高考化学总复习非选择题练习(八)

非选择题专项练(一)1.过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为;与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有种;金属钛是一种新兴的结构材料,其硬度比金属镁和铝大的原因是。

(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。

①M所含元素的第一电离能最大的是(用元素符号表示)。

②X化合物中中心原子铜的配位数是,上述反应中断裂和形成的化学键有。

(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种粒子,其中钛原子是(填字母)。

②若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0.69,0.69,1)、C(1,1,1),则D的原子坐标参数为D(0.19,,);该化合物的密度为 g·cm-3(用含a、c、N A的代数式表示)。

2.钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。

一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)的生产工艺如图所示:已知:Ⅰ.酸浸后,钛主要以TiOSO4形式存在。

Ⅱ.强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S O42-和一种阳离子。

Ⅲ.H2TiO3不溶于水和稀酸。

(1)为提高酸浸速率,一般采取的措施是。

(写两条)(2)滤渣①的主要成分是。

(3)酸浸过程中,写出含钛化合物发生反应的化学方程式:。

(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。

为探究最佳反应条件,某实验室做如下尝试。

图1图2①在其他条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH的变化如图1所示,试分析在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:。

【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}（一轮复习必备）非金属及其化合物(B)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是A．氯气B．次氯酸C．次氯酸钙D．次氯酸钠2.有以下报道：①由于石油资源逐渐枯竭，各地都在发展使用乙醇汽油．②“十七大”报告中将节能减排作为环境建设的目标．③为了贯彻“绿色奥运”的理念，北京市部分公共汽车将改用电力驱动．④2008年元月为了抗击雪灾，很多地方采用了撒CaCl2的方法进行融雪。

下列说法正确的是A．乙醇是一种可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机B．节能减排主要是减少二氧化硫的排放C．汽车尾气中的主要污染物是CO2D．CaCl2能融雪是由于它能吸收空气中的热量3.下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥4.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O6.下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是选项 A B C Da NaOH HNO3HCl Sb Na2CO3NO Cl2SO3c NaCl NO2HClO H2SO47.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化D．HCN的电子式为H〃〃N⋮⋮C〃〃8.下列说法正确的是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶3 D．1∶410.某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

专题突破练七 物质结构与性质(B)一、选择题1.(2021广东广州一模)2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,下列有关说法错误的是( )A.铷元素位于第ⅠA 族B.铷的金属性比钠弱C .3785Rb 的中子数为48D .3785Rb 和 3787Rb 具有相同的电子数2.(2021 湖南岳阳质量检测二)用化学用语表示C 2H 2+HClC 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关粒子,其中正确的是( )A.中子数为7的碳原子:67CB.氯乙烯的结构简式:CH 2CHClC.氯离子的结构示意图:D.HCl 的电子式:H +[··Cl ······]- 3.(双选)(2021山东聊城一模)研究发现,在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O)中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。

下列关于该反应的说法中错误的是( )A.CO 2和Mn 都属于金属晶体B.CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式相同C.该反应利用了H 2的还原性D.干冰晶体中每个CO 2分子周围有12个紧邻分子 4.(2021山东菏泽一模)LiAlH 4是重要的还原剂与储氢材料,在120 ℃下的干燥空气中相对稳定,其合成方法为NaAlH 4+LiCl LiAlH 4+NaCl 。

下列说法正确的是( )A.该反应可以在水溶液中进行B.基态锂原子的电子排布式为1s 22s 1,核外电子的空间运动状态有2种C.LiAlH 4中Al 原子采用sp 3杂化,Al H 4-的空间结构为正方形D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物,其电子式为Na +[··H]-5.(2021山东济南十一校联考)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )A.物质的硬度:NaCl<NaBr<NaIB.物质的沸点:AsH 3>PH 3>NH 3C.氢化物水溶液的酸性:HCl>HBr>HID.稳定性:BaCO 3>SrCO 3>CaCO 36.(2021北京丰台区一模)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>bB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W7.(2021辽宁丹东一模)下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是()贵金属磷化物Rh 2P 可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为配离子[Co(NO)]3-可用于检验K+的存在该离子中8.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)向CuSO4溶液中通入H2S,会生成CuS沉淀,反应为CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。

第八章化学实验基础第八章化学实验基础一、单项选择题1．(2013·江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()答案：B2．(2011·浙江卷)下列说法不正确的是()A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶答案：A3．(2013·天津卷)下列实验误差分析错误的是()A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小答案：B4．(2012·北京丰台区月考)下列关于各装置图的叙述不正确的是()A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检验装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气解析：电流流向与电子流向相反，电流由正极流出，与电源正极相连的一极为阳极，A 项正确；B项，装置中长颈漏斗下端没有插入锥形瓶底，氧气可能从长颈漏斗里逸出，B项错误；C项，加水使右管液面高于左管，停止加水，片刻后，液面差不变，表明装置的气密性良好，C项正确；氨气密度小于空气的密度，用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，D项正确。

答案：B5．下列实验操作正确的是()A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜答案：D6．下列实验操作正确的是()A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析：中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，A项错；NaOH溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，B项错；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。

第四单元沉淀溶解平衡［课后达标检测］一、选择题1. 为了除去MgC2溶液中的FeCb,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A. NaOHB. Na^COC.氨水D. MgO解析：选D。

本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgQ肖耗FeCb水解生成的HCI促进FeCb水解生成Fe（OH）3沉淀，同时MgO转化成MgCb,即使MgC过量，但它难溶于水，不引入新杂质。

2. 温度不变时，向含有AgCI（s）的饱和AgCI溶液中加水，下列叙述正确的是（）A. AgCI的溶解度增大B. AgCI的溶解度、K sp均不变C. K sp（AgCI）增大D. AgCI的溶解度、K sp均增大解析：选B。

温度不变，向含有AgCI（s）的饱和AgCI溶液中加水时，AgCI的溶解度、K sp均不变。

3. 下表为有关化合物的p K sp, p K sp=—Ig K sp。

某同学设计实验如下：①向AgNO溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX;②向①中加NaY 固体，则沉淀转化为AgY;③向②中加入NaZ固体，沉淀又转化为Ag乙则表中a、b、c的大小关系为（）A. a>b> cB. a v b v cC. c>a>bD. a+ b= c解析：选B。

根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合p K Sp =—Ig K Sp可知，K Sp越小其p K sp越大，故B正确。

4. （2018 •昆明高三质检）在pH为3〜4的环境中，Cui Fe2+不能生成沉淀，而Fe3+ 几乎完全沉淀。

工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 C左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是（）A. 加入纯Cu将Fe2+还原B. 向溶液中加入（NH4）2S使Fe2+沉淀C. 直接加水加热使杂质离子水解除去D. 在溶液中通入CI2，再加入CuO粉末调节pH为3〜42丰 2 +解析：选D= A项，Cu与Fe不反应；B项，引入新杂质，且Cu转化为CuS C项，直接加水加热，Cu2+也会发生水解；D项，通入CI2，把Fe2+氧化为Fe3+,再加入CuO调节pH为3〜4,使Fe3+沉淀完全即可。

章末质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1 mol·L1CH3COONa溶液pHC.水的离子积常数K WD.弱电解质的电离程度2.下列说法正确的是( )A.“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,此过程涉及沉淀溶解平衡B.pH=4的醋酸溶液,稀释10倍后pH=5C.用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗两种酸的体积大小关系是:V(盐酸)<V(醋酸)D.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低3.常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.加热HA溶液时,溶液酸性增强B.若1 mol·L1 HA溶液与1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(A),则2<a<4C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH)=1014d mol·L1D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)4.下列说法正确的是( )A.室温下,稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,溶液中增大B.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2,溶液中减小C.向BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D.25 ℃时K a(HClO)=3.0×108,K a(HCN)=4.9×1010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)<c(NaCN)5.25 ℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)6.(2022内蒙古呼伦贝尔满洲里三模)表中是有关物质的溶解度(20 ℃),下列说法正确的是( )物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g) 0.001 3A.除去粗盐中含有的CaCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液B.0.1 mol的Ca(OH)2和0.1 mol CaCO3混合加入1 L水中,所得溶液中:c(OH)>c(Ca2+)>c(C)C.将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同D.足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2发生反应的离子方程式为4OH+Ca2++2HC Ca(OH)2↓+2C+2H2O7.(2022陕西榆林四模)常温下,向10 mL 0.1 mol·L1丙烯酸(CH2CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。

专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。

下列说法错误的是()A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。

下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。

W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。

下列说法一定错误的是()A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T 的单质常温下为液体。

下列说法错误的是()A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。

课时规范练40一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(天津十二区县联考)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作,正确的是( )A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L-1 NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量,A错误;溶解NaOH应在烧杯中完成,B错误;在滴定操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化,D错误。

2.已知Ag2CrO4是砖红色沉淀,下列滴定反应中,指示剂使用不正确的是( )A.用标准FeCl3溶液滴定KI溶液,选择KSCN溶液为指示剂B.用I2溶液滴定Na2SO3溶液,选用淀粉作指示剂C.用AgNO3溶液滴定NaCl溶液,选用Na2CrO4作指示剂D.用H2O2溶液滴定KI溶液,选用淀粉作指示剂I-可被H2O2溶液氧化生成I2单质,用淀粉作指示剂,开始滴定时就出现蓝色,蓝色加深,碘离子反应完全时,蓝色不再加深,但不易观察,不能判断滴定终点,D错误。

3.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.达到滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏低,还要用待装溶液润洗,否则将会引起误差,A错误;在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中,锥形瓶内溶液酸性逐渐减弱,溶液的pH由小变大,B正确;用酚酞作指示剂,锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色时才能停止滴定,C错误;达到滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则碱液的体积偏大,测定结果偏高,D错误。

一、选择题1．(2020·太原期末)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果解析：选C。

葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖做还原剂被氧化，故A 不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。

2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。

向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

3．(2020·上海闵行区期末)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。

下列说法正确的是()A．H2S做氧化剂B．还原性：H2S>Fe2＋C．Fe3＋发生氧化反应D．每消耗1 mol H2S转移4N A个电子解析：选B。

H2S→S，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S做还原剂，A错误；H2S做还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：H2S>Fe2＋，B正确；Fe3＋→Fe2＋，Fe元素化合价降低，Fe3＋发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒可知，该反应每消耗1 mol H2S转移2N A个电子，D错误。

4．(2020·亳州质量检测)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。

2020年高考化学模拟试题（八）满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量（相对原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 P-31 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是（）A．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D．用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性8．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B．布洛芬的分子式为C13H20O2C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种不含立体异构D．1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1mol CO29．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为N AB．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4N AC．将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为N AD．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为N A10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。