7989化学键化学反应与能量能力过关测试题

《第2章化学键化学反应与能量》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在化学键中，共价键的形成是由于原子间的（）相互作用。

A、离子间B、范德华力C、静电吸引力D、共用电子对2、下列反应属于放热反应的是（）A、燃烧反应B、酸碱中和反应C、金属与水或酸反应D、分散氨水溶液3、下列哪种物质属于共价化合物？A、HClB、NaClC、H2O2D、NH34、在共价键中，两个原子可以以不同的方式共享电子，从而形成不同类型的共价键。

当两个原子各自提供一个电子形成共用电子对时，这种键被称为（）。

A. 非极性共价键B. 极性共价键C. 离子键D. 金属键5、下列化学反应中，属于吸热反应的是：A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH < 0B. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH < 0C. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH < 0D. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔH > 06、下列反应中，不属于放热反应的是（）A、燃烧反应B、金属与酸反应C、酸碱中和反应D、生石灰与水反应7、在化合物AB中，A元素的氧化数为+2，B元素的氧化数为-2，则该化合物的化学式为（）。

A、AB2B、A2BC、ABD、A3B28、下列反应中，不属于吸热反应的是（）A、2H₂O₂ → 2H₂O + O₂（电解水）B、C + CO₂ → 2CO（碳与二氧化碳反应生成一氧化碳）C、NH₃ + HCl → NH₄Cl（氨气与氯化氢反应）D、N₂ + 3H₂ → 2NH₃（合成氨）9、在下列反应中，不属于放热反应的是：A、2H2 + O2 → 2H2O ΔH = -572 kJ/molB、N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH = -92 kJ/molC、C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/molD、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = 178 kJ/mol10、在下列离子中，具有最强的氧化性的是（）。

第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。

下列有关说法不正确的是 ()A．反应中断裂和形成的化学键均为共价键B．该反应过程释放能量C．断裂1 mol液态水中的化学键需吸收930 kJ能量D． 2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量2.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C． 2SO 2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快3.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z 物质，其中可以成立的是()A． AB． BC． CD． D4.已知C(石墨)C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A．该反应放出能量B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定5.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A． Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应6.草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100Ⅰ开始失水，101.5Ⅰ熔化，150Ⅰ左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）7.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是()A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连8.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)()A．B．C．D．9.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。

化学鲁科必修 2 第2章化学键化学反应与能量单元检测(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个正确选项)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项 A B C D物质MgCl2CO2HCl NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物3．下列说法中，正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是()5．在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中，正确的是()能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是()A．氢能转化为化学能B．化学能转化为电能C．太阳能转化为热能D．电能转化为化学能7．某课外活动小组使用下列用品设计原电池。

用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500 mL、烧杯。

下列说法正确的是()A．该装置能将电能转化为化学能B．实验过程中铜片逐渐溶解C．电子由铁片通过导线流向铜片D．铁片上会析出红色的铜8．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是()A．a—a′→d—d′→e B．b—b′→d—d′→gC．c—c′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f二、填空题(本题共4小题，共52分)9．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E 的顺序增大。

《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D．H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−12．下列说法中不正确的是A．离子化合物一定存在离子键 B．存在共价键的分子不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键 D．共价化合物中可能存在离子键3．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHS C．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)24．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/molC．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．该反应中，光能和热能转化为化学能5．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：()()()()22C s+H O g CO g+H g乙：()()()()222CO g+H O g CO g+H g其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．恒温时，气体压强不再改变B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍C．混合气体密度不变D．单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:16．下列说法正确的是（）A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ•mol-1，则C(碳)的燃烧热为110.5kJ•mol-1B．已知氢气燃烧热△H=－285.5kJ•mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=＋285.5kJ•mol－1C．已知中和热ΔH＝－57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的稀溶液与1mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJD．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) +H2O(l) ΔH＞－57.4kJ•mol－17．下列反应属于吸热反应的是( )①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应A．②④B．①C．①③④D．①④8．某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g）, 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时9．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．木柴燃烧 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰升华10．下列有关化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式： B．明矾的化学式：KAl(SO4)2C．质量数为 31的磷原子：3115P D．氟原子的结构示意图：11．下列装置可以构成原电池的是A．B．C．D．12．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．次氯酸分子结构式 H—Cl—O B．钙离子的电子式：Ca2+C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶ D．Mg2+的结构示意图：13．下列说法中，不正确的是A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化14．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A．CaO B．CO2 C．SiO2D．NaCl二、实验题15．实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用制得的氯气和氢氧化钙制取少量漂粉精。

第二章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。

答案：B2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH －－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是( )A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。

答案：B3．下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能解析：镁燃烧时，一定放热，一部分化学能转化为热能。

答案：D4．甲、乙两容器都在进行A―→B＋C的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( ) A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，由于题中缺少甲、乙两容器的相对体积大小，故无法确定两容器内反应速率的快慢。

答案：D高温、高压5．在恒温、恒容的容器中进行反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮催化剂气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L －1需要的反应时间为( )A．等于1.8 s B．等于1.2 sC．大于1.8 s D．小于1.8 s解析：氮气浓度降低0.1 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.04 mol·L－1需要2 s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06 mol·L－1－0.024 mol·L－1＝0.036 mol·L－1需要时间为0.036 mol·L－1×2 s÷0.04 mol·L－1＝1.8 s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。

鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 7《化学键 化学反应与能量》检测题一、单选题1．下列关于NH 4Cl 的描述正确的是（ ） A ．只存在离子键 B ．属于共价化合物 C ．氯离子的结构示意图：D ．4NH的电子式：2．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ） A ．离子化合物中只含有离子键B ．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C ．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定导电D ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 3．下列说法正确的是A ．NaHCO 3 受热分解时，离子键被破坏，共价键不受影响B ．NaOH 和 K 2SO 4 的化学键类型和晶体类型均相同C ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D ．SiO 2 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体 4．下列属于放热反应的是( ) A ．浓硫酸的稀释 B ．碳高温下与CO 2反应C ．金属钠与水的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl(固体)混合5．下列说法中正确的是：A ．镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B ．化学电池的反应基础是氧化还原反应C ．氢氧燃料电池在负极通入的是氧气D ．银锌电池（2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O ）放电时，负极上发生反应的是Ag6．我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。

下列相关说法不正确的是 A ．H 2O 分子中含有共价键B ．海水养殖得到的贝壳可以生产CaO ，CaO 中含有离子键C ．NaCl 中含有的两种微粒的核外电子层数不同D ．从海水中得到由Na 35Cl 和Na 37Cl 组成的氯化钠是混合物 7．用化学用语表示C 2H 2＋HCl C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ） A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl C ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－8．下列有关说法正确的是A ．NaOH 是只含离子键的离子化合物B ．HCl 溶于水没有破坏共价键C ．碳在O 2中燃烧时，破坏碳和O 2中化学键吸收的总能量大于形成CO 2中化学键释放的总能量D ．在Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成 9．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ） A ．气体的压强 B ．气体的总物质的量 C ．气体的平均密度D ．C 和D 的物质的量比是定值10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。

高中化学学习材料唐玲出品《化学键 化学反应与能量》单元过关测试题【试题说明】本章考查的重点有两点：第一，是各种概念的辨析，象离子键、共价键、化学键与化学反应、化学键与能量变化、原电池的构成等，关于这部分内容，主要体现在选择题中；第二，由于本章是必修化学中无机化学的最后一章，为了巩固前面所学的元素化合物知识，以及诸多理论知识，学会分析、利用各种化学反应，设计了卷II 中的实验操作题、实验推断题、理论推断题等。

请同学们仔细分析、认真作答。

时间90min ，满分100分。

卷I （30分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意） 1．下列过程中，共价键被破坏的是A 、溴挥发B 、氯气被木炭吸附C 、食盐溶于水D 、硫酸溶于水 2．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是A ．Na 2SO 4B ．NaOHC ．Na 2OD ．H 2O 2 3．下列说法一定正确的是A 、其水溶液导电的一定是离子化合物B 、熔融态导电的一定是离子化合物C 、固态导电的一定是金属单质D 、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物 4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是A ． 氯化氢极易溶于水B ． 液态氯化氢不能导电C ． 氯化氢在水溶液中完全电离D ． 氯化氢是无色有刺激性气味的气体 5．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” 60N ，它与60C 分子结构相似。

60N 在高温和撞击后会释放出巨大能量。

下列对60N 的说法不正确的是 A ．60N 和N 14都是氮的同位素 B ．60N 和2N 都是氮的同素异形体 C ．60N 中氮原子之间由共价键结合 D ．60N 高温和撞击后应该生成2N6．下列说法正确的是A ．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B ．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C ．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D ．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小7．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益8．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．炼铁D ．橡胶老化 9．在2A + B = 3C + 4D 的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是:A. V(A) = 0.5 )/(s L mol ⋅B. V(B) = 0.3 )/(s L mol ⋅C. V(C) = 0.8 )/(s L mol ⋅D. V(D) = 1 )/(s L mol ⋅ 10．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A ．反应体系的总压恒定B ．B 的浓度不变C ．C(A):C(B)=1 : 3D ．2V(B)正=3V(C)逆 11．可逆反应: 2A(气) + 3B(气)3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A 和B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是:A. 各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] = 2 : 3 : 3B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5C. 平衡混合物中各组份的浓度相等D ．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C 物质 12．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。

鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应和能量》检测题（含答案）(1)《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．H和I在一定条件下能发生反应：已知(a、b、c均大于零)：H(g)＋I(g) 2HI(g) ΔH22221－·mol。

＝－a kJ)( 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量键所需能量键所需能量大于断开2 mol H—I1 mol IB．断开1 mol H—H键和—Ia) kJ＋键所需能量约为(c＋bC．断开2 mol H—I2a kJ，充分反应后放出的热量小于2 mol H和2 mol ID．向密闭容器中加入22连接好线路连接好线路后发现灯泡不亮，按照图．某同学在家中进行化学实验，按照图122 后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是NaCl固体中没有离子A． NaCl在电流的作用下电离出大量的离子B．图2中溶液中水电离出大量的离子C．NaCl 工作时发生了氧化还原反应D．图2 ）3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（HOD．NaOHC．MgCl ．BOA．K 22222€，2X(g)+Y(g) 进行反应：Z(g)1 的密闭容器中，．4一定条件下，在体积为1Ll molX和mol Y ( )。

下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是．容器内原子总数不再发生变化l1c(Z) = 2c(Y)c(X)A．∶∶∶∶B9/ 1．C．X的百分含量不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 5．下列关于如图所示原电池的说法正确的是b 极上观察不到气泡产生，c 为稀硫酸时，Cu．当a为，b为含有碳杂质的 AlA c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流为 Fe，B．当a为石墨，b 的 Al 的活动性强Mgc为 Al，为NaOH 溶液时，根据现象可推知C．当a为Mg，b 之间没有电流通过a、bc为FeCl 溶液时，，D．当a为石墨，b为 Cu3．下列各装置中能组成原电池的是6．C．D．AB．；MnSO，得到悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的7．稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO)SO422。

第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列说法中正确的是( ) A ． 沸点大小：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF B ． 干冰升华克服的是分子间作用力C ． HF 稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D ． 冰、水和水蒸气中都存在氢键2.实验室制备氯气的装置如图．图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）A ． ①B ． ①C ． ①D ． ①3.按如图装置实验，若x 轴表示流入正极电子的物质的量，则y 轴应表示( )①c (Ag ＋) ①c (NO ) ①a 棒的质量 ①b 棒的质量 ①溶液的质量 A ． ①① B ． ①①C ． ①①①D ． ①4.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。

下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )A． MnO2和浓盐酸B． Na2SO3(s)和浓H2SO4C．铁片和浓盐酸D．电石和水5.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是()A．发出耀眼白光B．生成白色粉末C．放出大量的热D．铝的质量减少6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A． BF3 B． H2O C． SiCl4 D． PCl57.已知反应C＋O2CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．碳的能量一定高于二氧化碳B．氧气的能量一定高于二氧化碳C．碳和氧气的总能量一定高于二氧化碳的能量D．碳和氧气的能量一定低于二氧化碳的能量8.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。

下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D．改用与原盐酸含有相同氢离子浓度的稀硫酸9.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是()A． Ag＋＋e－Ag B． Cu－2e－Cu2＋C． Fe－3e－Fe3＋D． Fe－2e－Fe2＋10.在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2＋O22SO3。

(时间： 90 分钟；分数：100 分 )一、选择题 (此题包含15 小题，每题 3 分，共 45 分)1．以下过程中，共价键被损坏的是( )A ．溴挥发B ．氯气被木炭吸附C．食盐溶于水 D ．硫酸溶于水分析：选 D 。

A 、B 两项均为物理变化，不损坏化学键； NaCl 中不含共价键。

2．以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )A ． Na2SO4B ．NaHC．Na 2O D ．H 2O2分析：选 A 。

NaH 、 Na2O 中均只含离子键；H2O2只含共价键。

3．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )A ．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不可以导电C．氯化氢在水溶液中完整电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体分析：选 B 。

共价键构成的物质，在“三态”变化中不会断裂。

4．近来期本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60 分子构造相像。

N60在高温或撞击后会开释出巨大能量。

以下对N 60的说法不正确的选项是 ()A ． N60和14N 都是氮的同位素B．N 60和 N2都是氮的同素异形体C．N 60中氮原子之间由共价键联合D． N60高温或撞击后应当生成N 2分析：选 A。

N60是一种单质，由题干信息可知，它是一种能量较高的物质，高温或撞击后生成能量较低的物质 (N 2)而开释出巨大能量。

5．以下说法正确的选项是()A．由不稳固的物质生成稳固的物质的反响为吸热反响B．需要加热才能发生的反响，必定是汲取能量的反响C．开释能量的反响在常温下必定很简单发生D．是汲取能量的反响仍是开释能量的反响，一定看反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小分析：选 D 。

A 项中应为放热反响； B 项中，有些放热反响也需要加热才能发生，如 C 和 O2的反响； C 项中， N 2与 H 2的反响开释能量，但发生反响条件苛刻。

6．以下四个选项是四位同学在学习过化学反响速率和化学均衡理论此后，联系化工生产实质所发布的见解，你以为不正确的选项是()A．化学反响速率理论可指导我们怎样在一准时间内快出产品B．化学均衡理论可指导我们怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论可指导我们怎样提升原料的转变率D．正确利用化学反响速率和化学均衡理论都可提升化工生产的综合经济效益分析：选 C。