高中化学-《开发海水中的卤素资源》测试题(含答案)

《开发海水中的卤素资源》单元检测题一、单选题1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误的是A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒2．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸3．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟气体后褪色B．品红溶液通入SO2C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl变蓝2D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色4．下列物质的用途错误的是( )A．高纯硅可用于制造光导纤维B．Cl可用于自来水的杀菌消毒2C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气可回收生产硫酸D．工厂废气中的SO25．下列做法不合理的是A．新制氯水需要避光保存B．氯气泄漏的时候，应该用湿毛巾捂住口鼻，向高处跑C．Na可保存在煤油中D．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中6．将0.3 molMnO2加入足量的AgNO溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）3A．等于0.6mol B．小于0.6molC．大于0.6mol，小于1.2mol D．以上结论都不正确7．下列有关说法正确的是（）A．次氯酸不稳定，受热分解放出氯气B．氯水久置后酸性增强，漂白性减弱C．浓盐酸、氢氟酸均能腐蚀二氧化硅D．加入3AgNO溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中存在Cl 8．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料—Fe2O3B．84消毒液杀菌—NaClOC．纯碱去污—Na2CO3D．洁厕灵除水垢—HCl10．如图所示，若关闭B阀，打开A阀，将潮湿的氯气通入乙瓶，布条褪色；若关闭A阀，打开B阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色。

第二章 开发海水中的卤素资源一、选择题（每题只有一个正确选项）1、 下列物质中属于纯净物的是A 、碘酒B 、漂粉精C 、液氯D 、红宝石2、 下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是A . HClB .Fe 3O 4C .CuCl 2D .FeCl 23、 浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体②天气较潮湿，空气中水气较多③浓盐酸因溶有少量Fe 3＋，而显黄色 ④HCl 气体极易溶于水 A .①③ B .①②④ C .③④ D .①②4、 下列说法中正确的是A.1mol 任何气体的体积都是22.4LB.1mol 任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC .1mol 氯气、水、碘（2I ）在标准状况下所含分子数相等D.在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同5、 电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是A ．H 2B ．Cl 2、C ．HClD ．O 26、 下列叙述中不正确的是（ ） A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl B. 单质熔沸点： I 2>Br 2>>Cl 2> F 2C . 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF D. 单质活泼性： F 2>Cl 2>Br 2>I 27、 氧化还原反应的实质是A ．失氧与得氧B ．化合价升降C ．电子转移D ．置换反应8、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是：A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有C1－存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O 分子存在9、 下列实验方法正确的是A ．从溴水中提取溴可用酒精作为萃取剂 Ｂ．检验碘化钾溶液可用淀粉试剂Ｃ．分离碘和食盐可用加热的方法 D ．用加热的方法除去铜中混有的氧化铜10、 下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A ．2Na+2 H 2O →2NaOH+H 2↑B ．2H 2O −−→−通电 2 H 2↑+O 2↑C ．2F 2+2 H 2O →4HF+ O 2↑D ．Cl 2+ H 2O →HCl+ HClO11、 下列有关实验现象的记录不正确的是（ ）A ．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B ．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色D ．盛满氯气的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体12、 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

第二章 开发海水中的卤素资料（华高高中化学组提供）§2.1 以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐1．在海水浓缩的过程中，当海水密度达到1.21g/L —1.22g/L 时，析出的盐中，质量分数最高的是（ ）A ．CaSO 4 B.NaCl C.MgCl 2 D.MgSO 42．在粗盐的提纯过程中，用到的仪器是（ ）①烧杯 ②试管 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤坩锅 ⑥酒精灯 ⑦漏斗 ⑧滤纸 ⑨圆底烧杯A. ①②③⑤⑥⑨B. ②③④⑥⑦⑧C. ④⑥⑦⑧⑨D. ①③④⑥⑦⑧3．该盐场利用盐田晒盐的优点有：①充分利用自然资源 ②生产迅速 ③晒出的盐中氯化钠含量很高 ④充分利用该地区的地理条件，生产成本较低。

以上说法中正确的是（ ）A. ①B. ②C. ①和③D. ①和④4．从化学知识的角度，说说从海水中提取食盐的过程是属于什么过程。

5．简述粗盐提纯的实验步骤。

二、中国现代化工之母——氯碱工业6．电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（ ）A.正极B.负极C.阴极D.阳极7．用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。

其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（ ）A.点燃B.加热C.湿润的淀粉碘化钾试纸D.干燥的淀粉碘化钾试纸8．氯碱工业是以 为基本原料的基础化学工业。

其中最重要反映的化学方程式是 ，把该反应的产物进一步加工成各种含氯的制品，如 、 、 、 等。

三、重要的化工原料——盐酸和烧碱9．下列关于硫酸的电离方程式中，错误的是（ ）A. 22442H SO H SO +-→+B.244H SO H H SO +-→+C ．24222H SO H S O →+ D.882424H SO H S O +-→+10．工业上制氯化钠时，合成塔的燃烧器内，中心管道中通入的气体是（ ）A ．氢气 B.氯气 C.氧气 D.氯化氢气11．下列因素与引发HCl 喷泉实验的原因无关的是（ ）A ．烧杯内HCl 气体的体积分数 B.烧杯容积的大小C ．烧杯内外气体的压强 D.胶头滴管中挤出的少量水12．分别以盐酸与氢氧化钠为例说明酸与碱的通性。

沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题（含答案）《开发海水中的卤素资源》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl>HF B．通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强C．Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解 D．Na在空气中燃烧会生成Na2O22．完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A．图1：用酒精提取碘水中的I2 B．图2：滴定管读数C．图3：证明非金属性的强弱关系：S>C>Si D．图4：收集Cl23．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实解释正确的是（）说明该溶液中含有SOA．A B．B C．C D．D4．某实验室尾气中含有较多有毒的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( ) A．自来水 B．饱和的食盐水 C．烧碱溶液 D．饱和的石灰水5．下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是（）1/ 10A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．氯水6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是( )。

A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A．用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题（含答案）3 / 10C ．用图所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层D ．用图所示装置制取少量纯净的CO 2气体9．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO 4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是（ ）A ．SO 2B ．H 2SC ．Cl 2D ．CO10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl 挥发损失不计)，下列叙述中正确的是（ ）A ．反应过程中MnO 2作催化剂B ．盐酸未完全反应C ．被还原的HCl 少于0.2 molD ．反应产生2.24 L 氯气(标准状况)12．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生21molCl ，转移电子约为236.0210 个B ．该溶液中，++-33Ag K NO CH CHO 、、、可以大量共存C ．滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2+-+-3+22Fe +ClO +2H =Cl +2Fe +H OD．为验证ClO 的水解，用pH试纸测该溶液的pH13．在通常状况下，下列各组气体能共存，且都能用浓H2SO4干燥的是（）A．O2、H2S、CO2B．H2、NH3、Cl2C．O2、N2、SO2D．CO、CO2、HI14．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②15．下列说法正确的是（）A．将浓盐酸与二氧化锰共热，用排饱和食盐水的方法收集纯净的Cl2B．除水的分解反应外，水在其他的氧化还原反应中不体现还原性C．可用过量的氨水与AlCl3反应制备Al(OH)3D．区分胶体和溶液只能用丁达尔效应二、填空题16．海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。

卤素海水资源的开发和利用【原卷】一、选择题（共21题）1．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。

下列有关BrCl的说法错误的是A．BrCl具有较强的氧化性B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂2．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是A．CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CNB．(CN)2+2Br-→2CN-+Br2C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．HCN H ++CN-3．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA单质的熔点 Br2 < I2单质的熔点 Li < NaB 工业上电解熔融的 Al2O3得到铝单质工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质C还原性：I->Br-还原性：P3->N3-D实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq) +Br24．为达成下列实验目的，所用方法正确的是实验目的实验方法A．证明海带提碘实验中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B．检验FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性KMnO4溶液C．实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D．除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应5．下列叙述中正确的是( )A．碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘6．食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。

已知：氧化性：IO3-＞I2。

A.消毒杀菌B.制漂白粉 2 .将Cb 制成漂白粉的主要目的是（ A.增强漂白和消毒作用C.使它转化为较易溶于水的物开发海水中的卤素资源1.下列选项中，与氯气用途无关的是（） C.制盐酸 D.从海水中提取食盐）B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 D.增加氯的百分含量，有利于漂白.消毒3 .市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加 水稀释；③可对餐具.衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是（）A. C12B.H2SO4C.NaClOD.KMnO 4 4 .标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此 气体与lLlmol-L^1的NaOH 溶液充分反应，最后此溶液（） A*—定显酸性B.—定显碱性C. 一定显中性D.可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5.下列关于物质的保存不正确的是（ ）A.AgNO 3溶液应保存在棕色瓶中B.氯水保存在无色广口瓶中C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存6 .从海水中可以提取漠，主要反应为：2Br-+Cl 2=2Cr+Br 2,下列说法正确的是（） A.澳离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂7 .痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种： 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸 上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出 的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列 化学式表示这3种物质都正确的是（ ） A.@AgNO 3 ②NaBr ③AgBrB.@AgNO 3 ®NaCl ®AgClC.①AgCl ®AgNO 3 ®NaClD.©AgNO 3 ②Nal ③Agl8 .下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A.氯化氢B.氯气C.碘蒸气D.氢气9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO?反应充分，生成了较多量的HC10D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大10.选用下列物质：氯气.铁.次氯酸.漠化钾溶液.氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。

《第2章海洋中的卤素资源》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、海洋中含量最多的卤素元素是：A、氟B、氯C、溴D、碘2、下列关于卤素单质的描述，正确的是（）A. 氟气与水反应生成氧气和氢氟酸B. 氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢C. 溴单质在空气中被氧化生成溴酸D. 碘单质与铁反应生成碘化铁3、下列关于氯气的叙述错误的是（）A、氯气在常温下是一种黄绿色的气体，有刺激性气味B、氯气能助燃，但不能燃烧C、氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸D、氯气可用作漂白剂，因为它具有强氧化性4、下列关于氯气的描述正确的是：A、氯气是一种无色无味的气体B、氯气是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体C、氯气是一种易溶于水的液体D、氯气是一种不易溶于水的气体5、以下哪种物质属于海洋中的卤素资源？A. 硫磺B. 氯化钠C. 硫酸D. 氢氧化钠6、下列关于卤素单质的描述，错误的是：A、卤素单质在自然界中以游离态存在；B、卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而增强；C、卤素单质可以与金属形成金属卤化物；D、卤素单质可以与氢气反应生成卤化氢。

7、海洋是地球上最大的卤素资源库，其中溴元素主要以哪种形式存在？A. Br2B. Br-C. HBrD. NaBr8、下列关于氯气的叙述错误的是（）A. 氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味B. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C. 氯气能与碱反应生成次氯酸盐和氯化物D. 氯气在常温下不溶于水，但在高温下可溶于水9、下列关于海水中卤素资源的描述，哪一项是正确的？A. 氟是海水中含量最丰富的卤素元素B. 海水中的溴主要以Br-的形式存在C. 碘在海水中的浓度高于氯D. 海洋卤素资源中，氯的工业价值最低10、下列哪种方法可以有效从海水中提取溴元素？A. 直接蒸发海水B. 使用活性炭吸附C. 氯气氧化法D. 高温煅烧法11、下列关于卤素单质性质的描述，正确的是（）A. 卤素单质在常温下都是气体B. 卤素单质与氢气反应都生成卤化氢C. 卤素单质的氧化性随原子序数增加而增强D. 卤素单质的还原性随原子序数增加而增强12、下列关于氯气在工业中的应用，说法错误的是：A、氯气可以用于生产漂白粉B、氯气可以用于生产盐酸C、氯气可以用于生产有机氯化合物D、氯气可以用于生产电解水13、下列关于卤素单质的描述，不正确的是：A. 卤素单质在自然界中以游离态存在较多B. 氯、溴、碘等卤素单质具有强氧化性C. 卤素单质可以与金属发生反应生成卤化物D. 卤素单质具有明显的颜色变化，例如氯气为黄绿色14、下列物质中，不属于卤素元素的是（）A. 氟化氢（HF）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 氯酸钾（KClO3）15、下列关于氯气的描述，正确的是（）A. 氯气是无色气体，不易溶于水B. 氯气是强氧化剂，能与大多数金属反应C. 氯气能直接与氢气反应生成氯化氢，反应需要加热D. 氯气在常温下能够与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠16、下列关于氯气的描述中，不正确的是（）A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B. 氯气在常温下与水反应生成盐酸和次氯酸C. 氯气是一种重要的氧化剂，能将许多金属和非金属氧化D. 氯气是一种非金属元素，其原子序数为17二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.请根据以下信息，回答相关问题：（1）请简述卤素元素在自然界中的存在形式。

2021年高考化学专题复习：开发海水中的卤素资源一、单选题1．将下列物质与溴水混合，振荡静置，溶液分层且上层几乎为无色的是A．酒精B．苯C．己烷D．四氯化碳2．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO33．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）①CuCl2 ②FeCl2③MgCl2④ZnCl2A．③④B．②③C．②③④D．①②③④4．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A．Ba(OH)2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液5．下列有关Cl2性质的说法不正确．．．的是A．是无色无味的气体 B．不能使干燥的有色布条褪色C．与石灰乳反应可制得漂白粉 D．每个分子中有1个共用电子对6．下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得7．下列说法不正确．．．的（）A．玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B．铁粉可作食品袋内的脱氧剂C．漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品8．关于物质的用途下列说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦9．消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。

《开发海水中的卤素资源》单元测验（A卷）班级姓名学号一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共32分）1．1 mol下列物质，在水中能电离出3 mol离子的是（）A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2D．NaCl2．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指（）A．原子B．单质C．元素D．分子3．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．失电子难的原子，获得电子的能力一定强4．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）A．Fe3＋B．Br－C．Al D．H2O25．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解．下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是（）A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性6．从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用（）A．互不相同B．在①和②中相同C．在②和③中相同D．在①②③中均相同7．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl28．将下列各种液体分别与适量的溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎成无色的是（）A．食盐水B．乙醇C．苯D．KI溶液9．下列叙述中，正确的是（）A．某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4层呈现紫色，证明原溶液中存在I-B．凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含有Ag+ D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃10．将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（）A．NaI晶体B．KCl晶体C．CCl4液体D．NaOH固体11．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。

本章测试卷A卷一、选择题（只有一个正确答案）1、下列物质中属于纯净物的是A、碘酒B、漂粉精C、液氯D、红宝石2、下列物质中，含有氯离子的是A、氯化氢B、食盐C、氯酸钾D、氯气3、按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是A．原子半径B．简单离子的还原性C．单质的熔沸点D．氢化物的稳定性4、下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是A. HClB.Fe3O4C.CuCl2D.FeCl25、下列物质中，不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是A.氯气B.溴水C.氯化钾D.碘酒6、氢氧化钠是重要的化工原料，它有广泛的用途，下列不属于它的用途的是A.制食盐B.制肥皂C.印染D.造纸7、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A．X2+H2 → 2HX B．X2+H2O → HX+HXOC．2Fe+3X2 → 2FeX3D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O8、浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体②天气较潮湿，空气中水气较多③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色④HCl气体极易溶于水A.①③B.①②④C.③④D.①②9、在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为A．Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快B．AgI比AgCl更难溶于水C．Cl-的氧化性比I-强，而还原性I-比Cl-强D．AgCl比AgI容易分解10、下列说法中正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LI）在标准状况下所含分子数相等C.1mol氯气、水、碘（2D.在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同11、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B ．a 为阳极、b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变12、电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是A ．H 2B ．Cl 2、C ．HClD ．O 213、下列各组物质反应时，可用离子方程式H ++OH -→H 2O 表示的是A ．盐酸与氨水B ．硝酸与氢氧化镁溶液C ．氢碘酸与氢氧化钠溶液D ．硫酸与氢氧化钡溶液14、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹是黑色固体 ④砹化银难溶于水 ⑤砹易溶于某些有机溶剂A ．只有①②B ．只有①②⑤C ．只有③⑤D ．只有②⑤15、氧化还原反应的实质是A ．失氧与得氧B ．化合价升降C ．电子转移D ．置换反应16、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

开发海水中的卤族元素(二)一、选择题(每题只有一个正确答案)1．下列物质中含有氯离子的是（）A、液态氯化氢B、盐酸C、氯酸钾D、次氯酸钠2．下列物质中，不能用金属与氯气反应而得到的是（）A、CuCl2B、NaClC、FeCl2D、FeCl33．卤族元素随着核电荷数的递增，其（）A、单质的非金属性逐渐增强B、单质在水中的溶解度逐渐增大C、单质的熔沸点逐渐升高D、气态氢化物的稳定性逐渐增强4．下列试剂存放时，不需要用棕色瓶的是（）A、液溴B、氢氧化钠水溶液C、溴化银D、氯水5．下列叙述中，正确的是（）A、把新制的氯水煮沸后加入紫色石蕊试液，先变红后褪色B、氢气在氯气中燃烧时发出淡蓝色的火焰，并有白烟产生C、用酒精可以把碘从它的水溶液中萃取出来D、把氯气通入碘化钾淀粉溶液中，显蓝色6．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯7．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水长时间放置后pH将变大8．在下列物质的酸性溶液中，不能使有色布条褪色的是（）A B C 氯水 D9．0．1摩尔某元素的单质直接跟过量的氯气充分反应后，生成物质的质量比该单质增加7. 1g，则这种元素不可能是下列元素中的（）A、ZnB、CuC、MgD、Fe10．在反应X + 2Y →R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A、23：9B、32：9C、16：9D、46：911．HCl极易溶于水，S.T.P下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A、无法计算B、0.015mol/LC、0.011 mol/LD、0.045 mol/L12．国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。

控江中学《开发海水中的卤素资源》单元检测题得分相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每题只有1个正确答案，共45分）1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，以下说法中可能错误的选项是A．参加含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．参加有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在2．在以下化学反响中能证明次氯酸是一种弱酸的是光照A．Cl2 + H2O → HCl + HClO B．2HClO→ 2HCl+O2↑C．Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO D．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓+ 2HClO 3．以下说法正确的选项A．氯化氢在空气中呈白雾B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A (N A为阿佛加德罗常数)C．金属铁跟氢溴酸直截了当反响可制取溴化铁D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气4．潮湿的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气⑤HClA．①③④B．①②⑤C．①④D．②④⑤5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的选项A．密度逐步减小，颜色逐步加深B．氧化性逐步减弱C．复原性逐步减弱D．与氢化合条件逐步困难，生成的卤化氢愈来愈稳定6．以下试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是A．氯水B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．淀粉溶液7．已经知道K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。

现需要除去并别离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。

参加试剂和操作顺序是A．①④②B．④②①③C．②④①③D．①②③④8．下面有关氧化复原反响的表达正确的选项A．在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化B．确信有一种元素被氧化，另一种元素被复原C．非金属单质在反响中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强9．以下反响转化关系（未配平）确信不正确的选项A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+NO+H2O C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O10．ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反响制得：KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 → ClO2↑ + K2SO4 + CO2↑ + H2O（未配平）。

《开发海水中的卤素资源》单元测试注意事项：1.本卷共100分，考试时间100分钟2.将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（25小题，每小题2分）1. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4D．AlCl32. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是过滤3. 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B、加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C、氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在4. ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平) 下列有关叙述中，正确的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2强B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移C．ClO2是氧化产物D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:25. 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:106. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.6：1B.5：1C.1：3D.1：57. 某些地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验其中Cl-的存在，最好选用下列物质中的A．石蕊试液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液8. 首先发现并制得氯气的化学家是A．汉弗莱·戴维B．侯德榜 C．阿伏加德罗 D．舍勒9. 市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

高中化学-《开发海水中的卤素资源》测试题(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是（）A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．SiO2SiCl4Si B．HClO Cl2 NaClO（aq）C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu D．Al Al(OH)3↓ Al2O33．玻璃导管中通有H2,点燃后插入盛氯气的集气瓶中,产生的现象是（）A．爆炸B．安静燃烧C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭4．下列化工生产不符合实际的是A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠5．如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后,C 处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液,则D瓶中盛放的溶液可能是①浓硫酸②NaOH溶液③H2O ④饱和氯化钠溶液A．①③B．①②C．②③D．②④6．下列物质能与Br2发生置换反应的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI7．用漂粉精漂白时,对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸8．新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法错误的是( )A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中蛋白质发生了变性C．N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于烃9．下列实验操作能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A．A B．B C．C D．D11．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－,向溶液中加入少量的溴水,反应后溶液呈无色,2-④则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO3可能含有I－A．①②B．①③C．②③④D．①②③12．漂粉精久置空气中会变质,在变质过程中不会涉及的性质是（）A．H2CO3 的酸性B．HClO 的不稳定性C．HClO 的弱酸性D．HClO 的漂白性13．下列叙述正确的是( )A．称取2.0 g NaOH固体,先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体B．NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理D．盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶14．自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水销售,为辨别纯净水真伪,可用下列哪种试剂鉴别A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液15．下列鉴别物质的方法中,不正确的是（）A．用丁达尔现象区别液态胶体和溶液B．向溶液中滴加硝酸银溶液检验溶液中是否含有Cl-C．可用浓硝酸的强氧化性揭开假金币（铜锌合金）的真面目D．用酸性高锰酸钾鉴别乙烯和甲烷气体二、填空题16．某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子,欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液,则加入的检验试剂依次分别是_______________（写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式________________。

开发海水中的卤素资源单元测试可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32Na—23 Mg—24 Al—27 C—12 I—127一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、从海水中析出食盐，密度控制的范围为A 1.13g/mL～1.31g/mLB 1.13g/mL～1.26g/mLC 1.21g/mL～1.26g/mLD 1.21g/mL～1.31g/mL2、患甲状腺肿大的病人要多吃海带，这是因为海带中含有较多的A碘元素B氯元素C钠元素D铁元素3、下列物质中，属于纯净物的是A氯水B氯化氢C碘酒D漂白粉4、粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是A溶解B过滤C蒸馏D洗涤5、氯水既可以用来消毒杀菌，又可作漂白剂，其中起作用的是A Cl2B HClC HClOD O26、保存液溴时常加入一定量的水，其目的是A制取溴水B比较液溴和水的密度C减小液溴的挥发D测试液溴在水中的溶解程度7、下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是A HClB Fe3O4C CuCl2D FeCl28、下列物质中，含有氯离子的是A液态氯化氢B次氯酸钠溶液C氯化氢水溶液D液氯9、下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A氯水B液氯C氯酸钾D次氯化钠10、使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是A 1︰1︰1B 1︰2︰3C 3︰2︰1D 6︰3︰211、下列气体的实验室制法中，发生装置相同的一组是A 氯化氢和氧气B氢气和二氧化碳C氢气和氧气D二氧化碳和氧气12、用浓氢氧化钠溶液代替水做喷泉实验，以下气体中能获得成功的是①CO2②H2 ③NH3④CO⑤HClA ①⑤B ②③⑤C ①③⑤D ①③④⑤13、下列叙述中，错误的是A用四氯化碳从溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下层B萃取是一种常用的分离物质的方法C用无色四氯化碳从碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液变成紫红色D碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘14、下列关于Cl－和Cl2的说法中，正确的是A Cl－和Cl2均有毒B它们的结构不同，微粒的性质不同C Cl－和Cl2均呈黄绿色D Cl－和Cl2均能与金属反应15、鉴定氯化氢中是否混有氯气的方法是A打开瓶塞看瓶口有没有白雾B用干燥的有色布条接触气体，看它是否褪色C用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体，看它是否变红D用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体，看是否变蓝16、用自来水配制下列溶液时，不会影响溶质成分的是A KIB MgCl2C AgNO3D Na2CO317、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①氯气②碘蒸气③溴化钾④溴化氢⑤氯化氢⑥溴蒸气A ①③④B ①②⑤C ①②⑥D ②④⑤18、下列各组物质之间能发生置换反应的是A氯气通入碘化钠溶液中B碘水中加入氯化钠溶液C碘水加入溴化钠溶液中D溴水加入氯化钠溶液中19、卤素单质的性质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强的是A与氢气反应的剧烈程度B非金属活泼性的强弱C对应离子的还原性D与水反应的程度20、在提纯粗盐时为了除去Ca2+，Mg2+和SO42－，通常在溶液中依次加入A Ba2+,OH－,CO32－B Ba2+, CO32－,OH－C OH－,CO32－,Ba2+D OH－,Ba2+,CO32－21、下列各组物质中，物质分子数相同的是A 1克氢气和8克氧气B 1摩尔氯化氢和22.4升水（101.3kPa，100摄氏度）C 18克水和22.4升二氧化硫（标准状况）D 1摩尔二氧化碳和2摩尔一氧化碳22、如果mg氨气由x个原子构成，则在2mg硫化氢中含有的分子数为A 0.25xB 0.5xC 2xD 4x二、填空题23、写出下列物质的电离方程式：（1）盐酸(2)氢氧化钡(3)硫酸铝24、等物质的量的NO和NO2，其中氮原子数之比为__________，氧原子数之比为________，同温同压下的密度之比为______________；等质量的NO和NO2，其中氮原子数之比为_________，在标准状况下的体积比为__________。

《开发海水中的卤素资源》单元检测题一、单选题1．要检验某溶液中是否含有Cl－，可选用的试剂是 ( )A．AgNO3溶液和稀硝酸 B．AgNO3溶液 C．AgNO3溶液和稀硫酸 D．AgNO3溶液和稀盐酸2．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 ( )A．1mol锌片与含1mol HCl的稀溶液混合B．1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol铜片投人含4mol HNO3的浓硝酸中3．下列物质中，不能与氯气反应的是（）A．氢气B．钠C．水D．氯化钠4．设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法不正确的是( )A．在标准状况下，11.2L C3H8中共价键数目为5NAB．氯气通入到FeI2溶液中，当有3NA个Fe2＋被氧化时，消耗标准状况下氯气33. 6LC．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于NAD．1mol N2和3mol H2充分反应后，容器中分子总数大于2NA5．下列离子方程式书写正确．．的是A．水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH-═ CaCO3↓+H2OD．钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+ 6．下列离子方程式书写正确的是( )A．漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClOB．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OC．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑7．下列说法不正确的是A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．二氧化硅导电能力很强可用于制造光导纤维C．干燥的氯气能使品红溶液褪色D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜8．下列关于物质的用途说法不正确的是A．液氨作制冷剂 B．过氧化钠作供氧剂 C．氯气制漂白粉 D．浓硝酸作干燥剂9．常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。

第二章开发海水中的卤素资源1.粗盐提纯中的基本操作有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

都用到的玻璃仪器是＿＿＿＿，其作用分别是＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。

2.粗盐中的可溶性杂质主要是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿（离子符号），可用＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿（按照除杂顺序）等试剂除去。

3.氯碱工业中，电解饱和食盐水的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，阳极接＿＿棒，产物是＿＿＿＿，可以用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿检验，现象是＿＿＿＿＿＿＿，阴极接＿＿＿棒，产物是＿＿＿、＿＿＿＿，分别可以用＿＿＿＿、＿＿＿＿＿检验，现象分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4.盐酸是一元强酸，具有酸的通性，具体指＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在盐酸中氯化氢全部电离成＿＿＿＿＿，其电离方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；盐酸和氯化氢的区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5.工业上制备盐酸的方法是将＿＿在＿＿中燃烧后溶于水。

反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿纯净的盐酸是无色透明的液体，工业上的盐酸常因混有＿＿＿＿而呈黄色。

实验室制氯化氢的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，为什么可以用浓硫酸制氯化氢（什么原理）？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，多余的氯化氢如何处理？＿＿＿＿＿＿为什么？＿＿＿＿＿＿为什么实验室制备氧气、二氧化碳、氯化氢的装置不同？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

本实验中采用的防倒吸装置为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用图示表示）6.实验室制备氯气的反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，制取装置与＿＿＿相同，氯气中的氯化氢用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿吸收，氯气用＿＿＿＿＿＿干燥，多余的氯气用＿＿＿＿＿＿＿吸收。

7.氯原子的结构示意图是＿＿＿，电子式是＿＿＿。