(完整版)元素周期表知识点总结(终极版)

化学元素周期表知识点大全在学习高中化学时，高一的学生应该懂得怎样去学习重要的化学元素周期表知识点。

下面是给大家带来的高一化学元素周期表知识点，希望能帮助到大家!高一化学元素周期表知识点1钠、镁、铝为金属，依靠外围易失去的电子充当胶水将所有原子粘在一起，可以说整块金属形成了一个巨大的分子。

所以金属熔沸点一般较高。

钠镁铝原子分别可失去1、2、3个外围电子，胶水越多，粘得越牢，金属性依次越来越强，熔沸点也越来越高。

硅为类金属，一方面由于原子序数增大但轨道没有增多，对电子电子吸引力增强，外围4个电子已不易同时失去。

硅的外围电子处在得失4电子之间，一般最容易形成共价键，共价键能量低，引力强，硅还有4个共价键，能量更低。

除此之外，硅的4个共价键还可将硅原子结合成一个巨大的晶体结构。

将硅想象成一个结点，四个共价键为结点连出的四条线。

由于四周都是相同的硅原子，这四条线在空间中应该均匀分布。

由5个硅原子构成正四面体结构单元，其中4个硅原子位于正四面体的顶点，1个硅原子位于正四面体的中心。

这种空间结构，可无限延伸，十分稳定。

所以硅的熔沸点在第三周期中最高。

磷硫氯氩能形成的键一个比一个少，分别是3210。

磷的3个键已无法形成大的晶体结构;硫的2个键最多只能形成线性结构;氯的单键别无选择，只能形成双原子分子;氩则和其它惰性气体一样，只能是单原子独立存在。

其中硫由于形成了s8环状结构，而磷形成了正四面体p4结构，分子比硫小，所以熔沸点也比硫低。

氯氩常温常压下为气体，熔沸点越来越低。

碳处于硅的上方，外围电子同样是4个，每5个碳原子构成正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。

这种空间结构可无限延伸，这就是金刚石。

碳原子处于第二排，比硅少了一层电子，原子半径更小，引力更大，晶体结构更为稳定。

因而金刚石成为硬度最高的物质。

熔点也很高。

而碳的另一种单质石墨在一个平面上以共价键结合成蜂窝状结构，层与层间靠比较弱的范德华力结合。

”核外电子（Z 个）1.微粒间数目关系最外层电子数决定元素的化学性质质子数（Z ）=核电荷数=原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。

质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数4.电子总数为最外层电子数 2倍：4Be 。

4.1~20号元素组成的微粒的结构特点元素周期律决定原子种类，中子N （不带电荷）, ________________________f 原子核- 质量数（A=N+ZI 质子Z （带正电荷）丿T 核电荷数 ____________豪同位素（核素）—近似相对原子质量事元素 T 元素符号原子结构 ： （A x ） 「最外层电子数决定主族元素的■■ f 电子数（Z 个）:丿1 ---〔化学性质及最高正价和族序数-■体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子J 运动特征 JL 电子云（比喻）——> 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 T 电子层数兰J 周期序数及原子半径 ■表示方法 T 原子（离子）的电子式、原子结构示意图决定原子呈电中性原子(AZ X)_______ 2质子（Z 个）］——决定元素种类 原子核卜中子 （A-Z ）个决定同位素种类中性原子：质子数=核外电子数 离子：质子数 =核外电子数+ 所带电荷数 离子：质子数=核外电子数一所带电荷数2. 原子表达式及其含义Xd ±表示X 原子的质量数；Z 表示元素X 的质子数；d 表示微粒中X 原子的个数；c ±表示微粒所带的电荷数；±）表示微粒中X 元素的化合价。

3.原子结构的特殊性 （1~18号元素）1. 原子核中没有中子的原子:2 •最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。

①最外层电子数与次外层电子数相等:4Be 、i8Ar ;②最外层电子数是次外层电子数 2倍：6C ；③最外层电子数是次外层电子数3倍：80;④最外层电子数是次外层电子数10Ne ;⑤最外层电子数是次外层电子数 1/2倍：3Li 、14Si 。

化学元素周期表知识点大全化学元素周期表知识点大全元素周期表是化学中非常重要的一种工具，它展示了所有已知的元素，并按照它们的原子结构和化学性质进行分类。

以下是元素周期表中一些重要的知识点：1. 原子序数（原子量）：这是元素周期表中每个元素的一个重要指标，它代表了元素原子核中的质子数。

每个元素都有一个不同的原子序数。

例如，氢元素的原子序数是1，因为它的原子核只含有一个质子。

2. 周期和族：元素周期表中的所有元素都按照它们的电子排布和原子结构进行排列。

这些元素按照一定的格式排列成了周期和族。

周期是指元素中原子的能级数量，而族则是指元素中原子的电子结构相同的列。

例如，氧气和硫酸盐元素在同一族中，它们的原子都有6个外层电子。

3. 金属元素和非金属元素：元素周期表将所有的元素分为金属和非金属两大类。

金属元素通常具有良好的导电性和热传导性，并且通常在室温下是固体，如铜、铁、钠等。

非金属元素通常不具备导电性和热传导性，并且通常在室温下是气体或液体，如氢、氧、氮等。

例子：1. 原子序数：碳元素的原子序数是6，表示其原子核中含有6个质子和6个中子。

2. 周期和族：氖元素位于元素周期表中的第8个周期和第18个族中。

它有8个电子壳层，并且是一种无色、无味的气体元素。

3. 金属元素和非金属元素：钠元素通常是一种银色金属，具有良好的导电性和热传导性，因此它通常用于制造化合物，例如钠盐或碱金属化合物。

相比之下，氧气通常是一种无色、无味的气体元素，它在化学反应中容易与其他元素发生反应。

4. 化合价：元素周期表中每个元素的化合价代表了其在化学化合物中发生化学反应的可能性。

化合价可以是正数、负数或零。

通常，元素周期表中右侧的元素更有可能具有负化合价，而左侧的元素则更有可能具有正化合价。

例如，氢元素的化合价通常是+1，与氧元素结合后，氧元素通常具有-2的化合价，形成水分子。

5. 原子半径：元素周期表中元素大小的比较通常是通过原子半径进行确定。

元素周期表38个知识点归纳元素周期表是化学中的重要工具，通过它我们可以系统地了解各种元素的性质和特点。

在这篇文章中，我将对元素周期表的38个知识点进行归纳和总结。

1. 元素周期表的起源元素周期表最早是由俄国化学家季莫费耶耶夫于1869年提出的，他将已知的元素按照一定的规律排列在表格中，并使相似性质的元素排列在同一列。

2. 元素周期表的结构元素周期表由7个水平行和18个垂直列组成，其中水平行称为周期，垂直列称为族。

3. 元素周期表的元素命名元素周期表中的元素以字母符号的形式表示，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。

这些符号通常来自元素的拉丁名称或缩写。

4. 元素周期表的原子序数元素周期表按照原子序数的递增顺序排列元素，原子序数表示元素中的质子数。

5. 元素周期表的周期性元素周期表的布局是根据元素的周期性规律设计的，简单的说就是元素的性质和特点在周期表上呈现出一定的规律性。

6. 元素周期表的周期性趋势元素周期表中的元素在周期表上有许多周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等。

7. 元素周期表的周期元素周期表中的周期共有7个，每个周期代表一个主能级。

8. 元素周期表的族元素周期表中的族共有18个，其中第1族为碱金属族，第2族为碱土金属族，第18族为稀有气体族。

9. 元素周期表的主族和过渡族元素周期表可以分为主族和过渡族。

主族元素的最外层电子数与周期数相同，而过渡族元素的最外层电子数不一定相同。

10. 元素周期表中的金属元素元素周期表中大多数元素为金属元素，金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。

11. 元素周期表中的非金属元素元素周期表中少数元素为非金属元素，非金属元素通常具有较高的电离能和较高的电负性。

元素周期表第18族为稀有气体，稀有气体具有较高的稳定性和低的反应活性。

13. 元素周期表中的轻金属元素周期表中的第1、2族元素称为轻金属，轻金属具有较低的密度和较低的熔点。

14. 元素周期表的相对原子质量元素周期表中的元素按照相对原子质量的递增顺序排列。

元素周期表必记内容螺旋式元素周期表短周期元素主族元素和0族元素各元素正确读音前20位元素快速记忆H He Li Be B (氢氦锂铍硼)C N O F Ne (碳氮氧氟氖)Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙)五个五个背，比较顺口。

元素周期巧记侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，那家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她留有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，很痛。

新娘一生气，当时就休克了。

如此一番，他妈妈告诉你：这下不得了，娘家要上告了。

铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个地点，听说有仙人住的。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾提供机会让它牵来一只鹅，毕竟因为它们不爱冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

一、按周期记忆第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 毕不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！二、按族记忆氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。

元素周期表元素周期律知识点总结元素周期表元素周期律知识点总结一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的.水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a==z+n②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

元素周期表知识点元素周期表是一张以化学元素按照一定的规律排列的表格，它是化学领域中的基础知识之一。

了解元素周期表的知识对于理解化学元素的性质、反应和应用具有重要意义。

本文将介绍元素周期表的基本结构和组成，以及周期表上的一些重要元素及其特点。

1. 元素周期表的基本结构元素周期表可以分为主族元素和过渡元素两部分。

主族元素包括1A到8A族元素，它们位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质。

过渡元素位于主族元素之间，包括从3B到2B的元素以及内过渡元素。

元素周期表的主体部分被划分为7个水平排列的横行，称为周期。

每个周期都具有相同数量的元素，从左到右的原子序数递增。

周期表的竖列称为族，具有共同的性质。

主族元素的族号与元素周期数相同。

2. 周期表上的重要元素2.1 原子序数较小的元素氢（H）、氦（He）是元素周期表中原子序数最小的两个元素。

氢是宇宙中最常见的元素之一，它在化合物中的应用十分广泛。

氦是一种惰性气体，常用于气球充气和制冷。

2.2 表示周期的元素周期表中的第一周期元素是碱金属，包括锂（Li）、钠（Na）等。

碱金属具有较活泼的化学性质，容易与其他元素反应。

第二周期元素是碱土金属，包括钙（Ca）、镁（Mg）等。

碱土金属具有较高的熔点和较活泼的反应性。

2.3 过渡元素过渡元素是元素周期表中两侧主族元素之间的元素，这些元素具有良好的导电性和变价性。

其中铁（Fe）、铜（Cu）等是重要的工业金属。

2.4 金属和非金属元素周期表中的大部分元素是金属，如钠、铁、铜等。

金属具有良好的导电性、热传导性和延展性。

除金属外，还有一些非金属元素，如氢、氦、氯等。

3. 元素周期表的应用元素周期表的知识在科学研究和工业生产中具有广泛应用。

例如，根据元素周期表的规律，可以预测元素的化学性质和反应方式。

研究元素的周期规律也有助于开发新材料和药物。

此外，元素周期表也为教育和学习提供了重要的参考。

学生可以通过周期表的学习，深入理解元素的分类和性质，并应用于解决化学问题。

化学元素周期表知识点深度归纳化学元素周期表是化学学科中最重要的工具之一，它将各种化学元素按照一定的规律排列，为我们理解元素的性质、结构和相互关系提供了极其重要的框架。

首先，我们来了解一下元素周期表的结构。

元素周期表呈长方形，横行称为周期，纵列称为族。

周期表一共有 7 个周期，其中 1、2、3周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期尚未填满，称为不完全周期。

同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

族又分为主族、副族、第Ⅷ族和 0 族。

主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质相似。

副族元素和第Ⅷ族元素的化学性质较为复杂。

0 族元素又称惰性气体元素，它们的化学性质非常稳定，通常情况下不易与其他元素发生化学反应。

元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。

原子序数等于质子数，也等于核电荷数。

通过元素周期表，我们可以直观地看出元素的周期性规律。

元素的性质在周期表中呈现出周期性的变化。

比如原子半径，同一周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同一主族从上到下原子半径逐渐增大。

这是因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；而同一主族元素，电子层数增多，原子半径增大。

元素的化合价也是周期性变化的。

主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于最高正化合价减去 8。

例如，氯元素位于第ⅦA 族，最高正化合价为＋7 价，最低负化合价为－1 价。

金属性和非金属性也是元素的重要性质。

同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

金属性强的元素，其单质与水或酸反应剧烈，容易失去电子；非金属性强的元素，其单质更容易与氢气化合，更容易得到电子。

元素周期表中的元素还存在着一些特殊的规律。

比如对角线规则，处于对角线上的元素性质有相似之处，如锂（Li）和镁（Mg）、铍（Be）和铝（Al）等。

化学元素周期表知识点化学元素周期表是指将化学元素按一定规律排列的表格。

它是化学研究的基础，对于理解化学元素的性质和规律非常重要。

本文将介绍化学元素周期表的基本结构、元素的周期性规律以及一些常用的元素的特性。

一、化学元素周期表的基本结构化学元素周期表通常按照元素的原子序数（或称为核电荷数）进行排序。

原子序数是指元素原子核中质子的数目，也等于元素的电子数目。

通常的周期表由18个纵列（也称为族）和7个横行（也称为周期）组成。

每一个元素的位置由其原子序数和周期数决定。

化学元素周期表的主要结构如下图所示：（图片仅作参考）在周期表中，元素按照升序排列。

纵列（族）由元素的性质相近而组成，每一周期表示一个能量层次。

周期表中最左侧的第一周期称为1A族或称碱金属，而最右侧的第十八周期称为18A族或称稀有气体。

二、元素的周期性规律元素周期表的排列不仅仅是有序的，还存在一定的规律。

这些规律被称为元素的周期性规律，主要包括原子半径、电离能、电负性和金属活性等方面。

1. 原子半径：随着周期数的增加，元素的原子半径逐渐减小；在同一周期中，元素的原子半径从左到右逐渐减小。

2. 电离能：随着周期数的增加，元素的第一电离能增加；在同一周期中，元素的第一电离能从左到右逐渐增加。

3. 电负性：随着周期数的增加，元素的电负性逐渐增加；在同一周期中，元素的电负性从左到右逐渐增加。

4. 金属活性：随着周期数的增加，元素的金属活性逐渐减弱；在同一周期中，元素的金属活性从左到右逐渐减弱。

以上规律的发现对于预测元素的化学性质和化合物的性质非常重要，有助于深入理解元素和化合物间的相互作用。

三、常用元素的特性除了周期性规律外，一些常见的元素拥有独特的性质和应用。

1. 氢（H）：是宇宙中最常见的元素之一，是化学反应和能源制备过程中的重要原料。

2. 氧（O）：是呼吸和燃烧过程中必须的元素，也是水（H2O）和许多其他化合物的组成部分。

3. 碳（C）：是有机化合物的基础，构成了生物体中的许多重要化合物，如蛋白质、脂肪和碳水化合物等。