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⑴浓度：ＣN2↑ＣH2↑、 ＣNH3↓平衡右移 ⑵压力：Ｐ↑∵△ｎ＜ｏ∴平衡右移 ⑶温度：Ｔ↑∵△Ｈ＜Ｏ∴平衡左移 ⑷催化剂：平衡不移动。但正逆反应同倍加快 二，化学反应速率： v （P67） 1,v表达式： v定义：单位时间单位体积内某物质的量变 化。△nＢ（Ｂ＝Ａ、Ｂ、Ｇ、Ｄ） 任意反应:ａＡ＋ｂＢ＝ｇＧ＋ｄＤ(P68:-2) or ０＝Σ υ BＢ(P68:6) vＢ＝±dnＢ／Ｖ·dt ∵C=n/ V ∴恒容时，vＢ＝±dCＢ／dt 显然 vＡ≠vＢ≠vＧ≠vＤ,但vＡ/ａ＝vＢ/ｂ＝··· ···
第三章 电化学与金属腐蚀 一，原电池：（P160） Zn（S）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu（S） 直接反应：电子移动无规则，化学能→热能 间接反应：电子作定向移动，化学能→电能 原电池实现了这一目的：P161:图4.1 1,原电池组成和符号： ⑴组成：二个 半电池（正、负）、盐桥、导线 盐桥作用:P161:-5 工作分析:P161:-10
第二章 水化学 一，溶液的通性 （Ｐ111） 对象：难挥发、非电解质的稀溶液(P112:2) 溶液的通性：①沸点上升△Tbp②凝固点下降 △Tfp③产生渗透压Π (P112:3) 该通性只与稀溶液的浓度大小有关，与溶质 是什么无关,又称稀溶液的依数性。 原因：稀溶液的蒸气压下降:△P=P-P*<0 (与纯溶剂蒸气压相比)
Fe3+/Fe2+、Cl2/Cl-、O2/OH-、MnO4-/Mn2+ ⑴电极:电对构成正极、负极,发生电极反应. 负极：氧化反应。如Zn2+/Zn：Zn-2e=Zn2+ 正极：还原反应。如Cu2+/Cu：Cu2++2e=Cu 结论:易失e的还原剂电对作负极,发生氧化反应. ⑵电极反应配平：质量平衡和电荷平衡 MnO4-/Mn2+：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O O2/OH-：O2(g)+2H2O+4e=4OH-(aq) 注：①要标明物质的C、P、状态；②为了使 电极能导电，有时要用惰性电极：石墨C、 Pt
