①C(石墨，s)+O2(g) = CO2(g) △H2= 一393.5 kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H3= －285.8 kJ/ mol-1③C(石墨，s)+ 2H2(g) = CH4(g) △H4= ④例题4、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

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盖斯定律1．已知：C (s)＋O2(g）=CO（g)； H= -110. 50KJ/mol C （s)＋O2(g)=CO2(g）； H= —393。

51KJ/mol则反应C （s)＋CO2（g)= 2CO(g）的H为A、—283.01KJ/molB、＋172。

51 KJ/m olC、＋283。

01KJ/molD、—504.01 KJ/mol【答案】B【解析】根据盖斯定律,一式×2—二式：—110。

50×2＋393。

5=＋172。

51 KJ/mol，选B. 2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1 > △H2B．△H2 < △H3C．△H1 = △H2 + △H3D．△H1 + △H3〉△H2【答案】C【解析】根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成,其化学反应的热效应是相同的，选C。

3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g） = 2CO2（g) △H = -566 kJ/molCH4（g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O（l) △H = —890 kJ/mol由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ【答案】B【解析】1molCO 气体完全燃烧放出热量为283 kJ/mol ，3molCH 4完全燃烧放出热量为3×890 kJ/mol ，1molCO和3molCH 4完全燃烧放出热量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol4．下列各组热化学方程式中，△H 1> △H 2 的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2（g) △H 1 C(s ）＋12O 2（g)===CO(g ） △H 2②S(s）＋O 2（g ）===SO 2（g ） △H 1 S(g ）＋O 2（g ）===SO 2(g ） △H 2③H 2（g)＋12O 2（g ）===H 2O(l ） △H 1 2H 2(g)＋O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 2④CaCO 3（s)===CaO(s ）＋CO 2(g ） △H 1 CaO （s)＋H 2O(l)===Ca （OH ）2（s ） △H 2A ．①B ．④ C．②③④ D．①②③【答案】C【解析】①碳完全燃烧比不完全反应放出的热量多,但△H 为负值，所以△H 1〈△H 2;②将两个方程式相减，则得到S(s)=S(g), △H=△H 1-△H 2,固体变气体，是吸热过程，所以△H 1—△H 2>0，即△H 1>△H 2;③第二个方程消耗2倍的氢气和氧气,放出的热量较多，即△H 1〉△H 2；④碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应,吸热△H 为正值，放热△H 为负值,即△H 1〉△H 2.5．已知反应:)(2)()(22g HCl g Cl g H + 16.184-⋅-=∆mol kJ H ， 则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl +=的△H 为A.16.184-⋅+mol kJB.13.92-⋅-mol kJC.12.369-⋅-mol kJ D 。

一、3 化学反应热的计算【教学目标】一、知识与技能：1.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；2.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

二、过程与方法：1.通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。

三、情感态度与价值观：1.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

激发参与化学科技活动的热情。

2.树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。

【教学重点】1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2.根据热化学方程式进行反应热的计算。

【教学难点】盖斯定律的应用【教学方法】比喻、交流、练习巩固【教学用品】多媒体【教学课时】2课时【教学过程】第一课时盖斯定律〖教学流程〗情景设疑→引出课题→阅读了解概念→自主探究加深对概念的理解→练习巩固→归纳总结（问题情景）在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但有些反应的反应热不能直接测量，只能通过计算间接获得。

例如我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，C（s）+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热确定呢？〖板书〗第三节化学反应热的计算（阅读）1840年，盖斯（G．H．Hess，瑞士化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

〖板书〗一、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

（探究）如何正确理解盖斯定律。

〖板书〗2.盖斯定律的理解（1）反应热取决于始态和终态物质的能量的高低，与途径无关。