2021届高中毕业班化学非选择题分类专项训练09(含参考答案)

专题九无机实验及简单流程1.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。

为此，他们设计如图装置进一步探究。

已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。

②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。

根据实验现象推测下列说法错误的是A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2D．KSCN中的N元素一定被氧化【答案】C【解析】A．氯水中有氯气和次氯酸，都有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故A正确；B．烧瓶中有NaClO，是强碱弱酸盐水解显碱性，Fe3+碱性条件下会产生红褐色沉淀，故B 正确；C．烧瓶中有NaClO，有强氧化性，在溶液中KSCN中的会直接被氧化为硫酸根离子，故C错误；D．氯水过量时，红色却会褪去, NaClO溶液至过量圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN-会被氧化剂氧化，SCN-中S：-2价，C：+4价，N：-3价，故N元素一定被氧化，故D正确；故答案为：C2.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）废旧锌锰干电池的回收有利于资源循环利用和环境保护，回收流程简图如图，下列有关说法不正确的是A．MnO2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去B．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，蒸发结晶可得氯化锌晶体C．回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质D ．“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去【答案】B【解析】【分析】干电池通过加热灼烧将碳和有机物除掉，再用盐酸溶解锌、铁，过滤得到二氧化锰，将滤液经过一系列操作得到氯化锌和氯化铵。

【详解】A ．碳粉和有机物燃烧生成二氧化碳，因此MnO 2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去，故A 正确；B ．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，由于氯化锌发生水解生成氢氧化锌和氯化氢，因此直接蒸发结晶得不到氯化锌，应在HCl 的气流中蒸发结晶可得氯化锌晶体，故B 错误；C ．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，因此回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质，故C 正确；D ．淀粉不能透过半透膜，因此可以将“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去，故D 正确；综上所述，答案为B 。

绝密★启用前全国2022届高三毕业班高考分科综合模拟测试卷(样卷)化学试题2021年8月注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将选择题答案填在非选择题前面的答题表中；非选择题用黑色墨水签字笔答题。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛”；《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。

”下列有关说法正确的是A.文中“强水”可能是氢氟酸B.玻璃属于混合物,具有固定的熔点C.硝石和朴硝的水溶液均呈酸性D.可利用焰色反应区别硝石和朴硝2.下列有关说法正确的是A.“珍珠”的主要成分为蛋白质B.用碘水检验淀粉是否水解C.流感疫苗一般应冷藏存放D.油脂中不存在碳碳双键3.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其结构如图所示。

海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水是淡水。

下列叙述不正确的是A.海冰属于混合物B.海冰密度与内层“盐泡”数量多少有关C.通过海水制海冰可获得淡水D.结冰时气温越低,海冰的盐度越小4.下列物质的使用过程中发生氧化还原反应的是A.利用氯气对自来水杀菌消毒B.利用硅胶干燥袋装食品C.利用二氧化硫漂白纸浆D.利用肥皂水清洗蚂蚁叮咬处5.实验室制备硝基苯(反应原理为)的实验装置(夹持装置已略去)如图所示。

下列说法正确的是A.水浴加热的目的是防止烧瓶内液体暴沸B.利用如图实验装置可制备溴苯C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到硝基苯6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：MnO4－、Mg2＋、SCN－、Cl－B.c(H)c(OH)＋－＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D.使甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－7.下列离子方程式中,不能正确表达实验中反应颜色变化的是8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2021年高考化学非选择题突破训练——工艺流程分析（2）一、填空题1.某阳极泥含有Au 、Ag 和Cu 等金属单质，具有很高的综合回收价值。

某实验室模拟工厂处理，采用如下流程分离提纯Au 、Ag 和Cu 。

已知：①浓硝酸、稀硝酸不能溶解Au ，王水可以溶解Au 。

调节3HNO NaCl -的组成得到的混合物也可以溶解Au ，原理与王水相同。

②44H HAuCl AuCl +-+。

（1）“酸溶”后经过滤、洗涤，得“含Au 固体”。

设计简单实验，证明“含Au 固体”已洗净：________________________________。

（2）“酸溶”可以选择浓3HNO 或稀3HNO ，其中一种在溶解等量的Cu 时所耗成本较低，产生污染较少，写出该反应的化学方程式：____________________________。

（3）①“溶解”过程中，发生的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________________________。

②关于“溶解、分离”，下列说法正确的是_____________________（填字母）。

A.3HNO 体现了氧化性和酸性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C 用过量的浓盐酸与3NaNO 也可使Au 溶解（4）为了将某溶液中1 mol 4HAuCl 完全还原得到Au ，至少要加入Zn 粉__________________________mol 。

（5）为了得到更高纯度的Cu 和Ag ，可利用盐酸、NaC1、氨水与铁粉，通过如下方法从“酸溶”后的溶液中回收Cu 和Ag （图中标注的试剂和物质均不同）。

加入试剂1发生反应的离子方程式为溶液2为_______________________（填“酸性”或“碱性”）溶液。

2.钯属于稀有贵金属（铂族金属），钯在工业上的主要用途是作为催化剂，从含钯电子废料直接制备钯精细化工产品的工艺流程图如下：已知：10sp (AgCl) 1.810K -=⨯。

【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。

2021年高中毕业班调研测试理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe -567．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A ．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质 B ．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯 C ．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂 D ．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖8. 下列水溶液中，能大量共存的一组离子是A ．Na +、H +、NO 3－、SO 32－B ．K +、H +、SO 42－、CH 3COO －C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42－、Cl －D ．K +、Fe 3+、Cl －、SCN －10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1mol 苯分子含有3N A 个C －C 键B ．一定条件下，1mol N 2和3mol H 2充分混合，反应后转移的电子数为6N AC ．常温下，78.0g Na 2O 2与58.5g NaCl 所含阴离子数相等D ．标准状况下，2.24L CCl 4所含分子数为0.1 N A11．常温下，0.1mol ·L -1的一元酸HA 与0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液PH ＞7， 下列说法正确的是A ．混合前一元酸HA 的c (H +)＝0.1 mol ·L -1B ．该混合溶液中：c(Na +)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H +) C ．HA 在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H ++ A －D ．该混合溶液中：c(A －)+ c(HA)＝0.1 mol ·L -112．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

下列说法正确的是A ．该电化腐蚀为析氢腐蚀B ．图中生成铁锈最多的是C 区域 C ．A 区域比B 区域更易腐蚀D ．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e －= Fe 2+22．E ～N 等元素在周期表中的相对位置如下表。

物质结构与性质综合（非选择题）1.第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。

(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。

基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。

(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。

(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。

①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。

②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。

(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。

①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。

②CDB的结构简式为___________________________。

③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。

阿伏伽德罗常数值为N A，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和N A的最简式表示)。

图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置_______。

【答案】(1)＞ (2)晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（Ⅱ）起保护作用 (3)sp3配位键氢键 (4)NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键233 10A N a【解析】（1）Co是27号元素，其3d轨道上7个电子、4s轨道上2个电子为其价电子，据此书写其价电子轨道表示式为；NiO、FeO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者阴阳离子电荷都分别相等，离子半径：r（Ni2＋）＜r（Fe2＋），则晶格能NiO＞FeO，所以熔沸点：NiO＞FeO，故答案为：；＞；（2）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中存在电负性大的元素O和N，可以与H元素形成多个氢键，把亚铁离子包围起来避免与氧化性物质接触，从而保护亚铁离子，故答案为：晶体中H、O、N三种元素之间形成网络化氢键对Fe（II）起保护作用；（3）①该分子中存在配位键N-B，导致N、B原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、B原子杂化类型都是 sp3，故答案为：sp3；②B原子和N原子之间存在配位键，N原子和另外分子中的H原子之间形成氢键，所以还存在配位键、氢键，故答案为：配位键；氢键；（4）①NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键导致其键能大于NH3BH3，故答案为：NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键；②根据第III产物结构简式确定CDB 结构简式为，故答案为：；③该晶胞中B原子个数=4、N原子个数=8×18+6×12=4，晶胞体积=（a×10-7 cm）3，密度=4AMNV⨯=7325410ANa cm-⨯⨯（）g·cm－3=23310AN ag·cm－3；4个B在底面上的投影分别位于面对角线14处，其图象为，故答案为：23310AN a；。

秘密★启用前2021届高三毕业班学生分类质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Ti —48第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分。

） 1．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是 A ．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量 B ．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D ．COVID —19疫情期间，可利用75%酒精溶液的强氧化性进行杀菌消毒 2．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B ．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应C ．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．乙酸能与钠反应产生氢气，而乙醇不可以3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是 A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的质子数为10N AB ．1 mol CH 4与l mol Cl 2在光照下充分反应生成的CH 3Cl 分子数为N AC ．在含4 mol Si —O 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2N AD ．46 g 有机物C 2H 6O 的分子结构中含有的C —H 键数目一定为5N A 4．下列化学方程式对应的反应类型错误的是 A ．+HNO 3NO 2+H 2O硝化反应B ．2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O 取代反应 C ．CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH加成反应 D ．nCH 2=CH 2聚合反应一定条件催化剂5．下列实验装置图、实验用品及操作均正确的是（部分夹持仪器未画出）A．实验室制取溴苯B．煤的干馏C．石油的分馏D．分离乙醇和水6．由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。

海南2021年普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。

下列措施不利．．于．大气中2CO 减少的是A.用氨水捕集废气中的2CO ，将其转化为氮肥B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的2CO 2.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。

”下列有关说法错误．．的是A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂3.用如图装置制取干燥的气体(a、b 表示加入的试剂)，能实现的是选项气体a bA 2H S 稀24H SO FeSB 2O 22H O 溶液2MnO C 2NO 浓3HNO 铁片D3NH 浓氨水CaO4.生活中处处有化学。

下列说法错误的是A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯B.天然气的主要成分是甲烷C.乙烯可用作水果催熟剂D.苯酚可用作消毒剂5.SF 6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。

有关SF 6的说法正确的是A.是非极性分子B.键角∠FSF 都等于90°C.S 与F 之间共用电子对偏向SD.S 原子满足8电子稳定结构6.一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是A.测定pH B.焰色试验C.滴加3AlCl 溶液D.滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热7.A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.273+0.1molAl 中含有的电子数为1.3AN B.223.9g Na O 中含有的共价键的数目为0.1AN C.0.1mol 肼()22H N-NH 含有的孤电子对数为0.2A N D.CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3，生成1mol 乙烷时断裂的共价键总数为AN 8.制备水煤气的反应()()()()22C s +H O g H g +CO g ΔH>0，下列说法正确的是A.该反应ΔS<0B.升高温度，反应速率增大C.恒温下，增大总压，H 2O(g)的平衡转化率不变D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

非选择题专项练(一)非选择题(一)必考题:共42分。

17.(2020山东枣庄三模)(14分)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。

以含钴废料(主要成分为Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图所示:已知:Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、C o2+、F e3+、N i2+等。

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:回答下列问题:(1)“酸浸”含钴废料的温度不宜过高,原因是。

(2)“酸浸”时发生的主要反应是(写离子方程式)。

(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示:使用该萃取剂时应控制的pH约为,理由是。

(4)写出高温煅烧时发生反应的化学方程式:。

(5)操作1得到的副产品是(填名称);已知该物质的溶液加热到100 ℃时会变质,该物质的溶解度见下表:操作1是(填字母)。

a.蒸发结晶b.降温结晶c.减压蒸发结晶(6)有机相提取的N i2+再生时可用于制备镍氢电池,该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+MNiOOH+MH,则放电时负极的电极反应式为 。

18.(2020安徽江淮十校联考)(14分)氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。

回答下列问题:(1)汽车尾气中常含有碳烟、CO 、NO 等有害物质,尾气中含有碳烟的主要原因是 。

(2)已知在298 K 和101 kPa 条件时,有如下反应: 反应①:C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 1=-393.5 kJ·mol -1 反应②:N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH 2=+180.5 kJ·mol -1若反应12CO 2(g)+12N 2(g)12C(s)+NO(g)的活化能为a kJ·mol -1,则反应C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)的活化能为 kJ·mol -1。

已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO
下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2
B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O
C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2+2OH−=BeO +2H2O
D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
(4)装置D中的操作：把CCl4加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45min，氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。
①冰水浴冷却的目的是___________。
②过滤后滤液的主要成分有___________。
(5)若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl2O的浓度为24.5g/L，则Cl2O的产率=___________。(保留两位有效数字)。
A．断开K2、合上K1，电极A的电势低于电极B
B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生氧化反应
C．电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度有变化
D．镍镉二次电池的总反应式：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O
二、不定项选择题（每小题4分，共20分）
11．已知HClO的Ka=2.98×10−8，HF的Ka=7.2×10−4，下列有关说法错误的是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23S 32 Cl 35.5
一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是

秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。

下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

化学高一（上）2021人教版高中化学高一上物质的分类专题训练一、选择题1、从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（）A. 干馏B. 分馏C. 裂化D. 裂解2、(ClO2)]可有效杀死病毒。

下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是( )A. ClO2属于化合物B. ClO2属于氧化物C. ClO2属于盐类D. 根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性3、下列物质属于混合物的是（）A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇4、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A．空气、硫酸铜、硫酸B．硫酸、盐酸、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、氢氧化铁胶体、火碱5、实验室里的药品是分类存放的。

现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜（）A．A B．B C．C D．D6、下列物质中属于纯净物、化合物、钙盐的是（）A．生石灰B．熟石灰C．碳酸钙D．石灰石7、分类法是学习化学常用的方法。

下列分类方法不正确的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部8、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D9、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是( )A．CaO B．SiO2C．CO D．H2O10、符合图中阴影部分的物质是（）A．NaCl B．Na2CO3C．NaHCO3D．Cu2(OH)2CO311、下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是（）A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Na2CO3、CaCO312、下列各组属于同位素的是（）A．金刚石和石墨B．苏打和小苏打C．614C和612C D．O2和O313、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱NaOH14、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是( )A．A B．B C．C D．D15、关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是（）①SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能导电③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯⑤需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解A．2个B．3个C．4个D．5个16、诗词是中华民族的文化瑰宝，下列分析中不正确的是（）A．“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体B．“蜡炬成灰泪始干”：该过程中只发生了物理变化C．“爆竹声中一岁除”：燃放爆竹过程中涉及氧化还原反应D．“烈火焚烧若等闲”：描述了碳酸钙的分解，碳酸钙是一种电解质17、下列说法合理的是（）①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物②氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体④金属氧化物都是碱性氧化物⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉A．只有⑥B．只有②⑥C．只有③④⑤D．只有①②④⑥18、气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是( )A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间D. 气溶胶不能透过滤纸19、下列对所学的物质的性质的认识中，错误的是（）A．胶体是一种混合物B．电解质只有在通电的情况下才发生电离C．置换反应肯定是氧化还原反应D．放映室的光柱的形成也属于丁达尔效应20、下列物质分类正确的是（）A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B．H2O、CO2均为电解质C．NO、SO3均为酸性氧化物D．H2S、O2常作还原剂二、填空题21、Fe(OH)3胶体的制备实验：向_____________中逐滴加入______________________溶液；继续煮沸至溶液呈______________色，停止加热。

01 化学与社会1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体3．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用4．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居5．下列“化学与生活”的说法不正确．．．的是（）A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢6．①—⑥是某同学所学知识解释或解决生产生活中的一些现象和问题，其中合理的是（）①利用导电性实验可鉴别蒸馏水和矿泉水②打开汽水瓶盖时有大量气泡涌出，可用勒夏特列原理解释③用铁制水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁制水管锈蚀更快，是因为形成原电池的缘故④可用热的纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）⑥向燃料煤中加入生石灰可减少对大气的污染A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑥7．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误．．的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应8．下列有关安全问题的叙述不正确．．．的是（）A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒，应确保煤充分燃烧和烟道通畅B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警D．家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体9．下列说法不正确的是（）A．在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂B．工业上生产漂白粉，是通过氯气与石灰水作用制成的C．高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅D．空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素10．保护环境，人人有责。

2021年2021届河北省普通高中高三普通高中学业水平选择性考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (含答案)可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Pb 207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是A ．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈B ．分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，用作计算机芯片C ．Ti-Fe 合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D ．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机2．为了配制250 mL 0.1000 mol·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是A ．分析天平，100 mL 量筒B ．托盘天平，250 mL 容量瓶C ．分析天平，250 mL 容量瓶D ．托盘天平，100 mL 量筒 3．下列说法正确的是A ．2克21H 与2克42He 所含的质子数相同但中子数不同B ．H 2O 的沸点比HF 高是因为H-O 键的极性比H-F 键更强C ．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料D ．HF 为共价化合物，NaH 为离子化合物4．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：4CH (g)2C(s)+2H (g) ΔH = +74.81 kJ ·mol-1关于上述反应，以下叙述正确的是A ．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动B ．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动C ．当H 2(g)的生成速率是CH 4(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态D ．正反应活化能大于逆反应活化能5．苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212 ℃，微溶于水，易溶于乙醚。

专题09 反应速率、化学平衡1．(2021·广东高考真题)反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。

反应体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是A ．a 为()c X 随t 的变化曲线B ．1t 时，()()()c X =c Y =c ZC ．2t 时，Y 的消耗速率大于生成速率D ．3t 后，()()0c Z =2c -c Y 【答案】D【分析】由题中信息可知，反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。

因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X 的浓度c 随时间t 的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线，先增加后减小的线为Y 的浓度c 随时间t 的变化曲线。

【解析】A ．X 是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a 为()X c 随t 的变化曲线，A 正确；B ．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于1t 时刻，因此，1t 时()()()X Y Z c c c ==，B 正确；C ．由图中信息可知，2t 时刻以后，Y 的浓度仍在不断减小，说明2t 时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y 的速率小于反应②消耗Y 的速率，即2t 时Y 的消耗速率大于生成速率，C 正确；D ．由图可知，3t 时刻反应①完成，X 完全转化为Y ，若无反应②发生，则()0Y c c =，由于反应②Y 2Z →的发生，3t 时刻Y 浓度的变化量为()0Y c c -，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z 的浓度的变化量为()02[Y ]c c -，这种关系在3t 后仍成立， 因此，D 不正确。

综上所述，本题选D 。

2．(2021·河北高考真题)室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；②M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应②的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。

23.（15 分）已知A 、B 、C 、D 为中学化学常见的单质或化合物。

请根据下图和各小题信息， 回答下列问题。

（1）当A 为淡黄色固体，则：① A 与水反应的化学反应方程式为② 若F 为常见的温室气体，则往含有1.0 mol B 的溶液中通入0.8 mol F 后，生成C 的物质的量为 mol ；（2）当A 为有色气体，则：① 若F 为常见金属，则B 的稀溶液与过量．．F 反应的离子方程式为，E 物质的化学式是② 若C 为二氧化碳,则F 溶液呈 性（填“酸”或“碱”或“中”），试用离子方程式解释（3） 当A 是有特殊香味的无色油状液体有机物，则：① 若B 、E 的相对分子质量相同，B 在一定条件下可经多步氧化最终转化为D ，则A 的化学式为② 若B 的溶液常用作医用消毒剂，则写出B 与D 在一定条件下反应的化学方程式24.（15分）某学习小组模拟工业上由铝矾土（含Al 2O 3和少量的SiO 2及铁的氧化物）制备金属铝的方法，设计了实验室用铝矾土制备金属铝的方案，主要流程如下图所示：氢氧化物开始沉淀pH 沉淀完全pH 开始溶解pH 溶解完全pH Fe(OH)32.3 4.1 14 － Al(OH)33.3 5.2 7.8 10.8（1） 为了加快铝矾土的酸溶速率，除了反应过程不断搅拌外，还可采取的措施有（至少二条）。

（2） 加入H 2O 2时，发生反应的离子方程式为 。

要检 验Fe 2+是否反应完全应选择的试剂是 。

（供选试剂：KMnO 4溶液、KSCN 溶液、NaOH 溶液、H 2O 2溶液）。

加入NaOH 调节滤液A 的pH 在 范围。

（3） 流程中有多次过滤，需制作一个简单的过滤器，所需的用品有（4） 电解Al 2O 3时阳极生成的O 2全部与石墨反应转化为CO 2和CO 。

相关反应的热化学方程式如下：C(s ，石墨)+ O 2(g)＝CO 2(g) △H =－393.5 kJ·mol －1△ 电解 Al 铝矾土过滤1 滤液A NaOH 过滤2 滤液B CO 2 过滤3 Al(OH)3 Al 2O 32C(s，石墨)+ O2(g)＝2CO(g) △H=－221.0 kJ·mol－1若CO2和CO的体积比为1︰1，当阴极得到27g铝时，若阳极生成的气体用作燃料能放出热量kJ。

2021年高考化学非选择题突破训练——有机化学基础（1）一、填空题1.药物 lumiracoxib 的合成路线如下：已知：①A 为烃类物质，相对分子质量为92，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:3。

②2CO12122/?H OR CONHR R COOH R NH +→乙醇回答下列问题：（1）A 的名称为______________________________。

（2） lumiracoxib 中含氧官能团的名称为____________________________。

（3）C→D 的反应类型是______________________，试剂X 为________________________。

（4）由B 生成C 的化学方程式为____________________________。

（5）写出E 的结构简式：____________________________。

（6）药物 lumiracoxib 也可用G （）合成，满足下列条件的G 的同分异构体有_____________________________种。

①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应（7）设计以苯和ClCH COCl为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

22.某止吐药的重要中间体H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）B中官能团的名称为___________________________。

（2）写出E→F的化学方程式：_________________________。

（3）G的结构简式为____________________________。

（4）B→C、D→E的反应类型分别为____________________、____________________。

（5）B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有________________________种，其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为__________________________。