6.3大自然中的二氧化碳制取

第四节大自然中的二氧化碳一．二氧化碳对环境的影响1．大气中二氧化碳的来源和消耗：（1）二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人、动植物的呼吸作用；动植物尸体腐烂。

（2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。

2．二氧化碳与温室效应（1）导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等（2）温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化，农业减产等（3）如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源的使用；大量植树造林，严禁乱砍乱伐。

二．二氧化碳的制取1．药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸（一般不用硫酸）2．原理：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O3．实验装置：（1）发生装置：实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置（固+液）（2）收集方法：因为CO2密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。

又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集。

4．验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满CO2。

5．检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。

6．制取二氧化碳的简易装置：7．有关药品选择（1）不用碳酸氢钠的原因是反应太快，不利于实验控制和气体收集；（2）不用稀硫酸与块状的大理石（或石灰石）反应原因是：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应进一步进行。

但是，可以用稀硫酸与大理石（或石灰石）粉末反应来制取二氧化碳。

（3）不用浓盐酸与大理石（或石灰石）反应是因为浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体而不纯。

三．二氧化碳的性质1．物理性质：通常状态下，二氧化碳无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体CO2俗称干冰。

干冰升华吸热，常用作人工降雨，制造舞台云雾效果，和用做制冷剂。

2．化学性质：（1）不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，无毒。

6.3 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环二、二氧化碳的性质1．实验室制取2．二氧化碳的性质答案：一、呼吸作用化石燃料火灾光合作用海水吸收二、1.石灰石大理石稀盐酸固体液体加热上大澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊燃着集气瓶口熄灭2．无无气大能红浑浊探究二氧化碳的制取和化学性质时需注意的问题1．实验室常用石灰石固体和稀盐酸在常温下反应制得二氧化碳，因而应选用固液不加热制气装置。

2．制取二氧化碳时一般不用碳酸钠，因反应速率太快；不选用浓盐酸，是因浓盐酸有挥发性，使制得的CO2中含有HCl杂质；不选用硫酸，是因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性硫酸钙，沉淀后覆盖在石灰石表面使反应不能完全进行。

3．二氧化碳的不支持燃烧是有条件的，是不支持一般可燃物的燃烧，有些物质如金属镁等活泼金属却能在二氧化碳中燃烧。

4．二氧化碳不供给呼吸，但二氧化碳本身无毒。

5．气态、液态、固态的二氧化碳因其分子构成相同，因而具有相同的化学性质。

【例题1】(2011·济宁中考)用化学方程式解释下列现象：(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液很快变红色，原因是________________________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊溶液又变为无色，原因是__________________________________。

(2)小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是______________；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是____________。

解析：(1)将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红是由于CO2与H2O反应生成了H2CO3；石蕊溶液变为无色是由于H2CO3不稳定，分解为CO2与H2O的缘故。

(2)石灰水中的成分Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，CaCO3附着在瓶壁形成白膜，CaCO3不溶于水，但能与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O、CO2而溶解。

自然界中产生二氧化碳的途径自然界的二氧化碳产生途径地球大气中的二氧化碳主要通过呼吸、分解和燃烧等自然过程产生。

呼吸所有活着的生物，从微小的细菌到庞大的鲸鱼，都会通过呼吸产生二氧化碳。

当生物体将食物中的氧气与葡萄糖结合时，就会释放出二氧化碳作为副产品。

植物在夜间也会进行呼吸作用，吸收氧气并释放二氧化碳。

分解当有机物（如植物、动物和废物）分解时，也会释放出二氧化碳。

分解者（如细菌和真菌）将有机物分解成简单的物质，释放出二氧化碳和其他气体。

森林火灾森林火灾是二氧化碳的重要来源。

当树木和其他植被燃烧时，会释放大量二氧化碳到大气中。

森林火灾可以是自然发生的，也可以是人为造成的。

火山活动火山喷发会释放出大量的二氧化碳。

当岩浆上升到地表时，会释放出各种气体，其中包括二氧化碳。

火山喷发可能是间歇性的，也可能持续数月或数年。

海洋释放海洋吸收大气中的二氧化碳，同时也会释放出二氧化碳。

当海水温度升高或酸化时，海洋释放二氧化碳的速率会加快。

冰川和永久冻土融化冰川和永久冻土中储存着大量的有机碳。

当冰川和永久冻土融化时，有机碳会分解，释放出二氧化碳。

冰川和永久冻土融化的速度正在由于气候变化而加快。

人类活动除了自然过程外，人类活动也是二氧化碳排放的主要来源。

化石燃料的燃烧（例如煤炭、石油和天然气）会释放出大量的二氧化碳。

此外，砍伐森林、农业和工业活动也会产生二氧化碳。

二氧化碳循环自然界中二氧化碳的产生和吸收形成一个循环。

二氧化碳被释放到大气中，然后被植物吸收，并通过呼吸和分解返回大气。

海洋也吸收并释放二氧化碳，维持着大气中二氧化碳的平衡。

二氧化碳的影响二氧化碳是大气中的一种温室气体，它吸收来自太阳的热量并阻止其逃逸到太空。

随着大气中二氧化碳浓度的增加，会导致全球温度升高，并引发极端天气事件和海平面上升等一系列负面影响。

年级学科初三化学课题大自然中的二氧化碳（2）备课人张卫教学目标知识与技能：1、掌握二氧化碳的性质和用途2、进一步掌握实验室制取气体的思路和方法。

过程与方法：提高学生对实验现象的分析能力情感态度与价值观：培养学生全面、客观的认识世界的科学态度。

重难点重点、难点：二氧化碳的化学性质课时 1 时间45分钟12 【教学过程】：复习：实验室制取二氧化碳1、实验室制氧气反应原理： ，收集方法 ，原因是 ；2、实验室制二氧化碳的原料是 ，反应的化学方程式为： ，用 法收集，原因是 ；3、将二氧化碳通入 中，若 ，证明气体为CO2。

4、将 的木条放在集气瓶 ，若木条 ，证明CO2已经收集满。

【新课教学】： 一、二氧化碳的物理性质 1、CO 2是一种无色，无味的气体，密度比空气大， 溶于水。

2、固态的CO 2又叫 ，它易升华，这个过程是 变化。

二、二氧化碳的化学性质 1、向二氧化碳的水溶液中滴入2－3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到溶液变为___ 色，原因是二氧化碳和水反应，生成了_________，化学方程式是_______________________ 微热后，又会由_____色变为___色，原因是_____________________ _ ，化学方程式是 2、将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察到___________________________。

该反应的化学方程式是_____________________________。

该反应可用于鉴别____________。

3、将小白鼠放入集满二氧化碳的集气瓶中，过一会儿小白鼠死了，由此说明了二氧化碳不能_________________________。

所以人们在进入一些久未开启的菜窖或干枯的深井时都要做_____________试验。

三、二氧化碳的用途： 1、制汽水 2、灭火 3、制冷剂：如人工降雨，舞台烟雾 4、温室肥料 【课堂练习】 1、1、下列气体中，通常情况下既不能燃烧，也不能支持燃烧的是（ ） A 、CO 2 B 、O 2 C 、H 2 D 、CO 2、已基本干燥的抹灰（氢氧化钙）白墙，住人后往往又会变的潮湿，这主要是由于（ ） A 、墙壁中有水渗出 B 、氢氧化钙和二氧化碳反应有水生成 C 、空气中的水凝结在墙面上 D 、氢氧化钙变成了生石灰和水 3、要区分氧气和二氧化碳两瓶无色气体，下列方法可行的是（ ） ①加入适量紫色石蕊试液 ②加入适量澄清石灰水 ③分别闻气味 ④ 将燃着的木条伸进瓶中 ⑤将带火星的木条伸进瓶中 A 、①②③④ B 、①②④⑤ C 、①③④⑤ D 、②③④⑤板书设计教学反思3。

大自然中的二氧化碳制取的教学设计隆昌县黄家中心学校教材分析：本课题主要研究实验室中如何制取二氧化碳，在全书乃至整个化学学习中，都占据十分重要的地位。

在学生学习氧气实验室制取的基础上，教材首先给出制取二氧化碳的反应原理，然后力图通过分析、对比、实践，探究出实验室制取气体装置的设计思路，并利用设计的装置制取二氧化碳，培养学生动手能力和科学探究精神，这是本课题的重点和难点。

本课题是培养学生在实验室制取某种气体时，确定装置设计，收集方法等思路的最佳素材。

学生分析：本课题学生活动多，实验现象明显，容易引起学生兴趣。

但由于受多年应试教育的影响，学生的动手能力较差，需老师加强指导，及时纠正实验中的错误操作。

教学中，要充分发挥学生的主体作用，鼓励学生勇于创新，大胆实践，尽可能设计出多套装置。

常见错误可能有：1、学生容易将气体检验和验满混淆。

2、制取二氧化碳操作中容易出现的错误。

如长颈漏斗没有伸入液面下；导管没有接近瓶底。

教学目标：1、知识与技能（1）了解实验室中制取二氧化碳所用的药品、反应原理；（2）初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方法；2、过程与方法（1）探究实验室制取二氧化碳的装置、药品，并利用设计的装置制取二氧化碳；（2）学会对仪器的使用以及观察实验现象的方法；（3）通过探究活动过程，体验化学实验方法的科学性，了解实验室制取气体的思路和方法；（4）初步认识观察分析、讨论、归纳、总结、理解及运用的科学方法过程。

3、情感态度与价值观（1）创设制取二氧化碳的问题情境，丰富学生的科学体验；（2）激发学生探究的兴趣和学习化学的动机；（3）养成互相交流，勇于实践的良好习惯。

教学重、难点：重点：实验室制取二氧化碳原理、装置设计及制取方法。

难点：（1）实验室制取二氧化碳装置的设计思路；（2）知识技能与过程方法的有机结合。

教学用品：多媒体；实验室制取二氧化碳的有关仪器和药品。

教学方法：多媒体教学法、实验探究法教学过程：课堂练习：1、Ｐ112习题2；2、阅读下面一段文字，然后回答下列问题：甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。

活动1：探究实验室制取二氧化碳的反应原理学生分组实验（每组三位同学一起做这三个实验）方案一大理石中加入稀盐酸，观察现象。

方案二大理石中加入稀硫酸，观察现象。

方案三碳酸钠粉末中加入稀盐酸，观察现象。

通过对比实验现象，你会选择哪一组物质作为实验室制取二氧化碳的药品？阅读P108二氧化碳的制取和性质，结合实验室制取氧气的方法，回答:1、实验原理的确定：（1）实验室制取二氧化碳的药品是：____________________________；（2）该反应的化学方程式是_______________________________________想一想：药品为什么选块状的石灰石与稀盐酸，不选碳酸钠与盐酸，碳酸钙与硫酸，碳酸钙与浓盐酸？2、实验装置的选择：你认为实验室制取二氧化碳气体的发生装置应该与实验室制取氧气的发生装置_________（相同或不同）3、收集方法的选择：①由于二氧化碳的密度_________，所以用_______方法收集；由于二氧化碳_____所以不能用______方法收集。

②用集气瓶收集好的一瓶二氧化碳，应怎样放置？_________________4、你认为应该怎样证明一瓶二氧化碳已经收集满?________________________________5、实验室制取二氧化碳的操作步骤：根据上述我们对实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集方法的探究，讨论实验室制取二氧化碳的操作步骤。

_____________________________________________________________。

活动2：动动手利用所给的实验仪器设计一套制取二氧化碳的装置。

谈收获、理新知1、本课题研究什么内容？2、有哪些收获？3、从这些知识中你想到了什么？4、运用这些知识你想做点什么？家庭作业1、请同学们试着用生活中的废旧物品（例如：汽水瓶、易拉罐、玻璃杯、吸管等）制做一套制取二氧化碳的实验装置。