(完整word版)无机化学之 氧族元素题目+答案

第13章 氧族元素1．下列叙述中，错误的是（ ）[北京科技大学2012研]A ．Na 2S 2O 3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S 4O 62-B ．在早期的防毒面具中，曾应用Na 2S 2O 3作解毒剂C ．照相术中，AgBr 被Na 2S 2O 3溶液溶解而生成配离子D ．Na 2S 2O 3可用于棉织物等漂白后脱氯【答案】A【解析】A 项：硫代硫酸钠具有还原性，可以被较强的氧化剂Cl 2氧化为硫酸钠，反应方程式为：2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H ---+++→++，故题述错误。

B 项：Na 2S 2O 3在医药上可用作氰化物（如氰化钠NaCN ）的解毒剂，反应方程式为：22233CN S O SCN SO ----+→+。

C 项：硫代硫酸钠具有配位能力，可与Ag ＋和Cd 2＋等形成稳定的配离子，如用作照相的定影剂，底片上未感光的溴化银在定影液中被溶解，反应方程式为：32232322S O AgBr Ag(S O )Br ---⎡⎤+→+⎣⎦。

D 项：如A 项中的反应，在纺织工业上用Na 2S 2O 3作脱氯剂。

2．下列对氧族元素性质的叙述中正确的是（ ）。

[北京科技大学2012研]A ．氧族元素与其他元素化合时，均可呈现＋2，＋4，＋6或-1，-2等氧化值B ．氧族元素电负性从氧到钋依次增大C．氧族元素的电负性从氧到钋依次减小D．氧族元素都是非金属元素【答案】C【解析】A项：氧只有与氟化合时，其氧化值才为正值。

B项：氧是氧族元素中电负性最大的元素，从氧到钋电负性逐渐减弱。

D项：氧族元素钋属于放射性金属元素。

3．下列关于O3的叙述中正确的是（）。

[南开大学2011研]A．O3比O2稳定B．O3是非极性分子C．O3是顺磁性物质D．O3比O2氧化性强【答案】D【解析】臭氧不稳定，易分解。

分子结构呈三角形，具有极性。

分子中没有成单电子，具有反磁性。

4．下列分子或离子最稳定的是（）。

第12章氧族元素12.1 空气中O2与N2的体积比是21：78 ，在273K和101.3kPa 下lL 水能溶解O2：49.10mL ，N2。

问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？解：己知空气中氧、氮分压比为21：78。

在273K、10 1.3 kPa 下lL 水能溶解O2为49.10mL，N2为23.20 mL。

溶解于水的空气中氧的体积分数为49.10×0.21＝0×0.78)氮的体积分数为：1－＝因此溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是1：1. 8 。

12.2 在标准状况下，750 mL 含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780mL ，若将此含有O3的氧气lL 通入KI溶液中，能析出多少克I2 ?解：设750mL 氧气中有x mL O3：则有： 2 O3 → 3 O2 增加的体积2 3 1x30所以2/x＝1/30 x＝60mL即此氧气中O3百分比为60/750＝8 % ，lL 氧气中含80mL O3 .设能析出I2y g ，已知M (I2)＝2542I－+ 2H+ + O3 → I2 + O 2+ H2O1mol 254g(0.08/22.4)mol y所以1/(0.08/22.4)＝254/y y＝＝0.91(g)12.3 大气层中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别O3，它有什么特征反应？解：( 1 )O2+hv →O +O (λ<242nm )O + O2 → O3( 2 )氟氯烃：CFCl3，CF2Cl2等，以及氮氧化物：NO2、NO 等可引起臭氧层的破坏。

如NO2、CF2Cl2对臭氧层的破坏反应CF2Cl2+hv→CF2C l·+C l·(λ<221nm)C l·+O3→Cl O·+O2Cl O·+O→C l·+O2即O3+O→O2+O2NO2+h v→NO+O (λ<426nm)NO+ O3→ NO2+O2NO2+O→NO+O2即O3+O→O2＋O2所以Cl原子或NO2分子能消耗大量O3( 3 )鉴别O3时，只需将气体通入淀粉碘化钾的酸性溶液中或用湿淀粉碘化钾试纸检查，若有蓝色，即证明有O3，其反应式为2I－+ 2H+ + O3 → I2 + O 2+ H2O或2KI+ H2O + O3 → I2 + O2+ 2KOH12.4 比较O 3和O 2氧化性、沸点、极性和磁性的相对大小。

第十三章 氧族元素1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。

（1） O 2+（二氧基阳离子） （2） O 2（3） O 2-（超氧离子） （4） O 22-（过氧离子）2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。

它们有何用途？如何制备？答：重水：D 2O ；重氧水：O H 182；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。

3. 解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性？ 答：(1)O 2的分子轨道式为1*21*22222222*222ZYZYXP P p p p S S KK ππππσσσ 可见O 2分子中有2个单电子,因而具有顺磁性。

而O 3为反磁性,因O 3分子中无单电子，分之中存在43π的大π键。

4. 在实验室怎样制备O 3？它有什么重要性？ 答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。

臭氧发生器的示意图见图13-10。

它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了035. 油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H 2O 2来处理？写出反应方程式。

答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO 4，遇到空气中的H 2S会生成PbS 造成的。

PbSO 4+H 2S=PbS （黑）+H 2SO 4用H 2O 2处理又重新变白，是因为发生以下反应PbS+H 2O 2=PbSO 4+H 2O 26. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。

答：氧族元素的氢化物有H 20,H 2S,H 2Se,H 2Te卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI (1)酸性H 20<H 2S<H 2Se<H 2TeHF<HCl<HBr<HI卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。

第14章 氧族元素14-1： 空气中O 2 与N 2 的体积比是21:78 ，在273K 和101.3kPa 下1L 水能溶解O 2: 49.10 mL ,N 2:23.20mL 。

问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？14-2： 在标准状况下，750mL 含有O 3 的氧气，当其中所含O 3 完全分解后体积变为780mL ，若将此含有O 3的氧气1L 通入KI 溶液中，能析出多少克I 2？解：由方程式：2 O 3=3O 2可知该混合气体中含有臭氧60ml ；由O 3+2I -+H 2O=O2+I 2+2OH -；可算出析出I 2的质量；(0.06/22.4)×2×126.9=0.68g;14-3 ： 比较O 3 和O 2 的氧化性﹑沸点﹑极性和磁性的相对大小。

解：氧化性：O 3>O 2;沸点：O 3>O 2;极性：O 3>O 2;磁性；O 3<O 2.14-4： 少量Mn 2+ 可以催化分解H 2O 2 其反应机理届时如下：H 2O 2 能氧化Mn 2+ 为MnO 2 ，后者又能使H 2O 2 氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。

解：H 2O 2+Mn 2+=MnO 2+2H +;MnO 2+H 2O 2+2H +=Mn 2++O 2+2H 2O14-5： 写出 H 2O 2 与下列化合物的反应方程式，K 2S 2O 8﹑Ag 2O ﹑O 3﹑Cr(OH)3 在NaOH 中﹑Na 2CO 3（低温）。

解：H 2O 2+ K 2S 2O 8= K 2SO 4+ O 2+ H 2SO 4HO 2-+Ag 2O=2Ag+OH -+O 2↑3H2O2+2Cr(OH)3+4OH -=2CrO 42-+8H2O14-6： SO 2与Cl 2的漂白机理有什么不同？解：SO2的漂白作用能和一些有机色素结合成为无色的化合物.而Cl2的漂白作用是利用HClO 的氧化性14-7： （1）把H 2S 和SO 2 气体同时通入NaOH 溶液中至溶液呈中型，有何结果？（2）写出以S 为原料制备以下各种化合物的反应方程式，H 2S ﹑H 2S 2﹑SF 6﹑SO 3 ﹑H 2SO 4﹑SO 2Cl 2 ﹑Na 2S 2O 4。

氧族元素一、选择1. 下列关于硫的叙述中，正确的是（）A. 硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C. 硫燃烧得SO3，可以制得硫酸D. S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS2. 下列反应中硫表现出还原性的是（）A. 硫和氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D. 硫与铜3. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeSB. Cu2SC. SO3D. Al2S34. 下列有关硫的叙述中，不正确的是（）A. 黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳或加热的烧碱溶液清洗B. 碳与铜粉混合共热生成黑色的CuSC. 氢气通入加热的硫蒸气中会生成硫化氢D. 硫在橡胶中作为交联剂以提高其强度5. 硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升，所以硫蒸汽的分子式应该是（）A. SB. S2C. S4D. S66. 下面矿石中主要成份不含硫的是（）A. 大理石B. 黄铜矿C. 石膏D. 芒硝7. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药，它爆炸的反应式是2KNO3+S+3C→K2S+3CO2+N2硫在反应中作为（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 既是氧化剂又是还原剂8. 在3S+6NaOH→2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被氧化和被还原的硫的质量比为（）A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:19. 关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，正确的叙述是（）①具有臭鸡蛋气味②是淡黄色的固体③它能使溴水褪色④它的水溶液具有酸性⑤它具有氧化性和还原性A. 只有②B. 只有③C. ①和④D. ③、④和⑤10. 由于易被氧化而在实验室中不宜长期保持的是（）A. Na2SO4溶液B. 氢硫酸C. NaOH溶液D. 石灰水11. 氢硫酸的性质和下列说法一致的是（）A. 有酸性，没有氧化性和还原性B. 有酸性和还原性，无氧化性C. 有酸性和氧化性，没有还原性D. 有酸性、氧化性和还原性12. 干燥H2S气体应采用的干燥剂是（）A. 浓硫酸B. 生石灰C. 固体烧碱D. P2O513. 下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是（）A. 硫的原子半径比氯小B. 高氯酸酸性比硫酸强C. 和氢气化合时，氯气比硫易进行D. 氯气可和H2S发生置换反应14. 下列气态氢化物中，最稳定的是（）A. H2SB. H2TeC. H2SeD. H2O15. 24mLH2S在30mLO2燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（）A. 24mLB. 30mLC. 20mLD. 18mL16. 物质的量相等的H2S和SO2气体，常温下在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（）A. 1/2B. 1/4C. <1/4D. >1/417. 下列方式会导致食品对人体有害的是（）①沥青路上晒粮食②SO2熏白粉条③食盐中放入KIO3④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质A. ①B. ①②C. ②D. 全部18. 二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）A. 二氧化硫的漂白性B. 二氧化硫的还原性C. 二氧化硫溶于水显酸性D. 二氧化硫的氧化性19. 区分SO2和CO2最好的选用的试剂是（）A. 品红溶液B. 澄清石灰水C. 石蕊试液D. BaCl2溶液20. 为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入（）A. 饱和NaCl溶液B. 饱和NaOH溶液C. 饱和NaHCO3溶液D. 饱和NaHSO3溶液21. 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A. H2S H2CO2B. SO2Cl2H2SC. O2SO2Cl2D. HCl Cl2SO222. 属于SO2被还原的反应是（）A. SO2+2H2O+Cl2→4H++SO42-+2Cl-B. SO2+2H2S→3S +2H2OC. SO2+2OH-→SO32-+H2OD. SO2+OH-→HSO3-23. ①氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④漂白粉 都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化-还原反应的是（ ） A. ①②B.②③C. ②④D. ①③④24. 下列试剂易被氧化而不宜长期存放的是（ ）①KMnO 4溶液 ②AgNO 3溶液 ③氢硫酸 ④氯水 ⑤亚硫酸溶液 A. ③⑤B. ①④C. ②③D. ④⑤25. 氯气和SO 2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会（ ） A. 增强B. 减弱C. 不变D. 难确定26. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A. H 2S 在O 2中燃烧 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C. SO 2通入石灰水D. 硫酸中加入Zn27. 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ） A. 溶于500mL 水中B. 溶于1L 水中C. 溶解后溶液的总体积为500mLD. 溶解后溶液的总体积为1L28. N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A. 1L 溶液中含0.3N A 个K +B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子C. 2L 溶液中K +浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6N A 个离子29. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 C. 50mlL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液30. 30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl -浓度为（ ） A. 0.5mol/LB. 0.6mol/LC. 1.0mol/LD. 2mol/L31. 200mL 0.5mol/L 的H 2SO 4溶液与24.4g BaCl 2·xH 2O 刚好完全反应，则x 的值是（ ） A. 4B. 3C. 2D. 132. 等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A. 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:2D. 1:1:133. 用密度为1ρg/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2ρg/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ） A.11000182.5ρωmol/LB.12110004ρρωρ+mol/LC.()121100036.54ρρωρ+mol/LD.121000182.5ρρωmol/L34. 将标准状况下的VL HCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A.10002240036.5VPV+mol/LB.22400VPmol/LC. 2240036.5VPV+mol/LD. 22.4V mol/L35. 将12mol/L 的盐酸（ 1.19ρ=g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ 1.10ρ=g/cm 3），需加水的体积为（ ） A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL36. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A. 0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有的Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB. 当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L ，只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1 mol/LC. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物 质的量浓度一定相等D. 10℃时0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L37. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ） A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒38. 下列说法与酸雨的形成无关的是（ ） A. 工业上大量燃烧含硫的燃料 B. 汽车排出大量尾气 C. 硫酸厂排出的大量尾气D. 自然界中硫化物分解39. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

第二部分元素化合物----氧族元素1.氧族元素原子结构和元素性质氧化性增强H2S→S→SO2、H2SO3、SO32-→浓2SO4 （还原性：SO2<H2SO3<SO32-）还原性增强能氧化SO2的：能氧化H2S的：能还原浓硫酸的：能氧化H2SO3的：能氧化S的：能氧化SO32-的：3.掌握下列物质的性质及其应用（1）SO2H2O SO2Na2SO3NaOH+SO2SO4 +2HCl NaHSO++H2O=（2）硫（3）硫化氢（4）氢硫酸（5）亚硫酸（6）浓硫酸常见消毒剂无机：臭氧、双氧水、高锰酸钾、氯气和次氯酸有机：酒精、甲醛、苯酚5、硫及其化合物化学性质的“反常”（1）一般而言，硫和金属反应不比氧气和金属反应容易，但硫和银、汞都可以在常温下反应，而氧不能。

2Ag+S Ag2S Hg+S HgS故实验室里若将水银不慎洒落在地面上，应先尽量回收，残余部分可覆盖硫粉处理。

（2）H2S的水溶液比H2S气体更易被氧化：2H2S(g)+O22S+2H2O(不完全燃烧) 2H2S(溶液)+O22S↓+2H2O（3）SO2的水溶液比SO2气体更具还原性：而2H2SO3+O22H2SO4（4）两种酸之间一般不发生反应，但H2S与酸却能反应。

2H2S+H2SO33S↓+3H2O H2S+H2SO4(浓冷)S↓+SO2↑+2H2O（5）硫化物对酸的溶解性与一般弱酸盐不同。

一般不溶于水的弱酸盐可溶于强酸，如Ag3PO4为黄色沉淀可溶于硝酸，BaCO3为白色沉淀可溶于盐酸，而硫化物对酸的溶解性各具特点，如FeS和CuS均为黑色且不溶于水，FeS可溶于稀强酸(如 H2SO4、HCl)，而CuS则不溶，故向CuSO4溶液通入H2S气体有黑色沉淀生成。

H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4（6）酸和盐一般发生复分解反应，但是H2S和FeCl3却发生氧化还原反应。

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl（7）NaHSO4溶液相当于一元强酸溶液：故与NaHCO3相遇会产生CO2气体：从某种意义上NaHSO4可看成一元不挥发性酸，所以NaHSO4与NaCl固体混合共热可产生HCl气体：NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑6、氧族元素与卤素之间相关知识点“纵横编”（一）卤素单质与S（-2）化合物间的置换反应据原子结构知识和实验事实可知，卤素单质、硫的氧化性强弱顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S，故卤素单质能从负2价硫的化合物中将硫置换出来。

第16章氧族元素16-1写出下列物质的化学式。

(1) 方铅矿；(2)朱砂;(5) 黄铁矿；(6)芒硝;解：(1) PbS (2)HgS (3) 闪锌矿； (4)黄铜矿; (7)海波； (8)保险粉(6) Na^SO 4 TOH 2O (7) N82S 2O 3 • 5H 2O 16-2命名下列硫的含氧酸及盐(1) K 2S 2O 7; (2) H 2SO 5； (3) K 2S 2O 8； (4) N&S 2O 3 •5H 2O ；(5) N&S 2O 4; (6) Na 2SO 3； (7) Na 2S 4O 6； (8) Na 2SO 4 •1OH 2O解：(1) 焦硫酸钾 (2)过一硫酸 (4) 五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (6)亚硫酸钠 (7)连四硫酸钠 16-3完成并配平下列反应方程式。

(1) H 2S+CIO 3-+H + ——(2) Na 2S 2O 4+O 2+NaOH ——(3) PbO 2+H 2O 2 --------(4) PbS+H z O 2-----------(5) S+NaOH(浓)——(6) Cu+H 2SO 4(浓)——(7) H+H 2SO 4(浓)——(8) H 2S + H 2SO 4(浓)——(9) SO 2CI 2+H 2O ——(10) HSO 3CI+H 2O ——解：2 +(1)5H 2S + 8CIO 3-=== 5SO 4 + 2H + 4Cb +4H 2O (2)Na 2S 2O 4 + O 2 +2NaOH === Na 2SO 3 + Na 2SO 4 + H 2O (3)PbO 2+H 2O 2 === PbO + H 2O + O 2 T (4)PbS+4H 2O 2 === PbSO 4 + 4出0 (5) 3S + 6NaOH(浓)===2 Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O (6) Cu +2H 2SO 4(浓)===CuSO 4 + SO 2 T + 2H 2O(3) ZnS (4) CuFeS ( 5) FeS 2 (8) Na ?S 2O 4 • 2H 2O (3)过二硫酸钾(5)连二亚硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝)(7)S + 2H2SO4(浓)===3SO2 T +2 H2O(8)H2S + H2SO4(浓)===S；+ SO2+ 2H2O(9)SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCI(10)HSO3CI+H2O === H2SO4+HCI16-4完成下列各反应的化学方程式。

第六章氧族元素课时作业14氧族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．不能由单质直接化合得到的物质是()A．Cu2S B．FeCl2C．Fe2S3D．Al2S3【解析】S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe等变价金属反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，而Cl2是强氧化剂，故与变价金属反应时生成高价Cu、Fe的氯化物。

【答案】BC2．下列说法中不正确的是()A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3【解析】硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，直接与O2反应生成SO2而不是SO3。

【答案】D3．若发现了核电荷数为116的元素X最外电子层上有6个电子，则下列叙述中正确的是()A．X元素的钠盐的化学式是Na2XB．X的最高价氧化物的水化物是强酸C．X的最高价氧化物的化学式是XO3D．X是非金属元素【解析】118－116＝2和116号元素位于第七周期ⅥA族，为金属元素。

【答案】C4．(2010·上海综合能力)1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知()A．日光在反应中作催化剂B．过氧化氯是一种很稳定的物质C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD．臭氧分子最终转变成氧气分子【解析】A项，日光提供反应③的能量而非催化作用。

由③知过氧化氯不是很稳定的物质。

根据化学键理论，过氧化氯的结构式应为Cl—O—O—Cl。

经过如题图所示的循环，O3变为O2，破坏臭氧层。

【答案】D5．下列说法正确的是()①臭氧是很好的消毒剂和脱色剂②过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸③过氧化氢可用于实验室制取氧气④单质硫只具有氧化性，没有还原性⑤硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味且有毒的气体，实验室制取硫化氢时要用NaOH溶液或CuSO4溶液进行尾气处理A．①②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤【解析】O3具有强氧化性，可作消毒剂和脱色剂且环保，H2O2也具有杀菌消毒作用，MnO2但是弱酸：H2O2H＋＋HO－2，H2O2可在MnO2的催化下用于实验室制O2：2H2O2=====2H2O＋O2↑，单质硫既有氧化性也有还原性，H2S有毒，必须进行尾气处理：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O或H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。

一、选择题1、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 (C )(A) H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (B) H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4(C) HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (D) HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2SO 42、下列物质呈抗磁性的是 (B )(A) O 2 (B) O 3 (C) NO (D) 326()Cr H O3、1 mol 下列各物质溶于1 L 水中，生成的溶液中H +浓度最高的是 ( A )(A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 24、下列分子中偶极矩非零的是 (B )(A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 35、在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是 (B )(A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Cr 3+，Sn 2+ (D) Al 3+，Pb 2+6、下列反应不可能按下式进行的是 (B )(A) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 (浓) = Na 2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4 (浓) = Na 2SO 4+ 2HI(C) CaF 2 + H 2SO 4 (浓) = CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 47、既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是 (B )(A) ZnS (B)As 2S 3 (C)HgS (D) CuS8、下列含氧酸中酸性最弱的是 (D )(A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C)H 2SeO 4 (D)H 6TeO 69、下列叙述中正确的是 (C )(A) H 2O 2分子构型为直线形(B) H 2O 2既有氧化性又有还原性(C) H 2O 2与K 2Cr 2O 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 5二、解释下列事实1、将H 2S 通入Pb(NO 3)2溶液得到黑色沉淀，再加H 2O 2，沉淀转为白色。

高三化学《氧族元素》单元测试卷一、 选择题（每题只有一个答案）原子量Fe:56 H:1 S:32 O:16 K:39 1、 吸进人体内的O 2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3清除人体内的活性氧。

在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是（ ）A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2、工业上常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（ ） A ．Cl 2O 7 B ．ClO 2 C ．Cl 2O 3 D ．Cl 2O3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ＝7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 下列说法正确的是（ ） A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2既是氧化剂又是还原剂 B ．当生成7molCu 2S 时，共转移电子14mol C ．产物中的SO 42－离子全部是氧化产物D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14︰5 4、下列变化中可以说明SO 2具有漂白性的是（ ）A.SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B.SO 2通入品红溶液红色褪去C.SO 2通入溴水溶液中红棕色褪去D.SO 2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去5、有一固体混合物，其中硫元素和氧元素的质量分数分别为x 和（1－3x ），则该混合物的组成可能是( )A . CuSO 4、FeSO 4、CuSO 3B . CuSO 4、CuSO 3、CuS 2O 3C . ZnSO 4、FeSO 4、CuSO 4D . CuS 、Cu 2S 、CuSO 4 6、下列有关环境保护的说法中错误的是 ( )A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染7、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

第十章氧族元素[学习指导]1．O3分子中存在键；H202分子中有-O-O-基；H2SO4分子中存在(p-d)π键。

2．H2O2的主要性质(1) 不稳定性── 分解为O2和H2O；(2) 弱酸性；(3) 氧化性── 被还原为H2O；(4) 还原性── 被氧化为O2。

3．H2S的主要性质(1)弱酸性；(2)还原性── 一般被氧化为S。

4．亚硫酸及其盐(1) H2SO3为中强酸；(2) 亚硫酸及其盐具有氧化还原性，但以还原性为主还原性── 被氧化为SO42-；氧化性── 一般被还原为S。

5．硫酸的主要性质(1) 吸水性和脱水性；(2) 浓硫酸有氧化性── 一般被还原为SO2。

6．K2S2O7（焦硫酸）可作熔矿剂。

7．硫代硫酸及其盐(1) H2S2O3不稳定── 分解为H2S和S；(2) Na2S2O3具有强还原性遇强氧化剂── 被氧化为SO42-；遇弱氧化剂── 被氧化为S4O62-（连四硫酸）。

第十一章氧族元素思考题1．实验室中制备H2S气体为什么不用HNO3和H2SO4而用HCl与FeS作用?HNO3和H2SO4具有氧化性，可将S2-氧化为S↓或H2SO4（遇强氧化剂时）2．H2S气体通入MnSO4溶液中不产生MnS沉淀。

若MnSO4溶液中含有一定量的氨水，再通入H2S时即有MnS沉淀产生。

为什么?2H2S + MnSO 4 Mn(HS)2 + H2SO4 (氢硫酸的酸式盐均易溶于水) MnSO4 + 2NH3·H2O + H2S MnS ↓+ (NH4)2SO4 + 2H2O3．下列各组物质能否共存? 为什么?H2S与H2O2MnO2与H2O2H2SO3与H2O2 PbS与H2O2H2S + H2O 2 S + 2H2O2HHMnO 2+ H 2O 2∵ MnO2 + 4H + + 2e -Mn 2+ + 2H 2O ； E θ = 1.224V H2O 2 + 2H + + 2e -2H 2O ； E θ=1.763V微量杂质或重金属离子(Fe 3+、Mn 2+、Cr 3+、Cu 2+)及Mn02等以及粗糙活性表面均能加速过氧化氢的分解。

第十五章氧族元素课后习题参考答案1解：因气体在水中的溶解度与分压成正比。

在273K 时，当O 2分压为101.3KPa 时,它在1L 水中溶解49.10ml,如果O 2分压变为21kPa,则在1L 水中的溶解度应为213.10110.49⨯,同理,N 2的溶解度为783.10170.23⨯, 则57.07870.232110.4922=⨯⨯=N O S S2解：设750ml 中含有O 3为x ml,则O 2的体积为750-x 。

2O 3 == 3O 2750-x+3/2x=780 x=60（ml ）1L 氧气中含有臭氧为(1000×60)÷750 = 80（ml ） 其 n =0.08÷22.4=0.0036(mol)O 3 + 2KI + H 2O == O 2 + I 2 + 2KOH由方程式可知: 生成的I 2的量为0.0036×127×2=0.914 克.5解：查元素电极电势表可知: Φ0(H 2O 2/H 2O)=1.776V>Φ0(MnO 2/Mn 2+)=1.228V , 则H 2O 2可以氧化Mn 2+,反应方程式为: H 2O 2 + Mn 2+ == MnO 2 + 2H +又: Φ0(MnO 2/Mn 2+)=1.228V> Φ0(H 2O 2/O 2)=0.692V 则 MnO 2也可氧化H 2O 2,即 MnO 2 + H 2O 2 + 2H + == O 2 + Mn 2+ + 2H 2O 11解： (1) 2Ag + + S 2O 32- (少量) == Ag 2S 2O 3 (白色)↓ Ag 2S 2O 3 + H 2O == Ag 2S (黑色)↓ + H 2SO 4(2) 2Ag ++ S 2O 32- (过量) == [ Ag(S 2O 3)2]3-(无色) 14解：虽然理论上H 2O 放电只需1.23V ,但由于氧气在电极上析出时会产生1.0V 的超电压,所以实际上水放电需要1.23+1.0=2.23V 才行.而SO 42-放电却低于该值,则实际上应为SO 42-或HSO 4-放电而非水. 16解：(1) Na 2O 2 + 2H 2O(冷)== 2NaOH + H 2O 2 (2) Na 2O 2 + H 2O(热)== 2NaOH + 1/2O 2 (3) Na 2CO 3 + 2SO 2 + H 2O == 2NaHSO 3 + CO 2 (4) FeCl 3 + H 2S == 2FeCl 2 + S + 2HCl (5) Cr 2S 3 + 6H 2O == 2Cr(OH)3 + 3H 2S(6) (NH 4)2S x + 2HCl == 2NH 4Cl + H 2S + (x-1)S(7) Se + HNO 3 ==SeO 2 + NO 2 + NO + H 2O （加热蒸干）。

第14章氧族元素习题答案1．比较氧元素和硫元素成键特点，简要说明原因。

解：氧元素与硫元素相比，各自有一些成键特点：（1）键解离能 自身形成单键时，键解离能O-O （142kJ·mol -1）<S-S （264kJ·mol -1）>Se-Se （172kJ·mol -1）；与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键时，O-F （190kJ·mol -1）<S-F （326kJ·mol -1），O-Cl （205kJ·mol -1）<S-Cl （255kJ·mol -1）。

氧的单键解离能偏小，是因为它是第二周期元素，原子半径较小，成键后，电子密度过大、电子互相排斥作用增加所致。

但是，当与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键时，氧所形成的单键解离能却大于硫所形成的对应单键，如O-C （359kJ·mol -1）>S-C （272kJ·mol -1），O-H （467kJ·mol -1）>S-H （374kJ·mol -1）。

显然，由于成键后价层电子密度不至于过大，O-C 和O-H 原子轨道更有效的重叠和能量更相近起着主导作用。

双键解离能O=O(493.59kJ·mol -1)>S=S(427.7kJ·mol -1)，这说明以2p -2p 原子轨道形成强的π键是第二周期元素的特征，因为根据电子云径向分布函数图，2p -2p 原子轨道有效重叠优于3p-3p ，后者离核较近的部分基本不参与互相重叠，如教材图14.1所示。

在同族元素中，硫原子半径适中，S-S 单键的键能最大（参阅教材表14.1），硫原子形成单键后，剩余的价电子可用于继续互相形成单键，故可以形成硫链，此特性不但表现在单质中，同时也呈现在一系列多硫化物（教材14.3.3）中。

第15章 氧族元素1． (7381) 氧呈现+2价氧化态的化合物是……（ ）(A) Cl 2O 6 (B) BrO 2(C) HClO 2(D) F 2O2． (7374) 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了…………（ ）(A) (NH 4)2SO 4 (B) NO 2(C) S 和NH 3·H 2O (D) (NH 4)2S 2 2 (NH 4)2S ＋ O 2 ＝ 2 S + 2 NH 3 + 2 H 2O (NH 4)2S ＋ S ＝ (NH 4)2S 23． (1384) 干燥H 2S 气体，通常选用的干燥剂是（ ）(A) 浓H 2SO 4 (B) NaOH(C) P 4O 10 (D) NaNO 3干燥剂：有吸水性，不与被干燥物反应。

酸碱性，氧化还原性，生成配合物的性质。

4． (1040) 下列关于-22O 和-2O 的性质的说法中，不正确的是………………………（ ）(A) 两种离子都比O 2分子稳定性小(B)-22O 的键长比-2O 键长短(C)-22O 是反磁性的，而-2O 是顺磁性的 (D)-2O 的键能比-22O 的键能大-22O 1个σ 键，-2O 1个σ键，1个3电子π 键。

5． (4314) 下列分子式中错误的是………… （ ）(A) SF 2 (B) SF 3(C) SF 4 (D) SOF 4S : 3s 23p 4 常见氧化态： －Ⅱ，0，Ⅱ，Ⅳ，Ⅵ6． (0933) 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态， 最符合硫的情况的一组是…………………………… （ ）(A) 2，6，-2 (B) 8，6，-2(C) 18，6，+4 (D) 2，6，+6S: 1s 2 2s 22p 6 3s 23p 48(次外层电子数)，6(最外层电子数)，-2(常见氧化态)7． (0585) 在碱性溶液中，已知前两个反应的K c 值，则反应(3)的K c 值为…………（ ）(1) 2S(s) + S 2-(aq)S 32-(aq) K c 1 = 13.0(2) S(s) + S 22-(aq)S 32-(aq) K c 2 = 10.8(3) S(s) + S 2-(aq)S 22-(aq) K c(A) 1.2 (B) 119(C) 141 (D) 1.40 1038．(4358) 用于制备K2S2O8的方法是…………（）(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用（电解硫酸氢盐）(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O39．(4307) 气态SO3分子的几何构型是………（）(A) 直线形(B) 平面三角形(C) 弯曲形(D) 三角锥形10．(1387) 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………………（）(A) 用稀H2O2水溶液擦洗（PbS）(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白PbS (黑) + 4 H2O2 = PbSO4 (白)+ 4 H2O11．(7054) 下列分子中，属极性分子的是……（）(A) O2(B) O3(C) S2(D) S8结构同SO212．硫酸是高沸点酸，主要原因是…………（）(A) 硫酸是离子化合物，因此具有高沸点(B) 硫酸是极性分子，因此具有高沸点(C) 硫酸存在分子间氢键，因此具有高沸点(D) 硫酸的相对分子质量大，色散力强，因此具有高沸点13．属于过硫酸的含氧酸是………………（）(A) H2S2O4 (连二亚硫酸) (B) H2S2O3 (硫代硫酸)(C) H2SO5(D) H2S4O6 (连四硫酸)P500 T15-414．SO2在水溶液中存在的主要形式是………（）(A) H2SO3(B) SO2单个分子(C)SO2·x H2O(D) H++ HSO3-P501H2S水溶液，0.1 mol/L,CO2水溶液，CO2溶解度0.033 mol/L,H2CO3浓度0.000055mol/L 15．对多硫化物的性质不正确的叙述是………（）(A) H2S2的酸性比H2S 要强一些(B) 多硫化物的颜色比相应硫化物的颜色要深一些(C) 多硫化物中硫的氧化值为–1，因此多硫化物具有同等大小的氧化性和还原性(D) 多硫化物遇酸分解，有H2S 气体及S 析出。

13-1比较下列物质的性质：(1)氧化性：O 3 O 2；O 3 H 2O 2；O 2 SO 3；SO 2 SO 3；(2)稳定性：O 3 O 2；SO 2 SO 3；13-2重水的分子式是： ，重氧水的分子式 。

13-3 H 2O 2分子中O —O 键级是 ；O 2分子中O —O 键级是 ；O 3分子中O —O 键级是 ； 13-4写出下列物质的化学式：胆矾 ；石膏 ；绿矾 ；芒硝 ；皓矾 ；泻盐 ；莫尔盐 ；明矾 ； 13-5为什么O 2具有顺磁性，而O 3具有反磁性？为什么O 2是非极性分子而O 3却是极性分子？从分子结构角度解释为什么O 3比O 2的氧化能力强？15-3 大气中的臭氧是怎样形成的？那些污染物会引起臭氧层的破坏？如何鉴别O 3？它有什么特征反应？15-5 少量Mn 2+可以催化分解H 2O 2，其反应机理解释如下：H 2O 2能氧化Mn 2+为MnO 2，后者又能使H 2O 2氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。

15-6 写出H 2O 2与下列化合物的反应方程式，K 2S 2O 8，Ag 2O ，O 3，Cr(OH)3，在NaOH 中，Na 2CO 3（低温）。

15-8（1）把H 2S 和SO 2气体同时通入NaOH 溶液中至中性，有何结果？（2）写出以S 为原料制备一下各种化合物的反应方程式，H 2S ，H 2S 2，SF 6，SO 3，H 2SO 4，SO 2Cl 2，Na 2S 2O 4。

15-9（1）纯H 2SO 4是共价化合物却有较高的沸点（657K ），为什么？（2）稀释浓H 2SO 4时一定要把H 2SO 4加入水中边加边搅拌而稀释浓HNO 3与浓盐酸没有严格规定，为什么？15-11 完成下列反应方程式并解释在反应（1）过程中为什么出现有白到黑的颜色变化？(1) -++232O S Ag (少量)−→−(2) -++232O S Ag (过量)−→−15-14 电解硫酸或硫酸氢铵制备过二硫酸时，虽然V 23.1)O H /O (22=θϕ小于V 05.2)S O /O S (24282=--θϕ，为什么在阳极不是H 2O 放电而是-4HSO 或-24SO 放电？15-16 写出下列各题的生成物并配平。