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第七章溶液7．1 溶解与乳化第一课时溶液的形成教学目标【知识与技能】(1)理解溶液的概念、组成、特征等。
(2)会判断溶液中的溶质和溶剂。
(3)知道影响物质溶解快慢的因素。
【过程与方法】通过实验探究溶解现象，知道影响溶质溶解快慢的因素。
【情感态度与价值观】(1)学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。
(2)感受化学对改善人类生活的积极作用。
教学重难点【重点】认识溶解现象，明确溶液、溶剂和溶质的概念，掌握溶液的基本特征。
【难点】影响溶质溶解快慢的因素。
教学过程知识点一溶液【自主学习】阅读教材第192～194页的有关内容，完成下列填空：1．溶液是由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。
2．溶液的特征：均一性指溶液中各部分的组成和性质都相同；稳定性指外界条件不变时(即温度或压强不改变，溶剂不蒸发)，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物指溶液中至少有两种物质，属于混合物。
3．溶液由溶质和溶剂两部分组成。
被溶解的物质叫溶质；能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
4．溶质可以是一种或多种，可以是固体、液体或气体。
溶剂只能是一种，一般是液体。
5．固体、气体分别溶入液体时，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂；当其他液体与水溶解时，通常把水当作溶剂。
【教师点拨】1．根据溶液的概念，广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合金、糖水、纯净空气等。
初中化学研究的溶液一般为液体。
2．有些溶液是有颜色的，如FeCl2溶液呈浅绿色，CuSO4溶液呈蓝色。
3．溶液不仅均一、稳定，还是混合物；水也是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液。
【跟进训练】1．溶液一定是( D )A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物2．可以作为溶质的是( D )A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气、液、固体均可3．下列关于溶液的说法正确的是( B )A．溶液都是无色的B．溶液一定是均一、稳定的物质C．溶液中只能含有一种溶质D．均一、稳定的液体一定是溶液知识点二影响溶质溶解快慢的因素【自主学习】阅读教材第194～195页的有关内容，完成下列填空：影响溶质溶解速率的外界因素主要是溶剂的温度高低、溶质的颗粒大小、是否搅拌等。
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
九年级化学第七章：溶液；溶解度人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章（一）溶液1. 溶液溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。
2. 溶液的概念和基本特征。
3. 溶液在生活和生产中的应用。
（二）饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液2. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化（三）溶解度1. 影响物质溶解性的因素2. 溶解度的概念和有关概念的计算二. 重点、难点：1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。
2. 溶解度的概念和有关概念的计算【教学过程】一. 溶液1. 概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。
2. 在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。
例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
3. 注意事项⑴溶液一般是透明的，但透明不一定无色。
例如硫酸铜溶液是蓝色的。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。
但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。
⑵物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。
例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。
也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。
又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。
还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。
二. 饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
化学第七章溶液和溶质化学第七章溶液和溶质在化学中，溶液是一个常见的概念。
溶液由两个或更多的物质混合而成，通常由溶剂和溶质组成。
在本篇文章中，我们将探讨溶液和溶质的概念及其在化学中的重要性。
一、溶液的定义和特性溶液是由溶剂溶解溶质而形成的混合物。
溶剂是能够溶解其他物质的物质，而溶质是被溶解在溶剂中的物质。
溶液是均匀混合的，其中溶质的分子或离子被分散在溶剂的分子或离子之间。
溶液可以是固体、液体或气体。
例如，盐水是一个常见的溶液，其中水是溶剂，而盐是溶质。
当溶解固体时，我们通常说固体溶解物在液体中。
对于气体溶解在液体中的情况，我们称之为气体溶解。
溶液的性质取决于溶剂和溶质的特性。
溶剂通常是无色、无味、透明且易于流动的物质，而溶质可以是固体、液体或气体。
溶液的性质受到溶解度和浓度的影响，也取决于溶剂和溶质之间的相互作用力。
二、溶解度和浓度溶解度是指溶质在溶剂中能够达到的最大浓度。
不同物质具有不同的溶解度，这取决于溶质和溶剂之间相互作用的性质。
溶解度通常用单位体积的溶剂中溶解的物质的质量（或浓度）来表示。
浓度是溶质在溶剂中的相对量度。
我们可以通过质量浓度、体积浓度或摩尔浓度来表示。
质量浓度是指溶质在溶剂中的质量与溶液总质量之比。
体积浓度是指溶质在溶剂中的体积与溶液总体积之比。
摩尔浓度是指溶质在溶剂中的物质的摩尔量与溶液总体积之比。
三、溶解过程和溶解度的影响因素溶解过程涉及到溶质的分子或离子与溶剂的分子或离子之间的相互作用。
这些相互作用包括溶剂分子或离子与溶质分子或离子之间的化学键的形成或断裂。
溶解过程可以是放热的（放热反应）或吸热的（吸热反应）。
影响溶解度的因素有溶剂和溶质之间的相互作用力、温度和压力。
溶剂和溶质之间的相互作用力越强，溶解度就越大。
温度升高可以增加溶解度，而压力升高对固体溶解物没有太大影响，但可以增加气体溶解物的溶解度。
四、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中无法再溶解更多的溶质。
初三下册化学溶液知识点归纳总结在初三下学期的化学学习中，我们学习了关于溶液的知识。
溶液是相当常见的物质状态，对于了解化学反应以及日常生活中的应用有着重要的作用。
以下是对初三下学期化学溶液知识点的归纳总结。
一、溶液的定义和分类1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是溶液中所占比例较大的部分，而溶质是溶液中所占比例较小的部分。
2. 溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液三类。
其中，固体溶液是溶质溶解在溶剂中形成的固体混合物，液体溶液是溶质溶解在溶剂中形成的液体混合物，气体溶液是气体溶解在气体、液体或固体溶剂中形成的气体混合物。
3. 溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解溶质的最大量，一般用溶质的质量与溶剂的质量之比表示。
常用的溶解度单位有克/毫升、克/升、摩尔/升等。
二、溶解过程和溶解度规律1. 溶解是溶质的离子、分子或原子与溶剂的分子之间相互作用而形成的。
溶解过程通常涉及到隐藏、分散、溶解、扩散、胶体等步骤。
2. 溶解度规律指出，溶解度与溶质和溶剂的性质、温度、压强等因素有关。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，溶解度随着压强的升高而增大。
三、浓度计算和溶液的稀释1. 浓度是指溶质在溶液中所占的量的多少，可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等方式来表示。
2. 质量浓度是指单位溶液中溶质的质量与溶液的体积之比，常用单位有克/毫升、克/升等。
3. 体积浓度是指溶质溶解在溶剂中的体积与溶剂的体积之比，常用单位有毫升/升、升/升等。
4. 溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的条件下，通过增加溶剂体积来降低溶液的浓度。
稀释公式为原溶液的浓度乘以原溶液的体积等于稀释液的浓度乘以稀释液的体积。
四、溶液的电离和电导1. 强电解质是在水溶液中能部分或完全电离的化合物，形成带电离子。
弱电解质只有一小部分分子能电离。
2. 电离度指在溶液中电离的物质的摩尔数与原先溶质摩尔数的比值。
一般用α表示电离度。
3. 浓度为C、电离度为α的强电解质溶液的电导率为K=Cα，其中K为电导率，单位为Siemens/m（S/m）。
