铝的主要性质

金属材料之铝的详细介绍概述铝是一种常见的轻金属材料，其化学符号为Al，原子序数为13。

铝具有低密度、良好的导电性和热传导性，是工业中广泛应用的材料之一。

本文将详细介绍铝的物理性质、化学性质、制备方法以及常见应用领域。

物理性质1.密度：铝的密度为2.7 g/cm³，相对于其他金属来说较轻。

2.熔点：铝的熔点较低，约为660°C。

3.熔化热：铝的熔化热为397.8 kJ/mol，这意味着在熔化过程中需要吸收大量的热能。

4.导电性：铝具有良好的电导性能，是一种优秀的导电材料。

1.耐腐蚀性：铝在大部分常见的化学物质中具有良好的耐腐蚀性，但在强碱性溶液和酸性物质中会发生反应。

2.氧化性：铝与氧气反应会形成致密的氧化铝层，这层氧化物能够有效地保护铝材料不被进一步氧化。

3.反应性：铝在高温下可以与非金属元素发生化学反应，如与氮气形成氮化铝。

制备方法1.熔炼法：通过熔炉将铝矿石与化合物还原剂一同加热，使铝矿石中的氧气与还原剂发生反应，最终得到纯铝。

2.电解法：将铝矿石熔融于钠铝氟化物（Na3AlF6）的熔体中，通过电解的方式从中提取纯铝。

1.包装材料：铝材料具有良好的屏蔽性能，常常用于食品包装、制药包装等行业。

2.建筑领域：铝合金是一种轻便且耐候性良好的材料，常用于建筑结构、门窗、幕墙等方面。

3.汽车工业：铝具有良好的强度、刚性和耐腐蚀性，常用于汽车的车身、发动机零部件等。

4.航空航天工业：铝是一种轻金属，适合用于航空器和航天器的结构材料，可以减轻重量，提高载荷能力。

综上所述，铝是一种常见的金属材料，具有低密度、良好的导电性和热传导性等物理性质，以及优良的耐腐蚀性和化学反应性。

铝的制备方法包括熔炼法和电解法。

铝在包装材料、建筑领域、汽车工业和航空航天工业等多个领域都有广泛的应用。

铝的知识点总结高中1. 铝的发现历史铝的发现可以追溯到1812年，一位丹麦化学家汉斯·克里斯蒂安·厄歇德发现了铝。

当时，铝是一种非常昂贵的金属，被认为比黄金更宝贵。

直到1886年，法国化学家查尔斯·马丁和美国发明家保罗·赫鲁输的使用了电解法成功地生产出了纯铝，才使铝的生产成为可能。

2. 铝的物理性质铝是一种银白色、柔软、轻质、有延展性和导热性的金属。

它的熔点为660.37°C，沸点为2467°C，密度为2.7g/cm³。

铝具有良好的导电性和导热性，是一种很好的热传导材料。

3. 铝的化学性质铝是一种活泼的金属，能与氧、氮、硫等元素直接发生化学反应。

在空气中，铝会形成一层致密的氧化膜，保护其不被进一步氧化。

此外，铝还能与酸、碱等发生化学反应。

铝的氧化物具有很强的还原性，可以被还原为金属铝。

4. 铝的结晶结构铝的晶体结构为面心立方结构，每个原子都与其周围的12个原子相邻。

这种结构使得铝具有良好的延展性和强度，能够用于制造一系列的形状复杂的产品。

5. 铝的生产工艺工业上通常通过两种主要方法来生产铝：铝的电解法和铝的熔炼法。

铝的电解法是指将氧化铝溶解在氟化铝熔剂中，经电解制取纯铝。

而铝的熔炼法是指将氧化铝和还原剂（如木炭）一起放入电炉中进行还原反应制得铝金属。

6. 铝的应用铝是一种非常重要的金属，广泛应用于工业和日常生活中。

在建筑领域，铝被用于制造门窗、天花板、墙板等建筑材料。

在汽车制造领域，铝被用于制造车身、发动机零部件等。

在食品包装领域，铝被用于制造易拉罐、食品包装盒等。

此外，铝还被用于制造航空器、火箭、铁路车辆等。

7. 铝合金铝合金是指将铝与其他金属元素合金化得到的材料。

铝合金具有较高的强度、良好的耐腐蚀性和良好的导热性，因而被广泛用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。

常见的铝合金包括铝硅合金、铝镁合金、铝铜合金等。

8. 铝的环境影响铝的生产和使用在一定程度上会对环境产生影响。

铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。

铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。

在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。

铝的性质及用途1.铝的性质工业上广泛使用的纯铝具有以下性质。

⑴熔点低熔点与纯度有关，99.996%的铝其熔点为660.37℃，99.97%的铝为659.8℃，熔炼、铸造、加工比较容易。

⑵密度小密度与温度和纯度有关，室温下纯度为99.996%铝的密度为2698.9kg/m3，而纯度为99.75%的铝的密度为2703kg/m3，约为铁的密度的35%，可制造轻结构，有“会飞金属”之称。

⑶可强化纯铝强度不高，冷加工硬化能使强度提高一倍以上，当然塑性变低。

可通过添加各种元素合金化（变成铝合金），使其强度提高，塑性下降不太大。

有的铝合金还可通过热处理进一步强化，其比强度可与优质合金钢媲美。

⑷塑性好，易加工可轧成薄板和箔，拉成管材和细丝，挤成各种型材，锻造成各种零件，可高速进行车、铣、镗、刨等机械加工，无低温脆性。

⑸抗腐蚀铝表面上极易生成致密而牢固的氧化铝（AL2O3）薄膜，而且被破坏后会立即生成，保护铝不被腐蚀。

因此，铝可在大气、普通水，多数酸和有机物中使用。

⑹导热、导电性好铝的导热、导电性仅次于金、银和铜。

室温下电工铝的等体积电导率可达62%IACS，若按单位质量导电能力计算，其导电能力为铜的2倍。

其热导率（0~100℃）为22.609W/（m·K），电阻率（20℃）为26.7nΩ·m，电阻温度系数为0.1（nΩ·m）·K-1 另外，还有无磁性、反射性强、有吸音性、耐核辐射和美观等特性。

2.铝的用途（消费结构）由于铝有很多独特的优点，因此用途广泛。

中国铝的消费量增加速度居世界首位（见图1），消费结构变化也大，建筑行业占30%左右，交通运输占约15%，机械行业占不到9%，包装（包括易拉罐）占约8.5%，电器与电力占不到8%等。

铝的物理性质和化学性质铝制品是我们生活中经常用到的金属物品，铝这种物质一般为银白色且具有延展性。

那么铝的物理性质和化学性质有哪些呢？。

今天小编在这给大家整理了铝的物理性质和化学性质，接下来随着小编一起来看看吧!铝的化学性质铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈相应的金属;铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

与酸反应2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑Al+6HNO3(浓)=Δ=Al(NO3)3+ 3NO2↑+3H2OAl + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O8Al + 30HNO3(较稀)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O8Al+30HNO3(稀)=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O6CH3COOH+2Al=2(CH3COO)3Al+3H?↑与碱反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑(也有文献写为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)与非金属反应4Al+3O2====2Al2O3(点燃)2Al+3Cl2====2AlCl3 (点燃)2Al+3S====Al2S3 (加热)铝热反应2Al + Fe2O3==点燃== Al2O3+2Fe(铝热反应)8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al2O3+9Fe与水反应根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。

铝的物理性质铝为银白色轻金属。

有延展性。

商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。

在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

《高中化学铝的知识点全解析》铝，作为高中化学中的重要元素之一，在化学学习中占据着重要的地位。

它具有丰富的化学性质和广泛的应用，让我们一同深入探索铝的世界。

一、铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

它的密度较小，约为 2.7g/cm³，是一种轻金属。

铝的熔点相对较低，为660℃，沸点为2327℃。

在常温下，铝的表面会形成一层致密的氧化膜，保护内部的金属不被进一步氧化。

二、铝的化学性质1. 与非金属单质的反应（1）与氧气反应：在常温下，铝表面的氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应。

但在点燃或加热的条件下，铝能与氧气剧烈反应，生成氧化铝。

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。

（2）与氯气反应：2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃，反应剧烈，产生白色的氯化铝固体。

2. 与酸的反应（1）与非氧化性酸反应：铝与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，生成铝盐和氢气。

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑。

（2）与氧化性酸反应：常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化现象，即在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。

但在加热条件下，铝能与浓硫酸、浓硝酸反应。

3. 与碱的反应铝既能与酸反应，又能与碱反应。

2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂ + 3H₂↑。

在这个反应中，铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。

4. 铝热反应铝粉和某些金属氧化物（如氧化铁、四氧化三铁等）在高温下发生剧烈反应，生成氧化铝和相应的金属单质，同时放出大量的热。

例如：2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe。

铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属等。

三、铝的化合物1. 氧化铝（Al₂O₃）（1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高，是一种良好的耐火材料。

（2）化学性质：①两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O，Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ + H₂O。

铝的性质和主要用途一、铝的主要性质纯度为99.99％的金属铝的主要物理性质是：密度(20℃)2.7g／cm3熔点660.1℃沸点2520℃平均比热(0-100℃)917J／(kg·K)熔化热10.47kJ／mol汽化热291.4(估算值)kJ／mol热导率(O～100℃)238W／(m·K)电阻率(20℃)2.67μΩ·cm铝的密度小，仅为水的2.7倍；铝的比强度(强度与重量之比)高，某些高强度铝合金的机械强度超过了结构钢；铝没有磁性，铝在低温下(-198℃)也不变脆，仍具有较好的机械性能；铝可以轧成薄板和箔，拉成细丝，挤压成各种复杂形状的型材，其延展性能很好；铝在空气中能与氧迅速化合，生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，厚度为0.005～0.02微米，成为铝的天然保护层，阻止铝继续被氧化，因而具有好的抗蚀性能，还可以用阳极氧化或电镀的方法，在铝材和铝制品的表面生成彩色鲜艳的氧化膜；铝的导电、导热性好，导电率相当于国际标准退火铜的64.94％，铝的导电能力超过这两如果就相同的重量而言，约为银的一半，种金属；铝的导热性几乎比铁的导热率大3倍；铝的反光性能很强，反射紫外线比银还强，铝在碰击时不产生火花。

铝对氧的亲和力大，铝可以用作炼钢的脱氧剂和一些高熔点金属氧化物(如MnO2、Cr2O3)的还原剂。

铝与氮、硫和卤族元素在高温下发生反应生成如AIN、Al2S3、AlCl3之类的化合物，这些化合物(除AIN外)和铝在真空中加热到1000℃以上时，生成相应的低价铝化合物，这些低价化合物在低温下发生歧化反应，分解为金属铝及其化合物。

铝是两性元素，它与大多数稀酸可缓慢地反应，能迅速溶解于浓盐酸中。

但浓硝酸使铝钝化，铝与苛性碱溶液发生强烈反应，迅速溶解生成铝酸根离子。

二、铝的主要用途铝由于具有优良的物理性能，所以铝在国民经济各部门和国防工业中得到了广泛的应用。

铝作为轻型结构材料，重量轻，强度大，陆、海、空各种运载工具，特别是飞机、导弹、火箭、人造卫星等，均使用大量的铝，一架超音速飞机的用铝量占其自身重量的70％，一枚导弹用铝量占其总重量的10％以上。

铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。

4Al + 3O2 == 2Al2O3。

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2FeAl 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂，利用铝热反应焊接钢轨。

（二）氧化铝（Al2O3）白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。

我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。

有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现，如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。

工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，通电铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。

2Al2O3 4Al + 3O2↑（三）氢氧化铝（Al(OH)3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。