高一化学金属及其化合物单元测试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学必修 1 金属及其化合物单元测试题1.以下关于金属元素特色的表达正确的选项是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不用然获取金属单质；④金属元素不能能存在于阴离子中；⑤金属单质中铁和铝均能溶于氢氧化钠溶液；⑥金属元素由化合态变成游离态必然被还原A. ①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D. ②③⑤⑥2.以下化合物能经过相应单质直接化合而成的是（）A.FeCl 22O2 D. NaCl3.以下物质中，不属于合金的是（）A. 硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔4.某无色溶液与铝作用放出氢气，则以下离子在该溶液中必然能够大量存在的是（）A.Na +B.NO 3-C.NH 4+D.HCO 3-5.以下物质中既能跟稀H 2SO4反应 , 又能跟 NaOH 溶液反应的是（）① NaHCO 3② Al 2 O3③ Al(OH) 3④Al⑤NH 4HCO 3A. ③④⑤B. ②③④⑤C.①③④D. 全部6.镁、铝、铜三种金属粉末混杂物, 加入过分盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过分烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）-2+3+2+A.AlO 27.以下反应中，调治反应物的用量或浓度或反应条件时，对生成物没有影响的是（）A.Na 2O2与 CO2B.氢氧化钠和CO2C.S 与 O2D.Na 与 O2E.Zn 和 FeCl38.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。

铝在以下应用时应加以控制的是（）①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾与苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；⑦易拉罐；⑧包装糖果和小食品A. ③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧9.以下离子方程式书写正确的选项是（）A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：--2Al+2OH══ 2AlO+H 2↑B.AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH -══ Al(OH)3↓C.铁和稀硝酸反应： Fe + 2H +2+ == H 2↑ + FeD.FeCl 2溶液跟 Cl 2反应： 2Fe2++Cl 2==2Fe3+ +2Cl -10.能够用来判断碳酸氢钠粉末中可否混有碳酸钠的实验方法是（）A. 加热时有无色气体放出B. 滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色积淀生成D. 溶于水后，滴加稀的BaCl 2溶液，有无白色积淀生成11.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO 3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完好后，甲、乙两坩埚中耗资的盐酸的物质的量之比为（） A.2:3 B.1:1 C.1:2 D.2:1 12.将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象有（）A. 生成白色积淀B. 生成红褐色积淀C.产生气体不能够使木条复燃 D. 无变化13.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

高一化学必修一金属及其化合物单元检测题化学是一门以实验为基础的自然迷信。

小编预备了高一化学必修一金属及其化合物单元检测题，详细请看以下内容。

能够用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 Na 23 O 16 K 39 Cl35.5 Al 27一、选择题(每题3分，每题只要1个选项契合题意，20小题，共60分。

)1.在空气中长时间放置大批金属钠，最终的产物是( )A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O22.以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A.干冰灭火剂B.黄沙C.水D.泡沫灭火剂3.常温下不能用来盛放浓硫酸的容器是 ()A .细口玻璃瓶 B.Fe C.Al D.Mg4.某物质灼烧时焰色反响为黄色，以下判别正确的选项是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定含钠离子5.以下物质不能经过化合反响失掉的物质是()A.CuCl2B.FeCl2C.FeSD.CuS6.以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是()A.铝在常温下不能与氧气反响B.铝不能与氯气反响C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响7.以下物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反响也可以和Ba(OH)2溶液反响的是()A.①③④B.①②③④C.②③④D.①③④⑤8.以下关于金属铝的表达中，说法正确的选项是()A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比拟生动的金属，在化学反响中容易失掉电子，表现氧化性C.与Al反响发生H2的溶液一定呈酸性D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落9.现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，区分参与等质量的铁粉，反响完全后，所发生的气体质量之比为2∶3，那么往酸中参与的铁粉的质量是()A.2.8 gB.5.6 gC.8.4 gD.16.8 g10.向硫酸铜溶液中参与一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上②熔化成小球③收回嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀局部变黑⑤有蓝色沉淀发生⑥析出少量白色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面下游动、逐突变小，直至消逝A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑧C.①②③⑥⑧D.②⑥⑦11.苹果汁是人们喜欢的饮料。

高一化学必修1第三章金属及其化合物测试题（附答案）一、选择题（24题，每题2分，共48分）1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

描述正确的是（）A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（）A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO45．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6．现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。

①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。

高中化学学习材料唐玲出品化学人教必修1第三章金属及其化合物单元检测(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题共8小题，每小题4分。

每小题只有一个正确选项)1．下列物质中，不属于合金的是( )A．硬铝 B．黄铜C．钢铁 D．金箔2．钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它( )A．有良好的导热性B．有一定的机械强度C．不易受空气和水的作用D．有良好的导电性3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化5．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑AlO ＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===22C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Fe 3＋4NH + SCN － Cl － B ．Na ＋ H ＋3NO - 24SO - C ．Fe 3＋ Fe 2＋ Na＋ OH － D ．Fe 2＋ 4NH + Cl －OH － 7．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A ．KSCNB ．BaCl 2C ．HClD ．NaOH二、非选择题(共28分)9．(10分)已知有以下物质相互转化。

高一化学金属及金属化合物单元测试（必修一）（满分100分，时间100分钟）相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 H 1 O 16 S 16 Cl 35.5 Mg 24 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项正确）1．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中2．下列物质中，不属于合金的是．．．A. 硬铝B.黄铜C. 钢铁D.金箔3．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3 5．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- 6．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为A．70% B．30% C．52.4% D．22.2% 7．下列反应的离子方程式正确的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al +2OH - = 2AlO 2- + H 2↑B ．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe 3+ = 3Fe 2+C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓D. FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2 +2 Fe 2+ =2 Fe 3+ + 2Cl -8．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：A.NaOHB. Na 2CO 3•10H 2OC.Na 2CO 3D.NaHCO 39 有NaCl 、 FeCl 2、、 FeCl 3 、MgCl 2、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开来，这种试剂是A NaOHB H 2SO 4C BaCl 2D KSCN10．将Fe,Cu,Fe 2＋,Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A 、Cu,Fe 3＋B 、Fe 2＋,Fe 3＋C 、Cu,Cu 2＋,FeD 、Cu,Fe 2＋,Fe11、将下列各组溶液进行相互反应，根据溶液加入的先后顺序和反应过程中出现的现象就能进行鉴别的是（ ）A 、KOH 和342)(SO AlB 、稀42SO H 和3NaHCOC 、2)(OH Ba 和42SO HD 、2CaCl 和32CO Na12、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A 、水B 、稀盐酸C 、硫酸钾溶液D 、硫酸铜溶液13、下列实验中试剂选用正确的是（ ）A 、用稀硝酸与铁反应制取氢气B 、用酒精萃取碘水中的碘C 、用食醋鉴别小苏打和食盐D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl14、由两种金属组成的混合物13g ，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L ，这两种金属不可能是（ ）A 、Mg 和AlB 、Mg 和FeC 、Zn 和MgD 、Al 和Fe15、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含Fe 2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）①加入足量氯水，②加入足量I 2水 ，③加入少量KSCN 溶液A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③16．过量的NaHCO 3和Na 2O 2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）A ． Na 2OB ．Na 2CO 3C ．Na 2O 2和Na 2CO 3D ．Na 2O 2和Na二．填空题：（本题包括3小题，共31分）17. （9分）(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式为 。

高一化学《金属及其化合物》单元测试一、选择题：1、向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。

则下列说法中准确的是（）A. 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B. 此白色固体中含有K2CO3 6.9gC. 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD. 此白色固体为KHCO32、有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体(STP)，用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）A. 1︰3B. 5︰1C. 1︰1D. 1︰23、将Na2O2和NaHCO3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（）A. 3︰2B. 2︰1C. 8︰1D. 2︰94、体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。

则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）A. x︰yB. (x－2y)︰xC. 2x︰(2x－y)D. (2x－y)︰2x5、20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为（）A. 840mLB. 560mLC. 小于840mL，大于560mLD. 略小560mL6、向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)准确的是（）7、向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能准确的是（）A. 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B. 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC. 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO38、将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是（）A. NH3B. CO2C. H2O(气)D. O29、两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断准确的是（）A. B中的含量大B. A中的含量大C. 一样大D. 不能判断大小10、在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是（）A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B. 增加溶质的质量C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D. 溶剂的质量减小11、①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。

高中化学学习材料人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验化学科试卷相对原子质量：Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64 H－1 O－16 C－12 S －16 Cl－35.5 Ag－108 总分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属A．铜B．铁C．铝D．钛2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰4．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-5．下列钠的化合物在自然界中不存在的是A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐6．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面 B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生 D．水溶液变红色7．铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A．稀H2SO4 B．浓盐酸 C．AgNO3 溶液 D．Fe2(SO4)3溶液8．过氧化钠7.8g溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为A．8％ B．大于8％ C．小于8％ D．等于7.8g9．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是A．加人NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片10．下列离子方程式中错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-===A1O2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH－===A1O2-+2H2OC．A1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+==A13++3H2OD．A12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- ===2A1O2-+H2O11．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为A．7：2 B．2：7 C．1：2 D．2：112．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。

高一化学必修1《金属及其化合物》单元测试一、选择题：（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分）1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠是一种暗灰色的金属B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2．下列离子方程式，错误的是( )A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O 3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④4．下列钠的化合物与其性质或用途不相．．符．的是( )A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 g D．大于2.86 g7．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g 8．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH 9．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试题（B卷）相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。

）1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 钠有强的还原性4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。

进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.③①B.③②C.①③D.①②③5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为A. 40B. 56C. 102D. 1606、钠长期放置在空气中，最后变为A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO37、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 2:18、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. AgNO3B. NaOHC. BaCl2D.HCl9、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A. K+、Cl-、HCO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-10、下列对合金的说法正确的是A. 合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C. 黄铜是纯净物D. 合金中也可含非金属元素11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：①铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。

金属及其化合物单元测试题选择题（每题只有一个选项符合题意。

）1 Na 2CO 3 俗名纯碱，下面对纯碱采用不同标准进行分类，不正确的是A Na 2CO 3 是碱B Na 2CO 3 是可溶性盐C Na 2CO 3是钠盐D Na 2CO 3是碳酸盐2 将 0.5mol 金属钠、镁、铝分别放入 100ml1mol.L -1H 2SO 4 溶液中，产生的气体在相同条 件下体积最大的是A 钠B 镁C 铝D 无法确定3 将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量浓 度相等，则已反应的铁离子和未反应的铁离子物质的量浓度之比是A 2： 3B 3：2C 1：2D 1：1镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中可能大量共存的离子是B Na + AlO 2- Cl - OHD Na + Al 3+ AlO 2- Cl5 下列离子方程式正确的是A Al 与 H 2SO 4 反应Al + 2 H 2 Al + 2OH - + 2 H 2O = 2 AlO 2- + 3 H 2t4 Na + O 2 = 4 Na + + 2 O 2-D AICI 3 与稀 NH 3.H 2O 混合 Al 3+ + 3OH - = AI(OH )3j6 有 NaCl 、 FeCl 2、、 FeCl 3 、MgCl 2、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开 来，这种试剂是A H 2SO 4B NaOHC BaCl 2D KSCN7 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A HClB K 2SO 4C CuCl 2D H 2O8 用光洁的铂丝蘸取某无色试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列有关叙述 中正确的是A 只有Na +B 一定有Na +，可能含有K +C 既含有Na +,又含有K +D 可能含有Na +或K +中的一种9人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH 在0.9〜1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多 的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是Na + Mg 2+ Al 3+ Cl -Na + Mg 2+ AlO 2- Cl Al 3+ + H 2 t B Al 与 NaOH 溶液反应C Na 与O 2反应10下列除杂所加试剂或操作不正确的是A NaCI （Na 2 C03杂质）一加盐酸B NaOH （Na 2CO 3 杂质）一加 Ca （0H ）2、过滤C Na 2CO 3固体（NaHC03杂质）——力卩热D CO 2（ CO 杂质）一点燃11下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是A 热稳定性：Na 2 CO 3<NaHCO 3B 与稀盐酸反应的快慢：Na 2CO 3>NaHCO 3C 1O6gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与过量的盐酸反应，放出 CO 2的质量：Na 2 CO 3>NaHCO 3D 常温时水溶性：Na 2 CO 3>NaHCO 312当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生： ①生成白色粉未 ②变暗 ③生成白色块状固体 ④发生潮解变成液体。